1、專題一 我們周圍的空氣 第一部分 身邊的化學物質專題一 我們周圍的空氣起始頁碼 頁續表考點一 空氣 空氣中氧氣、氮氣、稀有氣體的主要性質和用途比較氣體 主要性質 用途氧氣無色、無味，不易溶于水，密度大于空氣，化學性質比較活潑，在一定條件下能與多種物質發生化學反應，具有氧化性和助燃性供給呼吸， 支持燃燒制硝酸和氮肥的原料，用作保護氣，醫療上用于冷凍麻醉氮氣無色、 無味， 不溶于水， 化學性質不活潑制成電光源、氦氣可用來填充探空氣球和制造低溫環境稀有無色 無味 化學性質很不活潑 通電 、 ， ，氣體時能發出不同顏色的光紅磷燃燒，產生大量白煙，水進入原容器且水的體積約占原容器中空氣體積的 實驗現象實

2、驗結論 氧氣約占空氣體積的 失敗原因 紅磷的量不足；裝置漏氣；裝置未冷卻至室溫就打開止水夾藥品選擇不能用硫、碳、鐵、鎂等代替紅磷。 因為硫和碳燃燒后都產生氣體，導致測得氧氣的體積有偏差；鐵在空氣中難以燃燒；而鎂在消耗氧氣的同時，還與氮氣、二氧化碳反應考點二 氧氣的性質和用途 化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，具有氧化性。化學方程式 空氣中氧氣含量的測定足量的紅磷或白磷在密閉的容器中燃燒，消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷。 密閉容器內壓強減小，大氣壓實驗原理將水壓入密閉容器，通過測定進入容器中的水的體積來測定氧氣在空氣中的體積分數實驗裝置 點燃 點燃與非金屬反應 點燃 點燃與金屬反應

3、點燃 點燃與化合物反應 點燃點燃 變式裝置化學方程式 點燃 中考化學 部分物質在空氣和氧氣中反應現象的對比 反應現象物質（顏色、狀態）在空氣中 在氧氣中化學反應文字表達式（化學方程式）注意事項木炭（ 灰黑色固體）持續紅熱，發出紅光劇烈燃燒，發出白光，放出熱量碳氧氣點燃二氧化碳 點燃盛有木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入集氣瓶中硫黃（ 淡黃色固體）發出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，生成無色、有刺激性氣味的氣體燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成無色、有刺激性氣味的氣體硫氧氣點燃二氧化硫 點燃硫的用量不要過多；盛有硫的燃燒匙要由上而下緩慢伸入到集氣瓶中；實驗前應在瓶底放少量水，瓶口蓋一毛玻璃片紅磷

4、（ 暗紅色固體）鐵（ 銀白色固體）燃燒， 伴 隨 著 放 熱 和 大 量白煙灼燒至紅熱，離火后變冷，不易燃燒燃燒，放出熱量，產生大量白煙劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體磷氧氣點燃五氧化二磷 點燃鐵氧氣點燃四氧化三鐵 點燃實驗前在瓶中放少量水，吸收生成的固體顆粒細鐵絲應繞成螺旋狀；在鐵絲的末端系一根火柴以引燃鐵絲；集氣瓶中要預先放少量水或細沙，防止高溫熔融物濺落到瓶底使瓶底受熱不均而炸裂鎂（ 銀白色固體）石蠟（ 白色固體）劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出 大 量 的 熱， 生 成 白 色固體黃白色火焰，火焰分層，放出熱量，稍有黑煙，瓶壁上有水霧出現，還有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

5、生成在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，瓶壁上有水霧出現，還有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成鎂氧氣點燃氧化鎂不能手持鎂條 應用坩堝鉗夾持 ， 點燃點燃二氧化碳水 石蠟氧氣考點三 氧氣的制取 氧氣的實驗室制法 實驗原理 自身的化學性質和質量在反應前后不發生變化。 具有高度的選擇性（或專一性）。 一種催化劑并非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解的反應中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。 某些化學反應并非只有一種催化劑，例如氯酸鉀受熱分解的反應中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等。 不能改變生成物的質量。發生裝置

6、固體加熱型 固液常溫型 描述現象時，注意區分“煙”“霧”“光”“火焰”。現象 解釋 舉例收集方法煙由固體小顆粒懸浮于空氣中形成紅磷燃燒時產生大量的“白煙”向上排空氣法 排水集氣法將帶火星的木條插入集氣瓶中，如果木條復燃，即證明是檢驗方法氧氣 向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在集氣瓶口，如驗滿方法果木條復燃，證明氧氣已收集滿；排水法收集時，當有大氣泡從集氣瓶口冒出時，表明已收集滿試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流至試管底部使試管破裂）加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈（防止水槽注意事項中的水倒吸，使試管破裂）用 制取 時，試管口

7、放一小團棉花防止加熱時 小顆粒進入導管 催化劑特點：“一變、二不變”，即改變其他物質的化學反應速率，由小 液 滴 懸 浮 于 空 氣 中 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的霧光形成瓶蓋時看到“白霧”熔點較高的可燃物燃燒時 如鐵絲在氧氣中燃燒火星四沒有火焰，只產生光或火星 射、鎂條燃燒發出白光 可燃性氣體（如氫氣）、熔點氣態物質燃燒時產生的特有現象較低的固體（如硫）、易汽化的液體（如酒精）燃燒時除發光、放熱外都有火焰火焰 例 （ 黑龍江齊齊哈爾，分） 下列有關實驗現象的描述正確的是 （ ） 硫在空氣中燃燒，發出藍紫色火焰 紅磷在空氣中燃燒，產生白色煙霧 把打磨過的鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁表面出現紅色物質，

8、溶液由藍色變為無色 電解水實驗中，正、負極兩端玻璃管內收集到的氣體體積比為 專題一 我們周圍的空氣 解析硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，錯誤；紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷白色固體，產生的是白煙，不是白色煙霧，錯誤；鋁的金屬活動性比銅強，能夠把銅從硫酸銅溶液中置換出來，生成硫酸鋁，因此鋁表面出現紅色物質，藍色溶液變為無色溶液，正確；電解水時，正極端的玻璃管內收集到的氣體是氧氣，負極端的玻璃管內收集到的氣 體 是 氫 氣，即 “ 正 氧 負 氫”，氧 氣 與 氫 氣 的 體 積 比 為 ，錯誤。答案 易錯辨析煙是固體小顆粒的集合體，如蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒相互靠近時

9、會產生大量白煙；霧是小液滴的集合體，如打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋時，瓶口產生白霧。起始頁碼 頁方法一 測定空氣中氧氣含量的實驗探究題的解題方法續表 空氣中氧氣含量的探究實驗經常作為實驗探究題出現在中考中，且有一定的難度。 解答此類考題的方法是以不變應萬變，牢牢掌握測定空氣中氧氣含量的探究實驗的原理，牢記紅磷燃燒的化學方程式、實驗現象，會分析該實驗失敗的原因，理解為什么不能用硫、碳、鐵、鎂等代替紅磷。例 （ 河北， 分） 如圖所示是測定空氣里氧氣含量的裝置，氣密性良好。 在集氣瓶內加入少量水，將水面上方空間分為 等份，用彈簧夾夾緊膠皮管。 點燃紅磷后，迅速伸入瓶中并塞緊塞子；待燃燒停止并冷卻至室溫

10、后，打開彈簧夾。 （）紅磷燃燒的化學方程式為 。 （）打開彈簧夾后，燒杯中的水能夠進入到集氣瓶中的原因是 。 （）實驗結束，進入集氣瓶中水的體積小于瓶內空間的五分之一，可能的一種原因是 。解析 （） 紅磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為 點燃 。 （）紅磷燃燒消耗了集氣瓶中的氧氣，使集氣瓶內壓強減小，冷卻至室溫，打開彈簧夾后，外界大氣壓將燒杯內的水壓入集氣瓶中。 （）紅磷量不足，不能將瓶內氧氣耗盡，會使進入集氣瓶中水的體積小于瓶內原水面上方空間的五分之一。答案 （） 點燃（）紅磷燃燒消耗氧氣，使集氣瓶內氣壓減小，小于大氣壓（）紅磷量不足方法二 檢查裝置氣密性的方法檢查熱敷法 抽氣法 注水法 首

11、先向長頸漏斗中注 水，使其末端形成“液 封”，然后慢慢向外拉 注射器的活塞，若長頸 漏斗末端有氣泡冒出， 說明裝置氣密性良好（也可慢慢向里推氣，若長頸漏斗中形成一段水柱，說明裝置不漏氣）如圖，先把導管的末端浸入 水中，然后用手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開后，導管中形成一段穩定 的水柱，說明裝置氣密性良好首先用彈簧夾夾緊橡 膠 管， 然 后向長頸漏斗中注水，一段時間后，在長頸漏斗中形成一段穩定的水柱 （ 存 在 液 面差），則證明該裝置氣密性良好想辦法產生壓強差 然后根據產生的某種明顯現象判斷 ，方法操作步驟檢查原理 例 下列所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是 （ ）檢查方法實驗裝置熱敷法 抽

12、氣法 注水法解析 中導管口有氣泡冒出，中長頸漏斗內外存在液面差且長頸漏斗內液面高度不變， 中導管中形成一段水柱，均說明裝置不漏氣； 裝置“ 上下移動，兩端液面水平”，說明兩端壓強一樣，裝置漏氣，故選 。答案 中考化學 專題二 碳和碳的氧化物起始頁碼 頁考點二 碳的氧化物考點一 碳單質 金剛石、石墨和 的物理性質與用途的比較碳單質 金剛石 石墨 顏色 無色 深灰色 二氧化碳和一氧化碳的比較二氧化碳 一氧化碳物理性質色、態、味 無色、無味的氣體 無色、無味的氣體 密度 密度比空氣大 密度比空氣略小溶解性 能溶于水 難溶于水狀態 固體 固體 固體結構硬度大（天然存在的最硬的物質）很軟 質脆導電性 幾

13、乎不導電 良好幾乎不導電，摻鉀 具有超導性光澤性對光發生折射和散射具有金屬光澤 具有金屬光澤用途鉆 頭、 刻 刀、 裝飾品等電極、鉛筆芯、潤滑劑等制備新材料、制作新器材、醫學應用等區別與聯系金剛石、石墨、 的物理性質有很大差異，原因是這些單質中碳原子的排列方式不同，但由于它們都是由碳元素組成的單質，故化學性質相同。 金剛石和石墨通過化學反應可以相互轉化一般 情 況 下， 不 能 燃燒，不支持燃燒不具有還原性，而具有氧化性 碳酸不穩定，易分解： （ ） （） 滅火；（ ） 工業原料；（） 干冰可作制冷劑；（） 溫室里的氣體肥料專題二 碳和碳的氧化物 實驗裝置 收集方法：由于 能溶于水、密度比空氣

14、大，且不與空氣中的成分發生反應，故宜采用向上排空氣法收集。 驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已經集滿。 （見圖 ）集氣瓶底部，利于排盡空氣。 使用圖 裝置時，檢查裝置氣密性的方法是：先用彈簧夾夾緊橡膠管，然后向長頸漏斗中注水，若漏斗中形成一段穩定的液柱或液面不下降，則說明氣密性良好。藥品的選用 不可用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸有揮發性，會使收集的 氣體不純。 不可用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與石灰石（ 或大理石）反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石（或大理石）的表面，阻止了 與酸的接觸，使反應不能持續進行。 不可用 、 代 替 石 灰 石 （ 或 大 理 石）， 因

15、 為 、 是粉末狀固體，與稀鹽酸反應速率過快，不利于收集 氣體。 檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水中（ 見圖 ），或將少量澄清石灰水倒入集氣瓶內振蕩，若澄清石灰水變渾濁，證明該氣體是 。 實驗步驟：茶（檢查）莊（裝藥）定（ 固定） 壽（ 收集）宴（驗滿）。注意事項 若用圖 裝置制取二氧化碳，長頸漏斗末端要插入液面以下形成“液封”，以防氣體逸出。 伸入到反應容器的導管稍露出橡膠塞即可，否則不利于氣體導出。收集氣體時，瓶口蓋上玻璃片，集氣瓶內的導管應伸入到 幾種物質的俗名、組成成分、類別物質名稱 化學式 俗名 組成成分 物質類別氧化鈣 生石灰 氧化鈣 純凈物氫氧化鈣 （）熟石灰、消石灰氫氧化鈣 純凈

16、物碳酸鈣和混合物二氧化硅等石灰水、石灰漿（）（主要成分）無 氫氧化鈣和水 混合物石灰石、大理石（主要成分）無起始頁碼 頁方法一 與 的鑒別與除雜方法 兩種氣體的鑒別方法 實驗現象操作方法 （）分別通入澄清石灰水中 變渾濁 無現象（）分別通入紫色石蕊溶液中 溶液變紅 無現象黑色固體（）分別通過灼熱的氧化銅 無現象變為紅色（）點燃 不燃燒 氣體可燃（）用質地較軟的塑料瓶分別裝滿兩種氣體，再分別加入 體積的水，蓋緊瓶蓋后振蕩軟塑料瓶變癟 無變化 兩種氣體互為雜質時的除雜方法物質（括號 除雜方法 化學方程式內為雜質） 的 通過足量灼 熱 （） 方法二 實驗室制取氣體裝置的選擇方法固體反應物的狀態 （）

17、發生裝置 固液混合反應條件：是否需要加熱、加催化劑等排水法：氣體難溶或不易溶于水且不與 水反應向上排空氣法：（氣體） （空氣），（）收集裝置 且氣體不與空氣中的成分反應向下排空氣法：（氣體） （空氣）， 且氣體不與空氣中的成分反應 幾種固液常溫型氣體發生裝置的特點與適用范圍 常見的固液常溫型氣體發生裝置有以下幾種，根據實驗藥品和實驗目的，制取氣體時可適當選用。裝置圖（ ）通 入 足 量 的 溶液中 裝置特點安裝簡單便于添加液體藥品可 控 制 反 應速率可控制反應的 發 生 與停止 中考化學 續表用于平穩反應并持續時間較長的反應， 如 實 驗室制取氫氣用于平穩反應并制取較多氣體，如實驗室制取二氧

18、化碳進行性質實驗天津 分 根據下列裝置圖回答問題 ， 。 ， ）用于制取較多氣體， 如利用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣用于制取少量適用范圍氣體（ 實驗操作考試時常用此發生裝置） 例 （）寫出儀器 的名稱： 。（）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集氧氣，應選用的裝 置 為 （ 填 序 號 ）， 該 反 應 的 化 學 方 程 式為 。 （）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取并收集二氧化碳，應選用的 裝 置 為 （ 填 序 號 ）， 該 反 應 的 化 學 方 程 式為 。 （）實驗室制取氣體時，連接好儀器裝置，在裝入藥品前要檢查裝置的 。 解析 （）儀器 的名稱是集氣瓶。 （） 高錳酸鉀是固體，

19、反應需要加熱，發生裝置選 ，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，可采用向上排空氣法或排水法收集，即選用的裝置組合為 、或 、 ； 高 錳 酸 鉀 受 熱 分 解 生 成 錳 酸 鉀、 二 氧 化 錳 和 氧 氣。（）石灰石是固體，稀鹽酸是液體，反應不需要加熱，發生裝置選，二氧化碳能溶于水，相同條件下密度比空氣大，應用向上排空氣法（ 裝置）收集，即選用的裝置組合為 、；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。 （）實驗室制取氣體時，連接好儀器裝置，在裝入藥品前要檢查裝置的氣密性。答案 （ 分）（）集氣瓶（） （） （）或 氣密性專題三 水與常見的溶液 專題三 水與常見的溶液起始頁碼 頁考點一 自然

20、界的水 電解水的實驗水的組成項目 內容 備注通直流電；為加強水的化學通電 導 電 性， 可 加 入 少 量方程式 或 （）兩個電極上都有氣泡產生（）跟電源負極相連的玻璃管現象 內產生的氣體體積約是跟電 （正） （負） 源正極相連的玻璃管內氣體體積的 倍（）用燃著的木條靠近氣體體積較大的玻璃管的尖嘴處，氣 （） 與負極相連的玻璃體燃燒（有輕微爆鳴聲） 并產管內產生的是氫氣檢驗 生淡藍色火焰（） 與正極相連的玻璃（）用帶火星的木條靠近氣體管內產生的是氧氣體積較小的玻璃管的尖嘴處， 可記憶為“正氧負氫”帶火星的木條能夠復燃 （）水在通電條件下生成氫氣和氧氣 （）水是由氫、氧兩種元素組成的結論（） 個

21、水分子由 個氫原子和 個氧原子構成（）本實驗同時驗證了“在化學變化中，分子可以分裂成原子，而原子不能再分” 注意 無論電解水的實驗裝置如何改變，其原理是不變的。考點二 常見的溶液 溶解度曲線的應用 （）給出不同物質的溶解度曲線，比較同一溫度下不同物質溶解度的大小；（）判斷物質的溶解度隨溫度的變化趨勢；（）溶解度受溫度變化影響的情況； （）確定從混合物中提純物質的方法（ 蒸發溶劑、冷卻熱飽和溶液）。氣體溶解度的影響因素 氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。此考點易與生活實際相聯系，如“ 打開汽水瓶瓶蓋冒出較多氣泡”“炎熱的夏天魚塘需要增氧”等。有關溶質質量分數的計算公式溶質質量公

22、式一：溶質的質量分數 溶液質量 溶質質量溶質質量溶劑質量公式二：溶質的質量分數與溶液的體積、密度的有關換算溶液質量（） 溶液體積（） 溶液密度（）溶質質量溶質的質量分數 溶液體積（） 溶液密度（） 公式三：溶液稀釋的計算 、 分別為稀釋前、后溶液質量； 、 分別為稀釋前、后溶液中溶質的質量分數。 對溶液的錯誤認識分析常見錯誤 錯因分析 正確說法多數溶液是無色的，少數溶液溶液不一定是無色溶液一定是無色的呈現出不同的顏色，如 的；無色的液體不一定是溶液，如蒸餾水溶液呈藍色（ ） 的溶解度隨溫度的 飽和溶液升溫后，不任何飽和溶液升溫后， 一定 升高而減小，其飽和溶液升溫一定會變成不飽和溶液后會析出晶

23、體，但溶液仍是飽會變成不飽和溶液 和溶液 中考化學 續表常見錯誤 錯因分析 正確說法某溫度下增加 固體物質的溶解度主要受溫度溫度不變，固體物質溶劑的量， 可 影響，溫度一定時增加溶劑的 的溶解度不變，固體使固體物質的 物質的溶解度不受量，能使溶液由飽和變為不飽溶解度變大和，但溶解度不會改變 溶質、溶劑量的影響影響溶質質量分數的因素有溶變溫時， 某飽質、溶劑的質量。 變溫過程中，某物質的飽和溶液變溫后變為不飽和和溶液變成不 若引起溶質、溶劑的質量改變，飽和溶液， 其則溶質質量分數也會改變；若 溶液，其溶質質量分溶質質量分數一定變小溶質、溶劑的質量都不改變，則數不一定改變溶質質量分數不會改變 凈水

24、方法及其作用方法 凈化程度（由低到高） 作用沉淀法除去大顆粒雜質過濾法除去不溶性雜質吸附法蒸餾法 除去不溶性和部分可溶性雜質除去可溶性雜質某飽和溶液加熱蒸發掉一部分水，再降溫至原來的溫度，則其溶質質量分數一定變小飽和溶液蒸發水分后降至原來的溫度，其溶質、溶劑的量均減少，但溶液仍然飽和；且溫度不變，溶解度不變，則其溶質質量分數不會改變某飽和溶液加熱蒸發掉一部分水，再降溫至原來的溫度，則其溶質質量分數一定不變起始頁碼 頁方法 溶液中“變”與“不變”的解題技巧 溶液稀釋后，溶質質量不變，溶劑質量增大，溶質質量分數減小。 不飽和溶液繼續溶解溶質后，溶質質量、溶液質量、溶質質量分數均增大。 飽和溶液加熱

25、蒸發掉一部分水，再降溫至原來的溫度，則溶質、溶劑會按照一定比例減少，溶質質量分數不變。 不飽和溶液加熱蒸發掉一部分水，使其恰好飽和，則溶劑質量減小，溶質質量不變，溶液中溶質質量分數增大。 例 （ 黑龍江齊齊哈爾， 分） 請根據如圖 、 三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題： （）在 時，、 兩種物質的溶解度相等。 （）在 時，向盛有 物質的燒杯中加入 水，充分溶解后，所得溶液的質量為 。 （）若 物質中混有少量 物質，最好采用 的方法提純 （填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）。 （） 時，、 三種物質的飽和溶液各 ，所含溶劑的質量由大到小的順序是 。（）下列說法正確的是 。將 物質的飽和溶液變為

26、不飽和溶液，其溶質的質量分數一定減小將 時 物質的飽和溶液升溫到 ，其溶液的質量一定減小配制一定溶質質量分數的 物質溶液，若量取水時俯視讀數，其他操作均正確，則配制的 溶液中溶質的質量分數將偏高解析 （）由題圖可知，在 時，、兩種物質的溶解度相等。 （）在 時， 物質的溶解度是 ，則 水中最多溶解 物質，故所得飽和溶液的質量為 。 （） 質的溶解度隨溫度的降低而減小，且受溫度變化影響較大， 質的溶解度受溫度變化影響較小，若 物質中混有少量 最好采用降溫結晶的方法提純 。 （） 時，、物物 物質，三種物質的 飽和溶溶解度由大到小的順序是 ，則在三種物質的 液中，所含溶劑的質量由大到小的順序是 。

27、 （） 飽和溶液升溫時可變成不飽和溶液，溶質的質量分數不變，故 不正確；將 時 物質的飽和溶液升溫到 ，物質的物質的溶解度減小，一定有溶質析出，故其溶液的質量一定減小，制一定溶質質量分數的 物質溶液，若量取水時俯視讀數，則實正確；配際量取的水偏少，導致配制的 溶液中溶質的質量分數偏高，正確。 答案 （） （） （）降溫結晶 （） 或 （）專題四 金屬與金屬礦物 專題四 金屬與金屬礦物起始頁碼 頁考點二 金屬的性質和用途考點一 金屬材料 金屬材料的分類純金屬金屬材料 鐵合金合金其他合金金屬的物理性質 在常溫下，除汞呈液態外，金屬都是固體。 通常金屬都帶有金屬光澤，具有良好的導電性、導熱性、延展性

28、，機械強度大。 大多數金屬為銀白色，金為黃色，銅為紫紅色。 合金 （）合金是由一種金屬跟其他金屬（ 或非金屬） 熔合而成的具有金屬特性的物質，合金是一種混合物。 （）合金的硬度一般大于組成它的純金屬，合金的熔點一般低于組成它的純金屬，合金的抗腐蝕性一般強于組成它的純金屬。 （）常見的鐵合金有鋼和生鐵，二者的主要區別是碳的含量不同。金屬的用途 金屬的用途主要是由金屬的性質決定的，但金屬的性質不是唯一的決定因素。 金屬的化學性質反應 實例 說明 備注大多數金屬 都能與氧氣反應，但反應的難 易金屬與氧氣的反應 點燃 和劇烈程度 不同。 鎂、鋁等在常溫下就能 與氧氣反應，銅在加熱時能與 氧氣反應，鐵在

29、高溫時能在純 氧中燃燒，金在高溫時不與氧 氣反 應。 因 此 由金屬與 反應的難易程度，即可確定金屬 的活動性鐵在純氧中燃燒的生成物是 ；鐵在潮濕的空氣中生銹主要產物是 。 金屬氧氣 金屬氧化 物 （ 化 合反應） 中考化學 續表反應 實例 說明 備注 在金屬活動 性 順序里，位于氫 前面的金屬 能 置換出鹽酸、稀 硫酸中的氫，而金屬與鹽酸、稀硫酸的活潑金屬 酸 鹽 （置換反應） 位于氫后面 的 金屬則不能；并反應 且金屬活動 性越強，與酸反應的速率越快（即產生 的速率 （ ） 越快）金 屬 鹽 金 屬 鹽 （ 置 換 反應） （ ） 如果一種金 屬能將另一種 金屬從其化合 物溶液中置換 出金

30、屬與某些化合物溶液的反應 來，則該金屬的 （ 鹽 必 須 可 活動性比另 一溶；金屬 不能為 、）（ ） 種金屬強 金屬活動性順序 （）金屬活動性順序 （） 金屬活動性逐漸減弱 （）金屬活動性規律 在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫（酸中的氫）。 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金 屬從它們的鹽溶液中置換出來（、 除外），如 （ ） ，而 和 不反應，因為 不溶于 水，而 溶于水。 一種金屬若同時與兩種鹽溶液反應，遵循 “遠距離的先置換” 的規律，如 粉加入到 和 的 混合溶液中時， 先置換

31、出 后置換出 。 很活潑的金屬如 、 與鹽溶液混合，先與鹽溶液中 的水反應生成堿，堿再與可發生反應的鹽反應，若生成的堿與鹽 不反應，則得到堿和鹽的混合液，不能置換出金屬。 金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到亞鐵 鹽，不能得到鐵鹽。 、 金屬與酸 鹽溶液反應的規律及反應前后溶液質量的變化 項目 金屬 酸 鹽 氫氣 金屬 鹽 新金屬 新鹽、 、 金屬活動性 、 ， 金屬不選 強 與鹽溶液反應不能置換出新金屬金 屬“ ， “ ， 氫前可置換 氫后不 前金換后金 后金不能（ 金 屬能換 換前金 ” ”活動性反順 序 ， 酸 鹽 新金 應中 ）規 ， 生成物中的鐵元素顯 屬 生成物中的鐵元素顯

32、律價 不顯 價 可記為 鐵 價 不顯 價 可記為 ， ， “ ， ，與酸 不成三 價 鐵與鹽 不成三 價 ， （ ）” “ ， （ ）”選用稀硫酸或稀鹽酸 不 ，鹽 必 須 可 溶 如 與 ， 酸或鹽能用濃硫酸 硝酸 一般不 、 ， 不能反應用濃鹽酸 易揮發 （ ）金屬與鹽溶液反應后 溶 ，反應后溶液質量增大 增大的質量 液質量可能增大 也可能 ， ，減小 視 具 體 情 況 而 定 ， 。溶 等于反應的金屬的質量減去生成氫液氣 的 質 量 如 如 。 質量 ， ， 當有 鐵參加反應 當有 鐵參加反應 變化時 生成 氫氣 則溶液質量增大 時 生成的金屬銅為 ， ， ， ，了 反應后溶液的質量減

33、小了 考點三 金屬資源 鐵的冶煉實驗原料：鐵礦石（赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦等）、焦炭、石灰石、 空氣 高溫 高溫原理 高溫 高溫 現象：若用氧化鐵，則紅棕色粉末變成黑色，澄清石 灰水變渾濁，尾氣燃燒呈藍色火焰步驟：先通 ，后加熱；反應完畢后，先停止加熱， 直到裝置冷卻后再停止通 實驗裝置：鐵的銹蝕條件及防銹的方法鐵的銹蝕條件：鐵與氧氣和水同時接觸 鐵制品隔絕空氣。 如：涂上一層保護膜 （刷油漆、涂凡士林、烤藍等） 防銹的方法鐵制品隔絕水。 如：表面保持干燥等改變鐵制品的內部結構，制成合金。 如：制不 銹鋼等有關含雜質物質的計算化學方程式的有關計算是依據純凈物之間發生化學反應的相互質量關系進行的。

34、 因此，在進行含雜質物質的計算時，要先把含雜質物質的質量換算成純凈物的質量，再將純凈物的質量專題四 金屬與金屬礦物 代入化學方程式中計算。 純凈物和含雜質物質的換算公式為： 純凈物的質量 含雜質物質的質量 純凈物在含雜質物質中的質量分數 金屬與鹽的混合溶液反應后濾渣、濾液成分的判斷 如將鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中，由于鋅比鐵活潑，根據金屬與鹽反應的規律可知鐵不與硝酸鋅溶液發生反應，因此濾液中一定含有硝酸鋅，濾渣中一定不含金屬鋅；根據“優先反應” （ 遠距離先置換） 規律，鐵首先與硝酸銀溶液發生反應，硝酸銀反應完全后，若鐵粉有剩余，鐵才與硝酸銅溶液發生反應。 最終剩余物的成分

35、與加入鐵粉的量有關。 具體分析如下：鐵粉的量（持續加入） 濾渣成分 濾液成分（）（）（）、（）、（）、（）（ ） 、（ ） 、（ ） 、（）（ ） 、（ ） 、（ ）（）（ ） 、（ ） 、（ ）（）（ ） 、（ ） （）（ ） 、（ ） 起始頁碼 頁方法一 金屬活動性強弱的探究方法 兩種金屬（、）的活動性強弱探究 將其中一種金屬插入另一 種 金 屬 的 鹽 溶 液 中， 觀 察 實 驗現象。方案：將 插入 溶液中。方案：將 插入 溶液中。三種金屬（、）的活動性強弱探究 （）對給出金屬按活動性排序（）； （）變中間或變兩邊（“兩金一鹽”或“兩鹽一金”） 方案：將 、 分別插入 溶液中。 方案：

36、將 分別插入 、 溶液中。多種金屬的活動性強弱探究利用酸區分氫前金屬和氫后金屬； 利用兩種或三種金屬的活動性強弱探究方法進行探究。 例 （ 吉林， 分） 用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、 溶液，驗證 、 的活動性順序。 （）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產生，銅絲表面無明顯現象，由此判斷出 和 的活動性強弱順序為 （） ；發生反應的基本反應類型是 ；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是 ； （）為了達到實驗目的，除（） 中實驗外，還需要進行的實驗是 。解析 （）鋁絲浸入稀鹽酸中有氣泡產生，說明鋁的活動性大于氫；銅絲浸入稀鹽酸中無明顯現象，說明銅的活動性小于氫，則鋁和銅的

37、活動性順序為 （） 。鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。 （）要驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，（）中已驗證 ，再驗證 可，根據所給試劑，可將銅絲浸入硝酸銀溶液中，觀察銅絲表面即是否有物質析出即可。答案 （） （或鋁 銅） 置換反應除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應（或除去鋁表面的氧化膜或除去鋁表面的氧化物等，合理均可） （）將銅絲浸入硝酸銀溶液中（ 只要用不超出所給四種試劑，就能得出正確結論的即可給分）方法二 金屬與酸反應生成氫氣的圖像題的解題方法 圖像類型一 橫坐標表示反應時間，縱坐標表示氫氣質量。等質

38、量氫圖（）可表示產生氫氣的快慢：金屬活動性越強，斜率越大，產生氫氣越快。（）產生等質量氫氣的情況 足量的金屬與等質量、等濃度的同種酸反應。 酸足量，投放的金屬與酸反應產生氫氣的質量恰好完全相同，如將 鎂、 鋁、 鋅、 鐵分別投入足量的鹽酸中，充分反應后產生的氫氣均為 。 等質不等價金屬圖 該圖像表示等質量的 種金屬分別與足量稀鹽酸反應時，氫氣質量與反應時間的關系。越先出現拐點，表示反應速率越快，金屬的活動性越強；“平臺”越高，表示產生的氫氣越多； 產生氫氣越多，金屬的相對原子質量越小（鋁的相對原子質量看成 ）。圖像類型二橫坐標表示金屬質量，縱坐標表示氫氣質量。 中考化學 該圖像表示足量等濃度的

39、稀鹽酸中分別加入鎂、鋁、鋅和鐵的質量與產生氫氣質量的關系。圖像類型三橫坐標表示酸的質量，縱坐標表示氫氣的質量。 該圖像表示等質量的鎂、鋁、鋅、鐵中分別加入等濃度的稀鹽酸時，酸的質量與生成氫氣質量的關系。 例 下列圖像能正確反映其對應變化關系的是 （填序號）。 等質量、等濃度的稀硫酸分別與足量的鋅粉和鐵粉反應 等質量的鐵粉和鋅粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應 等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入鋅粉和鐵粉 等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入鎂粉和鋁粉 等質量的鎂粉、鋁粉中分別加入等濃度的稀硫酸 等質量的鎂粉、鐵粉中分別加入等濃度的稀硫酸 解析 金屬足量且酸的質量相等，最終產生氫氣的質量相等，錯誤；等量金

40、屬分別與足量等濃度的稀硫酸反應，鐵產生氫氣的質量比鋅大，鋅反應速率比鐵快，正確；質量氫氣時，消耗鐵的質量比鋅小，故正確；當產生相等等量鎂、鋁與足量稀硫酸反應時，產生氫氣的質量鋁大于鎂，故錯誤；加入的酸不足時，產生 的質量相等，隨著酸的不斷加入，鎂先反應完，鋁后反應完，正確；加入的酸不足時，產生氫氣的質量相等，兩線開始時會重合，錯誤。答案 專題五 常見的酸和堿 專題五 常見的酸和堿起始頁碼 頁考點一 常見的酸和堿 酸酸的組成：酸 酸根離子濃鹽酸的物理性質：無色液體，有刺激性氣味， 具有揮發性 化學性質：可與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化酸鹽酸 物、堿、鹽等發生化學反應 用途：重要的化工產品。 用于金

41、屬表面除銹、 常 制造藥物等見 濃硫酸的特性：具有吸水性、脫水性、強氧化的 酸 性，溶于水時放出大量的熱 稀硫酸的化學性質：可與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽等發生化學反應 硫酸用途：重要的化工原料。 用于生產化肥、農藥、火藥、染料，冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等堿堿的組成：堿 金屬離子（或 ）物理性質：白色固體，極易溶于水，溶于水時放出大量的熱，易潮解 化學性質：可與酸堿指示劑、非金屬氧化物、 酸、鹽等發生化學反應，有強腐蝕性 氫（氧化鈉） 堿制法： （） 用途：重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業 常 物理性質：白色粉末狀物質，微溶于水見的堿 化學性質：可與酸堿

42、指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等發生化學反應，有腐蝕性制法：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱 （） 用途：建筑業上常用熟石灰、黏土和沙子氫氧化鈣 （）混合制成三合土或用石灰砂漿來砌磚、抹墻；工業上把它作為原料來制造漂白粉、氫氧化鈉；農業上用它來降低土壤的酸性，改良土壤結構，還用它來配制農藥波爾多液等 中考化學 考點二 中和反應 酸堿度 中和反應實驗（以 與 反應為例） （）原理： （）指示劑的選擇 一般選用無色酚酞溶液。 向 溶液中滴入無色酚酞溶液，溶液變紅，再滴入稀鹽酸恰好中和時溶液呈中性，溶液變為無色，標志中和反應完成。 紫色石蕊溶液遇堿性溶液呈藍色，遇中性溶液呈紫色，藍色與紫色之間

43、的變化不明顯，故一般不選紫色石蕊溶液作為中和反應的指示劑。（）操作要點及 的變化 用試管取少量 溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液變為紅色，即溶液呈堿性，此時 （如 點）。 慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩（如在燒杯中進行則可以用玻璃棒攪拌）。 至溶液恰好變為無色停止滴入鹽酸，此時恰好完全反應， （如 點）。 繼續滴加稀鹽酸至過量，此時 （如 點）。使用 試紙時的注意事項 （）用 試紙測定溶液的酸堿度時，不能事先用水將 試紙潤濕，否則測定的是稀釋后溶液的 ； （）不能直接把 試紙浸入待測溶液中，以免引入雜質，污染待測溶液；（）檢驗氣體的酸堿性時，需將試紙潤濕后再用；（）讀數時，時間不能太長，否則讀數誤

44、差太大；（）用廣泛 試紙測得的數值均為整數。 溶液的酸堿性與 的關系原溶液 溶質 溶液 加水稀釋酸或鹽（如 ） 變大，但不會等于或大于 酸性溶液中性溶液 鹽 不變堿或鹽（如 ） 變小，但不會等于或小于 堿性溶液 濃鹽酸、濃硫酸的性質比較 打開后瓶 敞口放置后溶質質氣味 特性口的現象 量分數變小的原因濃鹽酸（）濃硫酸（ ）刺激性有白霧 揮發性 溶質減少氣味吸水性、脫水性、強氧化性溶劑增多味 無白霧起始頁碼 頁方法 探究氫氧化鈉溶液是否變質及除去雜質的方法 溶液變質的實質是 溶液與空氣中的 反應生成了 ，根據反應的具體情況可分為不完全變質和完全變質兩種情況。 （） 不完全變質，即溶液中的溶質有 和

45、 ；（）完全變質，即溶液中的溶質只有 。 在不同的題目中，可能會要求通過實驗檢驗：（） 溶液是否變質；（） 溶液是否完全變質。檢驗 溶液是否變質的方法 檢驗 溶液是否變質只需檢驗溶液中是否存在 即可，加入的試劑可以是稀鹽酸（與 反應有氣泡）、溶液或 溶液（ 與 反應生成白色沉淀）、（ ）溶液（與 反應生成白色沉淀），但不能使用無色酚酞試液，因為 溶液、 溶液均呈堿性。檢驗 溶液是否完全變質的方法 可通過分別檢驗 、 的方法來驗證 溶液是否全部變質。 操作步驟：向溶液中加入過量的 溶液（ 或 溶液），目的是除盡 ，有白色沉淀產生。 過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，溶液中有 ，說明 溶

46、液部分變質；若溶液仍無色，說明 溶液全部變質。 注意 本問題關鍵是要確認 和 是否同時存在。 在檢驗 時必須排除 的干擾，因為 溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅。 在除 時，不能用鹽酸，因為鹽 酸 與 也 反 應，也 不 能 用 （ ），因 為 （） ，會生成 ，干擾 的檢驗；可選 用 溶 液 除 去 ， 因 為 ， 溶液和生成的 的溶液均呈中性，不會干擾 的檢驗。除去變質的 溶液中的 的方法 試劑：適量的 （） 溶液或 （） 溶液。 原理： （） 或 （） 。 方法：取變質的 溶液，加入適量的 （） 溶液 或（） 溶液，過濾，所得濾液即為 溶液。 例 （ 陜西 ， 分）化學興趣小組的同學按圖

47、示裝置及步驟驗證氫氧化鈉的化學性質。【實驗步驟】 將注射器內的液體注入 中的錐形瓶。 打開 ，觀察到 中部分紅色溶液沿導管倒吸入 中，片刻后回流停止。 打開 ，觀察到 中溶液倒吸入 、 中，液面穩定后觀察到 中溶液仍為紅色， 中溶液變為無色。同學們對相關問題分組展開如下探究。探究環節 甲組的探究 乙組的探究【提出問題】 中使酚酞變為紅色的物質是什么？【做出猜想】猜想一： 猜想二： 和 中 溶 液 為 什 么 變 成無色？猜想一：實驗過程中酚酞變質了猜想二： 溶液中的 反應完了專題五 常見的酸和堿 續表探究環節 甲組的探究 乙組的探究小鵬取少量 中溶液于試管 中， 向 其 中 滴 加 過 量 溶

48、液，若觀察到 （）取少量 中溶液于試 管中， 向其中滴加 溶液，溶液又變為紅色，證 ，證明猜想二成立。【實驗驗證】明猜想一不成立小麗認為用 （） 溶液 （）用 試紙測定 中也可證明猜想二成立，小鵬 溶液的酸堿度，若 認為小麗的方案不合理，理 ，證明猜想二成立由是 【反思交流】 （）甲、乙兩組同學的實驗證明了 能與稀鹽酸、發生反應； 中溶液里一定還存在 。 寫出 與 發生反應的化學方程式 。 （）【實驗步驟】中的現象 （ 填“ 能” 或“ 不能”）證明 與 發生了反應。 【拓展遷移】對于無明顯現象的化學反應，可通過檢驗有新物質生成或檢驗 的方法來證明反應發生了。解析 【實驗驗證】甲組的探究：若猜

49、想二成立，則加入過量的 溶液，會出現白色沉淀，同時溶液仍呈紅色。 若用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液，則不能達到實驗目的，因為引入了 ，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。【反思交流】（）氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式為 。 （）因為二氧化碳溶于水也會導致 驗步驟】中的現象不能證明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應。 答案 【實驗驗證】生成白色沉淀，溶液仍為紅色（溶液顏色無變化） 向溶液中引入 ，對 中壓強減小，因此【 實的檢驗產生干擾（ 合理答案即可） 或或 【反思交流】（） （ 分，化學式錯誤扣 未配平扣分）（）不能【拓展遷移】某種反應物消失（減少） 中考化學 專題六 鹽 化學肥料起始頁碼 頁考點一 鹽 復

50、分解反應 生活中幾種常見的鹽化學名稱 主要性質 主要用途作調味品，腌制食品；配制醫用生理鹽水；工業上用來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等；農業上用氯化鈉溶液來選種氯化鈉（）白色固體，易溶于水，熔、沸點高，味 咸， 其 水 溶 液 呈 中 性（ ）白色粉末，易溶于水，溶液呈堿性（） 用于玻璃、洗滌劑的生碳酸鈉（ ） 產，造紙，紡織等 （ ） 細小的白色晶體，可溶于水，發酵 粉 的 主 要 成 分 之溶液呈堿性，加熱易分解碳酸氫鈉一，治療胃酸過多癥的（ ） 藥劑 白色固體，難溶于水可作補鈣劑，石灰石、大 理石用作建筑材料，也碳酸鈣 （ ）可用于實驗室制取二氧 化碳高溫 酸、堿、鹽的溶解性規律 酸

51、：初中范圍內所學的酸全溶。堿：鉀、鈉、鋇、銨四堿易溶，（） 微溶，其余的全不溶。鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶。鹽酸鹽（含 ）：除氯化銀不溶，其余的全溶。 硫酸鹽（含 ）：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶。 碳酸鹽（含 ）：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，微溶，其余的全不溶。 鹽的化學性質規律 舉例 備注酸堿指示劑金屬堿 鹽 呈堿性的鹽溶液有 、 等，使石蕊溶液變藍，使酚酞溶液變紅 金屬（前） 鹽（溶 液 ） 金 屬 （ ） （后）新鹽（ ） 鹽酸 新鹽 新酸 堿鹽 新堿新鹽（反應物均溶 （）于水，生成物有沉 （ ） 淀，或堿和銨鹽反應生成氨和水） 鹽 鹽 兩種鹽（反應物均溶于水，

52、生成物有沉 淀） 有些鹽溶液顯 中性，不能使酸堿指示劑變色、 三種金屬活動性太強 不 ，會置換出鹽中 的金屬酸碳酸鹽與酸反 應會生成 ，利用此性質可檢驗 碳酸鹽專題六 鹽 化學肥料 復分解反應及其發生的條件定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化 合物的反應特點：僅互相交換成分，無元素化合價的變化，即雙 交換，價不變表示： 酸金屬氧化物 鹽水復分 酸堿 鹽水解反類型酸鹽 新酸新鹽堿鹽 新堿新鹽應 鹽鹽 兩種新鹽酸堿 酸鹽 反應物可不溶于水 生成物中有條件 堿鹽 沉淀、氣體或水 鹽鹽 反應物均可溶于水 說明 不 參 加 復 分 解 反 應 的 鹽 有 、 、 、 等。考點二 化學肥料 常見

53、的肥料、主要作用及性質常用的肥料 主要作用 性質銨鹽與堿反應， 放出氨 氣： （ ） 硫 酸 銨（ ） 能使植物的莖、硝酸銨（ ） （） 葉生長茂盛，葉氮 色濃綠，提高植 碳 酸 氫 銨肥（ ） 碳酸氫銨受熱分解：物 蛋 白 質 的氨水（ ） 含量尿素（ ） 磷肥鉀肥復合肥料續表常用的肥料 主要作用 性質難溶于水， 可以緩慢溶于酸磷礦粉（磷酸鈣）鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）重過磷酸鈣（磷酸二氫鈣）能促進作物 生長， 增 強 抗 寒、抗旱能力能溶于水難溶于水， 較磷礦粉易溶于酸性溶液能溶于水， 肥效高于過磷酸鈣具有保證各 種硫酸鉀（ ） 氯化鉀（）代謝過程的

54、順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗 倒伏能力等功能白色晶體，易溶于水磷酸二氫銨（）磷酸氫二銨（）硝酸鉀（ ）磷酸二氫鉀（）結合了多種 營養元素的作用 常見錯誤 錯因分析 正確說法俗名與物質成分判斷錯誤 俗稱燒堿、火堿、苛性鈉， 俗稱純堿、蘇打， 俗稱小蘇打復分解反應判斷錯誤對復分解反應發生的條件理解不周全（不參加復分解反應的 物 質 有 、 、 、 等）復分解反應的表達式為 ，從形式上看，復分解反應的生成物一般有兩種，但當生成的物質易分解時，則生成物不止兩種。 如碳酸易分解，碳酸鹽和酸反應后，生成物為三種判斷酸與堿、酸與鹽是否能反應時，主要看交換成分后是否有沉淀或氣體或水生成；判斷鹽和堿

55、、鹽和鹽是否能反應時，還要看兩種反應物是否全溶于水，若反應物全溶于水，交換成分后有沉淀或氣體或水生成，反應才能發生，如碳酸鈉和熟石灰可以反應，而碳酸鈉和氫氧化鎂不能反應火 堿、 燒 堿、 苛 性 鈉； 純 堿、 蘇打 ；小蘇打兩種化合物相互交換成分，生成物一般是兩種，當生成物易分解時，生成物是兩種以上酸與堿、酸與鹽反應時，反應物可不溶于水，生成物一定要有沉淀或氣體或水；堿與鹽、鹽與鹽反應時，反應物要全部溶于水，生成物中一定要有沉淀或氣體或水起始頁碼 頁方法一 判斷能否發生復分解反應的解題技巧 解答此類試題，首先要考慮反應物的溶解性，一般情況下，兩種參與復分解反應的化合物必須都能溶于水，只有當反

56、應物中有酸時，才可以不考慮另一反應物的可溶性。 其次，要考慮復分解反應發生的條件，生成物中如果有沉淀或有氣體或有水，那么復分解反應就可以發生，否則不能發生。 判斷兩種化合物能否發生復分解反應，反應物、生成物的溶解性都是很重要的因素。 因此需要熟練記憶溶解性規律。不參加復分解反應的鹽有 、 、 、 等。例 （ 天津， 分） 酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。 （）化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現將其任意編號：、，然后兩兩組合進行實驗，其部分現象如下表（微溶物視為可溶物）： 中考化學 實驗 現象 產生氣體 產生沉淀 產生沉淀 產生沉淀 寫出溶液

57、、 中溶質的化學式： ， 。 寫出溶液 與 反應的化學方程式 。 （）我國制堿工業先驅侯德榜發明了“ 侯氏制堿法”，其主要化學原理： ； 等。回答下列問題： 的化學式為 。 將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 充分加熱至質量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質量為 ，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為 （寫最簡比）。 解析 （）稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液兩兩組合的現象如下表（“ ” 表示產生氣體，“ ”產生沉淀）：表示稀硫酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈉 氯化鋇稀硫酸 氫氧化鈉氫氧化鈣 碳酸鈉 氯化鋇 結合題給現象可知 是碳酸鈉溶液， 是稀硫酸，鋇溶液， 是氫氧化鈣溶液， 是氫氧化

58、鈉溶液。 溶液 、溶質分別是 、 。 溶液 與 （） 。 （）是氯化中反應的化學方程式為根據質量守恒定律，化學反應前后各種原子個數分別相等，可判斷 的化學式為 。設原混合物中碳酸氫鈉的質量為 。 固體質量差 解得 原混合物中碳酸鈉的質量是 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為 。答案 （） （） （） 方法二 判斷物質或離子能否共存的方法 物質在水中共存的條件 （）物質是可溶的。（）物質間不發生反應生成沉淀或氣體或水。離子的共存同一溶液中若離子之間符合下列三個條件之一就會發生反應，這些離子便不能在溶液中大量共存。 生成沉淀：如 與 ， 與 ， 與 、 ， 與 、 等不能大量共存；生成氣體：如

59、 與 ， 與 、 等不能大量共存；生成 ：如 與 不能大量共存。 另外應注意題中的附加條件，如溶液無色透明，則溶液中肯定沒有有色離子（常見的有色離子有 、 、 、 等）； 的溶液為強酸性溶液； 的溶液為強堿性溶液。 常見的不能共存的離子對 （） （ ）（ ） 、 、 （） 、（） 、（） （ ） （ ） 、（ 、 ）離子能共存，意味著離子間不能反應。 例 （ 黑龍江齊齊哈爾， 分） 下列離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是 （ ） 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 解析 含鐵離子的溶液呈黃色，因此排除 選項；子之間不發生反應，能在水中大量共存并形成無色溶液；中各離中氫離子和氫

60、氧根離子結合生成水，不能大量共存；氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存。中鎂離子和氫答案 方法三 化肥的簡易鑒別方法 鑒別方法 一看、二聞、三溶。 看外觀，氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥是灰白色粉末；聞氣味，碳酸氫銨有強烈的氨味，可直接將它與其他氮肥相區別；加水溶解，氮肥、鉀肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水。 銨鹽的鑒別：將（ ） 、 等和熟石灰混合研磨，放出具有刺激性氣味的氣體（氨氣）。氮肥的簡易鑒別 氮肥中的氨水是液體，碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可直接將它們與其他氮肥相區別。 其他常見氮肥可按下列步驟鑒別： 例 （ 甘肅蘭州 ， 分）下列化肥從外觀即可與其他化肥相區別的是 （ ） 硝酸鉀