1、安徽省合肥市第四十四中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（） A標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵的數目為19NAB1molL-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根離子小于NA個C標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體分子總數為2NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA參考答案：D2. 普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構如右圖所示。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是普伐他汀A能與FeCl3溶

2、液發生顯色反應 B不能使酸性KMnO4溶液褪色C能發生加成、取代、消去反應D1mol該物質最多可與3molNaOH反應 參考答案：C略3. 某溶液可能含有Na、Ag、Al3+、AlO2、S2、CO32、SO32、NO3等離子中的數種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現，此溶液的焰色為黃色。根據以上實驗現象，下列結論中不正確的是( )A.此溶液中一定有S2、SO32、Na B.此溶液中可能有AlO2、CO32C.此溶液中一定沒有Ag、Al3+ D.此溶液中可能有S2、NO3參考答案：A略4. 下列離子方程式書寫正確的是（）A碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合：Ca2+2HCO3+OHC

3、aCO3+CO32+H2OBCuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應，Cu2+S2CuSC用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2 Al（OH）3+3BaSO4參考答案：B考點：離子方程式的書寫分析：A反應生成碳酸鈣和水；B反應生成CuS和氯化鈉；CH2O2具有還原性，則O元素的化合價升高，生成氧氣，但鹽酸也能被高錳酸鉀氧化；D恰好使SO42沉淀完全，堿過量，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀解答：解：A碳酸氫鈣溶液和過量氫氧

4、化鈣溶液混合的離子反應為Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故A錯誤；BCuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應的離子反應為Cu2+S2CuS，故B正確；C用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，高錳酸鉀褪色，可能與濃鹽酸發生氧化還原反應，不能證明H2O2具有還原性，故C錯誤；D向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全的離子反應為Al3+2SO42+2Ba2+4OH AlO2+2BaSO4+2H2O，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，題目難度

5、不大5. 25oC時，2amolL1氫氟酸水溶液中，用NaOH溶液調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、 c（F）與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是 A當c（F一）c（HF）時，溶液呈堿性 B當pH=3時，溶液中c（F一）ZC. Z、W 形成的化合物中只含離子鍵 D. W2Y2Z4的水溶液呈堿性參考答案：D由X的電子層數與電子總數相等，確定X為H元素，由X、Y形成的最簡單化合物是目前應用廣泛的一種氣體燃料即CH4，則Y為C元素，Z是地殼中的含量最多的元素，即為O元素，由短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大且X、W 同主族，確定W為Na元素。據此分析如下：A、原

6、子半徑為XZYW，所以A錯誤；B、Y和Z的氫化物分別為CH4和H2O，二者的沸點為CH4H2O，則B錯誤；C、在氧和鈉形成的化合物中，如過氧化鈉分子里既有離子鍵又有共價鍵，故C錯誤；D、化合物Na2C2O4是弱酸強堿鹽，因C2O42水解使溶液呈堿性，所以D正確。本題正確答案為D。10. 下列敘述正確的是 A用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣 B在實驗室里硅酸鈉溶液存放在帶玻璃塞的試劑瓶中 C只用BaCl2溶液就可以鑒別SO2-4和CO2-3 D在化學實驗中，點燃可燃性氣體均需要驗純參考答案：C略11. 鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。

7、該電池在充電過程中的總反應方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2 下列說法正確的是A NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB 充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C 充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液參考答案：A【知識點】 電化學反應原理的應用 【答案解析】A 解析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液：充電時，陽極

8、反應：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2A正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e-Ni（OH）2+OH-，故A正確； B電解時陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，所以OH-離子從陰極向陽極，故B錯誤； CH2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯誤； D不能用氨水做電解質溶液，根據已知有氨氣時容易發生副反應生成亞硝酸根，故D錯誤?！舅悸伏c撥】本題

9、考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等。12. W、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數之比為12，Y元素最外層電子數是次外層的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，Q元素最高化合價與最低化合價之和為6。下列判斷不正確的是A. Y的簡單氫化物比X的穩定性高B. 含有元素W的鹽溶液既能顯酸性，也能顯堿性C. 常溫下，W元素的單質與濃硝酸反應生成NO2D. Z.W的單質分別與Q的單質化合后的產物中所含化學鍵類型不相同參考答案：CW、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、

10、L層電子數之比為12，則X為碳元素，Y元素最外層電子數是次外層的3倍，則為氧元素，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Z為鈉元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，則W是鋁元素，Q元素最高化合價與最低化合價之和為6，Q為氯元素。A. 元素非金屬性越強氫化物的穩定性越高，故Y的簡單氫化物比X的穩定性高，選項A正確；B. 含有元素W的鹽溶液氯化鋁溶液顯酸性，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，選項B正確；C. 常溫下，濃硝酸使鋁鈍化，不能產生二氧化氮，選項C不正確；D. Z.W的單質鈉、鋁分別與Q的單質氯氣化合后的產物中氯化鈉含有離子鍵，氯化鋁含有共價鍵，所含化學鍵類型不相同，選項D正確。答案選C。13. Co

11、2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，下列反應在水溶液中不可能發生的是：A3Cl2 + 6FeI2 2FeCl3 + 4FeI3 BCl2 + FeI2 FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl 2CoCl2 + Cl2+3H2O D2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2參考答案：A略14. 化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是（ ）A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的溶膠能產生丁達爾效應B. “青蒿一握，以水二升漬，紋取汁”，上述對青蒿素的提取過程屬于化學變化C. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發

12、生了置換反應D. 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：B試題分析：A霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，故A正確；B青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故B錯誤；C鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發生了置換反應，故C正確；D劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確是鐵的合金。15. 下列有關化學用語表述正確的是 參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 三草酸合鐵（）酸鉀晶體（K3Fe（C2O4）3?3H2O）有很重要的用途可用如圖流程來制備根據題意完成下列各題：（1）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是（按前后順序填）

13、a過濾洗滌 b蒸發濃縮 c冷卻結晶 d灼燒 e干燥某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe（C2O4）3?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4被還原成Mn2+向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液2

14、0.00ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、定容、搖勻（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是（4）步驟3中，發生反應的離子方程式為：（5）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）（6）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3Fe（C2O4）3）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體（是物質的量之比為4：5的混合氣體）研究固體產物得知，鐵元素不可能以三價形式存在

15、，而鹽只有K2CO3寫出該分解反應的化學方程式參考答案：1. bcae2. 250ml容量瓶洗滌3. 將Fe3+全部還原成Fe2+4. 5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O5. 偏高6. 2K3Fe（C2O4）33K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2考點：制備實驗方案的設計專題：實驗設計題分析：綠礬溶解于稀硫酸后加入草酸得到草酸亞鐵晶體，過濾得到沉淀加入K2Cr2O4、H2O2、H2C2O4，反應后得到三草酸合鐵（）酸鉀晶體（K3Fe（C2O4）3?3H2O），（1）根據溶液來得到晶體來分析實驗操作，將混合液來制備綠礬時應先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結晶，將析出的固體過濾

16、、洗滌、干燥；（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；（3）根據鋅粉能與Fe3+反應，加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+；（4）根據物質的性質和書寫離子方程式的要求來分析；（5）若在步驟2中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會有部分草酸根未被氧化，在步驟3中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計算出的鐵的量增多；（6）根據氣體的密度為求出其摩爾質量，然后根據摩爾質量和質量守恒來判斷成分；依據信息：固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，結合電子得失守恒，可推測鐵元素只能以亞鐵和鐵單質的形式存在；最后寫出方程式解答：解：（1）將混合液來制備綠礬

17、時應先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結晶，將析出的固體過濾、洗滌、干燥，即可得到綠礬，故答選：bcae；（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250ml容量瓶；洗滌；（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+，故答案為：將Fe3+全部還原成Fe2+；（4）MnO4能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+，在步驟3中發生的離子反應為：

18、5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案為：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（5）若在步驟2中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會有部分草酸根未被氧化，在步驟3中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計算出的鐵的量增多，含量偏高，故答案為：偏高；（6）氣體密度為1.647g/L，其摩爾質量為1.647g/L22.4L/mol=36.9g/mol，所以氣體為CO和C02，兩者的物質的量之比=，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，結合電子得失守恒，可推測鐵元素只能以亞鐵和鐵單質的形式存在，故方程式為：2K3Fe（C2O4）33K2

19、CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2，故答案為：2K3Fe（C2O4）33K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2點評：本題主要考查溶液的配制、滴定和結晶等操作，注意基礎實驗知識的積累，把握實驗步驟、原理和注意事項等問題，掌握基礎是關鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反應過程中在苯環上發生取代反應的是 （3）反應中生成的無機物的化學式為 （4）寫出反應的化學方程式 （5）菲那西汀水解的化學方程式是_。（6）菲那西汀的同分異構體中，符合下列條件的共有 種。含苯環且只有對位兩個取代基苯環上含有氨基能水解

20、，水解產物能發生銀鏡反應。（7）菲那西汀的同分異構體中，含苯環且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數，且含有-氨基酸結構，寫出這種同分異構體縮聚后高分子產物的結構簡式 。參考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. （14分）某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：.有關資料：銅的化合物顏色性質如下物 質顏色、性質物質顏色、性質氫氧化銅Cu(O

21、H)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實驗：(1)提出假設紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；白色物質為銅的化合物，其化學式可能為_。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物，實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_。實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A_B_。(3)觀察現象，得出結論實驗結束后，碳棒上的白色物質變為紅色，F中物質不變色，D中出現白色沉淀，根據現象碳棒上的紅色物質是否有

22、Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；裝置_(填上圖中裝置編號)中_的現象說明提出假設中的白色物質一定存在；寫出裝置B中發生反應的化學方程式_ _。(4)問題討論電解CuCl2溶液后的陰極上發生的反應為：_ 和_；實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是_。參考答案：(1)CuCl（1分）(2)將橡膠管套在導氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可) （2分）ECFD（2分）(3)否（1分）F中物質不變藍色（1分）D（1分）出現白色沉淀（1分）2CuClH22Cu2HCl（1分