1、專題2化學反應速率與化學平衡單元檢測題一、單選題（共13題）1下列說法正確的是A非自發的反應一定可以通過改變條件使其成為自發反應B相同物質的量的同種物質氣態時熵值最小，固態時熵值最大C反應在室溫下可自發進行，則該反應的D恒溫恒壓下，且的反應一定不能自發進行2五氧化二氮(化學式：)又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發生以下反應：.某溫度下，向恒容密閉容器中充入，發生上述反應，部分實驗數據見表：時間/s0500100015005.0003.522.502.50下列說法正確的是A該溫度下反應的平衡常數B反應達到平衡后，容器中的物質的量分數為10%C反應達到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化

2、劑，變小D內，3在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態的標志是C的生成速率與C的消耗速率相等單位時間內生成，同時生成A、B、C的濃度不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的總壓強不再改變混合氣體的總物質的量不再改變A，B、C的濃度之比為1:3:2ABCD4實驗室中模擬合成氨反應：在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數據如表所示：實驗序號溫度()濃度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關說法不正確

3、的是A當容器內的壓強不再改變時，說明該可逆反應已達到化學平衡狀態B實驗2中，前內以的濃度變化表示的化學反應速率為C比較實驗1和2，說明實驗2使用了更高效的催化劑D實驗3中，時向容器中充入一定量，則正反應速率不變5羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是A起始時H2S的物質的量為7molBCO、H2S的轉化率之比為1：1C升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應D恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動6下

4、列關于化學反應速率的說法正確的是A化學反應速率是指在一段時間內反應物物質的量的減少或生成物物質的量的增加量B化學反應速率為0.2molL-1min-1，是指反應經過1min后，某物質的濃度是0.2molL-1C對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象越明顯D化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢7恒壓時，和在起始物質的量時發生反應：，測得不同溫度下的平衡轉化率見圖。有關說法正確的是A若a點使用了催化劑，則b點未使用催化劑B該反應的逆反應吸熱C若將起始和變為原來的一半，圖像發生改變D時，平衡常數8實驗室用粒與稀鹽酸反應制備時反應速率太慢，為了加快反應速率，下列方法可行的是A加入濃B加入C使粒

5、過量D滴入幾滴溶液9下列不屬于自發進行的變化是A紅墨水加到清水使整杯水變紅B冰在室溫下融化成水C電解飽和食鹽水D鐵器在潮濕的空氣中生銹10合成氨反應，達到平衡后，改變下列條件后，對正反應速率影響大于逆反應速率的是A減小生成物濃度B減小壓強C升高溫度D加入催化劑11閃電時空氣中的N2和O2會發生反應：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H=180.50 kJmol-1，S=247.3 Jmol-1K-1，若不考慮溫度對該反應焓變的影響，則下列說法中正確的是A在1 000 時，此反應能自發進行B在1 000 時，此反應不能自發進行C該反應能自發進行的最低溫度約為730D該反應能自發進行的最高溫

6、度約為730 K12已知在制備高純硅的過程中發生反應：。一定條件下，在2L的密閉容器中充入一定量反應物進行該反應，下列有關說法正確的是A升溫可提高SiHCl3的產率B平衡后加壓(縮小容器體積)，化學平衡逆向移動C向容器中加入Si，可使SiCl4的轉化率增大D該反應的平衡常數13對于反應，下列說法正確的是A加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的H也隨之改變B該反應S0，H0，在任何條件下能自發進行C恒溫恒容條件下，混合氣體密度不變達到化學平衡狀態D達到平衡狀態后，若增加A的量，平衡向正反應方向移動二、非選擇題（共10題）14在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并

7、在一定溫度下使其發生反應：H2(g)I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應速率_。(2)升高溫度，反應速率_。(3)擴大容器體積，反應速率_。(4)保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應速率_。(5)保持容器體積不變，向其中充入1 mol N2，反應速率_。(6)保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1 mol N2，反應速率_。15運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。(1)生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) H=+131.3kJmo

8、l-1，S=+133.7Jmol-1K-1該反應在低溫下_(填“能”或“不能”)自發進行。寫出該反應的平衡常數表達式_。(2)已知在400時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。400時，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K=_(填數值)。400時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正_v(N2)逆(填“”“0。測得容器內氣體的壓強變化如下表：時間 t/s051015202530總壓 P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下，以分壓表示的平衡常數

9、 Kp=_(kPa)2（計算結果保留兩位小數）； 若保持溫度不變，30s 時給容器加壓，達新平衡后，容器內的總壓將_（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內的總壓將_（填“升高”、“降低”或“不變”）。22A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數之和為11，C、D、F三種元素的原子序數之和為28。請回答下列問題：(1)（1）B與D可形成共價化合物X，過量的X與F D2溶液反應的離子方程式為_(2)（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由

10、大到小的順序為（用離子符號表示）_。(3)（3）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發生置換反應，其化學反應方程式為： _。(4)（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的氫氧燃料電池。寫出石墨負極上發生的電極反應式：_。(5)（5）1g液態A4BD燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量，寫出此物質燃燒熱的熱化學方程式：_(6)（6）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2（g）3A2（g） 2CA3（g），反應達到平衡后，測得容器中含有C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總容積為1.0L。如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是_：AC2

11、0.6mol，A20.5mol，CA30molBC2 0mol，A20mol，CA31.2molCC20.6mol/L，A20.5mol/L，CA30.1mol/L求算此平衡體系的平衡常數K_；23利用價類二維圖是研究元素化合物的重要手段，硫的常見化合物與化合價的關系如圖所示。請回答下列問題：(1)B和E的鈉鹽反應可得，中硫的化合價為_，反應中B的作用是_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)常溫下，將鐵置于G的濃溶液中，現象為_，理由是_。(3)H在醫療上可用作鋇餐，其化學式為_。(4)將C緩慢通過滴有稀硫酸的溶液，溶液褪色，反應的離子方程式為_。(5)其他條件相同時，下列反應開始時的反應速率

12、由大到小排列的是_(填序號)。500，和反應500，和在催化劑表面反應400，和反應500，和反應參考答案：1C 2A 3B 4B 5A 6D 7B 8D 9C 10B 11A 12A 13C14 增大 增大 減小 不變 不變 減小15(1) 不能 K=(2) 2 = 向右 不變(3) 大于 0.4molL-116 30.0 6.010-2 1.810-3 molmin-1 1.9510-317 0.6molL-1min-1 3 BD18(1) 分液漏斗 DCEB(2)(3)防止多余的污染空氣、防止空氣進入E裝置(4) 把2價鉆氧化成3價鈷 減少晶體表面水分，加快晶體干燥(5) d19(1)分

13、液漏斗(2)(3) 對照實驗1，實驗2中在NaHSO3中加入NaCl并沒有明顯的電流，說明NaCl并未改變NaHSO3的還原性，所以a不合理。 A池中加入1mol/L NaHSO3溶液，B池中加入1mol/L CuSO4溶液和2gNaCl固體。 Cu2+ +e-+Cl-=CuCl 從而降低了平衡的產物濃度使平衡正向移動(4)金能與濃硝酸發生微弱反應生成Au3+，加入濃鹽酸Cl-消耗Au3+只是產物濃度降低平衡正向移動，促使Au被完全溶解。20(1)(2)缺少尾氣處理裝置(3)溶液分層，下層為橙紅色，上層為黃色(4) 將溶液中的氧化使溶液中濃度下降，平衡逆向移動，血紅色物質逐漸減少 硫氰化鉀 變成血紅色 、21 NCl3與水反應的速率太小（或 NCl3與水反應的平衡常數太小） HPO32-+ H2OH2PO3-+OH- 前