1、2022年高二下化學期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是A標準狀況，11.2L氧氣所含的原子數為NAB1.8g的NH4離子中含有的電子數為NAC常溫常壓下，48gO3和2的混合氣體含有的氧原子數為3NAD2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA2、下列方程式書寫正確的是A碳酸的電離方程式：H2CO3 2H

2、+ + CO32B 硫化鈉水解: S2-+2H2OH2S +2OH-C往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ (aq)+ S2(aq) = Ag2S(s)D用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO23、下列醇不能在銅的催化下發生氧化反應的是()ABCH3CH2CH2CH2OHCD4、下列各組離子一定能大量共存的是（）A在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCND在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+

3、、Al3+、SO42、NO35、下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是ACaC2BN2H4CNa2SDNH4NO36、幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見表：元素代號XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價236、27、14、42下列說法正確的是A在化學反應中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子B等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，生成的氫氣一樣多CY與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應DZ的氫化物的穩定性強于L的氫化物的穩定性7、下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是 A如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于

4、生成物的鍵能之和B相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態水比生成等量的氣態水放出的熱量少C金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石) =C(s，石墨) H-(E2E3)kJmol1D同溫同壓下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的H相同8、制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是A增加強度B降低熔點C增加硬度D增強抗腐蝕能力9、制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A乙烷和氯氣反應B乙烯和氯氣反應C乙烯和氯化氫反應D乙烷和氯化氫反應10、下列說法中正確的是A金屬鍵只存在于金屬晶體中B分子晶體的堆積均采取分子密堆積C水很穩定，因為水

5、中含有大量的氫鍵DABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結構，屬于非極性分子11、下列離子方程式表達不正確的是A向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2B向水中放入Na2O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3D向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NH4Ba2SO422OH=BaSO42NH3H2O12、在探索原子結構的過程中做出主要貢獻的科學家及其成就錯誤的是A墨子提出“端”的觀點B道爾頓提出近代原子論C拉瓦錫基于電子的發現提

6、出葡葡干面包模型D盧瑟福通過粒子散射實驗提出了行星模型13、下列關于有機物的說法中不正確的是（ ）A正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上CC7H16的烷烴中，含有3個甲基的同分異構體有3種D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別14、兩種氣態烴以任意比例混合，在105時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）ACH4 C2H4BCH4 C3H4CC2H4 C3H4DC2H2 C3H615、下列各種變化中，不屬于化學變化的是A電解熔融氧化鋁的過程B加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末

7、C向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D.向蛋清溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀16、下列化合物中含有2個手性碳原子的是( )ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據下面的反應路線及所給信息填空（1）A的名稱是_B的結構簡式是_（2）的反應類型是_。的反應類型是_。（3）反應的化學方程式_。18、有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1。根據以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素

8、分別是(用元素符號回答)：C_，D_，E_。（2）寫出D原子的電子排布式_。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_。（4）指出E元素在元素周期表中的位置_。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序_(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。（6）比較元素D和E的電負性的相對大小_。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。19、3，4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為：實驗步驟如下：步驟1：向反應瓶中加入3，4亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于7080 滴加KMnO4溶液。反應結束后，加入

9、KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4亞甲二氧基苯甲酸固體。回答下列問題：（1）步驟1中，反應過程中采用的是_加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是_。（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質是_（填化學式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為_。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括_、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。20、（1）根據計算用托盤天平需稱取氯化鈉_ g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a溶解，b搖勻，c洗滌，d冷卻，e稱

10、量，f將溶液移至容量瓶，g定容正確的操作順序是；（4）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏低的是_ _ ；A沒有將洗滌液轉入容量瓶中B加水定容時，水的量超過了刻度線C定容時，俯視容量瓶的刻度線D容量瓶洗滌后，未經干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度是_21、化學實驗是學習理解化學知識的基礎,它以其生動的魅力和豐富的內涵在化學學習中發揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1molL-1的NaOH溶液。（1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是_(用序號回答)。A燒杯 B大試管 C玻璃棒 D100

11、mL容量瓶（2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有_。（3）用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 _（填序號）。（4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）A未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_。B容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內壁附有水珠而未干燥處理_。C定容時加水超過了刻度線，將多出的液體吸出_。II已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質最分數大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶。現有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器，甲與硫酸不發生化學反應）。請填寫下列空白

12、，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）溶解將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4_。_稀釋（沉淀）_過濾_向的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。檢驗沉淀是否洗凈_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.標準狀況下，11.2LO2物質的量為=0.5mol，所含氧原子數為NA，A正確；B.1.8gNH4+的物質的量為=0.1mol，1個NH4+中含有10個電子，則1.8gNH4+中含有的電子數為NA，B正確；C.48gO2和O3的混合氣體中含氧原子物質的量為=3mol，所

13、含氧原子數為3NA，C正確；D.2.4gMg物質的量為=0.1mol，轉變為Mg2+時失去電子數為0.2NA，D錯誤；答案選D。2、D【解析】試題分析：A碳酸是二元弱酸，分步電離，錯誤；B. 硫化鈉分步水解水解，錯誤；C往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液的離子方程式為:2AgI(s)+ S2(aq) = Ag2S(s)+2I-(aq),錯誤；D用醋酸除水垢, CH3COOH是弱酸、CaCO3 是難溶鹽，不能拆開，離子方程式為： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2，正確；故選D。考點：常見的化學用語，化學方程式的書寫3、D【解析】醇類有

14、機物發生催化氧化反應，生成醛或者酮，條件為與羥基相連的碳原子上至少存在一個氫原子。【詳解】A. 羥基所在碳原子上有1個氫原子，可以發生催化氧化反應，A不選；B. 羥基所在碳原子上有2個氫原子，可以發生催化氧化反應，B不選；C. 羥基所在碳原子上有2個氫原子，可以發生催化氧化反應，C不選；D. 羥基連在叔碳原子上，碳原子上沒有多余氫原子，不能發生催化氧化，D選，答案為D。4、A【解析】強堿溶液中含有大量的OH，OH與Na+、K+、AlO2、CO32能大量共存，A項正確；pH=0的溶液中含有大量的H+，H+與Fe2+、NO3因發生氧化還原反應而不能大量共存，B項錯誤；Fe3+與SCN因發生絡合反應

15、而不能大量共存，C項錯誤；c（H+）=1013mol/L的溶液中含有大量的OH，NH4+、Al3+與OH發生反應而不能大量共存，D項錯誤。點睛：離子共存題干中常見的限制條件題干分析溶液無色有色離子不能大量存在，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO等溶液pH1或pH13溶液pH1，說明溶液中含大量H，則與H反應的離子不能存在；溶液pH13，說明溶液中含大量OH，則與OH反應的離子不能存在溶液透明“透明”并不代表溶液無色與Al反應放出H2溶液可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H)11012 molL1溶液可能顯酸性也可能顯堿性5、A【解析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間

16、易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；只含共價鍵的化合物是共價化合物，則ACaC2中鈣離子和C22-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C22-離子內兩個碳原子之間存在非極性共價鍵，A正確；BN2H4中只含共價鍵，屬于共價化合物，B錯誤；CNa2S中鈉離子和S2-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C錯誤；DNH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內存在N-H極性共價鍵，硝酸根離子內存在N-O極性共價鍵，D錯誤；答案選A。6、A【解析】根據上表可以看出Q主要化合價只有-2價，所以Q是O元素；M和Q位

17、于同一周期主要化合價有+4和-4價，M是C元素，X、Y、Z、L的半徑大于O和C，且逐漸減小，再根據主要的化合價分析，可知X、Y、Z、L依次是Mg、Al、S、Cl元素【詳解】A在化學反應中，C原子的最外層電子數為4，既不容易失去電子，又不容易得到電子，A正確；BMg和HCl反應的物質的量之比為1:2，Al和HCl的物質的量之比為1:3，所以等物質的量的Mg、Al的單質與足量鹽酸反應，生成的氫氣Al多些，B錯誤；CAl2O3是兩性氧化物，既可以和酸反應又可以和強堿反應生成鹽和水，C錯誤；DS的非金屬性比Cl弱，所以氣態氫化物的穩定性ClS，D錯誤；答案選A。7、D【解析】A. 據圖可知，該反應是放

18、熱反應，反應實質是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能，A錯誤；B. 液態水的能量比等量的氣態水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，故當生成液態水時放出的熱量高于生成氣態水時的熱量，故B錯誤；C. 放出的熱量=反應物的總能量生成物的總能量=-(E1E3)kJmol-1，故C錯誤；D. 反應的熱效應取決于反應物和生成的總能量的差值，與反應條件無關，故D正確；答案選D。8、B【解析】合金的熔點低于各成分的熔點，制造焊錫時，把鉛加進錫就是為了降低熔點，B正確；答案選B。9、C【解析】A. 乙烷和氯氣反應可以生成一氯乙烷，但是副產物多，不易分離；

19、B. 乙烯和氯氣反應，產物是1，2二氯乙烷，得不到一氯乙烷；C. 乙烯和氯化氫反應只能生成一氯乙烷； D. 乙烷和氯化氫不能發生反應。綜上所述，制取一氯乙烷最好采用的方法是C。10、D【解析】A金屬鍵主要在于金屬晶體中，在配合物(多聚型)中，為達到18e-，金屬與金屬間以共價鍵相連，亦稱金屬鍵，故A錯誤；B分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故B錯誤；CH2O的性質非常穩定，原因在于H-O鍵的鍵能較大，與氫鍵無關，故C錯誤；D在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子，則是非極性分子，非極性分子空間結構都是對稱結構，故D正確；答案選D。11、D【解析】A、Fe3

20、具有強氧化性，能將I氧化成I2，離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2，故A不符合題意；B、過氧化鈉能與水反應，其離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故B不符合題意；C、利用碳酸的酸性強于Al(OH)3，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，其離子方程式為AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，故C不符合題意；D、Al3得到OH能力強于NH4，NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2，其離子方程式為2Al33SO423Ba26OH=3Al(OH)33BaSO4，故D符合題意；答案選D。【點睛】難點是選項D，利用Al33NH3H2O=Al(OH)33OH，得出Al3

21、結合OH能力強于NH4，因為所加Ba(OH)2少量，即Ba(OH)2系數為1，1molBa(OH)2中有2molOH，Al3最后以Al(OH)3形式存在，消耗Al3的物質的量為mol，然后得出：2Al33SO423Ba26OH=3Al(OH)33BaSO4。12、C【解析】A. 墨子提出連續的時空是由時空元所組成，他把時空元定義為“始”和“端”，“始”是時間中不可再分割的最小單位，“端”是空間中不可再分割的最小單位。這樣就形成了時空是連續無窮的，這連續無窮的時空又是由最小的單元所構成，在無窮中包含著有窮，在連續中包含著不連續的時空理論，故A正確；B. 1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論，

22、他認為物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故B正確；C. 1897年，英國科學家湯姆遜發現原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又稱“棗糕模型”，也稱“葡萄干面包”，1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故C錯誤；D. 1911年英國科學家盧瑟福用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的粒子轟擊金箔，結果是大多數粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數的粒子被反彈了回來，在粒子散射實驗的基礎上提出了原子行星模型，故D正確；答案選C。【點睛】本題考查學生對人們

23、認識原子結構發展過程中，道爾頓的原子論，湯姆遜發現電子，并提出葡萄干面包模型，盧瑟福的原子結構行星模型內容。使學生明白人們認識世界時是通過猜想，建立模型，進行試驗等，需要學生多了解科學史，多關注最前沿的科技動態，提高學生的科學素養。13、B【解析】正丁烷和異丁烷的結構不同，所以熔、沸點不相同；乙酸分子中存在甲基，所有原子不可能共平面；分子式是C7H16的烷烴中，含有3個甲基的同分異構體有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。【詳解】正丁烷和異丁烷的結構不同，所以熔、沸點不相同，故A正確；乙酸分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，故B錯誤；分

24、子式是C7H16的烷烴中，含有3個甲基的同分異構體有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，故C正確；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能，故D正確。14、D【解析】設有機物的平均式為CxHy，燃燒通式為：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，105時生成的水為氣體，反應前后氣體體積不變，則反應方程式中反應前后氣體化學計量數之和相等相等，據此計算判斷。【詳解】設有機物的平均式為CxHy，則有CxHy+( x+)O2xCO2+H2O，105時生成的水為氣體，有機物燃燒前后體積不變，則1+x+=x+，解答y=4，即混合氣中平均含有H原子數為4。ACH4、C2H4中H原子數

25、都為4，平均值為4，故A符合；BCH4、C3H4中H原子數都為4，平均值為4，故B符合；CC2H4、C3H4中H原子數都為4，平均值為4，故C符合；DC2H2、C3H6中H原子數都為2、6，只有1:1混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故D不符合；答案選D。15、D【解析】A電解熔融氧化鋁的過程生成新物質單質鋁和氧氣，是化學變化，故A錯誤；B加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末生成新物質無水硫酸銅，是化學變化，故B錯誤；C向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體生成新物質氫氧化鐵膠體，是化學變化，故C錯誤；D向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀，沒有產生新物質，是物理變

26、化，故D正確；故選D。點睛：物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。在化學變化中常伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象；物理變化指物質間固，液，氣三態之間的轉化。16、B【解析】A.只有如圖標記“”的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故A錯誤；B如圖標記“”的碳原子連接四個不同的基團,是手性碳原子，含有2個手性碳原子，故B正確；C只有如圖標記“”的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故C錯誤；D中間碳原子連接1個-OH、1個-H、2個，不是手性碳原子，兩端的碳原

27、子連接了2個-H，不手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故D錯誤；故選B。【點睛】手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環己烷 消去反應 加成反應 +2NaOH+2NaBr+2H2O 【解析】根據反應的條件，A發生取代反應生成一氯環己烷，所以A是環己烷；一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成環己烯，環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B，則B是1,2-二溴環己烷；1,2-二溴環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成。【詳解】（1）A與氯氣發生取代反

28、應生成一氯環己烷，所以A是，名稱是環己烷；環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B，B的結構簡式是；（2）是一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生反應生成環己烯，反應類型是消去反應。是環己烯與溴的四氯化碳溶液發生反應生成，反應類型是加成反應。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成，化學方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、N Si S 1s22s22p63s23p2 C+O2CO2 第三周期VIA族 NOC SiS 【解析】（1）根據題干：A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，可知A是碳元素。又因為B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因

29、為A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質量比為7：8，可知D的相對原子質量為28，是硅元素，EB2中E與B的質量比為1：1，可知E的相對原子質量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關，失去一個電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素核外2p能級半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序為NOC。（6）同一周期主族元素的電負性隨原子序數遞

30、增而遞增，因此電負性SiS。19、7080 水浴 將反應生成的酸轉化為可溶性的鹽（或減少/避免產品/酸被過濾/損失等） MnO2 向溶液中滴加鹽酸至水層不再產生沉淀 布氏漏斗 【解析】反應結束后得到3，4亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入堿轉化為鹽，溶于水中，便于分離提純。再加入酸酸化，在進行抽濾。【詳解】(1)實驗室采用的溫度為7080，采取水浴加熱，便于控制溫度，答案為7080 水浴；(2) 反應結束后得到3，4亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分離，加入堿，生成鹽，溶于水中，便于分離提純，答案為將反應生成的酸轉化為可溶性的鹽（或減少/避免產品/酸被過濾/損失等）；(3)MnO2不溶

31、于水，所以趁熱過濾除去的物質是MnO2；(4)需要將得到的鹽溶液轉化為酸，所以處理合并后溶液的實驗操作為向溶液中滴加鹽酸至水層不再產生沉淀；(5)抽濾需要使用到布氏漏斗。【點睛】本題考查物質制備，側重考查學生實驗操作、實驗分析能力，明確實驗原理、儀器用途、物質性質是解本題關鍵。20、（1）29.3 （2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）e a d f c f g b （4）AB （5）0.05【解析】試題分析：（1）實驗室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實驗室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質量為，由于托盤天平精確到0

32、.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案e a d f c f g b；（4）根據公式進行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉入容量瓶，使溶質的物質的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯誤；D.容量瓶洗滌后，未經干燥處理，對所配溶液的濃度無影響；（5）根據稀釋前后溶質的物質的量保持不變進行計算，所得溶液的濃度為：。考點：考查溶液的配制。21、B膠頭滴管4.0abe偏低不變偏低充分攪拌，直至固體不再溶解過濾將中所得濾液沿燒杯內壁慢慢注入足量水中，并不斷攪拌，直至析出全部固體洗滌沉淀用小試管從的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。如沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈【解析】分析：I .（1）大試管用于發生化學反應；（2）定容時要用膠頭滴管；（3）m(NaOH)=0.1L1molL-14