1、考點十：鹽和化肥聚焦考點理解 ：鹽的概念、概念：鹽是有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的一類化合物。二：幾種常見的鹽（食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途）三：粗鹽的提純粗鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質：1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、計算產率。2、實驗儀器：實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒物質俗稱物理性質用途氯 化 鈉（NaCl）食鹽的主要成分白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的）（4）農業上用 NaCl 溶液來選種（

2、5）制生理鹽水（0.9% NaCl 溶液）Na+維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換 Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸氫鈉(NaHCO3)小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發酵粉醫療上，治療胃酸過多碳酸鈣(CaCO3)石灰石、大理石的主要成分白色固體，難溶于水建筑材料、補鈣劑。備注粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為 Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體 Na2CO310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化

3、學變化）（3）2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2四：復分解反應：1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變。3、條件：有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發生。金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + 水堿 + 酸 = 鹽 + 水RHCO3 /RCO3 +酸 = 另一種鹽+ CO2+ H2O五：鹽的化學性質1、鹽（可溶）+ 金屬 1 = 金屬 2 + 新鹽（條件：金屬 1 比金屬 2 活潑，K、Ca、Na 除外） 反應類型：置換反應Fe + CuSO4 = Cu + FeSO

4、4 (“濕法冶銅”原理)2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag2、鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl3、鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）反應類型：復分

5、解反應2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4現象：出現藍色沉淀 （注：Cu(OH)2 沉淀：藍色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 現象：出現紅褐色沉淀（注：Fe(OH)3 沉淀：紅褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH現象：澄清石灰水變渾濁4.鹽 + 鹽 = 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3現象：出現白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl現象：出現白色沉淀六：化學肥料一、農家肥料：含營

6、養元素種類多，但含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。這三種復分解反應一定能發生蒸發鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺二、化學肥料：（1）含營養元素種類少，但含量多，肥效較快，但成本較高，不合理使用會破壞土壤結構。（2）根據化肥中所含營養元素的不同，可將化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料和微量元素肥料。（3）要合理使用化肥，并注意與農家肥配合使用。1、氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉發黃。2、磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒，促進作物提早成熟。缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達。3、鉀肥作用：促使作物生

7、長健壯、莖桿，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發黃。4、復合肥：含 N、P、K 中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4不能與堿性物質混合施用(NH4)2HPO4三、使用化肥、對環境的影響：1、使用化肥、對環境的影響：（1）土壤污染：重金屬元素、有機物、放射性物質。（2）大氣污染：NO2、NH3、H2S、 SO2。（3）引起水體污染 ：N、P 過多，導致水體富營養化，赤潮、等現象。2、合理使用化肥：（1）根據土壤情況和農作物種類選擇化肥。 （2）農家肥和化肥合理配用。四、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法：五、NH4+的檢驗：試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2 等）、濕潤的紅色石蕊試紙。NH4NO3 +

8、NaOH=NaNO3 +NH3+H2O氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白色晶體灰白色粉末加 水全部溶于水大多數不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加 Ca(OH)2研磨放出氨氣不放出氨氣名師點睛典例分類類型一、鹽的定義【例 1】【2015 年重慶市 B】含有硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽，下列物質屬于硫酸鹽的是（ ）AH2SO4BNa2SCK2SO4DSO2】C【】試題分析：根據含有硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽，硫酸鹽的符號為 SO4，故選 C考點：鹽的統稱【點睛】鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子組成的化合物類型二、酸堿鹽溶解時的熱現象【例 2】【2014 年湖南省邵陽市】下列固體物質加到盛

9、有一定量水的燒杯中，能使液體溫度降低的是（）A硝酸銨B氫氧化鈉C生石灰D氯化鈉【】 A【】試題分析：A、硝酸銨溶于吸收熱量而使溶液的溫度降低，故A 正確； B、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，故 B 錯誤； C、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，溶液溫度明顯升高，故C 錯誤； D、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，故D 錯誤故選：A考點：溶解時的吸熱或放熱現象；生石灰的性質與用途【點睛】物質溶于水是熱現象分三類情況，一類情況是溶于水溫度變化不大，如氯化鈉；一類情況是溶于水溶液的溫度降低，如硝酸銨等硝酸鹽；另一類是溶于水或與水化合溶液的溫度升高，如濃硫酸、氫氧化鈉固體

10、、氧化鈣.類型三、鹽的用途【例 3】【2015 年山東省濟南市】“2014 年中國綜合小康指數”顯示，人們最關注的是“食品安全”問題。下列有關做法中，正確的是（）A用化工染色劑制作“彩色饅頭”B用劇毒殺滅根部的害蟲C用回收的食用油重復炸制食品D適量的小蘇打用于制做面包【】D【】試題分析：小蘇打即碳酸氫鈉對人沒副作用，能受熱分解產生，或與發面產生的酸反應生成，使面蓬松，做面包時常被用作膨松劑。考點：物質的用途【點睛】、素是的物質人使用后會對造成，鈣元素在適量為好，如果長期過量攝入會出現白內障等疾病，而焙制糕點時添加含小蘇打的發酵粉，利用碳酸氫鈉與發酵形成的酸反應是合理的。類型四、鹽的性質【例 4

11、】【2015 年省襄陽市】下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），只需適量 NaOH 的固體或溶液就能除去的是（）ACO2 (H2O )BCO2(HCl)CNaCl 溶液（MgCl2）DKNO3 溶液（H2SO4）【】C【】試題分析：物質除雜的原則是所加試劑與雜質反應的同時不能引進新的雜質，主要物質可以多但不能少；A選項中和水都能與氫氧化鈉反應，消耗了主要物質；B 選項中和氯化氫都能與氫氧化；C 選項氫氧化鈉與雜質氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，同時生成氯鈉反應，消耗了主要物質化鈉，能達到目的；D 選項硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉，引進了新雜質；故選擇 C考點：物質的除雜【點睛】物質的鑒別時，要根據

12、鑒別物質的性質分別產生或出現不同的現象加以鑒別，如在鑒別的過程中兩種物質出現相同的現象，說明試劑不能鑒別這兩種物質。.類型五、酸堿鹽的性質【例 5】【2015 年省德陽市】（8 分）有一包粉末，已知由 CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成。為確定其組成，現進行以下實驗，各步驟均已充分反應。取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；向步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；將步得到的無色溶液 A 進行如下圖所示的實驗。請回答下列問題：（1）B 的化學式是。（2）A 中一定存在的溶質的化學式是。（3）生成白色沉淀D 的化學方

13、程式是。（4）這包粉末中可能含有物質的化學式是。】（1）BaSO4(2) MgCl2、Na2SO4 （3）MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg（NO3）2 （4）NaNO3【】試題分析：取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液 A；具體無法確定是否含有哪種物質；向步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液，證明一定含有碳酸鈣、氯化鐵和氫氧化鈉；由的操作可知，物質中含有硫酸鈉和氯化鎂；故（1）B 的化學式是 BaSO4（2）A 中一定存在的溶質的化學式是MgCl2 、Na2SO4（ 3 ）生成白色沉淀 D 的化學方程式是MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg（NO

14、3）2（4）這包粉末中可能含有物質的化學式是 NaNO3考點：物質的推斷【點睛】解這類題的前提條件是熟記酸、堿、鹽的化學性質，及其酸、堿、鹽的溶解性，才能根據現象寫出對應的反應化學方程式.作業能力1【2015 年重慶市 B】某農技站貨架上待售的化肥有 NH4 N03 、KNO3 、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品種是（ ）A氮肥B磷肥C鉀肥D復合肥【】B【】試題分析：NH4 N03 含營養元素 N，屬于氮肥，KNO3 含營養元素K、N，屬于復合肥，CO(NH2)2 含營養元素 N，屬于氮肥，缺少的肥料品種是磷肥，故選 B考點：化學肥料2【2015 年重慶 A】農作物生長需要含較多氮、磷、鉀元

15、素的化肥，下列化肥屬于含磷復合肥料的是（）ANH4NO3BCa(H2PO4)2C(NH4)2HPO4DKNO3】C【】試題分析：A、NH4 N03 含營養元素N，屬于氮肥，B、Ca(H2PO4)2 含營養元素 P，屬于磷肥，C、(NH4)2HPO4含營養元素N、P，屬于含磷復合肥料，正確，D、KNO3 含營養元素K、N，屬于復合肥，故選 C考點：化學肥料3【2015 年浙江省寧波市】在粗鹽提純的實驗中，下列操作正確的是（）【】B【】試題分析：A 選項稱量固體物質時，要左物右碼；B 選項固體物質溶解時，用玻璃棒攪拌是正確的操作；C選項過濾液體時要用玻璃棒；D 選項蒸發結晶時要用玻璃棒攪拌防止局部

16、受熱；故選擇 B考點：基本操作4【2015年省市】下列有關化肥和的說法錯誤的是（）A氯化鉀可用作鉀肥B化肥能有效提高農作物產量C施用后，不會通過農作物轉移到D應根據農作物、蟲害和的特點合理施用【】C【】試題分析：氯化鉀可用作鉀肥，因為其中含有必須的鉀元素；化肥能有效提高農作物產量；施用后，會通過農作物轉移到，所以要合理使用化肥和；應根據農作物、蟲害和的特點合理施用。故選C.考點：化肥與5【2015 年重慶 A】下列各組物質能夠在溶液中大量共存的是（）AKCl、NaNO3BHCl、NaHCO3CNaCl、AgNO3DH2SO4、NaOH】A【】試題分析：所謂大量共存，就是相互之間不會發生反應，實

17、際就是復分解反應是否發生，A、KCl 和 NaNO3相互之間不會發生反應，可以大量共存，B、HCl 和NaHCO3 會發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，不可以大量共存，C、NaCl 和AgNO3 會發生反應：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，不可以大量共存，D、H2SO4 和 NaOH 會發生反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，不可以大量共存，故選 A考點：復分解反應發生的條件6【2015 年江蘇省蘇州市】下列離子能在=2 的水溶液中大量共存的是（）2+2+ASO、NO 、K 、OHBHCO 、Cl 、SO、Na4334CCl、NO3 、K+

18、、Na+DNH4+、Cl、OH、K+【】C【】試題分析：所謂離子共存，就是離子間相互結合不能形成沉淀、氣體或水，即復分解反應的條件，=2 的水溶液，說明含有 H+，A、H+和 OH會相互結合形成 H2O，不能共存，B、HCO3 和 H+相互結合形成和水，不能共存，C、正確，D、OH-和NH4+相互結合形成氨H2CO3，H2CO3 不穩定分解生成水，氨水不穩定會分解生成氨氣和水，不能共存，故選 C考點：復分解反應的條件7【2015 年浙江省杭州市】Na2CO3 的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（）A碳酸鈉在水中會電離出OH-B往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的降低C碳酸鈉溶液中存在OH-D往碳酸鈉溶

19、液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色【】A【】試題分析：A.碳酸鈉在水中會電離出 OH-是錯誤的敘述，水溶液顯堿性的原因是水解造成的；B.往碳酸鈉溶降低 是正確的敘述；C.碳酸鈉溶液中存在 OH- 是正確的敘述；D.往碳酸鈉液中加稀硫酸后溶液的溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色是正確的敘述；故選擇 A考點：元素及化合物的性質8【2015 年山東省濟南市】要除去下列物質中的少量雜質（括號內物質為雜質），下列實驗方案設計中，不合理的是（）ANaCl 溶液(Na2SO4)：加入過量的 BaCl2 溶液，過濾BN2 (O2)：將氣體緩緩通過灼熱的銅網CCaCOj (CaCl2)：加水溶解一過濾一洗滌一干燥

20、DKCl 溶液(K2CO3)：加入適量的稀鹽酸【】A【】試題分析：除雜的原則，只除雜不引雜。 ANaCl 溶液(Na2SO4)：加入過量的 BaCl2 溶液，過濾，能除掉Na2SO4，但是會引入新的雜質 BaCl2。考點：除雜9【2015 年湖南省益陽市】2015 年 5 月 28 日，省發布“輸入性中東呼吸綜合征”疑似病例后，許多中小學校為預防傳染病的擴散，要求學生在飯前便后用 84液洗手。84液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），則NaClO 屬于（）A氧化物B酸C堿D鹽【】D【】試題分析：氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，酸由氫元素和酸根，堿由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根

21、離子，鹽由金屬離子（銨根離子）和酸根離子，故則 NaClO 屬于鹽，故選 D考點：物質的分類10【2015 年省宜昌市】宜昌民生熱詞：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是（）A用碳酸氫鈉作發酵粉C用亞硝酸鈉代替食鹽烹調食物B用霉變油菜籽生產食用油D用工業勾兌飲用白酒】A【】，食用可能會導癥，B 錯誤；亞硝酸鈉，不能代替食鹽，C 錯誤；試題分析：霉變油菜籽含有工業是，食用可能會導致人失明，錯誤。故選 A。考點：化學與食品安全11【2015 年省襄陽市】下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），只需適量 NaOH 的固體或溶液就能除去的是（）ACO2 (H2O )BCO2(HCl)CNaCl

22、 溶液（MgCl2）DKNO3 溶液（H2SO4）】C【】試題分析：物質除雜的原則是所加試劑與雜質反應的同時不能引進新的雜質，主要物質可以多但不能少；A和水都能與氫氧化鈉反應，消耗了主要物質；B 選項中選項中和氯化氫都能與氫氧化鈉反應，消耗了主要物質；C 選項氫氧化鈉與雜質氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，同時生成氯化鈉，能達到目的；D 選項硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉，引進了新雜質；故選擇 C考點：物質的除雜11【2015 年省資陽市】（4 分）某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂，設計提純的流程圖如下：請認真分析流程中各步驟的信息作答：溶劑X 是；Y 溶液中溶質的化學式為：。蒸發操作的目的是除去（

23、填物質的化學式）。寫出加入過量KOH 溶液反應的化學方程式：_。】（1）水（或 H2O）；K2CO3；（2）H2O、HCl（不得有缺）；（3）MgCl22KOHMg(OH)22KCl；【】試題分析：加入 X 的目的是溶解，故加入的溶劑 X 是水；加入過量的氫氧化鉀后，氫氧化鉀與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀；加入 Y 的目的是將氯化鈣除去，故加入的是碳酸鉀，碳酸鉀與氯化鈣反應生成的碳酸鈣沉淀和氯化鉀，再通過過濾的方法將氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀除去，那么濾液中含有的溶質是氯化鉀、氫氧化鉀和碳酸鉀，這些物質中加入稀鹽酸氫氧化鉀、碳酸鉀均與鹽酸反應生成氯化鉀，通過蒸發把鹽酸和水除去。考點：物質的除雜

24、、提純12【2015 年浙江省寧波市】右圖表示NaCl、Na2C03、AgN03、BaCl2、HCl 五種溶液之間的部分反應關系，線條相連的溶液之問可以發生化學反應。（1）圖中還缺少一條連線，此線應連在兩溶液之間。(填字母)（2）E 是溶液，（3）A 和 B 反應有氣體生成，則 C 是溶液【】（1）BD、 （2） 氯化鈉、 （3） 氯化鋇【】試題分析：根據酸堿鹽的性質可知，所給物質兩兩反應氯化鈉只能與硝酸銀反應，為突破口，故 E 為氯化鈉；D 為硝酸銀；A 為鹽酸；B 為碳酸鈉；C 為氯化鋇；（1）圖中還缺少一條連線，此線應連在 BD 兩溶液之間；（2）E 是氯化鈉溶液； （3）A 和 B 反

25、應有氣體生成，則 C 是氯化鋇。考點：物質的性質及轉化13【2015 年江蘇省揚州市】一定條件下，CO 與 MgSO4 反應會生成三種氧化物。某小組用如下裝置探究該反應。已知 SO2，CO2 均能使澄清石灰水變渾濁。（1）儀器a 的名稱是。CaC2O4 中 C 的化合價是。（2）裝置A 中 CaC2O4 的分解會生成一種氣體和一種相對分子質量為 100 的鹽，則A 中反應的反應化學方程式為。（3）實驗時觀察到裝置 C 中紫紅色褪去，裝置 E 中溶液變渾濁，則在 C 和 E 中反應的氣體分別是。（4）裝置 B 中反應的化學方程式是。裝置D 的作用是。（5）該裝置的明顯之處是。加熱高溫【】（1）燈

26、；+3（2）CaC2O4= = CaCO3+CO（3）SO2；CO2（4）CO+MgSO4 = = CO2+MgO+SO2；徹底除掉二氧化硫（5）沒有尾氣的處理【】加熱試題分析：根據提供的反應看發生的反應為 CaC2O4= = CaCO3+CO；因為二氧化硫會和高錳酸鉀溶液反應，生成錳酸鉀，所以紫紅色的顏色會褪去，裝置 B 中發生的反應是 CO 和硫酸鎂，二者反應生成氧化鎂、二氧化硫；裝置 D 的作用是將生成的二氧化硫除掉，防止二氧化硫造成對的鑒別的干擾，裝置中沒有尾氣的處理是不對的，因為過程中會產生對大氣有污染作用的二氧化硫和一氧化碳。考點：實驗的設計和評價化學方程式的書寫物質性質和變化14

27、、【2015 年湖南省株洲市】（12 分）生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰。同學通過探究發現，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經變質失效。他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現象。此實驗中加入的水必須是少量的，理由是。甲、乙同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進行了如下探究：【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質？【查閱資料】工業上用高溫煅燒石灰石的方法來生石灰。【猜想與假設】猜想 1：含有氧化鈣、氫氧化鈣猜想 2：含有氧化鈣、碳酸鈣猜想 3：含有氧化鈣

28、、氫氧化鈣、碳酸鈣【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。【結論與】（1）猜想錯誤（填“1”或“2”或“3”） （2）甲同學實驗中，發生反應的化學方程式是，溶液呈紅色的原因是。（3）乙同學實驗中產生氣體的化學方程式是。（4）乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為。【總結與】（1）甲、乙同學最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗。同學認為，可以通過定量實驗來確定。在定量實驗時一定要用

29、到的實驗操作是 。（2）打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續與食品放在一起，因為 ，會加速食品變質。（3）請寫出工業上制生石灰的化學方程式。】水太多會起到降溫的作用，導致觀察不到放熱現象或放熱現象不明顯【 1CaO + H2O = Ca(OH)2氫氧化鈣使無色酚酞溶液變紅CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣CaCO3 高溫 CaO+CO2稱量生石灰吸收空氣中的和水【】試題分析：探究食品包裝袋中的生石灰干燥劑是否失效的方法：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現象。此實驗中加入的水必須是少量的，理由是水太多會起到降溫的作用，導致觀察不到放熱現象或放熱現象不明顯根據實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明樣品中一定含有碳酸鈣，故猜想 1 錯誤甲同學實驗中，發生反