1、化學平衡狀態 化學平衡移動第1頁，共17頁，2022年，5月20日，23點23分，星期一化學平衡狀態 化學平衡移動欄目順序 請點擊相關內容返回課堂達標訓練真題重組集訓規律方法突破名師增分策略高效課時作業第2頁，共17頁，2022年，5月20日，23點23分，星期一結束放映返回導航頁欄目導引規律方法：化學平衡狀態的判斷方法【例1】在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：2NO22NOO2，下列情況中能作為反應達到平衡狀態標志的是()用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為221 混合氣體的顏色不再改變 混合氣體的密度不再改變 混合氣體的壓強不再改變 混合氣體的平均相對分子質量不再改變A B C D解

2、析：中無論達到平衡與否，化學反應速率之比都等于化學計量數之比?；旌蠚怏w的顏色不變，則表示NO2的物質的濃度不再變化，說明反應已達到平衡。體積固定，氣體質量反應前后守恒，密度始終不變。反應前后ng0，壓強不變，意味著各物質的含量不再變化。由于氣體的質量不變，氣體的平均相對分子質量不變時，說明氣體中各物質的物質的量不變，該反應ng0，能說明反應達到平衡。C 規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業金版新學案第3頁，共17頁，2022年，5月20日，23點23分，星期一熱點突破：化學平衡移動的判斷A 結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高

3、效作業金版新學案第4頁，共17頁，2022年，5月20日，23點23分，星期一規律方法：化學平衡圖象題的解題方法【例3】一定條件下，下列反應中水蒸氣的含量隨反應時間的變化趨勢符合如圖的是()由壓強時間圖象可知，P1先達到平衡，即P1P2，隨著壓強的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應是氣體體積減小的反應，D不符合題意?！窘馕觥坑蓽囟葧r間圖象可知，T2先達到平衡，因此T2T1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應是放熱反應，因此B、C不符合題意。A 【名師歸納】圖象題的解題思路(1)一看點：即看線段的起點是否通過原點，兩條線的交點或者線段的拐點等。(2)二看線：看線段的走向和變化趨勢。(3)三看面：看清

4、楚橫坐標和縱坐標表示的物理量。(4)四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線。結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業金版新學案第5頁，共17頁，2022年，5月20日，23點23分，星期一規律方法：化學平衡圖象題的解題方法【例4】下列各圖是溫度(或壓強)對2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是()解析：曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，升高溫度，增加壓強，v(正)、v(逆)均增大，B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)走向均減小，B、D均錯；可逆反應2A(s)2B(

5、g)2C(g)D(g)H0的正反應是一個氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，故v(正)v(逆)，A正確；增大壓強，平衡向逆反應方向移動，故v(逆)v(正)，C錯誤。A 【名師歸納】解答化學平衡圖象題的技巧(1)先拐先平：先出現拐點的反應先達到平衡，可能是該反應的溫度高，壓強大，濃度大。(2)定一議二：圖象中有三個變量時，先固定一個量，再討論另外兩個量的關系。結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業金版新學案第6頁，共17頁，2022年，5月20日，23點23分，星期一一、化學平衡狀態的判斷A反應在c點達到平衡狀態B反應物濃度：a點

6、小于b點C反應物的總能量低于生成物的 總能量Dt1t2時，SO2的轉化率： ab段小于bc段1(2011天津理綜，6)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的正確結論是()D結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業金版新學案第7頁，共17頁，2022年，5月20日，23點23分，星期一(3)因為反應N2O42NO2的正方向是氣體的物質的量增大的方向，在恒壓下建立平衡時，氣體的體積應該增大，氣體的質量不變，所以其密度為變量，當密

7、度不再改變時說明反應達到平衡狀態，a正確；溫度一定時，反應的焓變為定值，所以焓變不變不能說明反應是否達到平衡狀態，b錯誤；當v(正)v(逆)時反應達到平衡狀態，而c中均為v(正)，故c錯誤；N2O4的轉化率為變量，當其不變時說明反應達到平衡狀態，d正確。 解析：(1)分析元素的化合價可知，N2O4中N元素的化合價由4價變為0價，被還原，作氧化劑。(2)升高溫度，氣體顏色加深，說明NO2的濃度增大，平衡正向移動，所以反應()是吸熱反應。 2(2012山東理綜，29)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4

8、H2O(g)()(1)反應()中氧化劑是_。(2)火箭殘骸中?，F紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g) () 當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應()為_(填“吸熱”或“放熱”)反應。一、化學平衡狀態的判斷若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數_(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3 s后NO2的物質的量為0.6 mol，則03 s內的平均反應速率v(N2O4)_molL1s1。N2O4 吸熱 (3)一定溫度下，反應()的焓變為H?，F將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是_。a、d 化學平衡常數只與溫度有

9、關，溫度不變，化學平衡常數不變。根據題意可知，在3 s時NO2的速率是0.2 mol(Ls)1，根據速率之比等于化學計量數之比可得，N2O4的速率是0.1 mol(Ls)1。不變 0.1 結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業金版新學案第8頁，共17頁，2022年，5月20日，23點23分，星期一二、化學平衡移動3(2012安徽理綜，9)一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0。若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是()A平衡前隨著反應的進行，容器內壓強始終不變B平衡時其他

10、條件不變，分離出硫，正反應速率加快C平衡時其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D其他條件不變使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變解析：A項，因為反應前后氣體分子數不相等，故反應過程中密閉容器中壓強會發生變化；B項，硫單質為固體，其量的多少對反應速率沒有影響；C項，正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；D項，平衡常數只與溫度有關，與催化劑無關。D 結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業金版新學案第9頁，共17頁，2022年，5月20日，23點23分，星期一二、化學平衡移動4(2012全國理綜，8)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應

11、制得，其中的一步反應為： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是()A增加壓強 B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑5(2012重慶理綜13)在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：a(g)b(g)2c(g)H10，進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變做的功)，下列敘述錯誤的是()A等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變B等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高C等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變D等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大B 解析：該可逆反應是一個氣體體積在反應前后不發生改變的反應，增加壓強，平衡不移動，

12、CO的轉化率不變，A項錯誤；該可逆反應的正反應是放熱反應，降溫可使平衡正向移動，CO的轉化率提高，B項正確；增大CO的濃度，H2O(g)的轉化率提高，CO的轉化率降低，C項錯誤；催化劑不影響化學平衡，對反應物的轉化率不產生影響，D項錯誤。解析：不導熱的密閉容器中，等壓時，通入惰性氣體，體積增大，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移動，放出熱量，體系溫度升高，a(g)b(g) 2c(g)平衡逆向移動，c的物質的量減少；B項，等壓時，通入z氣體，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移動，體系溫度升高；C項，等容時，通入惰性氣體，反應物濃度不變，各反應速率不變；D項，等容時，通入z氣體，x(g)3

13、y(g)2z(g)平衡逆向移動，y的物質的量濃度增大。A結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業金版新學案第10頁，共17頁，2022年，5月20日，23點23分，星期一二、化學平衡移動62011山東理綜，28(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應H_0(填“”或“”)。實際生產條件控制在250 、1.3104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_。解析：CO的轉化率隨溫度升高而降低，所以正反應為放熱反應。選擇250 、1.3104 kPa的反應條件主要是

14、250 、1.3104 kPa時，CO轉化率已接近最大值，沒有必要再加大壓強增加生產成本。答案：0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是()解析：曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，升高溫度，增加壓強，v(正)、v(逆)均增大，B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)走向均減小，則B、D均錯；可逆反應2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正反應是一個氣體體積增大的吸熱反應，則升高溫度，向正反應方向移動，故v(正)v(逆)，A項正確；增大壓強，平衡向逆反應方向移動，故v(逆)v(正)，C項錯誤。A 結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業金版新學案第15頁，共17頁，2022年，5月20