1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入

2、含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反應。下列說法不正確的是 ( )A滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B當b0.5mol時，發生的離子反應：HCO3-OH-Ca2CaCO3H2OC當b1mol時，反應后的溶液中幾乎不存在Ca2D當b1.5mol時，往溶液中再通入少量CO2，還會有沉淀生成2、我國古代中藥學著作新修本草中關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色。”明末學者方以智所著物理小識中說：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽術不茂。”下列有關敘述正確的是A赤色固體可能是Fe2O3 B“青礬廠氣“可能是CO和CO2C青礬可能是NH4Al（SO4）212 H2O D

3、青礬宜密閉貯藏，防止還原變質3、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉4、標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是（ ）A在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m：nB25、125105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mC同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n：mD相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之

4、比為m：n5、能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有與鐵反應生成，S與鐵反應生成FeS和的混合氣，經強光照射可劇烈反應，而S與反應需較高溫度將通入氫硫酸中可置換出硫常溫時硫單質為固態而氯單質為氣態ABCD6、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下化學反應：SO22Fe32H2OSO422Fe24H；Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。則下列有關說法不正確的是A氧化性：Cr2O72Fe3SO2B標準狀況下，若有6.72 L SO2參加反應，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7C反應中，每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的

5、數目為6NAD由上述反應原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO47、下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是序號事實推論A與冷水反應，Na 比 Mg 劇烈金屬性：Na MgBCa(OH)2 的堿性強于 Mg(OH)2金屬性：Ca MgC氧化性：HClOH2CO3非金屬性：Cl CD熱穩定性強弱：HBrHI非金屬性：Br IAABBCCDD8、常溫時，研究pH對一定濃度FeSO4的穩定性的影響，根據下圖分析不合理的是ApH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動BpH在3.05.5之間，pH的變化對F

6、eSO4穩定性影響不大CpH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D其它條件相同時，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，FeSO4的穩定性減弱9、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質子數一定為17NAB7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應，轉移的電子數為0.2NAC密閉容器中1mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g)，增加了2NA個P-Cl鍵D5.6g鐵片投入足量濃硝酸中，轉移的電子數為0.3 NA10、一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，忽略溶

7、液體積的變化，下列有關說法中正確的是A溶液出現渾濁現象 B溶液的pH變大Cc(Na+)不變 D溶液中不存在CO32-11、2007年2月，中國首條“生態馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2。下列對此反應的敘述中正確的是( ).A使用光催化劑不改變反應速率B使用光催化劑能增大NO的轉化率C升高溫度能加快反應速率D改變壓強對反應速率無影響12、化學與人類生活、生產息息相關，下列解決問題的方法不可行的是A為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B為防止海鮮腐爛，可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中C為增強治療

8、缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化13、在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是 A向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na+)=c(CH3COO-)B25時，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化CT時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性Db點對應的溶液中大量存在：K、Ba2、NO3-、I14、下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是A使紅色布條褪色(HCl)B將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣

9、泡(H+)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發現呈紅色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)15、苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是A與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯D在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯16、常溫下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發）。下列說法正確的是Aa點溶液中：c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)+c(NH4+)Bb點溶液中：c(

10、Cl-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)Cc點溶液中：c(NH3H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)Dd點溶液中：c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)二、非選擇題（本題包括5小題）17、丁苯酞是我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_，E到F的反應類型是_。（2）試劑a是_，F中官能團名稱是_。（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構體中：能發生銀鏡反應；含有苯環；不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構體共有_種。（4）J是一種酯，分子中除苯環外還含有

11、一個五元環，J的結構簡式為_。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為_。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。_。18、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl 。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如圖的實驗：已知：3NO+ 8Al + 5OH + 2H2O=3NH3+ 8AlO。根據以上的實驗操作與現象，回答下列問題(1)氣體1為_(填化學式 ，下同)(2)試樣溶液中肯定存在_離子。試樣中可能存在_離子。(3)寫出沉淀1部分

12、溶解的離子方程式_。19、某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗。（1）研究鹽酸被MnO2氧化。實驗操作現象常溫下將MnO2和12molL-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味將中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體加熱MnO2和4molL-1稀鹽酸混合物無明顯現象已知MnO2呈弱堿性。中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程是_ 。中發生了分解反應，反應的化學方程式是_ 。中無明顯現象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設計實驗進行探究：將實驗、作對比，得出的結論是_。用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗V：i. K閉合時，指針向左偏轉. 向右管中

13、滴加濃H2SO4至c(H+)7molL-1，指針偏轉幅度變化不大再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)7molL-1，指針向左偏轉幅度增大將i和、作對比，得出的結論是_。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象。由此得出濃硫酸_(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變為橙色，加熱，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2。實驗操作現象將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍，后褪色將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍，后褪

14、色通過實驗、證明混合氣體中含有Cl2，的操作是_。（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、_有關。20、氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業制備流程圖如下：已知：(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。(2)廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應。(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7實驗室制備操作步驟如下：.打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；.當時，關閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a；.

15、將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體。請回答：(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_。(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作中“”的內容是_。(3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是加入_后_、過濾、洗滌、干燥。(4)試寫出吸收塔中反應的離子方程式：_。(5)捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式(相對原子質量：Cl35.5、Fe56)為_。(6)FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴

16、淀粉溶液，并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I22S2O322IS4O62)。滴定終點的現象是_；樣品中氯化鐵的質量分數為_。21、鐵元素存在多種硫化物，興趣小組為測定某鐵硫化物（FeaSy）的組成按下列流程進行探究：回答下列問題：（1）測得Fe2O3固體的質量為8.0g，則FeaSy的化學式為_。請設計實驗檢驗Fe2O3中含有+3價鐵：_。（2）鐵硫化物在純氧中發生反應的化學方程式為_。（3）興趣小組同學推測溶液A中除含有Na2SO3外，還可能含有Na2SO4。設計實驗方案并探究：用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液應盛裝在_（填“酸式“或“堿式”）滴定管

17、中，然后進行滴定，反應的離子方程式為_。確認A溶液中是否含有Na2SO4請用化學方程式解釋該方案不合理的原因_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】向含1 mol NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，隨Ca(OH)2物質的量的增多，反應的化學方程式依次為：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO32H2ONa2CO3和 NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH。A、滴加Ca(OH)2立即有白色沉淀生成，故A正確；B、當n(NaHCO3): n(Ca(OH)2)=2:1時，即反應的離子方程式2HCO3Ca2

18、2OH=CaCO32H2OCO32,故B不正確；C、當b1mol時，發生反應，所以溶液中幾乎沒有Ca2，故C正確；D、當b1.5mol時，即Ca(OH)2過量，則通入少量CO2會生成CaCO3沉淀，即D正確。所以本題正確答案為B。點睛：弱酸的酸式鹽與堿的反應，隨物質的量的不同，發生的反應也不同，這類反應是離子方程式書寫中的難點和出錯點，明確隨某物質量的增多依次發生反應的順序是正確解題的關鍵。2、A【答案解析】“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色。”，說明“青礬”的顏色為綠色，所以應為FeSO47H2O，“燒之赤色”說明經煅燒后，分解成顆粒度非常細而活性又很強的Fe2

19、O3，FeSO47H2O受熱分解的化學方程式是：2FeSO47H2O=Fe2O3SO2SO314H2O。A.根據上述分析可知，赤色固體可能是Fe2O3，故A正確；B.因“青礬”是FeSO47H2O，屬于硫酸鹽，分解生成的是SO2和SO3，不可能分解生成CO和CO2，故B錯誤；C. NH4Al（SO4）212 H2O是銨明礬，根據上述分析可知，青礬是FeSO47H2O，故C錯誤；D. FeSO47H2O中含有Fe2，在空氣中會被氧氣氧化變質，所以宜密閉貯藏，防止氧化變質，而不是防止還原變質，故D錯誤；故答案選A。3、C【題目詳解】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要

20、先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發生倒吸現象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C。【答案點睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質，及在日常生產、生活中的應用，題型以選擇題(性質、應用判斷)。注意對鈉及化合物的性質在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關注。4、B【題目詳解】A、由n=可知，分子數相同的氣體，物質的量相同，相對分子質量之比等于質量之比，即相對分子質量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強一樣

21、，Vm相同，由=可知，密度之比等于摩爾質量之比，即為m：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質量之比為m：n，同質量時由n=可知，分子數之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質的量相同，則質量之比等于摩爾質量之比，即為m：n，故D正確；答案選B。5、B【題目詳解】Cl2與鐵反應生成FeCl3，S與鐵反應生成FeS，則Cl得電子的能力強，所以硫的非金屬性比氯弱，故正確；Cl2和H2的混合氣，經強光照射可劇烈反應，而S與H2反應需較高溫度，則Cl與氫氣易化合，所以硫的非金屬性比氯弱，故正確將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫，由氧化還原反應可知，硫的非金屬性比氯弱，故正確；常溫時硫單質

22、為固態而氯單質為氣態，物質的狀態是物質的物理性質，不能說明元素的非金屬性強弱，故錯誤；能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有，故選B。6、B【分析】氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性； 由氧化性的強弱，判斷反應的發生【題目詳解】A. 由可知,Fe元素的化合價降低,則氧化性為Fe3SO2,由可知,Cr元素的化合價降低,則氧化性為Cr2O72 Fe3,則氧化性：Cr2O72 Fe3 SO2，故A正確；B.6.72LSO2(標準狀況)參加反應,n(SO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個反應可知,存在3 SO2Cr2O72,則最終

23、消耗0.1mol K2Cr2O7，故B錯誤；C. 每有1mol K2Cr2O7參加反應,轉移電子為1mol2(63)=6mol,即轉移電子的數目為6NA，故C正確；D. 因氧化性為Cr2O72 SO2,則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B.【答案點睛】氧化還原反應由強到弱，即是強氧化劑生成弱氧化性的物質，強還原劑生成弱還原性的物質，計算時要用電子守恒：還原劑失電子總數等于氧化劑得電子總數。7、C【答案解析】A金屬性越強，與水反應越劇烈；B金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物堿性越強；C、非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；D、非金屬性越強，氣態氫化物

24、越穩定。【題目詳解】ANa、Mg位于同周期，金屬性NaMg，則與冷水反應，Na比Mg劇烈，故A正確；BCa、Mg位于同主族，金屬性CaMg，對應的最高價氧化物的水化物堿性為Ca（OH）2強于Mg（OH）2，故B正確；C、次氯酸中氯為+1價，不是最高價，比較最高價氧化物的水化物的酸性，不是比較氧化性，故C錯誤；D、氣態氫化物越穩定HBrHI，非金屬性：Br I，故D正確。故選C。【答案點睛】本題考查金屬性及非金屬性的比較，解題關鍵：把握元素的位置、元素周期律及比較方法，注意歸納金屬性、非金屬性比較方法。8、D【答案解析】A、Fe2+易與O2反應，反應方程式為4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH

25、)3+8H+，pH小于1時，c(H+)濃度較大，反應向左進行，Fe2+幾乎無損耗，故A正確；B、由圖可知，pH在3.05.5之間，Fe2+的損耗量幾乎不變，說明pH在3.05.5之間，pH變化對FeSO4穩定性影響不大，故B正確；C、pH大于6.5時，c(H+)濃度較小，亞鐵損耗量突變，可能原因是酸性減弱，2價鐵更易被氧化，故C正確；D、其它條件相同時，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，NH4+水解，c(H+)濃度增大，4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+向左進行，抑制Fe2+的被氧化，FeSO4的穩定性增強，故D錯誤。故選D。9、B【答案解析】假設全是35Cl，則

26、質子數是36g35g/mol17NA ，假設全是37Cl，則質子數是36g37g/mol17NA ；Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應，Na2O2只作還原劑，過氧化鈉中氧元素化合價由-1升高為0，1mol過氧化鈉轉移2mol電子；PCl3與Cl2反應制備PCl5的反應可逆；常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化。【題目詳解】假設全是35Cl，則質子數是36g35g/mol17NA ，假設全是37Cl，則質子數是36g37g/mol17NA ，根據極值法，36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質子數不一定為17NA，故A錯誤；Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應，Na2O2只作還原劑，過氧化鈉中氧

27、元素化合價由-1升高為0，1mol過氧化鈉轉移2mol電子 ，所以7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應，轉移的電子數為0.2NA，故B正確；PCl3與Cl2反應制備PCl5的反應可逆，密閉容器中1mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g)，生成PCl5(g)小于1mol， P-Cl鍵增加小于2NA個，故C錯誤；常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故D錯誤，選B。10、A【答案解析】一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體,發生化學反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以溶液中的溶質變為碳酸氫鈉，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，溶液為過飽和溶液，

28、所以溶液中有部分NaHCO3析出，據此分析解答。【題目詳解】A. 溶液中有部分NaHCO3析出，所以溶液出現渾濁現象，故A正確；B. 碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，反應后溶液中的溶質由碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，所以溶液的堿性減小，溶液的pH減小，故B錯誤；C. Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，所以溶液中c（Na+）減小，故C錯誤；D. 溶液中存在CO32-,故D錯誤；故選A。11、C【題目詳解】A. 使用光催化劑改變反應速率可以加快化學反應速率，A不正確； B. 使用光催化劑對正、逆反應的速率的影響是相同的，不能增大NO的轉化率，B不正確；C. 升高溫度能提高活化分子的百分數，故能加快

29、反應速率，C正確； D. 該反應中的所有組分均為氣體，故改變壓強對反應速率有影響，D不正確。故選C。12、B【題目詳解】A. 漂白精中含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強，可增大漂白速率，故A正確；B. 硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害，不能用于食品防腐，故B錯誤；C. 維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D. 硅膠具有吸水性,可有效防止食物受潮，鐵具有還原性，可防止食物被氧化做抗氧化劑，故D正確。答案選B。13、D【題目詳解】A. 向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，因為a點溶液呈中

30、性，根據電荷守恒規律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正確；B. 25時，加入CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，會發生水解使溶液顯堿性，使得c(OH-)離子濃度增大，可能引起由c向d的變化，升溫溶液中的c(OH)和c(H)同時同等程度的增大，所以可能引起a向c的變化，故B正確；C.由圖像知 T時Kw=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性,故C正確；D. .由圖像知b點對應的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I在酸性條件下發生氧化還原反應，因此 K、Ba2、NO3-、I不能大量存在，故D錯誤；答案：D。14、A【答案解析】試題分析：A、氯水中的次氯酸能使紅

31、色布條褪色，與HCl無關，故A選；B、因氯水中有鹽酸和次氯酸，均可電離生成H+，H+能與NaHCO3固體反應生成二氧化碳氣體，則會有無色氣泡出現，故B不選；C、因氯水中的氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，再滴加KSCN溶液，發現呈血紅色，故C不選；D、因氯水中的鹽酸電離生成Cl-，氯離子能與硝酸銀發生復分解反應生成氯化銀白色沉淀，故D不選；故選A考點：氯氣的化學性質點評：本題考查氯水的成分及氯氣的化學性質、次氯酸的化學性質，明確氯水的成分是解答本題的關鍵，并熟悉各微粒的性質來解答即可15、C【分析】本題考查的是有機物的化學性質，應該先確定物質中含有的官能團或特定結構（苯環等非官能團），再根據以上結

32、構判斷其性質。【題目詳解】A苯乙烯中有苯環，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環上的氫原子，所以選項A正確。B苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項B正確。C苯乙烯與HCl應該發生加成反應，得到的是氯代苯乙烷，選項C錯誤。D乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應得到聚苯乙烯，選項D正確。【答案點睛】本題需要注意的是選項A，題目說將苯乙烯與液溴混合，再加入鐵粉，能發生取代，這里的問題是，會不會發生加成反應。碳碳雙鍵和液溴是可以發生加成的，但是反應的速率較慢，加入的鐵粉與液溴反應得到溴化鐵，在溴化鐵催化下，發生苯環上的氫原子與溴的取代會比較快；或者也可以認為溴過量

33、，發生加成以后再進行取代。16、D【答案解析】A. a點溶液是NH4Cl溶液，由質子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，A不正確；B. b點溶液呈中性，此時所加氫氧化鈉的物質的量不到氯化銨的一半，所以c(Cl-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)，B不正確；C. c點溶液中，由電荷守恒可知，c(NH3H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)，C不正確；D. d點溶液中，氯化銨和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，溶液顯堿性，所以c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)，D正確。本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、

34、2-甲基-1-丙烯 氧化反應 鐵粉、液溴 醛基、溴原子 7種 【分析】利用逆推原理，根據G的化學式和，可推出C的化學式為(CH3)3CMgBr，F是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【題目詳解】(1) A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F 是氧化反應；(2) 在鐵作催化劑的條件下與溴反應生成；(3) 能發生銀鏡反應說明存在醛基，含有苯環；不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環鄰間對3中同的分異構，- CH2CHO和-Br與苯環鄰間對3中同的分異構，連接苯環一個碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構；(4) J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環，J的結構簡式為， H生

35、成高分子化合物K的化學方程式為；(5) 根據題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖。18、NH3 NH、Mg2+、SO和NO Na+、Cl和 Al3+ Mg(OH)2+2H+ =Mg2+H2O 【分析】試樣溶液中加入過量氫氧化鋇溶液并加熱，生成的氣體1遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍色，該氣體1是氨氣，則試樣中含有銨根離子，向濾液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入鋁，生成的氣體2，該氣體為氨氣，據已知條件知，溶液2中含有硝酸根離子，根據元素守恒知，原溶液中含有硝酸根離子，濾液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇，沉淀1加入酸后，沉淀

36、部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應生成能溶于酸的沉淀，根據離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子。根據分析溶液中一定有銨根離子，鎂離子，硫酸根離子，和硝酸根離子，不能確定是否有鋁離子，可能存在鈉離子和氯離子，據此分析。【題目詳解】(1)氣體1為NH3；(2)根據上述分析可知，試樣溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO離子。試樣中可能存在Na+、Cl和 Al3+離子；(3) 沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應生成能溶于酸的沉淀，根據離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子，沉淀

37、1部分溶解的離子方程式為Mg(OH)2+2H+ =Mg2+H2O。19、MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O MnCl4Cl2+MnCl2 中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化 HCl的還原性與c(H+)無關；MnO2的氧化性與c(H+)有關，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強 不能 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中 c(Cl-)、c(H+)(或濃度) 【分析】（1）MnO2呈弱堿性與濃鹽酸發生復分解反應，生成四氯化錳和水；MnCl4加熱發生分解反應，產生的黃綠色氣體Cl2；對比實驗、實驗，增大c(H+)或c(Cl-)后，均能產生

38、黃綠色氣體，即可得出結論；右管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指針偏轉幅度不大，說明c(H+)不影響HCl的還原性；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，指針偏轉幅度增大，說明c(H+)對MnO2的氧化性有影響，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越強；（2）燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象，說明產生的白霧中沒有Cl2；實驗中將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的Cl2中，觀察到試紙先變藍，后褪色，因此實驗需檢驗NO2對濕潤的淀粉KI試紙的顏色變化，從而證明混合氣體中是否含有Cl2；（3）由上述實驗過程分析可得，鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c(H+)或c(

39、Cl-)有關。【題目詳解】（1）由于MnO2呈弱堿性，與濃鹽酸發生復分解反應，則該反應的化學方程式為：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；將中混合物過濾后，所得濾液為MnCl4溶液，加熱后產生的黃綠色氣體為Cl2，由于該反應為分解反應，因此反應的化學方程式為：MnCl4MnCl2Cl2；實驗中增大c(H+)或c(Cl-)后，均能產生黃綠色氣體，因此說明實驗中無明顯現象是由于溶液中c(H+)、c(Cl-)較低引起的，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；右管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指針偏轉幅度不大，說明c(H+)不影響HCl的還原性；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H

40、+)增大， 指針偏轉幅度增大，說明c(H+)對MnO2的氧化性有影響，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越強；（2）燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象，說明產生的白霧中沒有Cl2，因此說明HCl不能被濃硫酸氧化；實驗中將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的Cl2中，觀察到試紙先變藍，后褪色，因此實驗需檢驗NO2對濕潤的淀粉KI試紙的顏色變化，從而證明混合氣體中是否含有Cl2，因此實驗的操作是將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中；（3）由上述實驗過程分析可得，鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c(H+)或c(Cl-)有關。20、把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子 裝置A中不產生氣泡或量氣筒和水準管液面不變 鹽酸 蒸發濃縮、冷卻結晶 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe2Cl6 溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色 % 【題目詳解】(1)根據實驗裝置和操作步驟可知，實驗室制備無水FeCl3，是利用鐵與鹽酸反應生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl36H2O晶體，再脫結晶水制得無水FeCl3，燒杯中足量的H2O2溶液是作氧化劑，把亞鐵離子全部