1、酸和堿的中和反應、溶液的pH復習課教學設計綿陽市第十一中學何衛君（軍、教學目標（一）知識與技能1知道酸和堿之間發生中和反應，掌握中和反應的實質。2了解中和反應在實際生活生產中的應用。3掌握測定溶液pH的方法與操作技能。4掌握酸堿鹽之間反應的先后順序。（二）過程與方法1通過實驗驗證酸堿之間的反應，認識科學探究的基本過程，進行初步的探究活動。2通過學生的隨堂分組實驗，培養學生的實際操作能力，理論與實踐相結合能力。（三）情感態度與價值觀1學生通過親自動手操作實驗，激發學習化學的興趣，培養嚴謹治學的科學態度和對化學的好奇心和探究欲。2在制定方案，探究實驗和交流討論中，發展相互

2、協作，嚴謹求實，勇于實踐的科學精神。二、教學重點1設計實驗驗證如何判斷鹽酸與氫氧化鈉發生了中和反應。2掌握中和反應過程中溶液pH變化圖。3掌握酸堿鹽反應的先后順序。三、教學難點1通過實驗操作驗證酸和堿中和反應的發生。2酸堿鹽反應的先后順序。四、教學準備教學設備（投影儀，計算機）、試管2只、燒杯2只、膠頭滴管1只、試管架1個、水槽1個、玻璃棒2根、玻璃片2塊、pH試紙一盒、鑷子1只、鹽酸一瓶、氫氧化鈉溶液一瓶、酚酞一瓶（共12套）五、教學過程教學環節教師活動學生活動設計意圖新課引入演示實驗：稀鹽酸與氫氧化鈉反應提出問題：反應有什么現象？能否據此判定鹽酸與氫氧化鈉發生了反應？學生觀察老師的演示實驗

3、，回答問題 激發學生興趣，讓學生大膽猜想，同時復習鞏固舊知識。新課講授分小組對預習案進行交流，解決預習案中存在的問題提出問題：1、你如何利用所給的儀器和藥品，驗證鹽酸與氫氧化鈉確實發生了反應？2、如何測定鹽酸溶液的pH？3、鹽酸稀釋后pH會如何變化？請思考后分小組進行實驗設計，然后動手完成實驗。教師巡視、指導。學生小組內交流預習案學生分小組先進行實驗設計，然后動手完成實驗。實驗完畢，各小組進行交流實驗方案和現象。得出結論：利用酸堿指示劑可以判斷酸與堿發生了反應。在探究過程中，培養學生的思維能力和交流表達能力及實驗動手能力。根據學生實驗提出問題：1、實驗過程中你如何判斷鹽酸和氫氧化鈉發生了反應？

4、2、測溶液的pH能否用水將pH試紙潤濕？課堂舉例：例1、用氫氧化鈉中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的氫氧化鈉質量的關系如圖所示，當加入氫氧化鈉mg時，溶液中的溶質為 ，溶液中存在的離子有 ，此時溶液的pH ，當加入氫氧化鈉ng時，溶液中的溶質為 ，溶液中存在的離子有 。 鞏固練習：變式練習1：變式練習2：例2、向部分變質的氫氧化鈉中加入稀鹽酸，對產生氣體的圖像認識鞏固練習：變式練習1：學生思考老師提出的問題，并回答學生根據氫氧化鈉與鹽酸發生中和反應時溶液pH變化回答問題。學生做鞏固練習學生做變式練習并在小組內交流辨別部分變質的氫氧化鈉與稀鹽酸時產生氣體的圖像學生做鞏固練習學生做變式練習讓學

5、生掌握酸堿中和反應時的pH變化圖讓學生學會舉一反三，觸類旁通的能力酸堿鹽反應的先后順序知識加強學生解決問題的能力布置任務：鞏固練習。學生鞏固練習，解決酸堿中和等問題。培養學生的舉一反三和知識變遷能力。課堂小結小結，隨堂檢測學生練習檢測學習效果附：預習案1、酸和堿之間能否發生反應？實驗（1）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，振蕩觀察到（有、無）_明顯現象，據此（能、不能）_判斷氫氧化鈉和鹽酸是否發生了反應。實驗（2）向氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞，溶液變_色，再用_慢慢滴入_,并不斷振蕩，當滴加至溶液顏色恰好變成_為止。 (溶液由_變為_，說明氫氧化鈉和鹽酸_)上述實驗中發生的化學反應方程式為_2、_和

6、_作用生成_和_ 的反應，叫做中和反應。中和反應的實質是酸中的_ 離子與堿中的_離子生成 _的過程，中和反應屬于四種基本反應類型中的_3、中和反應在實際生活中的應用（1）改良土壤酸堿性 根據土壤酸堿性的具體情況，可以利用_反應，調節土壤中的酸堿性。如：在酸性的土壤中可加入適量的_以中和酸性。（2）處理工廠廢水，解決環境污染問題例：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用_進行中和處理。反應的化學方程式為_（3）在醫藥方面的應用 人體的胃液中含有鹽酸，可以幫助消化，但胃酸過多就會導致胃病發生。需服用藥物來中和胃液中過量的鹽酸。例：氫氧化鋁是一種常用的中和胃酸過多藥物,它與胃酸反應的化學方程式為_,但

7、由于反應后生成的鋁離子對人體有不良的作用而逐漸被其它藥物代替如Mg(OH)2 、NaHCO3。治療胃酸過多時，能、不能_用NaOH 或Ca(OH)2,是因為它們具有_性。 蚊蟲叮咬，使皮膚腫痛，因為蚊蟲分泌出一種叫蟻酸的物質，顯酸性，因此涂一些_(如_) 的藥水，可以減輕痛癢。4、向鹽酸溶液中加水，溶液酸性_，（增強，減弱）溶液pH_。酸的濃度越大，pH_；向氫氧化鈉溶液中加水，溶液堿性_，溶液pH_，堿的濃度越大，pH_5、pH=0 和pH=3的酸，_ 的酸性強；pH=9 和pH=12的堿， _ 的堿性強；6、雨水因溶解有_，所以雨水的pH _ 7，約為_，酸雨的pH _檢 測 案姓名 得分

8、1、下列反應屬于中和反應的是 ()A2HCl CuO=CuCl2 H2O B2NaOH CO2=Na2CO3 H2OC2HCl Cu(OH)2=CuCl2 2H2O D. NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO22、以下類推結果，其中錯誤的是 ( ) 堿的水溶液通常呈堿性，所以顯堿性的溶液一定是堿溶液 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 酸堿發生中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽 A只有B = 4 * GB3 * MERGEFORMAT CD = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 3、向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示下列說法正確的是 （ ）AP點表示的溶液pH=7 B0到M所加入的氫氧化鈉在與氯化銅反應C從M點到N點溶液質量增加了20g DP點對應的溶液中含有兩種溶質4、下列各組物質投入水中攪拌后能得到無色、澄清溶液的是 （）AKNO3、HCl、CuCl2 BBa(OH)2、BaCl2、H2SO4CNa2CO3、NaCl、Ca(OH)2 DNaOH、KCl、H2SO45、某研究性學習小組為了探究氫氧化