1、第四單元 第二節（第4課時） 化學式的相關計算 教學設計【教學目標】1、了解相對分子質量的含義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成。通過小組討論交流，活動探究，培養學生利用所學知識解決實際問題的能力。通過小組討論交流，發展學生善于合作、勤于思考的精神。【教學重難點】1、重點：有關相對分子質量、元素的質量比、元素質量分數的計算2、難點：物質中某元素的質量分數的計算以及結晶水合物的相關計算【教學模式】小組合作探究學習【教學過程】【課前回顧】1、寫出下列物質的化學式：氧化鎂 氯化鈣 硝酸鉀 氯化亞鐵 （ ） （ ） （ ） （ ） 2、讀出物質的名稱：NH3、 CH4、 H2O、BaC

2、O3、 HCl、 NaOH、 Fe(NO3)3 3、說說化學式“H2O”有哪些意義呢？【知識要點】 請快速熟悉本節課所要研究的內容（教材85和86）1、化學式量：某物質化學式中 的總和。符號 Mr ，單位為“ 1 ”，通常不寫不讀。而由分子直接構成的物質，其化學式量也叫 。對于化學式AmBn，其AmBn的化學式量=A的相對原子質量mB的相對原子質量n A元素的質量=A的相對分子質量A原子在化學式中的個數2、各元素的質量比： 對于化學式AmBn而言A元素質量：B元素質量=A的相對原子質量m：B的相對原子質量n3、元素的質量分數：純凈物中某元素的質量分數=如AmBn，【想一想】原子的質量可以用相對

3、原子質量來衡量，由原子構成的分子，其質量如何衡量呢？注：可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl Ca40 Fe56 Cu64【學習研究】三、物質組成的定量表示化學式的相關計算1、計算物質的化學式量 例 O2 ：Mr(O2)= 2= H2O：Mr(H2O)= 12+ 16 = ； Fe2O3：Mr(Fe2O3)=Ca(OH)2：MrCa(OH)2= 401 +(16 + 1)2= ；CO(NH2)2: ；CuSO45H2O: ；3CO2: ； 4CH4: ；【反思】物質的相對分子質量是分子的真實質量嗎？2、物質構成的一個微粒中各原子個數比：（與化學式中括號和

4、右下角角標有關系）H2O：n(H) :n(O) : ； CO(NH2)2：n(C)：n(O)：n(N)：n(H) 1 : 1 : (12) : (22)= C2H5OH：n(C) :n(H) :n(O) 3、計算物質中各種元素的質量比：元素質量比各原子的 之比。H2O：m（H）:m（O）（12）:（161） ；CO2：m（C）:m（O）（ ）:（ ） ；Na2CO3：m（Na）:m（O） NH4NO3：m（N）:m（O）：m（H） 4、計算物質中某元素的質量分數：就是 與 之比。即：水中氧元素的質量分數：=NH4NO3中的氮元素的質量分數：【小試牛刀】下列各種氮肥中，含氮量（或氮元素的質量分數

5、）最大的是（ ）A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4NO3【練習】蛋白質是由多種氨基酸構成的極為復雜的化合物，其中丙氨酸的化學式為：C3H7O2。丙氨酸由 種元素組成；它的相對分子質量是 ；丙氨酸分子中原子個數之比為：n (C) :n (H) :n (O) :n (N) ；丙氨酸中C、H、O、N元素的質量比為： ；【小結】學習完本節課，我知道了：組成物質的各元素之間存在著固定的質量關系。利用化學式，不僅可以推算出組成物質的各元素的質量比，還可以計算出該物質中某些元素的質量分數。化學式相對原子質量原子個數之和之比除以化學式量 【挑戰自我】1下列物質中，氧元

6、素的質量分數最高的是（ ）。A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、Cl2O72某氮的氧化物中，氮、氧兩元素質量比為7：8，則該氧化物是（ ）。A、N2O5 B、NO2 C、N2O3 D、NO3某元素M的氧化物化學式為MO, 其中含氧40%, 又知M元素的原子核內有12個中子, 則該元素的質子數是（ ）。 (A)16 (B)12 (C)40 (D) 244、計算一定質量化合物中某元素的質量化合物中某元素的質量化合物的質量化合物中該元素的質量分數如：試計算30kg尿素CO(NH2)2中所含氮元素的質量。30kg尿素CO(NH2)2中所含氮元素的質量30kg尿素中氮元素的質量分數 30kg注意：， 在混合物中，某元素的含量=【小試牛刀】（1）158千克的碳酸氫銨（NH4HCO3）含多少氮元素？它與多少千克的尿素所含氮元素的質量相當？等質量的SO2和SO3所含氧元