1、PAGE PAGE - 8 -鐵及其化合物 編號：09 班級_組別 姓名 _ 【學習目標】1、掌握鐵及其化合物的主要性質及應用。2、掌握Fe2+、Fe3+的檢驗及相應鹽溶液的配制方法。【使用說明】利用一節課完成學案，下課收齊。下節課修改10分鐘，針對存在問題重點討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘【基礎自學】一、金屬鐵1、鐵在自然界中主要以_存在，在地殼中的含量占第_位。并指出鐵在元素周期表中的位置_.2、列舉由鐵生成二價鐵的反應，能寫離子方程式的寫離子方程式。_3、列舉由鐵生成三價鐵的反應，能寫離子方程式的寫離子方程式。_4、寫出鐵分別與氧氣、水反應的方程式_、_ 練習1

2、、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化鐵溶液燒杯中同時加入鐵粉和銅粉反應結束后，下列結果不可能出現是（ ）A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅 C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無 二 、鐵的化合物1、完成表格對比鐵的氧化物化學式FeOFe3O4Fe2O3俗名色態與酸反應（離子方程式）HClHNO3(稀)FeO被氧化為Fe(NO3)3Fe3O4被氧化為Fe(NO3)3HI與還原劑反應（如CO、Al、H2）FeO+CFe+COFe3O4+ AlFe2O3+ CO2、完成表格對比鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2

3、Fe(OH)3名稱顏色與酸反應（離子方程式）HClHNO3(稀)HI穩定性制備的離子方程式3、二價鐵鹽與三價鐵鹽的轉化(1) 列舉由二價鐵生成三價鐵的反應，能寫離子方程式的寫離子方程式。_ （2）由三價鐵生成二價鐵的反應 FeCl3溶液中通SO2 實驗現象_離子方程式_ FeCl3溶液中加入Cu 離子方程式 總結： 鐵及其化合物之間的轉化關系鐵三角（將轉化所需的氧化劑或還原劑按箭號方向填在線上）FeFe3+Fe2+三、離子檢驗及溶液配制1、離子檢驗Fe2+的檢驗方法_ Fe3+的檢驗方法_ 2、溶液配制FeCl3溶液的配制：將FeCl3固體溶解于 ,再加入適量的蒸餾水稀釋至所需濃度。FeCl2

4、溶液的配制：將FeCl2固體溶解于 ,再加 ,最后再加入少量 (防止被氧化)【合作探究、討論展示】1、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42的物質的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量是 （） A. 11.2g B. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g2、用下列兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_ _（）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方

5、法。（）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_ _.（4）寫出反應的化學方程式_方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。（）在試管里加入的試劑是_ _。（）在試管里加入的試劑是_ _。（）為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_ _ _ （）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_ _3、選用提供的試劑設計實驗，驗證爐渣(主要成分是Fe2O3 )中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、 稀硫酸、 KSCN溶液、 KM

6、nO4溶液、 NaOH溶液 、碘水所選用的試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為 【能力提升】1、隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止食品氧化、變質延長食品的保質期，在包裝袋中放入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物質的是（）A. 生石灰 B.還原鐵粉C. 亞硫酸鐵 D. 維生素C2、A、B是中學化學里常用的物質，其中B是單質，A是化合物；它們之間相互反應以及生成物之間的轉化關系如圖所示： J+D HGD J D A 過量的BAEDFA的濃溶液A的稀溶液NaOH溶液 NaOH溶液 ILKB 已知E溶液遇KSCN溶液時，溶液變血紅色請回答：（）B和A的濃溶液反應的條件是_

7、，而常溫下難反應的原因是_ _（）寫出F和G相互轉化的化學方程式：FG_.GF_.（）L轉化成I的現象是_ _ ；有關的化學方程式是_ _【課堂檢測】1、下列物質能通過化合反應直接制得的是（） ；能通過單質化合直接制得的是（） eq oac(,1) FeCl2 eq oac(,2) H2SO4 eq oac(,3) NH4NO3 eq oac(,4) HCl FeCl3 A. 只有 eq oac(,1) eq oac(,2) eq oac(,3) B. 只有 eq oac(,4) C. 只有 eq oac(,1) eq oac(,3) eq oac(,4) D. 全部高三化學一輪復習學案答案

8、編號9一、金屬鐵1、化合態，4。第四周期第族。2、 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+SFeS Fe+2Fe3+=3Fe2+ 3Fe（足）+8H+2NO3-=2NO+4H2O+3Fe2+ 3、 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+4H+NO3-=NO+2H2O+Fe3+4、 3Fe+2O2Fe3O4 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2練習1、B二 、鐵的化合物1、完成表格對比鐵的氧化物化學式FeOFe3O4Fe2O3俗名磁性氧化鐵鐵紅色態黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末與酸反應（方程式）HClFeO+2H+=Fe2+ H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ +4H2OFe2O3+6H+=2F

9、e3+3H2OHNO3(稀)FeO被氧化為Fe(NO3)3Fe3O4被氧化為Fe(NO3)3同上HIFeO+2H+=Fe2+ H2O2I-+Fe2O3+6H+=I2+2Fe2+3H2O與還原劑反應（如CO、Al、H2）FeO+CFe+CO3Fe3O4+8Al4AI2O3+9FeFe2O3+3CO2Fe+3CO22、完成表格對比鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵顏色白色紅褐色與酸反應（離子方程式）HClFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OHNO3(稀)3Fe(OH)2+NO-3+10H+=3Fe3+NO+8H2O同鹽酸

10、HI同鹽酸2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O穩定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O制備的離子方程式Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)33、（1） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變為棕黃色）。 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+4H2O+Mn2+(2) 溶液由棕黃色變為淺綠色，2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe H2 H+

11、Cl2 CO Fe3+ CO Br2 Zn Cu2+ H2 HNO3 Al I2 Al S ZnCl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2 Fe2+ Fe3+Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2 （溶液為淺綠色） （溶液為棕黃色） 三、離子檢驗及溶液配制1、離子檢驗Fe2+的檢驗方法 ：取待測液少量于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現象，滴加新制氯水后溶液立即變為血紅色，證明有Fe2+。Fe3+的檢驗方法：取待測液少量于試管中，滴加KSCN溶液，溶液立即變為血紅色，證明有Fe3+。2、溶液配制 濃鹽酸 ；蒸餾水中，幾滴鹽酸，鐵粉【合作探究、討論展示】 1、A 2、方法一 （1）稀硫酸、鐵屑 （2）加熱煮沸 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸氧氣而被氧化2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4方法二 （1）稀硫酸、鐵屑（2）NaOH溶液 （3）檢驗管出口處的H2純度,當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。（4）試管中反應生成的H2充滿了試管和，且外界空氣不易進入。3、稀硫酸、