1、2021-2022學年廣東省梅州市長田中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體p g。則下列關系不正確的是A. B. C.n=m+17Vc D. m參考答案：C略2. 室溫下，下列四種混合溶液中pH最大的是（）A0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L

2、NaOH溶液等體積混合B0.1 mol/L H2SO4溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合CpH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合DpH2的H2SO4溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合參考答案：答案：A3. 羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO與H2S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發生反應并達到平衡：，數據如下表所示：下列說法正確的是（ ）A上述反應是吸熱反應B實驗1達平衡時，CO的轉化率為70%C實驗2達平衡時，a7.0D實驗3達平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡逆向移動參考答案：C4. 短周期元素X、Y的原子序數相差2。下列

3、有關敘述正確的是AX與Y最外層電子數不可能相同 BX與Y一定位于同一周期CX與Y可能形成共價化合物XY DX與Y不可能形成離子化合物XY參考答案：C略5. 以下非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確的是（ ）氧化物環境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒參考答案：D考點：常見的生活環境的污染及治理專題：化學應用分析：A、二氧化碳與溫室效應有關；B、二氧化硫與酸雨有關；C、二氧化氮與光化學煙霧有關；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒解答：解：A、化石燃料燃燒主要排放二氧化碳氣體，與溫室效應有

4、關，故A錯誤；B、工廠廢氣的排放產生大量二氧化硫氣體，是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C、汽車尾氣排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化學煙霧的主要污染物，故C錯誤；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒，故D正確故選D點評：本題考查常見的生活環境的污染治理，題目難度不大，注意污染物的形成條件及防治方法6. 三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)_ （填化學式）。 (3)E的單質能與A的最高價氧化物發生置換反應，反應的化學方程式為_； (4)F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發生反應的離子方程式為_.參考答案：（1）第2周期VA族（2分）（2）離子鍵（2分） Mg(O

5、H)2 、Al(OH)3（2分）（3）2MgCO22MgOC（2分）（4）2Al2OH6H2O = 2Al(OH)43H2（2分）略18. (15分)【化學選修2 化學與技術】 碘酸鉀是一種白色結晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘；在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560開始分解。工業生產碘酸鉀的流程如圖22所示，在反應器中發生反應的化學方程式為：6I2 + 11KClO3 + 3H2O=6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2試回答下列問題：（1）步驟反應器發生的反應中，轉

6、移電子總數為 （2）步驟中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 （3）步驟要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為 （4）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有 （5）步驟用氫氧化鉀調節溶液的pH，反應的化學方程式為： （6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 溫度/01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8參考答案：略略19. 開發氫能是實現社會可持續發展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請回答下列問題：(1)已知1 g FeS2

7、完全燃燒放出7.1 kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為_。(2)該循環工藝過程的總反應方程式為_。(3)用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO(OH)MH放電充電Ni(OH)2M 電池放電時，負極的電極反應式為_。充電完成時，Ni(OH)2全部轉化為NiO(OH)。若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為_?；卮饐栴}：(1)中反應的化學方程式為_；(2)化合物的電子式為_，它的空間構型是_；(3)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量(寫出離子方程式和計算過程)；(4)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為_，反應后溶液與過量化合物反應的離子方程式為_；(5)E在I中燃燒觀察到的現象是_。參考答案：(