1、第 PAGE23 頁 共 NUMPAGES23 頁粵教版九年級下冊化學教案5篇粵教版九年級下冊化學教案11、內容和進度：完成2 -1 脂肪烴 一節的教學第1課時：烷烴 第2課時：烯烴第3課時：炔烴、脂肪烴的來及其應用 第4課時：習題講解2、重點和難點打破教學重點：1、烯烴、炔烴的構造特點和主要化學性質2、乙炔的實驗室制法教學難點：烯烴的順反異構附導學案： 2-1 脂肪烴課前預習學案一、預習目的1、理解烷烴、烯烴代表物的構造和性質等知識2、理解乙炔和炔烴的構造、性質和制備等知識3、理解烯烴的順反異構概念、存在條件和脂肪烴的來二、預習內容(一)、烷烴和烯烴1、分子里碳原子跟碳原子都以 結合成 ，碳

2、原子剩余的 跟氫原子結合的烴叫烷烴。烷烴的通式為 ，烷烴的主要化學性質為(1) (2)2、烷烴和烯烴(1)烯烴是分子中含有 的 鏈烴的總稱，分子組成的通式為cnh2n，最簡式為 。烯烴的主要化學性質為(1) (2) (3)(3)順反異構的概念(二)乙炔1、乙 炔的分子式 ，最簡式 ，構造簡式2、電石遇水產生乙炔的化學方程式為 3、乙炔燃燒時，火焰亮堂并伴有濃烈的黑煙，這是因為乙炔4、乙炔與溴水發生加成反響的化學方程式是5、炔烴典型的化學性質有(1) (2) (3)(三)脂肪烴的來根據課本p35頁【學與問】，閱讀課本p3435，完成下表：石油工藝的比較：工藝 原理 所得主要產品或目的分餾 常壓分

3、餾 利用各組分的_不同 石油氣,_, ,學,科,網z,_,_,k來_, ( , )z_k減壓分餾 利用在減壓時，_ _降低，從而到達別離_目的催化裂化 將重油(石蠟)在催化劑作用下，在一定的溫度、壓強下，將_斷裂_. 進步汽油的產量裂 解 又稱_裂化，使短鏈烴進一步斷裂生 成_催化重整 進步汽油的辛烷值和制取芳香烴三、提出疑惑同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點 疑惑內容課內探究學案一、學習目的1.理解烷烴、烯烴、炔烴物理性質的變化與分子中碳原子數目的關系2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質3、理解烷烴、烯烴、炔烴的特征構造、烯烴 的順反異構

4、和乙炔的實驗室制法4、讓學生在復習、質疑、探究的學習過程中增長技能，學習重難點：1、物理性質的規律性變化、烷烴的取代反響2、烯烴的加成反響、加聚反響、烯烴的順反異構現象3、實驗室制乙炔的反響原理及反響特點二、學習過程探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點閱讀p28考慮和交流考慮; 烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數 之間的關系(a)隨著分子里含碳原子數的增加，熔點、沸點逐漸 ，相對密度逐漸 ;(b)分子里碳原子數等于或小于 的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體;(c)烷烴的相對密度 水的密度。(d)分子式一樣的烴，支鏈越多，熔沸點越練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點上下探究二：

5、烷烴和烯烴化學性質1、烷烴的化學性質特征反響(1) 甲烷與純鹵素單質(cl2)發生取代反響，條件：(2) 反響式2.烯烴的化學性質(1)燃燒粵教版九年級下冊化學教案2教學目的知識目的:初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能才能目的:在實驗中培養學生的觀察才能和動手操作才能德育目的:培養學生實事求是的嚴謹科學態度教學重點與難點重點:初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能難點:正確配制一定物質的量濃度的溶液及誤差分析p 教學過程一、投影: 溶質的質量分數 物質的量濃度異:1. 溶質: 以質量表示 以物質的量表示溶液: 以質量表示 以體積表示2. 單位: 1 摩/升同: 都表示溶質和溶液

6、的相比照值提問:如何配制一定物質的量濃度的溶液?講解:以配制0.05mol/L的溶液250mL為例,講解有關儀器和步驟以及注意事項。二.配制一定物質的量濃度的溶液1. 儀器:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2. 過程:(1) 準備工作:檢漏(2)操作步驟: 計算-稱量-溶解-轉移-洗滌-定容-搖勻(3)完畢工作:存放,整理清洗三、誤差分析p 根據公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由稱量轉移洗滌造成V的誤差可由俯視或仰視造成,未冷卻等例如:稱量時,砝碼有油污或生銹稱量時,藥品與砝碼顛倒量取液體時,量筒內壁上有水稱 NaOH固體時,把 NaOH放在紙上量取濃鹽酸

7、、動作太慢溶解或稀釋溶質的小燒杯未用蒸餾水洗滌容量瓶未枯燥攪拌或移液時,有溶液飛濺出來定容時,俯視刻度線搖勻后,液面低于刻度線四、討論國外教材配制一定物質的量濃度溶液的方法,請評價。例題:1、溶液配制:欲配制 1000 mL 濃度為 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液,需要的儀器是 ( )請選擇配制過程所必須的操作,按操作先后順序編號,為( )1)用適量蒸餾水洗滌燒杯23次,洗滌液也注入容量瓶,使混合均勻。2)用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。3)在托盤天平上先稱取干凈枯燥燒杯的質量后稱取( )g NaOH4)將容量瓶瓶塞蓋緊,反復搖勻。5)向燒杯中加適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌

8、,使其溶解,并使其恢復室溫。6)將溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。2、要配制濃度約為2molL-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正確的選項是 (填代號)。A 稱取8g NaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量 100mL蒸餾水,參加燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解B 稱取8g NaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊漸漸參加蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mLC 稱取8g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,參加適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再參加水到刻度,蓋好瓶塞,反復搖勻D 用100mL量筒量取 40mL 5molL-1NaOH溶液,倒入250m

9、L燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌,漸漸倒入燒杯中練習:略粵教版九年級下冊化學教案3【三維目的】一、知識與技能1、理解電解質的概念;2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。二、過程與方法1、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;2、通過獨立考慮探究堿和鹽的定義。三、情感、態度與價值觀開展學習化學的興趣，樂于探究離子反響及其發生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。【教學重點】電解質的概念【教學難點】探究堿與鹽的定義【教學過程】導入新課在初中化學中，我們已經做過溶液的導電性實驗，通過觀察與考慮，我們可以得出電解質的概念。板書第二節離子反響一、電解質

10、在水溶液里或熔融狀態下可以導電的化合物叫做電解質。推進新課教師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么可以導電?”學生考慮、討論。小結酸、堿、鹽的水溶液可以導電是因為在水溶液中發生了電離，產生了自由挪動的離子。金屬導電是因為自由挪動的電子，而電解質溶液導電那么是因為自由挪動的離子。而電解質離解成自由挪動的離子的過程，就叫做電離。板書1、電離：電解質離解成自由挪動離子的過程。例題剖析【例題一】以下物質哪些屬于電解質?NaCl NaOH H2SO4 H2O 鹽酸溶液小蘇打Fe Ca(OH)2學生答復略教師精講電解質是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴格按照定義來分析p ，作出正確的結論。首先，電解質是化合

11、物，不是單質，所以錯誤;電解質也不是混合物，所以也是錯誤的，小蘇打是俗名，是純潔物，小蘇打(NaHCO3)是電解質，因此，最后的正確答案為：。小結我們接觸的物質中，哪些屬于電解質?結論酸、堿、鹽和水都是電解質板書2、類型：酸、堿、鹽和水推進新課我們還可以用化學符號來表示電解質在水溶液中產生自由挪動的離子的過程。用化學符號來表示電解質在水溶液中或熔融狀態下產生了自由挪動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。板書3、電離方程式教師提問請同學寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。學生書寫H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Na2SO4=2Na+SO42-合作探究請同學們閱讀P27第一段

12、。學生答復課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。教師提問請同學們討論得出堿和鹽的定義。答案堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。板書4、酸、堿、鹽的定義【布置作業】P291、2、3、6做在書上。粵教版九年級下冊化學教案4第三節 物質的量濃度第三課時知識目的進一步穩固物質的量濃度的概念使學生學會物質的量濃度的有關計算。才能目的培養學生的審題才能，運用化學知識進展計算的才能。情感目的培養學生嚴謹、認真的科學態度。教學重點：物質的量濃度的有關計算。教學難點:一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的有

13、關計算。教學方法：示范-理論教學過程:復習提問：什么是物質的量濃度?配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟?引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的標準。板書：三、物質的量濃度的有關計算1.計算根據：以物質的量為核心的換算關系師生共同總結，得出關系圖。投影： 例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。討論： 由學生分析p 條件，確定解題思路：先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。板書： 解題步驟(略)練習：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的

14、質量是多少?參考答案：2g。引入：討論溶液中溶質的質量分數與溶液的物質的量濃度的換算投影：回憶比照兩個概念時的表格溶質的質量分數物質的量濃度定義用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。表達式特點溶液的質量一樣，溶質的質量分數也一樣的任何溶液里，含有溶質的質量都一樣，但是溶質的物質的量不一樣。溶液體積一樣，物質的量濃度也一樣的任何溶液里，含有溶質的物質的量都一樣，但是溶質的質量不同。實例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質10g。某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mo

15、l。換算關系微機演示：物質的量濃度中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算部分。講述：根據溶液中溶質的質量分數首先計算出1L溶液中所含溶質的質量，并換算成相應的物質的量，然后將溶液的質量換算成體積，最后再計算出溶質的物質的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。板書：(2).溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算投影： 例：75mL 2mol/L NaOH溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數。討論：由學生分析p 條件，解題思路。(注意引導應用概念解題)(1)溶液的質量。(2)只需求出溶質的質量m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=c(NaO

16、H) V(NaOH) M(NaOH)(3)再計算溶質與溶液質量之比練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。引入：實驗室的濃硫酸物質的量濃度是18.4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢?板書：(3).一定物質的量濃度溶液的稀釋討論稀釋濃溶液時，溶質的物質的量是否發生變化?因為c (濃) V (濃) =c (稀) V(稀)，所以溶質的物質的量不變。板書：c (濃) V (濃) =c (稀) V(稀)投影： 例：配制2

17、50mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少?討論 ：由學生分析p 、解題。檢測練習：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變為14%，求原溶液的物質的量濃度?參考答案：3.0mol/L。小結：本節主要內容作業:教材P61-P62板書設計:三、物質的量濃度的有關計算1.計算根據：以物質的量為核心的換算關系2.計算類型(1)有關概念的計算cB= nB=m/M(2).溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算(3).一定物質的量濃度溶液的稀釋c (濃) V (濃) =c (稀) V(稀)粵教版九年級下冊化學教案51.以下表達不正確的選項是

18、()A.離子化合物可能含共價鍵B.共價化合物不可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中只含共價鍵2.以下說法中正確的選項是()A.兩個原子或多個原子之間的互相作用叫做共價鍵B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D.大多數的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵3.在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是()A.電子有得失B.共用電子對有偏移C.電子既有得失又有電子對偏移D.有金屬元素的存在4.以下電子式書寫正確的選項是()5.以下物質中，只含有一種類型化學鍵的是()練方法技巧 發散創新探究的方法6.A、B屬于短周期元素

19、，能以化學鍵結合成分子式為AB2型的化合物，那么B、A元素不可能分別屬于周期表中的族數是()A.A和A族 B.A和A族C.A和A族 D.A和A族7.以下分子中所有原子都滿足最外層為8電子構造的是()A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl58.甲、乙兩種化合物都只含有_、Y兩種元素，甲、乙中_元素的質量分數分別為30.4%和25.9%，假設甲的分子式是_Y2，那么乙的分子式只可能是()A._Y B._2Y C._2Y3 D._2Y59.氫化銨(NH4H)與氯化銨構造相似，又NH4H與水反響有氫氣產生，以下表達中不正確的選項是()A.NH4H的電子式為B.NH4H固體投入少量水中，有兩

20、種氣體產生C.NH4H中的H-半徑比鋰離子半徑大D.NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性10.近年來用紅外激光技術研究液氫，發現分子間作用力也可引起微粒間的反響，在液氫中有氫分子和質子形成的H+3，其構型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子，同時，H+3可進一步形成H+n，以下判斷正確的選項是()A.H+3的電子式是HHHB.H+3可在液氫中形成H+4、H+5、H+6C.H+3可在液氫中形成H+5、H+7、H+9D.H+3可廣泛存在于固態、液態和氣態氫中題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案練綜合拓展11.以以下出了四種物質的分子構造示意圖。其中圓圈表示原子核(包含除價電子以外的電子)的示意圖，黑點表示非共用電子對，直線表示共價鍵，且圖中各分子僅是由第一、二周期元素的原子構成的。在括號內填寫四種物質的分子式。12.五種元素的原子序數的大小順序為CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數一樣，其電子總數為30;D和E可形成4核10個電子的分子。試答復以下問題：(1)寫出五種元素的