1、化學平衡圖像專題第1頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一化學平衡圖像專題第2頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一對于化學反應速率和化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析： 認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與平衡移動原理（勒夏特列原理）掛鉤。 緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質參加或生成等。看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢和圖象中線的斜率。 先拐先平,數值大。例如，在轉化率-時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時

2、逆向推理可得該變化的溫高、濃度大、壓強高。 定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系,例如做等溫線、等壓線。第3頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一1.已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H = 1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（ ）第4頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一二常見圖像分類圖像分類時間為橫軸溫度或壓強為橫軸1.反應速率時間圖像3.百分含量（轉化率）溫度（壓強）時間圖像2.物質的量（濃度）時間圖像4.百

3、分含量壓強溫度圖像第5頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一一、速率-時間圖：1) (已知反應)判斷引起平衡移動的因素。tvv正v逆t1 t2引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。增大反應物濃度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。減小生成物濃度正第6頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一二、速率-時間圖：已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應方向移動，正反應是 熱反應。t1 t2tvv正v逆升高正吸若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的 v -

4、t 圖。t1 t2tvv逆v正第7頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一二、速率-時間圖：對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是 (增大或減小)，平衡向 反應方向移動， m+n (、=)p+q。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關的 v t 圖。t1 t2tvv逆v正第8頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一二、速率-時間圖：v逆t1 t2tvv正對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。

5、因素是升高溫度。第9頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。二、速率-時間圖：v逆t1 tvv正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1時的改變因素可能是 a.加入(正)催化劑 b.當m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。第10頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一三、濃度 - 時間圖：ABCtc0.40.30.20.1（1）寫出化學反應方程式：（2）求反應物的轉化率：2.5A 3B+2CA的轉化率=62.5%第11頁，共31頁，2022

6、年，5月20日，23點17分，星期一1.何為反應物、生成物2.反應物、生成物計量數關系3.是否為可逆反應濃度-時間圖像的關鍵:第12頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一 3.今有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經t1s后達平衡，在t2s時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如右圖所示，（1）該反應的反應物是_（2）該反應的化學方程式為_ （3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是（ ）A、增大了X或Y的濃度B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強增大D、升高了反應溫度X、YX+Y ZD第13頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一三、某物質的

7、轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：tT1T2對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應吸熱tP1P2m+n0的反應過程。若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是（ ）A、加入催化劑 B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強A D百分含量（轉化率）溫度（壓強）時間圖像第15頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一5. 在同一溫度時，壓強分別為P1、P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應體系中，C的百分含量與時間t，壓強P1、P2的關系如下圖所示，則下列結論正確的是（ ） A. P1P2，n3B. P1 P2，n 3 C. P1P2，n

8、3 D. P1P2，n3 C%時間P1P2abC第16頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一6.已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)， H = 1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（ ）C第17頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反應放熱m+np+qPA%300200正反應吸熱m+n=p+q第21頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一

9、9.可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各圖， 在平衡體系中A的質量分數與溫度t、壓強P,關系正確的是（ ）B第22頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一10.對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質的轉化率 B、正反應的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%PY100200300A、D第23頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一 11.如圖曲線是在其他條件一定時，反應：2NO2 N2O4 ； H (逆)的點是（ ） （A） A 或 E（B） C（C）

10、B（D） D;B第24頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一 12.可逆反應： mA(s) +nB(g) pC(g)；H0在一定溫度的密閉容器中進行，B的體積分數(VB%)與壓強關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）（A） m + n p（C） n (逆)C D變一變第25頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一五、其它：Tvv逆v正T1T2正反應吸熱Tvv正v逆正反應吸熱對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)第26頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一 13. 下列各圖是溫度或壓強對反應2A(s)+2B(g) 2C(g)

11、+D(g)（正反應為吸熱反應）的正逆反應速率的影響，其中正確的圖象是（ ）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PVDV正V逆PV第27頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一14. 甲圖中C%表示反應物的百分含量，t表示反應時間，乙圖中v表示反應速率，p表示壓強，T1、T2表示不同的溫度，下列反應中符合此圖的是（ ）C%甲 tT1T2v乙 pv正v逆A. 2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g)(吸熱反應)B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)(放熱反應)C. 3NO2(g)+H2O(g) 2HNO3(g)+NO(g)(放熱反應)D. CO2(g)+C(s) 2CO(g)(吸熱反應)C第28頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一五、其它：TC%450正反應放熱PA%P1m+np+q對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)第29頁，共31頁，2022年，5月20日，23點17分，星期一15（2009年廣東卷）取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO2（g） 0 N2O4（g）反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是BD第30頁