1、十三氯氣的性質學考達標共50分一、選擇題(本題共8小題，每小題4分，共32分)1我國從2000年起就逐漸用新型消毒劑取代氯氣對生活飲用水進行消毒，該新型消毒劑的主要成分是()AHClBCaCO3CNaClDClO2【解析】選D。ClO2氣體是一種常用的消毒劑，ClO2中Cl為4價，具有強氧化性，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。2將適量物質分別加到盛有干燥的紅色布條的容器中，不能使其褪色的是()A新制的氯水 B“84”消毒液C液氯 D次氯酸溶液【解析】選C。液氯為液態Cl2，不能使干燥的紅色布條褪色；新制的氯水、“84”消毒液、次氯酸溶液中都含有具有強氧化性的HClO，

2、可使干燥的紅色布條褪色。【補償訓練】下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水久置氯水鹽酸ABC D【解析】選C。氯氣不能使干燥的試紙變紅，干燥的氯氣沒有漂白性；液氯的主要成分也是氯氣，性質與氯氣一樣，不能使干燥的試紙變紅，也沒有漂白性；新制氯水中存在H能使試紙變成紅色，存在HClO，具有漂白性；久置氯水的主要成分為HCl，只能使試紙變成紅色；鹽酸只能使試紙變成紅色。故能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是新制氯水。3下列說法錯誤的是()ACl2與堿的反應，屬于Cl2的自身氧化還原反應B利用Cl2與堿的反應，可以消除Cl2污染C用濕潤的pH試紙可以檢驗Cl2DCl2與鹽

3、的反應不一定都是氧化還原反應【解析】選D。Cl2與堿(NaOH)溶液反應的化學方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，該反應前后只有氯元素化合價發生變化，屬于Cl2的自身氧化還原反應，故A正確。因為Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，pH試紙先變紅后褪色，故C正確。Cl2參與的反應，氯元素均有價態變化，都是氧化還原反應，故D錯誤。【補償訓練】下列敘述正確的是()AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同B常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應C氯氣具有漂白性D根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【解析】選D。鐵與氯氣反應時生成FeC

4、l3，與鹽酸反應時生成FeCl2；Cl2與鐵在加熱條件下易反應，常溫下Cl2與鐵不反應，故可用鋼瓶貯運干燥的Cl2；純凈(干燥)的氯氣沒有漂白性；H2CO3的酸性強于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO。4下列單質既能跟氯氣直接反應，又能跟稀鹽酸反應，且產物不相同的是()AAl BCu CFe DZn【解析】選C。Al與Cl2反應生成AlCl3，即2Al3Cl2 eq o(=,sup7() 2AlCl3，Al與稀鹽酸反應生成AlCl3和H2，即2Al6HCl=2AlCl33H2，兩個反應都生成AlCl3，故A不符合題意；Cu與Cl2反應生成CuCl2，即CuCl2 eq o(=,

5、sup7() CuCl2，Cu與稀鹽酸不反應，故B不符合題意；Fe與Cl2反應生成FeCl3，即2Fe3Cl2 eq o(=,sup7() 2FeCl3，Fe與稀鹽酸反應生成FeCl2和H2，即Fe2HCl=FeCl2H2，兩個反應分別生成FeCl3和FeCl2，故C符合題意；Zn與Cl2反應生成ZnCl2，即ZnCl2 eq o(=,sup7() ZnCl2，Zn與稀鹽酸反應生成ZnCl2和H2，即Zn2HCl=ZnCl2H2，兩個反應都生成ZnCl2，故D不符合題意。5檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的藍色石蕊試紙B用干燥有色布條C將氣體通入AgNO3溶液D用濕潤

6、的淀粉碘化鉀試紙【解析】選D。干燥的氯氣沒有漂白性，且干燥的HCl氣體也不能電離出氫離子，無論HCl氣體中是否含有氯氣，都不會使干燥的藍色石蕊試紙發生顏色變化，故A錯誤；干燥的氯氣不具有漂白性，無論是否含有氯氣都不能使干燥的有色布條發生顏色變化，故B錯誤；無論是否含有氯氣，氣體通入硝酸銀溶液中均會產生沉淀，故C錯誤；HCl氣體不能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變色，當混有氯氣時，氯氣具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質，從而使試紙變藍，故D正確。6如圖A處通入Cl2，當關閉B閥時，C處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開B閥時，C處的濕潤紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的溶液是()A.濃硫酸 BNaOH溶液

7、C水 DNaCl溶液【解析】選B。通過盛濃硫酸D瓶，氯氣仍然是干燥的，遇C處濕潤的紅布條，紅色布條褪色，而不是無明顯現象，故A錯誤；NaOH溶液與氯氣反應吸收氯氣，所以當關閉B閥時，C處濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開B閥時，C處的濕潤紅色布條逐漸褪色，故B正確；氯氣通入水，攜帶出水蒸氣，氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性，當關閉B閥時，C處濕潤的紅布條逐漸褪色，而不是沒有現象，故C錯誤；若D中為食鹽水，不能吸收氯氣，當關閉B閥時，C處濕潤的紅布條逐漸褪色，而不是沒有現象，故D錯誤。7(2021寧波高一檢測)在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正

8、確的是()A向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有強烈刺激性氣味，說明有Cl2存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明溶液中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HClO存在【解析】選B。氯水中使有色布條褪色的是HClO，A錯誤；呈淺黃綠色的是Cl2，B正確；能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀的是Cl，但前提是不能加入鹽酸酸化(引入了Cl)，C錯誤；加入NaOH溶液，NaOH與Cl2、HCl、HClO都發生反應，最終使Cl2消耗完而失去淺黃綠色，D錯誤。8漂白劑是破壞、抑制食品的發色因素，使其褪色或使食品免于褐

9、變的物質。下列褪色的變化中，不屬于化學變化的是()A過氧化鈉使品紅溶液褪色B氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水褪色D漂粉精使某些染料褪色【解析】選C。過氧化鈉具有漂白性，使品紅溶液褪色，屬于化學變化，A不符合題意；氯水中含有漂白性的次氯酸，使有色布條褪色，屬于化學變化，B不符合題意；活性炭具有吸附性，使紅墨水褪色，屬于物理變化，不屬于化學變化，C符合題意；漂粉精溶于水，水解生成次氯酸，使某些染料褪色，屬于化學變化，D不符合題意。二、非選擇題(本題共2小題，共18分)9(10分)某校科研小組為了全面認識氯水的性質，進行了如下實驗，請回答下列問題：(1)取新制的飽和氯水三份，每份5mL，分別盛在編

10、號為1、2、3的三支試管中。向1號試管內加入小塊石灰石，石灰石逐漸溶解了，同時溶液里逸出無色氣體，說明氯水顯_(填“堿性”或“酸性”)；向2號試管內滴入硝酸銀溶液，結果立即出現白色沉淀，說明氯水中含有_(填一種酸的名稱)；向3號試管內加一片牽牛花花瓣，結果粉紅色花瓣變成了白色花瓣，這說明氯水中含有_(填一種物質的化學式)。(2)用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中。當滴入最后一滴時紅色突然褪去。產生上述現象的可能原因是：_。_。(3)簡述怎樣用實驗證明(2)中紅色褪去的原因是還是？_。【解析】(1)Cl2溶于水后部分與水反應：Cl2H2O=HClHClO，在氯水中加入CaCO

11、3，CaCO3溶解且放出氣體，說明氯水呈酸性；向氯水中滴入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明生成了AgCl，氯水中含Cl，能電離出Cl的物質為HCl，即鹽酸；向氯水中加入粉紅色花瓣，變為白色，說明氯水中含HClO。(2)向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液褪色，可能是由于NaOH被中和使溶液堿性減弱，也可能是HClO將酚酞漂白。(3)若證明褪色的原因，可向褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若恢復紅色，則為中和褪色，否則為漂白褪色。答案：(1)酸性鹽酸HClO(2)氯水與氫氧化鈉反應后溶液堿性減弱次氯酸將酚酞漂白(3)向褪色后的溶液中再滴加氫氧化鈉溶液，若變紅，則原因是否則原因是【補償訓練】某同學

12、用如圖所示的裝置研究物質的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是水蒸氣。完成下列問題：(1)該項研究(實驗)的主要目的是_。(2)濃硫酸的作用是_。與研究目的直接相關的實驗現象是_。(3)從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現是_。【解析】從B、C對比現象可看出本實驗的目的是探究氯氣是否具有漂白性。答案：(1)探究氯氣是否具有漂白性(2)吸收氣體A中的水蒸氣B中的布條不褪色，C中的布條褪色(3)氯氣有毒會污染空氣10(8分)新型冠狀病毒肺炎疫情期間，“84”消毒液是主要的消毒劑。“84”消毒液的主要成分為NaClO，“潔廁靈”的有效成分為濃鹽酸，家庭室內切不可將兩者混合

13、使用，因為：NaClO 2HCl(濃)=NaClAH2O(已配平)，某興趣小組在化學實驗室的通風櫥內探究上述反應，請回答下列問題：(1)A的名稱為_。(2)上述反應中的五種物質，其中屬于電解質的有_(填化學式)，上述反應中的NaClO屬于_類(填物質類別，下同)，NaCl屬于_類。(3)為吸收實驗結束后的有毒尾氣，可向反應廢液中加入_(填化學式)。(4)為增強消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入適量的稀鹽酸，用離子方程式表示其反應的原理：_。【解析】(1)因為：NaClO2HCl(濃)=NaClAH2O(已配平)根據質量守恒可知：A為Cl2，故A的名稱為氯氣。(2)在NaClO、HCl、NaCl

14、、Cl2、H2O中，Cl2是單質不屬于電解質也不是非電解質，其他的都是電解質。NaClO、NaCl都是鹽類。(3)氯氣是有毒氣體，加入氫氧化鈉(NaOH)進行尾氣處理。(4)為增強消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入適量的稀鹽酸使其生成次氯酸，離子方程式表示為ClOH=HClO。答案：(1)氯氣(2)NaClO、HCl、 NaCl、H2O鹽鹽(3)NaOH(合理即可)(4)ClOH=HClO選考提升共20分一、選擇題(本題共3小題，每小題4分，共12分)11已知NaClO溶液與CO2氣體能發生如下反應：NaClOH2OCO2=NaHCO3HClO，下列敘述錯誤的是()AHClO比H2CO3酸性強

15、B向漂白粉溶液中加少量鹽酸可增強漂白性C向漂白粉溶液中通少量Cl2可增強漂白性D向漂白粉溶液中通CO2氣體，可能生成白色沉淀【解析】選A。CO2H2O=H2CO3，H2CO3NaClO=HClONaHCO3是酸跟鹽發生復分解反應，生成新酸和新鹽。其中的規律是較強酸與較弱酸的鹽反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，A項錯誤。鹽酸比H2CO3酸性更強，根據上述規律，向漂白粉溶液里加少量鹽酸，由Ca(ClO)2轉化為HClO，漂白性增強，B項正確。Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，則向漂白粉溶液里通少量氯氣可增強漂白性，C項正確。CO2氣體通入漂白粉溶液中，發生反應：Ca(ClO)2CO2H2O=Ca

16、CO32HClO，當CO2氣體過量時又發生反應：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，D項正確。12將足量新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現象描述合理的一組是()選項AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產生沉淀變紅有氣泡B無明顯現象變紅產生沉淀C產生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產生沉淀先變紅后褪色產生沉淀【解析】選C。新制氯水中含有Cl2、H、Cl、HClO等微粒，滴入AgNO3溶液時，Cl與Ag發生反應生成AgCl白色沉淀；滴到藍色石蕊試紙上，H使其變紅，而后HClO又將其氧化而褪色；滴到Na2CO3溶液中，H與CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 反

17、應生成H2O和CO2，故有氣泡產生。【補償訓練】下列關于氯水的敘述中正確的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數天后酸性將減弱【解析】選B。新制氯水成分的多樣性決定了新制氯水性質上的多重性。新制氯水中主要含有三種分子H2O、Cl2、HClO和四種離子H、Cl、ClO、OH；新制氯水含有H和HClO，藍色石蕊試紙遇H變紅，變紅后的試紙被HClO氧化褪色；光照新制氯水，發生反應2HClO eq o(=,sup7(光照) 2HClO2，逸出的是O2而不是Cl2；該反應進行后，弱酸HClO

18、轉化為強酸HCl，密封在密閉無色玻璃瓶中不考慮HCl揮發，溶液的酸性增強。13“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為氯氣與金屬鈉反應設計了如圖裝置與操作以替代相關的實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體B玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C鈉著火燃燒產生蒼白色火焰D若在棉球外側懸掛一片濕潤的石蕊試紙，據

19、其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收【解析】選C。根據題給信息，Na在Cl2中加熱的方程式為2NaCl2 eq o(=,sup7() 2NaCl，NaCl為固態，故產生大量白煙，A正確；Cl2可與NaOH反應，故用NaOH溶液可吸收剩余Cl2，防止污染空氣，B正確；Na著火燃燒時火焰顏色為黃色，C錯；因為Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，若還有氯氣則石蕊試紙先變紅后褪色，D正確。【補償訓練】(2021東營高一檢測)下列物質轉化不能通過一步反應直接實現的是()ABCD【解析】選A。氯氣與鐵在加熱條件下反應生成氯化鐵，不能一步到位生成氯化亞鐵，A符合題意；氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，可以一步反應直接實現，B不符合題意；次氯酸鈣與二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和次氯酸，可以一步反應直接實現，C不符合題意