1、2021-2022學(xué)年廣東省揭陽市龍?zhí)吨袑W(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 AHClO BPCl5 CBF3 DCO2參考答案：D2. 化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn(紅色溶液) H(溶液) In(黃色學(xué)科溶液)濃度為0.02 molL1的下列各溶液： 鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，AlCl3溶液其中能使指示劑顯紅色的是 A B C D 參考答案：C略3. 反應(yīng)。一定條件下

2、，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng).下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2參考答案：BA、反應(yīng)前后氣體的體積沒有變化，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，A錯誤；B、混合氣體的顏色不變，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B正確；C、三氧化硫和一氧化氮的體積比始終是1：1，無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，C錯誤；D、表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷各組分濃度是否不變，D錯誤；選B。4. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里

3、加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ）A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B在Cu（NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象 D沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）4 2+參考答案：D5. 下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是 （ ）A乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯 B乙烷和氯氣反應(yīng)制取氯乙烷C乙烯與氫氣反應(yīng)制取乙烷 D乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：B略6. 下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（ ）A以煤

4、等燃料作為主要生活燃料 B限制使用電動車C利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源D鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車 參考答案：C略7. 為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是A圖2中的A為分液漏斗B圖2實(shí)驗(yàn)可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率C若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率參考答案：C略8. 短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價(jià)電子

5、層是 A、1s2 B、2s2 C、3s2 D、4s2參考答案：C9. 下列各組物質(zhì)能用過濾的方法分離的是()ACH3COOH和CH3CH2OH BAl(OH)3和水C和苯 DCH3CH2OH和水參考答案：B略10. 已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A加入適量稀硝酸 B加入適量稀鹽酸C加入適量燒堿固體 D加水稀釋參考答案：A略11. 相同體積的pH =3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的

6、是（ ） A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C開始時產(chǎn)生氫氣的速率強(qiáng)酸大 D產(chǎn)生相同體積的氣體弱酸需要的時間短參考答案：AD略12. 某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，經(jīng)測定C1O-與C1O的濃度之比為1：3，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A、21：5 B、11：3 C、3：1 D、4：1參考答案：D略13. 在下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中腐蝕速率由快到慢的順序是A. B.C. D.參考答案：C14. 鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下的各方法中正確的是 （ ）A

7、滴加濃硫酸 B滴加濃鹽酸 C灼燒 D滴加酒精參考答案：略15. 有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，1 mol 乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L，據(jù)此推斷乙一定不是（ ）A.HOCH2CH2OH B.C. D.CH3CH2OH參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在6080時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾

8、次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8117.9290197.2100 /請回答下列問題： （1）試管A內(nèi)在6080時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）_； （2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_；目的是_；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_，目的是_； （3）燒杯B的作用是_；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是_（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個簡便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、

9、碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為_。參考答案：（1） （2）試管A的反應(yīng)液中 測量反應(yīng)溶液的溫度 試管A的支管口處 收集含乙酸的餾分 （3）使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C 乙二醇或甘油（只寫一個） （4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸。 方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點(diǎn)在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH，進(jìn)而說明是否有乙酸生成（答案合理均正確）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）1

10、7. 請同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類。（1）芳香烴： ；（2）鹵代烴： （3）醇： ；（4）酚： ；（5）醛： ；（6）酯： 。參考答案：(1） （2） （3） （4） （5） （6）18. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 Y電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于 反應(yīng)電解后X極產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀最有可能是 （填化學(xué)式）（2）如要用電解方法實(shí)現(xiàn)將鐵片鍍上一層

11、金屬銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 Y電極反應(yīng)式是 已知開始時鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當(dāng)電路中有0.4摩爾電子通過時，兩極質(zhì)量相差 克參考答案：（1） 2H+2e=H2；放出氣體，溶液呈藍(lán)色； 氧化； Mg（OH）2；（2） 鐵： Cu2e=Cu2+； 25.6解：（1）和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H+2e=H2，X電極負(fù)極水的電離被破壞，氫氧根離子濃度增大，石蕊溶液呈藍(lán)色；故答案為：2H+2e=H2；放出氣體，溶液呈藍(lán)色；和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl2e=Cl2；故答案為：氧化；和

12、電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H+2e=H2，X電極負(fù)極水的電離被破壞，氫氧根離子濃度增大，和鎂離子交換生成白色沉淀，電解后X極產(chǎn)生白色沉淀為氫氧化鎂；胡答案為：Mg（OH）2；（2）電解方法鐵上鍍銅，X為陰極，電解池的陰極材料是鐵，電極反應(yīng)為Cu2+2e=Cu，陽極是鍍層金屬銅，Cu2e =Cu2+；故答案為：鐵：電鍍原理分析，Y為陽極，電解池的陽極材料是銅，電極反應(yīng)為：Cu2e=Cu2+，故答案為；Cu2e=Cu2+；電鍍時兩極反應(yīng)為：Y電極：Cu2e=Cu2+，X電極上：Cu2+2e=Cu，若電鍍時電路中通過的電子為0.4mol，則Y極上質(zhì)量減少12.8g，X極上質(zhì)量增加12.8g，所以A、B兩極質(zhì)量相差25.6g，故答案為：25.619. 回答下列各題：(1)堿式滴定管不能盛裝的溶液有 .(2)泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式是 .(3)純堿溶液顯堿性的的離子方程式是 .(4)為了防止鐵的腐蝕,可以把鐵連在直流電源的 極上，