1、2021-2022學年四川省成都市青白江龍王中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質屬于非電解質的是A碳酸鈉 B酒精 C醋酸 D硫酸參考答案：B2. 能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質是 （ ） A乙烯 乙炔 B苯 己烷 C己烷 環己烷 D苯 甲苯參考答案：D略3. 下列有關晶體的敘述中不正確的是（）A在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B1mol SiO2晶體中含2mol SiO鍵C干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D金剛石晶體中的最小環由6個碳原子構成參考答案：B略4. 在密

2、閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g) zC(g) 平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是 ( ) A. x+yz B.平衡向正反應方向移動C.B的轉化率降低 D. G的體積分數不變參考答案：C略5. 已知CH3C18OOH在水溶液中存在平衡：CH3C18OOHCH3CO18OH，當CH3C18OOH與CH3CH2OH發生酯化反應時，不可能生成的是 ACH3COOC2H5 BCH3CO18OC2H5 CH218O DH2O參考答案：B略6. 化學與生活息息相關下

3、列敘述正確的是（）A鮮榨橙汁遇到碘水會變藍B饅頭越嚼越甜C油脂經水解可變成葡萄糖D土豆中的淀粉經水解可變成酒參考答案：B考點：淀粉的性質和用途；油脂的性質、組成與結構專題：化學應用分析：A碘單質遇淀粉變藍色；B唾液中含有淀粉酶；C油脂是高級脂肪酸甘油酯；D淀粉水解生成葡萄糖解答：解：A鮮榨橙汁不含淀粉，遇到碘水不會變藍，故A錯誤； B唾液中含有淀粉酶，可將淀粉水解為葡萄糖，故饅頭越嚼越甜，故B正確；C油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，故C錯誤；D土豆中的淀粉經水解生成葡萄糖，故D錯誤故選B點評：本題考查淀粉的檢驗、水解，油脂的水解等，難度不大，注意唾液中含有淀粉酶，可將淀粉水解

4、為葡萄糖，故饅頭越嚼越甜7. 下列屬于人體內常量元素的是A.碳、氫 B. 鋅、硒 C. 銅、氟 D. 碘、鐵參考答案：A略8. 25時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示下列判斷正確的是（）A往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大B往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小C升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應H0D25時，該反應的平衡常數K=2.2參考答案：D考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線 專題：壓軸

5、題；化學平衡專題分析：A、金屬鉛是固體，不影響平衡移動；B、加入少量Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應移動；C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應進行，據此判斷；D、由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常數表達式計算解答：解：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動，c（Pb2+）不變，故A錯誤；B、加入少量Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應移動，c（Pb2+）增大，故B錯誤；C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應進行，升高溫度平衡向吸熱反應移

6、動，故正反應為放熱反應，故C錯誤；D、由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故該溫度下反應的平衡常數k=2.2，故D正確；故選D點評：考查影響化學平衡的因素、化學平衡濃度時間圖象、化學平衡常數的計算等，難度中等，是對基礎知識的考查，注意B為可溶性固體9. 下列方法不可用于金屬防護的是( )A原電池原理B涂油漆C給金屬鍍一層保護金屬D置于潮濕環境參考答案：D10. 下列說法正確的是（）A同溫同壓下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的H相同B任何酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同C已知：2H2

7、（g）+O2（g）=2H2O（g）H=a kJ?mol1，2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）H=b kJ?mol1，則abD已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1，C（s，金剛石）+O2（g）=CO2 （g）H=395.0 kJ?mol1，則C（s，石墨）=C（s，金剛石）H=1.5 kJ?mol1參考答案：A考點：反應熱和焓變專題：化學反應中的能量變化分析：A、反應焓變和反應物、生成物的能量有關，與反應條件變化途徑無關；B、中和反應是指強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，弱酸、弱堿存在電離平衡過程是吸熱過程，會造成反應放出熱量變化；

8、C、液態水變化為氣態水時吸收熱量；D、依據蓋斯定律和熱化學方程式計算分析判斷解答：解：A、反應焓變和反應物、生成物的能量有關，與反應條件變化途徑無關，同溫同壓下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的H相同，故A正確；B、中和反應是指強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，弱酸、弱堿存在電離平衡過程是吸熱過程，所以有弱酸或弱堿參加的反應生成1mol水放出熱量小于強酸強堿反應生成1mol水，故B錯誤；C、依據2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=a kJ?mol1，2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）H=b kJ?mol1，液態水變化為氣態水吸熱，則

9、ab，故C錯誤；D、C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1，C（s，金剛石）+O2（g）=CO2 （g）H=395.0 kJ?mol1，依據蓋斯定律得到：則C（s，石墨）=C（s，金剛石）H=+1.5 kJ?mol1，故D錯誤；故選A點評：本題考查了化學反應能量變化，熱化學方程式的書寫計算應用，中和熱的分析判斷，焓變的理解是解題關鍵，題目難度中等11. 下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 ACr 1s22s22p63s23p63d44s2 BO2- 1s22s22p6 CNa+ 1s22s22p6 DAl 1s22s22p63s23p1參考答案：A12. 阿司

10、匹林是一種常用的解熱鎮痛藥，其結構簡式如圖，其不可能有的性質為（）A該物質可以與氫氣發生加成B該物質能發生酯化反應C該物質可水解生成水楊酸D該物質極易溶于水和有機溶劑參考答案：D考點：有機物的結構和性質專題：有機物的化學性質及推斷分析：由結構簡式可知，含苯環、COOH、COOC，結合羧酸、酯的性質來解答解答：解：A含苯環，可與氫氣發生加成反應， 故A正確；B含COOH，可發生酯化反應，故B正確；C含COOC可水解生成鄰羥基苯甲酸（水楊酸），故C正確；D該物質屬于酯類，不溶于水，易溶于有機溶劑，故D錯誤；故選D點評：本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，把握常見有機物的官能團為解答的關鍵，

11、熟悉酯、羧酸的性質即可解答，題目難度不大13. 在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖，下列表述中不正確的是 A反應的化學方程式為：2MN Bt3時，正逆反應速率相等 Ct2時，N的消耗速率大于N的生成速率 Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：A略14. 某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖 ，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三健。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表 A丁烷 B丙酸 C甘氨酸 D丙酮參考答案：C15. 下列敘述正確的是（ ）A在某反應中，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應吸熱B同溫同壓下，4Al(s)3O2(g)=

12、2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的H不同C稀溶液中：H+(aq)+OH(aq) =H2O(l)；H=53.7KJ/mol ，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ D由C（石墨）= C（金剛石）H= +1.90 kJmol 可知，金剛石比石墨穩定參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：已知：氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI制備過程裝置如圖所示，A

13、中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液（1）寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式 （2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是 （填入正確選項前的字母）A25mL B50mL C250mL D500mL（3）球形干燥管的主要作用是 （4）預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是 提純方法：將D中混合液轉入分液漏斗進行分液有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物將粗產物蒸餾，收集77.1的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯（5）第步分液時，選用的兩種玻璃

14、儀器的名稱分別是 、 參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）B；（3）防倒吸；（4）便于觀察液體分層；（5）分液漏斗；燒杯考點：乙酸乙酯的制取分析：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙醇、乙酸反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；（2）燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3；（3）根據粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性質，以及加熱不充分也能產生倒吸進行解答；（4）飽和碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇見變紅色，有利于觀察顏色；（5）根據分液操作用到的儀器回答解答：解：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下

15、加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）燒瓶內的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合，故答案為：B；（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產生倒吸，加熱不充分也能產生倒吸，用球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；（4）在飽和碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯的溶解度較低，出現分層，飽和碳酸鈉溶液呈堿

16、性，酚酞遇見變紅色，有利于觀察液體分層，故答案為：便于觀察液體分層；（5）分液操作中用到的主要儀器是分液漏斗，燒杯作為盛放分層液體的容器，故答案為：分液漏斗；燒杯點評：本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，試題培養了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某有機物的蒸汽密度是相同條件下CO2密度的兩倍，取該有機物22 g完全燃燒后，得到18 g水和22.4 L二氧化碳（標準狀況下），試求：（1） 該有機物的化學式；（2） 若該有機物可水解生成兩種有機物，請寫出該有機物可能的結構簡式。參考答案：(1) C4H8O2(2)HCOOCH2CH2CH3, HCOOCH(CH3)2 , CH3COOCH2CH3, CH3CH2COOCH318. 標準狀況下，1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。（1）計算產物中水的質量。（2）若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。（3）若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(寫三組)。參考答案：（1）2.7