1、2021-2022學年廣東省珠海市市三灶中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 19下列有關物質用途的說法中，不正確的是( )A可用氨氣制氮肥 B可用氯氣制漂白粉C可用蔗糖制食品 D可用工業酒精勾兌白酒參考答案：D略2. 下列有關化學用語表示正確的是( )A. H2O2的電子式：H+2-H+B. Cl-的結構示意圖：C. 原子核中有10個中子氧離子：188O2D. HClO的結構式H-Cl-O參考答案：C【詳解】A. 雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結合，每個O原子又分別與一個H原子以

2、共價鍵結合，故電子式為，故A項錯誤；B. 氯離子的核內有17個質子，核外有18個電子，故氯離子的結構示意圖為，故B項錯誤；C.質量數=質子數+中子數，故原子核中有10個中子的氧離子的質量數為18，表示為： ，故C項正確；D. HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結構式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C。【點睛】本題考查化學用語，涉及電子式、結構式、離子結構示意圖等知識點，明確這些化學用語的書寫規則是解本題關鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區別 。3. 下列有機物中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是ACH4 B CCH2=CH2 DC4H10參考答案：C略4. 下列粒

3、子的結構示意圖中，表示氯離子的是 參考答案：D略5. 下列說法中正確的是 ( ) ACO2的摩爾質量為44g B6021022個H2SO4分子的質量為98g C標準狀況下，224L鹽酸所含的質量為365g D同溫同壓下，無法判斷等物質的量的CH4和CO原子個數比參考答案：B略6. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A. 0lmo1N2和0.3molH2在一定條件下充分反應，生成的氨氣分子數目為0.2NAB. 34g過氧化氫中含有的極性鍵數目為2NAC. 常溫常壓下，18g2H216O中含有的電子數目為10NAD. 1mol CH4與 1mol Cl2在光照下生成CH3C1的分子數

4、目為NA參考答案：B【詳解】A. 氮氣氫氣合成氨的反應為可逆反應，故0.lmo1N2和0.3molH2在一定條件下充分反應，生成的氨氣分子數目小于0.2NA，A錯誤；B. 34g過氧化氫的物質的量為1mol，其中含有的極性鍵為O-H鍵，數目為2NA，B正確；C. 常溫常壓下，18g2H216O的物質的量小于1mol，其中含有的電子數目小于10NA，C錯誤；D. 1mol CH4與 1mol Cl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多種產物，故無法確定每種產物的具體量，D錯誤；故答案選B。7. 下列說法不正確的是（）A運用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的固體混

5、合物B鐵的化合物應用十分廣泛，如FeCl3、FeSO4是優良的凈水劑C鎂燃燒發出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火D工業上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2參考答案：A【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用【分析】A分離沸點相差較大的互溶液體混合物，選擇蒸餾；BFeCl3、FeSO4均可水解生成膠體；CMg燃燒生成MgO，發出耀眼的白光；D氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水【解答】解：A分離沸點相差較大的互溶液體混合物，選擇蒸餾，蒸餾不能分離固體混合物，故A錯誤；BFeCl3、FeSO4均可水解生成膠體，則可作優良的凈水劑，故B正確；CMg

6、燃燒生成MgO，發出耀眼的白光，則常用于制造信號彈和焰火，故C正確；D氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，則漂白粉主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2，故D正確；故選A8. 為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是ABC D參考答案：D9. 下列物質中不能發生水解反應的是 （ ） A乙酸乙酯 B淀粉 C蛋白質 D果糖參考答案：D略10. 相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣最多的是（ ）A、Na B、Mg C、Al D、一樣多參考答案：C略11. 在標準狀況下，由兩種氣態烴組成的某混合氣體2.24 L完全燃燒后，得到4.48 L二氧化碳和3.6 g水，則兩種

7、氣態烴可能是 ( )A CH4和C3H8 BCH4和C3H4 CC2H4和C3H4 DC2H2和C2H4參考答案：B略12. 下列物質中屬于離子化合物的是A. 氯化氫 B. 偏鋁酸鈉 C. 鈉鉀合金 D. 四氯化碳參考答案：B含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則A. 氯化氫分子中含有共價鍵，屬于共價化合物，A錯誤；B. 偏鋁酸鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C. 鈉鉀合金屬于混合物，不是化合物，C錯誤；D. 四氯化碳分子中含有共價鍵，屬于共價化合物，D錯誤，答案選B。13. Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、

8、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1：1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（）A1：9 B1：7 C1：5 D2：9參考答案：B考點：氧化還原反應的計算 專題：守恒法分析：Cu2S與一定濃度的HNO3反應中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2令NO2和NO的物質的量分別為1mol、1mol，根據電子轉移守恒計算參加反應的Cu2S的物質的量，由氮元素守恒可知參加反應的硝酸n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（N

9、O），根據銅元素守恒可知溶液中nCu（NO3）2=2n（Cu2S）n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），據此計算參加反應的硝酸的物質的量據此計算判斷解答：解：Cu2S與一定濃度的HNO3反應中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2令NO2和NO的物質的量分別為1mol、1mol，根據電子轉移守恒可知：n（Cu2S）6（2）+12=1mol（54）+1mol（52），解得n（Cu2S）=0.4mol由硫元素守恒可知n（CuSO4

10、）=n（Cu2S）=0.4mol，根據銅元素守恒可知溶液中nCu（NO3）2=2n（Cu2S）n（CuSO4）=20.4mol0.4mol=0.4mol由氮元素守恒可知參加反應的硝酸n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO）=20.4mol+1mol+1mol=2.8mol所以實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故選B點評：本題考查氧化還原反應的基本概念與計算，難度中等，判斷元素化合價變化，利用電子轉移守恒與元素守恒計算是關鍵，轉移守恒思想在氧化還原反應計算中的運用14. 科學家發現一種化學式為

11、H3 的氫分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的A分子數 B原子數 C質子數 D電子數 參考答案：A15. 下列裝置能夠組成原電池的是 稀硫酸 鹽酸 蔗糖 稀硫酸 A B C D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸,若實驗儀器有: A100 mL量筒 B托盤天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F膠頭滴管 G50 mL燒杯 H100 mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為 mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號) （3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏

12、高的是(填序號) 定容時俯視刻度線觀察液面 容量瓶使用時未干燥定容后搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號) A使用容量瓶前檢查它是否漏水 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解,立即注入容量瓶中 D將準確量取的18.4 molL1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線 E定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻（5）在實驗過程中出現如下情況應如何處理? 1加蒸餾水到離刻度線約1-2厘米時,應 2加蒸餾水

13、時不慎超過了刻度線，應 參考答案：（1）5.4 (2)C E F G H (3) (4)B C D (5)改用膠頭滴管滴至凹液面最低點與刻度線相切。 倒掉重新配制。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）計算下列三種方法所配制的碳酸鈉溶液的物質的量濃度（均用蒸餾水配制）用0.53g Na2CO3配成20ml溶液用1.43g Na2CO310H2O配成20ml溶液用1ml 5 mol/L Na2CO3溶液配成20ml溶液（2）比較上述三種方法配制的結果，并分析其原因參考答案：（1）（三種方法配制結果均為0.25 mol/L，各3分，要寫出規范的計算過程）（2）三種方法配制的結果相

14、同，因三種情況所含的Na2CO3物質的量相同（2分）18. 將標準狀況下的HCl氣體56.0L溶于水配成500mL溶液，再取其中的50.0mL溶液與2.55g鎂鋁合金(已去除表面的氧化膜)恰好完全反應。計算：(1)鹽酸溶液的物質的量濃度_；(2)合金中鎂鋁的物質的量之比_；(3)產生的氣體在標準狀況下的體積_。參考答案：(1)5.0 mol/L (2) 1:1 (3) 2.80 L【分析】（1）根據nV/Vm、cn/V計算鹽酸的濃度；（2）根據鎂鋁的質量、鹽酸的物質的量結合方程式計算；（3）結合反應物的物質的量和反應的方程式計算氫氣的體積。【詳解】（1）氯化氫的物質的量是56L22.4L/mol2.5mol，則鹽酸的物質的量濃度為2.5mol0.5L5.0mol/L；（2）50mL鹽酸溶液中溶質的物質的量是0.25mol，設金屬鎂、鋁的物質的量依次為x mol、y mol，則依據方程式可知Mg+2HClMgCl2+H2x 2x x2Al+6HCl2AlCl