1、2020-2021學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版第七章溶液?jiǎn)卧獪y(cè)試二一選擇題（共10小題）1向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液下列說(shuō)法正確的是（）25100g水資料：A的溶解度溫度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C的溶液為飽和溶液D中沒(méi)有固體存在2下列因素中，與固體物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是（）A溶質(zhì)的種類B溶劑的種類C溫度的高低D溶質(zhì)、溶劑量的多少3如圖 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A50時(shí) A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ABCB將 50時(shí) A、B、C 三種物質(zhì)的飽

2、和溶液分別降溫至 20后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)锽ACC50時(shí)，把 50gA 放入 50g 水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為 1：3D20時(shí)，可以配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的 A、B、C 溶液4甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（）At1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶液的溶解度相等Bt2時(shí)，乙物質(zhì)飽和溶液降溫到t1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高Ct1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Dt2時(shí)，甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5t時(shí)，將100g和50g飽和食鹽水各蒸發(fā)掉10g水，降溫至t，分別析出ag和bg食鹽，則下列判斷正確的是（）AabBabCabD無(wú)法確定6某溫度下Mg

3、Cl2飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在足量此溶液中加入4.6克無(wú)水MgCl2，最終析出水合晶體40.6克，則該水合晶體的化學(xué)式為（）AMgCl2.2H2OBMgCl2.5H2OCMgCl2.6H2ODMgCl2.10H2O7t時(shí)，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為5g、10g、15g，析出KNO3晶體的質(zhì)量依次為a g、b g、c g，則a、b、c三者的關(guān)系為（）Aca+bBc2baCca+2bDc2ab8已知T時(shí)CuSO4的溶解度為25g。現(xiàn)向盛有32g CuSO4粉末的燒杯中加水mg，則所得溶液的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能的一組是（）ABCD溶液質(zhì)量/g0 18

4、0m+32質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)溶液形成20%20%100%AABBCCDD9甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實(shí)驗(yàn)，甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后冷卻至室溫得晶體1.2克（晶體不含結(jié)晶水），乙將溶液蒸發(fā)掉15克水后冷卻至室溫，得晶體2.4克。若兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果都正確，則原50克某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A1.1%B17.4%C22.2%D36.1%10某CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，該CuSO4溶液中Cu2+與水分子的個(gè)數(shù)比為（）A1：9B1：25C1：40D1：80二填空題（共5小題）11水的作用不可忽視如圖中五個(gè)實(shí)驗(yàn)分別用到水請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)A中水作 （填“溶劑”或“溶質(zhì)”），玻璃棒的

5、作用 ；實(shí)驗(yàn)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，集氣瓶中水的作用是 ；實(shí)驗(yàn)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中的原理是 ；實(shí)驗(yàn)D中水的作用是提供熱量和 ；用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)E中水的作用 12在100克水中加入2克NaCl和3克KCl，完全溶解后，溶液的質(zhì)量是 ；現(xiàn)有一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液欲變成飽和溶液，可采用 、 、 三種方法13寫出下列溶液中溶質(zhì)或溶劑的化學(xué)式：（1）澄清石灰水的溶質(zhì) ；（2）碘酒中的溶劑 ；（3）稀鹽酸中的溶質(zhì) ；（4）鐵與稀硫酸恰好反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì) 14小紅在做飯時(shí)，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解速率（1）從你能想到的因素中，寫出其中兩項(xiàng)，并預(yù)測(cè)此因素對(duì)食

6、鹽溶解速率的影響：因素 ，你的預(yù)測(cè) ；因素 ，你的預(yù)測(cè) ；（2）從你所列因素中選出一個(gè)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：你要設(shè)計(jì)探究的因素為 ， 15在以下空白中填寫有關(guān)編號(hào)a溶液 b懸濁液 c乳濁液將味精溶于水中得到 ，粉筆粉末放入水中攪渾得到 ，將水放在油鍋里用力涮洗得到 ，石灰漿靜置后上面的澄清透明的液體是 三實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）16在做配制食鹽溶液的實(shí)驗(yàn)時(shí)，小張總想把食鹽溶解的快些，因此他拿起玻璃棒將燒杯中的食鹽顆粒搗碎以加快食鹽溶解。小張同學(xué)的這種操作是否可??？答： ；小張的這種做法引起了小明的思考：影響食鹽溶解快慢的因素有哪些呢？他提出了一些猜想：A、食鹽溶解快慢可能與食

7、鹽顆粒大小有關(guān)B、食鹽溶解快慢可能與溫度有關(guān)C、食鹽溶解快慢可能與是否攪拌有關(guān)針對(duì)上述猜想，小明設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，如圖是某次實(shí) 驗(yàn)時(shí)的情景，該實(shí)驗(yàn)中所要驗(yàn)證的是猜想 （填序號(hào)）。17田繪同學(xué)利用如圖所示的裝置探究一些物質(zhì)與水作用時(shí)熱量的變化情況，請(qǐng)完成下表所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄并回答有關(guān)問(wèn)題：試管中加入的物質(zhì)硝酸銨食鹽氫氧化鈉U形管中水柱的變化基本不變?nèi)裟惩瑢W(xué)因重感冒高燒不退，你會(huì)選用上述三種物質(zhì)中的 溶于水速制一個(gè)冰袋用于冷敷，其理由是 。四計(jì)算題（共1小題）18有一包固體混合物，其中含硝酸鈉和某一不溶性雜質(zhì)將其投入一定量的水中，使其充分溶解，所得結(jié)果如表：溫度/104075剩余物質(zhì)的質(zhì)量

8、（克）20113272硝酸鈉溶解度見(jiàn)表：溫度/102540505560657580溶解度/g8192104114117124130150166（1）該實(shí)驗(yàn)用水多少克？（2）原固體混合物中含多少克硝酸鈉？（3）欲完全溶解原固體混合物中的硝酸鈉，所需最低溫度為多少？五推斷題（共2小題）1920時(shí)，在盛有50克水的燒杯中加入15克固體X（不含雜質(zhì)），充分溶解后，逐漸升溫，并測(cè)定不同溫度時(shí)燒杯底部剩余固體X的質(zhì)量測(cè)定結(jié)果記錄如表：溶液的溫度/2035506575剩余固體X的質(zhì)量/克10.48.05.000若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）35時(shí)，該溶液的質(zhì)量是 克（2

9、）根據(jù)如表溶解度與溶解性的關(guān)系，可知X屬于 物質(zhì)溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）溶解度（20，克）101100.0110.01（3）50時(shí)，使燒杯中析出的5克固體X全部溶解，至少需加入 克水20如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖（A、B、C析出晶體時(shí)均不含結(jié)晶水），根據(jù)曲線圖回答下列題。（1）t1時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是 。（2）若將M點(diǎn)處C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以選擇的方法是 （填序號(hào)）。降低溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑（3）t2時(shí)，將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是（忽略水的揮發(fā)） 。2020-2021學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版第七章溶液?jiǎn)卧獪y(cè)試二答案與試

10、題解析一選擇題（共10小題）1向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液下列說(shuō)法正確的是（）25100g水資料：A的溶解度溫度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C的溶液為飽和溶液D中沒(méi)有固體存在【分析】結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知25A物質(zhì)的溶解度要大于37.2g小于41.4g，再分析出和溶液的飽和性，再根據(jù)50、60A的溶解度考慮A的溶液是否飽和解：A、結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知25A物質(zhì)的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以溶液一定是飽和溶液，該溶液應(yīng)該是該溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的，沒(méi)有溫度限制是錯(cuò)誤的，溶液溶進(jìn)

11、去的溶質(zhì)都比多，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故A錯(cuò)；B、中溶進(jìn)去的溶質(zhì)質(zhì)量為41.4g，中溶進(jìn)去的溶質(zhì)質(zhì)量為50.4g，所以二者質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故B錯(cuò)；C、溶液中溶進(jìn)去溶質(zhì)質(zhì)量為50.4g，溶液的溫度為60，該溫度下A的溶解度是55.2g，所以溶液為不飽和溶液，故C錯(cuò)；D、中加入溶質(zhì)37.2g，25A物質(zhì)的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以該溫度下溶液為不飽和溶液，沒(méi)有固體存在；中溶進(jìn)去的溶質(zhì)質(zhì)量為41.4g，溶液的溫度為60，該溫度下A的溶解度是55.2g，所以溶液為不飽和溶液，沒(méi)有固體存在；溶液的溫度為60，該溫度下A的溶解度是55.2g，所以溶液為不飽和溶液，沒(méi)有固體存在；中溶進(jìn)去的溶質(zhì)為50.4

12、g，溶液的溫度是50，50A物質(zhì)的溶解度為50.4g，所以溶液剛好飽和，也沒(méi)有固體存在。故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要掌握三點(diǎn)：溫度是多少，該溫度下A物質(zhì)溶解度是多少，該溫度下到底溶進(jìn)去的溶質(zhì)質(zhì)量是多少2下列因素中，與固體物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是（）A溶質(zhì)的種類B溶劑的種類C溫度的高低D溶質(zhì)、溶劑量的多少【分析】根據(jù)固體的溶解度概念分析解：固體的溶解度指一定溫度下，100g溶劑水中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以固體的溶解度和溫度、溶質(zhì)種類和溶劑種類有關(guān)；和溶質(zhì)、溶劑量的多少無(wú)關(guān)。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】影響固體的溶解度的因素有溶質(zhì)種類、溶劑種類和溫度多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大

13、，少數(shù)的固體的溶解度受溫度的影響極小，極少數(shù)的固體的溶解度隨溫度的升高而減小3如圖 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A50時(shí) A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ABCB將 50時(shí) A、B、C 三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至 20后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)锽ACC50時(shí)，把 50gA 放入 50g 水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為 1：3D20時(shí)，可以配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的 A、B、C 溶液【分析】A、觀察溶解度曲線可分析同一溫度下物質(zhì)的溶解度大??；B、據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；C、據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；D、觀察溶解

14、度曲線可知：可配制該溫度下三種物質(zhì)的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不飽和溶液，或等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AC的飽和溶液、B的不飽和溶液。解：A、觀察溶解度曲線可知：50時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ABC，正確；B、將50時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20時(shí)，AB析出晶體，仍然是飽和溶液，C溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與降溫前相等，飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，降溫后B的溶解度大于A的溶解度大于50時(shí)C的溶解度，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：BAC，故錯(cuò)誤；C、50時(shí)A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，則50g水最多溶解25gA，得

15、到飽和溶液75g，則其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為25g：75g1：3，正確；D、觀察溶解度曲線可知：AC的溶解度相同，則可配制該溫度下三種物質(zhì)的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不飽和溶液，或等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AC的飽和溶液、B的不飽和溶液，正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題較好考查了學(xué)生對(duì)溶解度概念、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法、溶解度曲線相關(guān)知識(shí)的掌握和應(yīng)用，能較好考查分析、解決問(wèn)題的能力。4甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（）At1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶液的溶解度相等Bt2時(shí)，乙物質(zhì)飽和溶液降溫到t1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高Ct1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Dt2時(shí)，甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙

16、物質(zhì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【分析】A、據(jù)溶解度概念分析解答；B、據(jù)乙的溶解度隨溫度變化情況及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答；C、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；D、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量，無(wú)法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小解：A、溶解度是某固態(tài)物質(zhì)在一定溫度下，100g溶劑里最多溶解某物質(zhì)的質(zhì)量，t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，不是溶液的溶解度，故錯(cuò)誤；B、t2時(shí)，乙物質(zhì)飽和溶液降溫到t1，其溶解度變大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；C、飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式100%，即溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；D、

17、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量，無(wú)法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，故錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了對(duì)固體的溶解度的概念的應(yīng)用和固體溶解度曲線、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析能力和應(yīng)用能力5t時(shí)，將100g和50g飽和食鹽水各蒸發(fā)掉10g水，降溫至t，分別析出ag和bg食鹽，則下列判斷正確的是（）AabBabCabD無(wú)法確定【分析】根據(jù)飽和溶液蒸發(fā)水，析出晶體的原因推出析出晶體的質(zhì)量與什么因素有關(guān)，再進(jìn)一步進(jìn)行分析。解：飽和溶液蒸發(fā)水析出晶體的原因是：被蒸發(fā)的水中原來(lái)溶解的溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解，會(huì)以晶體的形式析出，所以析出晶體的質(zhì)量只與蒸發(fā)水的質(zhì)量有關(guān)，與原來(lái)溶液質(zhì)量的大小無(wú)關(guān)，

18、因?yàn)閠時(shí)，將100g和50g飽和食鹽水各蒸發(fā)掉10g水，蒸發(fā)水的質(zhì)量相等，所以析出晶體的質(zhì)量也相等。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道飽和溶液蒸發(fā)水析出晶體質(zhì)量，只與蒸發(fā)水的質(zhì)量有關(guān)，與原來(lái)溶液質(zhì)量的大小無(wú)關(guān)。6某溫度下MgCl2飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在足量此溶液中加入4.6克無(wú)水MgCl2，最終析出水合晶體40.6克，則該水合晶體的化學(xué)式為（）AMgCl2.2H2OBMgCl2.5H2OCMgCl2.6H2ODMgCl2.10H2O【分析】根據(jù)原溶液為飽和溶液，則加入4.6g無(wú)水MgCl2，最終析出水合晶體40.6g，可知從飽和溶液中出來(lái)的質(zhì)量為（40.64.6）g36g，即該

19、36g溶液為飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再利用水合晶體40.6g中MgCl2和水的質(zhì)量來(lái)確定化學(xué)式解：因向飽和溶液中加入4.6g無(wú)水MgCl2，最終析出水合晶體40.6g，可知從飽和溶液中出來(lái)的質(zhì)量為（40.64.6）g36g，36g溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為36g40%14.4g，水的質(zhì)量為36g14.4g21.6g，則40.6g晶體中MgCl2的質(zhì)量為4.6g+14.4g19g，水的質(zhì)量為21.6g，MgCl2的相對(duì)分子質(zhì)量為95，水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則：1：6，即化學(xué)式為MgCl2，6H2O。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查水合晶體化學(xué)式的確定，習(xí)題較難，學(xué)生應(yīng)正確分析從

20、飽和溶液中出來(lái)的組成仍然是飽和的組成，然后利用定組成的方法來(lái)確定化學(xué)式7t時(shí)，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為5g、10g、15g，析出KNO3晶體的質(zhì)量依次為a g、b g、c g，則a、b、c三者的關(guān)系為（）Aca+bBc2baCca+2bDc2ab【分析】根據(jù)不飽和溶液，加熱蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原溫度，析出晶體，得到飽和溶液；飽和溶液加熱蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原溫度，析出晶體；一定溫度下的飽和溶液，溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比對(duì)應(yīng)溶解度的比，為一定值先根據(jù)蒸發(fā)5g水析出ag，10g水析出bg，可知5g水中溶解了（ba）g溶質(zhì)，那么10g水中溶解的溶質(zhì)是2（ba）g，10g水

21、中溶解的溶質(zhì)還可表示為（ca）g，列成等式，化簡(jiǎn)即可求解解：第一份溶液蒸發(fā)溶劑5g，析出a g晶體后，得到飽和溶液，設(shè)為A。第二份溶液析出晶體的過(guò)程可以分解為第一步：先蒸發(fā)溶劑5g，析出a g晶體，得到A（同于甲的析晶過(guò)程）；第二步：對(duì)飽和溶液A繼續(xù)處理，再蒸發(fā)溶劑5g，再析出晶體（ba）g，仍得到飽和溶液，設(shè)為B由此可知此溫度下該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比為 ；第三份溶液析出晶體的過(guò)程可以分解為第一步：先蒸發(fā)溶劑10g，析出bg晶體，得到B（同于乙的析晶過(guò)程）；第二步：對(duì)飽和溶液B繼續(xù)處理，再蒸發(fā)溶劑5g，再析出晶體（cb）g，仍得到飽和溶液；由此可知此溫度下該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比

22、為 。因?yàn)橐欢囟认嘛柡腿芤褐腥苜|(zhì)與溶劑的比為一定值，則有 則c2ba，（或利用10g水中所含溶質(zhì)的量作為相等關(guān)系得：ca2（ba），整理可得c2ba）故選：B。【點(diǎn)評(píng)】解此類題只要善于分解全過(guò)程，創(chuàng)設(shè)可比中間態(tài)，就可以快速求解，節(jié)約做題時(shí)間當(dāng)然，只有在做題的過(guò)程中，有意識(shí)地去使用過(guò)程分解法，才能熟練地掌握這種解題技巧8已知T時(shí)CuSO4的溶解度為25g?，F(xiàn)向盛有32g CuSO4粉末的燒杯中加水mg，則所得溶液的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能的一組是（）ABCD溶液質(zhì)量/g0 180m+32質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)溶液形成20%20%100%AABBCCDD【分析】根據(jù)溶液的組成以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%來(lái)分析。解

23、：A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的，若溶液的質(zhì)量為零，則沒(méi)有溶液形成，說(shuō)法正確，選項(xiàng)A不合題意；B、設(shè)mg水最多溶解硫酸銅質(zhì)量為x，x，而若形成飽和溶液，最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而此時(shí)達(dá)到飽和狀態(tài)，此時(shí)溶液質(zhì)量mg，部分溶解形成飽和溶液，都可以達(dá)到20%，此時(shí)溶液小于，都可以滿足此條件，選項(xiàng)B不符合題意；C、此時(shí)也是20%質(zhì)量分?jǐn)?shù)，32g硫酸銅全部溶解，需要最少水的質(zhì)量為y，y128g，此時(shí)溶液質(zhì)量128+32g160g，選項(xiàng)C不可能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C符合題意；D、若m125g，則此時(shí)正好滿足溶液質(zhì)量m+32g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)D不符合題意；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)

24、合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。9甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實(shí)驗(yàn)，甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后冷卻至室溫得晶體1.2克（晶體不含結(jié)晶水），乙將溶液蒸發(fā)掉15克水后冷卻至室溫，得晶體2.4克。若兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果都正確，則原50克某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A1.1%B17.4%C22.2%D36.1%【分析】可以把乙同學(xué)的蒸發(fā)溶液的過(guò)程分為兩部分：先蒸發(fā)掉10g水，再蒸發(fā)掉5g水，由于兩同學(xué)所用溶液是同樣的溶液，則先蒸發(fā)掉10g水時(shí)也應(yīng)該析出1.2g晶體，溶液達(dá)到飽和，再蒸發(fā)掉5g水時(shí)即蒸發(fā)飽和溶液時(shí)析出的晶體的質(zhì)量為1.2g，即1.2g溶質(zhì)溶解在5g水中恰好形成飽和溶液，則說(shuō)明原溶液是多了

25、5g水的飽和溶液。解：根據(jù)題意可知，可以將乙同學(xué)蒸發(fā)的過(guò)程表示為：50g溶液析出1.2g晶體析出1.2g晶體，說(shuō)明原溶液中多了5g水，若蒸發(fā)掉這5g水，則剩余的45g溶液應(yīng)為飽和溶液，有圖示不難看出，1.2g溶質(zhì)溶解在5g水中恰好達(dá)到飽和形成6.2g溶液，則設(shè)原溶液中即45g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則 x8.7g則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%17.4%故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，主要考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)簡(jiǎn)單的計(jì)算，重在培養(yǎng)學(xué)生的分析能力。10某CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，該CuSO4溶液中Cu2+與水分子的個(gè)數(shù)比為（）A1：9B1：25C1：40D1：80【分析】

26、根據(jù)CuSO4溶液中Cu2+與水分子的個(gè)數(shù)比：，由溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值含義確定溶液中硫酸銅與水的質(zhì)量關(guān)系，完成個(gè)數(shù)比的計(jì)算解：CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，則100g該溶液中含硫酸銅的質(zhì)量為10g，則溶劑水的質(zhì)量為90g；該溶液中Cu2+與水分子的個(gè)數(shù)比：1：80故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)元素（物質(zhì)）質(zhì)量相對(duì)原子（分子）質(zhì)量原子（分子）個(gè)數(shù)，可得知一定元素（或物質(zhì)）中原子（或分子）個(gè)數(shù)為元素質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的比或一定量物質(zhì)中分子個(gè)數(shù)為物質(zhì)質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量比二填空題（共5小題）11水的作用不可忽視如圖中五個(gè)實(shí)驗(yàn)分別用到水請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)A中水作溶劑（填“溶劑”或“溶質(zhì)”），玻璃棒的作用攪

27、拌，加速溶解；實(shí)驗(yàn)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，集氣瓶中水的作用是防止高溫熔融物炸裂集氣瓶底部；實(shí)驗(yàn)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4P+5O22P2O5，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中的原理是紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣，裝置內(nèi)氣壓減小，大氣壓把水壓入集氣瓶中約占集氣瓶?jī)?nèi)氣體體積的；實(shí)驗(yàn)D中水的作用是提供熱量和隔絕氧氣；用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)E中水的作用CO2+H2OH2CO3【分析】根據(jù)溶劑的判斷方法考慮；根據(jù)方程式的寫法和鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分析；根據(jù)方程式的寫法和氧氣的含量考慮；根據(jù)熱水的作用考慮；根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)考慮解：在溶液中只要有水，水一定作溶劑；溶解過(guò)程中玻璃棒有攪拌，加速溶解

28、的作用鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；反應(yīng)的方程式為：3Fe+2O2Fe3O4鐵絲燃燒時(shí)集氣瓶底部放少量的水是防止高溫熔融物炸裂集氣瓶底部；磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷；反應(yīng)的方程式為：4P+5O22P2O5由于紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣，裝置內(nèi)氣壓減小，大氣壓把水壓入集氣瓶中約占集氣瓶?jī)?nèi)氣體體積的熱水溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，能使銅片上的白磷燃燒，所以提供了熱量，使水中白磷不能燃燒，是驗(yàn)證沒(méi)有氧氣是否能燃燒，所以水的作用是隔絕空氣；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，所以反應(yīng)方程式為：CO2+H2OH2CO3故溶劑；攪拌，加速溶解3Fe+2O2Fe3O4；防止高溫熔融物炸裂集氣瓶底部4P+5O22P2O

29、5；紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣，裝置內(nèi)氣壓減小，大氣壓把水壓入集氣瓶中約占集氣瓶?jī)?nèi)氣體體積的隔絕空氣CO2+H2OH2CO3【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中水的不同用途，綜合性強(qiáng)，有利于學(xué)生比較分析更牢固的掌握所學(xué)知識(shí)12在100克水中加入2克NaCl和3克KCl，完全溶解后，溶液的質(zhì)量是105g；現(xiàn)有一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液欲變成飽和溶液，可采用升高溫度、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑三種方法【分析】根據(jù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度解：溶液的質(zhì)量是100g+2g+3g105g，一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液欲變成飽和溶液，可采用升高溫度、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)

30、溶劑故105g；升高溫度；增加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法13寫出下列溶液中溶質(zhì)或溶劑的化學(xué)式：（1）澄清石灰水的溶質(zhì)Ca（OH）2；（2）碘酒中的溶劑C2H5OH；（3）稀鹽酸中的溶質(zhì)HCl；（4）鐵與稀硫酸恰好反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)FeSO4【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時(shí)，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒(méi)有指明溶劑時(shí)，常把水看作溶劑），逐一分析判斷即可解：（1）石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca（OH）2；（2）碘酒中的溶劑

31、是酒精，化學(xué)式為：C2H5OH；（3）稀鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫，化學(xué)式為：HCl；（4）鐵與稀硫酸恰好反應(yīng)后所的溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，化學(xué)式為：FeSO4故（1）Ca（OH）2；（2）C2H5OH；（3）HCl；（4）FeSO4【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，掌握常見(jiàn)溶液的組成、化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在14小紅在做飯時(shí)，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解速率（1）從你能想到的因素中，寫出其中兩項(xiàng)，并預(yù)測(cè)此因素對(duì)食鹽溶解速率的影響：因素溫度，你的預(yù)測(cè)溫度越高，食鹽溶解越快；因素是否攪拌；攪拌使食鹽溶解更快，你的預(yù)測(cè)攪拌的溶解的快；（2）從你所列因素中選出一個(gè)

32、，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：你要設(shè)計(jì)探究的因素為溫度，取兩燒杯體積一樣但溫度不同的水，分別加入質(zhì)量相同、顆粒大小一樣的少量食鹽，分別記錄食鹽完全溶解所需的時(shí)間【分析】（1）根據(jù)改變食鹽的微粒的運(yùn)動(dòng)速度和改變它們與水的接觸面積，例如食鹽的顆粒大小（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證時(shí)只能有一個(gè)變量其它必須相同解：（1）根據(jù)食鹽在水中溶解快慢與構(gòu)成食鹽的微粒的運(yùn)動(dòng)速度有關(guān)，溫度越高氯離子和鈉離子運(yùn)動(dòng)速度越快，攪拌也能使它們的運(yùn)動(dòng)速度加快，破壞的是食鹽附近的飽和現(xiàn)象，從而加速溶解改變與水的接觸面積也行，例如食鹽的顆粒越大溶解越慢，顆粒越小溶解越快；（2）注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)只能允許一個(gè)變量，其它必須相同，取兩

33、燒杯體積一樣但溫度不同的水，分別加入質(zhì)量相同、顆粒大小一樣的少量食鹽，分別記錄食鹽完全溶解所需的時(shí)間故（1）溫度；溫度越高，食鹽溶解越快；是否攪拌；攪拌使食鹽溶解更快；溫度；（2）取兩燒杯體積一樣但溫度不同的水，分別加入質(zhì)量相同、顆粒大小一樣的少量食鹽，分別記錄食鹽完全溶解所需的時(shí)間【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)回答本題知道了影響固體溶解速度的因素有：溫度、攪拌和顆粒大小15在以下空白中填寫有關(guān)編號(hào)a溶液 b懸濁液 c乳濁液將味精溶于水中得到a，粉筆粉末放入水中攪渾得到b，將水放在油鍋里用力涮洗得到c，石灰漿靜置后上面的澄清透明的液體是a【分析】利用懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別來(lái)解答此題不溶于液體的固體

34、和液體混合形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物屬于懸濁液，不溶于液體的液體和液體混合形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物屬于乳濁液溶液是均一穩(wěn)定的混合物解：味精溶于水，所以得到溶液；粉筆末不溶于水，是固態(tài)，所以形成懸濁液；油不容與水，是液態(tài)，所以形成乳濁液；石灰漿靜止后上面的澄清液體是氫氧化鈣的溶液故a；b；c；a【點(diǎn)評(píng)】此題考查了懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別，鍛煉了學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力三實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）16在做配制食鹽溶液的實(shí)驗(yàn)時(shí)，小張總想把食鹽溶解的快些，因此他拿起玻璃棒將燒杯中的食鹽顆粒搗碎以加快食鹽溶解。小張同學(xué)的這種操作是否可??？答：可取；小張的這種做法引起了小明的思考：影響食鹽

35、溶解快慢的因素有哪些呢？他提出了一些猜想：A、食鹽溶解快慢可能與食鹽顆粒大小有關(guān)B、食鹽溶解快慢可能與溫度有關(guān)C、食鹽溶解快慢可能與是否攪拌有關(guān)針對(duì)上述猜想，小明設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，如圖是某次實(shí) 驗(yàn)時(shí)的情景，該實(shí)驗(yàn)中所要驗(yàn)證的是猜想C（填序號(hào)）?！痉治觥渴雏}顆粒搗碎可以增加食鹽與水的接觸面積，從而增加食鹽的溶解速率，影響實(shí)驗(yàn)溶解速率的因素有：食鹽的顆粒大小、水的溫度，是否攪拌，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置的區(qū)別考慮驗(yàn)證了哪一因素。解：食鹽顆粒搗碎可以增加食鹽與水的接觸面積，從而增加食鹽的溶解速率，影響實(shí)驗(yàn)溶解速率的因素有：食鹽的顆粒大小，顆粒越小溶解速率越快、水的溫度，溫度越高食鹽溶解速率越快，是否攪拌，

36、攪拌可以加快食鹽溶解速率，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置的區(qū)別可知該實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證是否攪拌對(duì)溶解速率的影響。故可??；C?！军c(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉影響物質(zhì)溶解的因素，知道具體的影響過(guò)程。17田繪同學(xué)利用如圖所示的裝置探究一些物質(zhì)與水作用時(shí)熱量的變化情況，請(qǐng)完成下表所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄并回答有關(guān)問(wèn)題：試管中加入的物質(zhì)硝酸銨食鹽氫氧化鈉U形管中水柱的變化基本不變?nèi)裟惩瑢W(xué)因重感冒高燒不退，你會(huì)選用上述三種物質(zhì)中的硝酸銨（或NH4NO3）溶于水速制一個(gè)冰袋用于冷敷，其理由是硝酸銨溶解于水時(shí)，水合過(guò)程吸收的熱量大于擴(kuò)散過(guò)程放出的熱量，使溶液溫度降低?！痉治觥扛鶕?jù)硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度升高回答本

37、題。解：硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，由于熱脹冷縮原理，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，A端上升，B端下降；氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度升高，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，A端下降，B端上升。硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，所以選用硝酸銨溶于水，速制一個(gè)冰袋用于冷敷，其理由是硝酸銨溶解于水時(shí)，水合過(guò)程吸收的熱量大于擴(kuò)散過(guò)程放出的熱量，使溶液溫度降低。故A端上升，B端下降；A端下降，B端上升；硝酸銨（或NH4NO3）； 硝酸銨溶解于水時(shí)，水合過(guò)程吸收的熱量大于擴(kuò)散過(guò)程放出的熱量，使溶液溫度降低【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉常見(jiàn)物質(zhì)溶于水溫度的變化回答。四計(jì)算題（共1小題）18有一包固體混合物，其中含硝酸鈉和某

38、一不溶性雜質(zhì)將其投入一定量的水中，使其充分溶解，所得結(jié)果如表：溫度/104075剩余物質(zhì)的質(zhì)量（克）20113272硝酸鈉溶解度見(jiàn)表：溫度/102540505560657580溶解度/g8192104114117124130150166（1）該實(shí)驗(yàn)用水多少克？（2）原固體混合物中含多少克硝酸鈉？（3）欲完全溶解原固體混合物中的硝酸鈉，所需最低溫度為多少？【分析】（1）根據(jù)升溫后又溶解的硝酸鈉的質(zhì)量和升溫后溶解度增加的質(zhì)量進(jìn)行分析即可；（2）根據(jù)升溫到75時(shí)的溶解度變化可知，現(xiàn)在硝酸鈉已經(jīng)全部溶解完，72g全部是雜質(zhì)，再根據(jù)10溶解的硝酸鈉質(zhì)量加上升溫后溶解的硝酸鈉的質(zhì)量即可；（3）結(jié)合溶解質(zhì)量

39、和硝酸鈉溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行分析解：（1）根據(jù)40剩余物質(zhì)132g，再升溫到75，剩余物質(zhì)又少了，說(shuō)明升溫到40時(shí)，固體中還含有硝酸鈉；該物質(zhì)由10升溫到40，又溶解了201g132g69g，由10升溫到40硝酸鈉的溶解度增加了104g81g23g，即100g水中能多溶解23g，又因?yàn)樯郎睾笕芙饬?9g，所以水的質(zhì)量300g；（2）40升溫到75時(shí)的溶解度增加了150g104g46g，所以300g水中還能溶解346g138g，但實(shí)際溶解了132g72g60g，說(shuō)明硝酸鈉已經(jīng)全部溶解完，所以72g全部是雜質(zhì)，由10升溫到75，共溶解硝酸鈉質(zhì)量為201g72g129g，10溶解硝酸鈉質(zhì)量為381g243g；所以原固體混合物中含有硝酸鈉的總質(zhì)量為：129g+243g372g；（3）300g水中溶解372g硝酸鈉，則100g水中溶解硝酸鈉質(zhì)量為124g，由溶解度表可知所需最低溫度為60故（1）300；（2）372；（3）60【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是