1、課題1 質(zhì)量守恒定律（第2課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過實(shí)驗(yàn)探究深入理解質(zhì)量守恒定律，明確驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時的關(guān)鍵所在。2、從微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。3、學(xué)會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決一些問題。學(xué)習(xí)過程：【復(fù)習(xí)提問】：什么是質(zhì)量守恒定律？【質(zhì)疑】：質(zhì)量守恒定律是針對所有化學(xué)反應(yīng)來講的嗎？【動手實(shí)驗(yàn)吧】注意觀察：(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象質(zhì)量的變化實(shí)驗(yàn)51：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析在盛有碳酸鈉粉末的燒杯中放入一支小試管（內(nèi)裝有少量稀鹽酸）共同稱量，記錄質(zhì)量為m1。（2）將試管內(nèi)的稀鹽酸倒入燒杯中，觀察現(xiàn)象。（3）反應(yīng)停止后，將試管放入燒杯中，再次稱量，記錄質(zhì)量

2、為m2。（1）燒杯中產(chǎn)生。（2）m1m2。(填“=或”)產(chǎn)生現(xiàn)象（2）原因是：。此化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律：。該反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式是: 啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成的反應(yīng)一定要在中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)52：鎂條的燃燒實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析取一根鎂條和一個石棉網(wǎng)，將他們一起放在天平上稱量，記錄質(zhì)量為m1。（2）在酒精燈上點(diǎn)燃鎂條，迅速將其置于石棉網(wǎng)上方，觀察現(xiàn)象。（3）將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，記錄質(zhì)量為m2。（1）鎂條劇烈燃燒，發(fā)出，放熱，伴有 。（2）m1m2。(填“=或”)產(chǎn)生現(xiàn)象（2）原因是：。此化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律：。該反應(yīng)的化

3、學(xué)表達(dá)式是:【結(jié)論】：一、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時需注意：有氣體參加或生成的反應(yīng)，需要在 中測定，反應(yīng)前后的測定質(zhì)量才會不變。【想一想】為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？二、質(zhì)量守恒的原因微觀三不變： 、 、 宏觀三不變： 、 、 兩個一定改變： 、 可能改變： 【想一想】質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象例1：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。例2、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的固體質(zhì)量減少了。? +甲乙丙A原子B原子2、推斷出一些物質(zhì)的組成例1、如右圖所示，每兩個甲分子反應(yīng)后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2 例2：已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷石蠟中一定含有哪些元素？ 3、根據(jù)