1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的FeCl2溶液中：H、Na、Cl、NO3-B0.1 molL1的HCl溶液中：Na、K、SO42

2、-、CH3COOC0.1 molL1的K2CO3溶液中：Na、Ca2+、AlO2-、OHD0.1 molL1的NaOH溶液中：K、Ba2+、Cl、NO3-2、元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是（ ）A同周期元素中X的金屬性最強B原子半徑：XY，離子半徑：X+Z2-C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強3、一定條件下，在乙室中充入1.2mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞如下圖，已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33.8g。下列說法不正確的是（ ）A甲室中氣體

3、的物質(zhì)的量為2molB甲室中氣體的質(zhì)量為10gC甲室中NH3和H2的物質(zhì)的量之比為4 : 1D如果將活塞a去掉，HCl和NH3完全反應后活塞b靜止于刻度6處4、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是A配制溶液 B制取收集干燥氨氣C除去粗鹽中的不溶物 D觀察Fe(OH)2的生成5、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如下圖所示：下列說法不正確的是A工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸B通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收C吸收器中生成 NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO

4、2+O2+2H+D步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥6、下列圖示與對應的敘述相符的是A圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJmo11B圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C若圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲代表鈉D圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH7、下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，所得結(jié)論不正確的是A實驗產(chǎn)生的氣體中都含有NO2氣體B實驗表明濃硝酸具有受熱易分解的性質(zhì)C實驗不能表明紅熱木炭與濃硝酸發(fā)生

5、了反應D實驗的氣體產(chǎn)物中不可能含有二氧化碳氣體8、X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3、NaHCO3ABCD9、向FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入Cl2，不可能發(fā)生反應的離子方程式是A2ICl2=I22ClB2Fe22Br2I3Cl2=2Fe3I2Br26ClC2Fe24Br2I4Cl2=2Fe3I22Br28ClD4Fe22Br2I4Cl2=4Fe3I2Br28Cl10、下列敘述正確的是（ ）標準狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀

6、況下標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同28gCO的體積為22.4L兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比ABCD11、將 0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀釋或者加入少量 CH3COONa 晶體時，都會引起A溶液的 pH 變大BCH3COOH 的電離程度增大C溶液的導電能力增強D溶液中c(OH-)減小12、下列反應的離子方程式的書寫正確的是（ ）A氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-BFeCl3溶液與KI反應：2F

7、e3+2KI=2Fe2+I2+2K+C過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD少量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-13、以下事實不能用元素周期律解釋的是（ ）A向溶液中通入氧氣后生成淺黃色沉淀B氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵C工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：DNa與冷水反應劇烈，Mg與冷水反應緩慢14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A8.7gMnO2與40mL10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成氯氣分子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，11.2L氯仿中含有的共價鍵總數(shù)為2NAC1mol甲基（1

8、4C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NAD1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子15、下列實驗操作和實驗結(jié)論均正確的是實驗操作實驗結(jié)論A先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色證明某溶液中存在Fe2B向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)”或“Ksp（AgI），B項錯誤；C，CaCO3中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明發(fā)生了反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，根據(jù)“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律得出酸性：HClH2CO3，HCl不是Cl的最高價含氧酸，不能得出Cl和C非金屬性的強弱，C項錯誤；D，在MgCl2溶液中存在水解平衡：

9、MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，在HCl氣流中蒸發(fā)，抑制MgCl2的水解，制得氯化鎂晶體，D項正確；答案選D。點睛：本題考查實驗方案的評價，涉及Fe2+的檢驗、沉淀的轉(zhuǎn)化、元素非金屬強弱的判斷、鹽類水解的應用。需要注意：（1）檢驗Fe2+的方法：先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（2）元素非金屬性的強弱可以通過最高價含氧酸酸性的強弱表現(xiàn)，不能通過氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱表現(xiàn)。16、C【答案解析】A.硝酸具有強氧化性，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液反應生成硫酸，故A錯誤；B. CaCO3為難溶物質(zhì)，不能寫成離子，故B錯誤；C. 強堿性溶液中NaClO將F

10、e(OH)3氧化為FeO42-，離子方程式為：3ClO2Fe(OH)3+4OH-=2FeO423Cl5H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液后不能剩余碳酸根離子，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、B【題目詳解】A. 若X為KOH溶液、A為A1時，Al和堿反應只能生成偏鋁酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以為Al3+，故A錯誤；B. 若X為Fe，則A和鐵反應的量不同，產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe(NO3)3溶液，則C可能為Fe(NO3)2溶液，故B正確；C. 若A. B. C均為焰反應呈黃色的化合物，說明含

11、鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故C錯誤；D. 若X為O2，A為有機物乙醇，可以實現(xiàn)ABC的轉(zhuǎn)化，但不能一步實現(xiàn)AC；為非金屬單質(zhì)硫時，可以實現(xiàn)ABC的轉(zhuǎn)化，但不能實現(xiàn)AC的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；答案選B。18、N Na NH4NO3 NH4+OH NH3+H2O C 氧化劑 【分析】由“Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”，可推得其為氧(O)；由“Y、Z為同周期的相鄰元素”，可確定Y為氮(N)；由“W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和”，可確定W為鈉(Na)；由“X、

12、W同主族”、“Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子”，可確定X為氫(H)。（1）通過以上推斷，可確定Y和W分別氮和鈉；（2）W2Z2為Na2O2；（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3；NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時發(fā)生復分解反應；化合物WY3的化學式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成；X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應。【題目詳解】（1）通過分析，可確定Y和W分別氮和鈉。答案為：N；Na；（2）W2Z2為Na2O2，電子式為。答案為；（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3。答案為：NH4NO3；NH4NO3與NaOH的濃

13、溶液加熱時發(fā)生反應的離子方程式為NH4+OH NH3+H2O。答案為：NH4+OH NH3+H2O；化合物WY3的化學式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成，N3-中含有共價鍵。答案為：C；X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應NaH+H2O=NaOH+H2，在此反應中，水中的氫元素由+1價降低為0價，作氧化劑。答案為：氧化劑。【答案點睛】N3-與CO2為等電子體，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則N3-的結(jié)構(gòu)式為N=N=N-。19、Ca(ClO)2+2HCl=Cl2+H2O+CaCl2 長頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱 d 黃（或橙） 溶液變藍色 E處未能排除D中過量Cl2的干擾，而置

14、換出I2 Cl2通入NaHSO3溶液中會產(chǎn)生SO2，污染空氣 【答案解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯氣； (2)依據(jù)裝置中氣體壓強變化和長頸漏斗中液體液面變化分析判斷；(3)依據(jù)氯氣無漂白作用，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，進行實驗設計；(4)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)；液體溴單質(zhì)和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，結(jié)合溴水的顏色和碘與淀粉的顯色反應分析解答；(5)依據(jù)裝置圖氣體流向分析，E裝置中 D處不能排除氯氣的干擾；裝置F處不能吸收生成的污染性氣體二氧化硫分析解答。【題目詳解】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣與濃鹽

15、酸反應生成氯氣，反應方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O，故答案為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O； (2)裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若堵塞，裝置AB中氣體壓強增大，會把B中的液體壓入長頸漏斗中形成水柱；故答案為長頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱；(3)氯氣無漂白作用，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性。a、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，干燥有色布條會褪色，通過堿石灰后，氯氣會被吸收，后續(xù)試驗無法驗氯氣是否具有漂白性，故a錯誤；b、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，干燥有色布條會褪色，通過硅膠后，

16、水蒸氣會被吸收，但遇到濕潤的有色布條會褪色，不能證明其漂白作用的物質(zhì)，故b錯誤；c、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，濕潤有色布條會褪色，U形管中加入濃硫酸，氣體不能進入后面裝置，不能證明氯氣是否有漂白性，故c錯誤；d、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，濕潤有色布條會褪色，通過固體干燥劑氯化鈣吸收水后，遇干燥的有色布條不褪色證明氯氣無漂白性，故d正確；故答案為d；(4)D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無色變化為黃色：氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氯氣的氧化性強于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量

17、溶液加入含碘化鉀淀粉溶液的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，故答案為黃(或橙)；溶液變藍色；(5)裝置中在驗證溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)的實驗驗證方法中 不能排除氯氣氧化碘離子的干擾作用；最后裝置F氯氣通入會和水反應生成鹽酸，鹽酸和亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫污染氣，不能被吸收，故答案為E處未能排除D中過量Cl2的干擾，而置換出I2；Cl2通入NaHSO3溶液中會產(chǎn)生SO2，污染空氣。【答案點睛】本題考查了氯氣的實驗室以及氯氣化學性質(zhì)的應用。本題的易錯點為(3)，要注意漂白作用是次氯酸的性質(zhì)，不是氯氣的性質(zhì)。20、MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2+2H2O adeb

18、cghf 使?jié)恹}酸順利滴下 錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 水浴加熱 3Cl2+I22ICl3 缺少尾氣處理裝置 分液漏斗 蒸餾 【分析】從裝置圖分析，裝置A為制取氯氣的，氯氣中含有氯化氫和水，用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用氯化鈣除去水蒸氣，氯氣和固體碘反應生成，最后裝置防止空氣中的水蒸氣進入。【題目詳解】(1)裝置A適合固體和液體加熱制取氯氣，所以用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，方程式為： MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)A裝置制取氯氣，用C裝置除去氯氣中的氯化氫，然后用氯化鈣除去氯氣中的水蒸氣，然后氯氣和碘固體反應，最后連接氯化鈣，防止空氣中的水蒸氣進入，所以接口順序為： adebcg