1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、同溫同壓下,等質量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（ ）A密度比為4:5B物質的量之比為4:5C體積比為1:1D原子數之比為3:42、下列化學方程式改寫成離子方程式正確的是（）A2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2

2、O；Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OBCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；CO32-+2H+ = CO2+H2OCAl2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4； Al3+3OH-=Al(OH)3DBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O；2H+2OH- =2H2O3、已知某飽和溶液的：溶液的質量；溶劑的質量；溶液的體積；溶質的摩爾質量；溶質的溶解度；溶液的密度。以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是ABCD4、下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸餾燒瓶D試管5、將BaCl2溶液加入某無色

3、溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說法正確的是（）A一定存在Ag+B一定存在CO32C一定存在SO42D以上說法都不對6、下列兩種氣體分子數一定相同的是A等溫等體積的O2與N2B質量相等密度不等的N2O與CO2C等壓等體積的CO2與N2D體積相等密度相等的CO2與CO7、A240 mL 0.2 molL1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等儀器B向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗D用苯萃取碘水中的碘時，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出8、某興趣小組進行碘的提取

4、實驗：首先將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到含碘離子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4為溶劑將碘單質從中提取出來。下列說法正確的是A灼燒的目的是為了使海帶灰化，除去有機物，以便于碘離子的浸出B灼燒時用到的儀器是燒杯、酒精燈、玻璃棒C海帶灰浸取液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗DCCl4溶劑還可用苯、酒精代替9、標準狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是（ ）A所含分子數目相同B所含氫原子的物質的量之比為3:4C質量之比為16:17D密度之比為17:1610、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2下列說法正確的是

5、()AKNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物C每轉移1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 LD若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3 mol11、能用NaOH固體干燥的氣體是AHClBCD12、經測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是A一種化合物B一種單質和一種化合物的混合物C兩種化合物D兩種單質13、下列反應一定屬于氧化還原反應的是（ ）A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應14、下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()AZn22OH=Zn(OH)2 ZnCO32NaOH=Zn(OH)2Na2C

6、O3BBa2SO42-=BaSO4 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgCl AgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22Ag Cu2AgCl=CuCl22Ag15、下列離子方程式的書寫中，正確的是AH2SO4與Ba（OH）2溶液反應: Ba2+ OH + H十SO42= BaSO4 + H2OB碳酸鈣中加入鹽酸 : CO32- + 2H+ = CO2 + H2OC將氫氧化鐵放入鹽酸中: Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD氧化銅與稀硫酸反應: 2H+ + O2= H2O16、下列物質常用作氧化劑的是ACOBAlCFeCl3DH2二、

7、非選擇題（本題包括5小題）17、某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據下圖所示轉化關系及現象填空：（1）該淡黃色粉末為_；（2）X粉末的名稱或化學式為_；（3）反應（I）的化學方程式為_；（4）反應（II）的化學方程式為_；（5）反應（）的化學方程式為_。18、下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。回答下列問題：（1）寫出化學式：A_，D_。（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有_（填序號）。（3）反應的離子方程式：_。氧化劑為_；氧化產物為_。（4）向D溶液中通入CO2反應的化學方程式：_。19、實驗室用NaOH

8、固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，應用托盤天平稱取NaOH的質量_g，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_、_。(2)容量瓶上需標有以下五項中的_；溫度 濃度 容量 壓強 刻度線(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)_用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度12cm處用膠頭滴

9、管加水至溶液凹液面與刻度線相切A B C D(4)下列配制的溶液濃度偏低的是_。A稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C配制時，NaOH未冷卻直接定容D加蒸餾水時不慎超過了刻度線E向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面F定容時俯視刻度線20、現有下列儀器：(1)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是_(填序號)；儀器的冷凝水應從_(填“a”或“b”)口進入。(2)海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的_(填序號)，該儀器名

10、稱為_，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫做_。21、已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度約為_mol/L。(保留1位小數)（2）該同學參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是_(填序號)。A如圖所示的儀器中有三種是不需要的B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致結果偏低D需要稱量NaClO固體的質量為143.0g（3）“84消毒

11、液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_mL。取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中H2SO4的物質的量 B溶液的濃度 C溶液的質量 D溶液的密度配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有_。A未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進行定容B搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線C容量瓶中原有少量蒸餾水D定容時俯視容量瓶刻度線2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每

12、題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】由n可知，據此分析作答。【題目詳解】A. 由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為648045，A項正確；B. 設氣體的質量均為m g，則n(SO2)mol，n(SO3)mol，所以二者物質的量之比為806454，B項錯誤；C. 根據VnVm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以兩種氣體的體積之比為54，C項錯誤；D. 根據分子組成可知，兩種氣體的原子數之比為（53）（44）1516，D項錯誤；答案選A。2、A【答案解析】A項，在反應方程式中鈉離子不參與水、氣體或者沉淀等的生成，因此將鈉

13、離子從反應中去掉，故A項正確；B項，該反應中由于碳酸鈣是固體，不能將其拆分，故B項錯誤；C項，NH3H2O屬于弱堿，應用分子式表示，不能將其拆分，故C項錯誤；D項，該反應中硫酸鋇是沉淀，因此參與反應的硫酸根、鋇離子等都不能消去，故D項錯誤；綜上所述，本題選A。【答案點睛】在書寫離子方程式時，能夠拆成離子的物質有：強酸、強堿、可溶性的鹽，而單質、氣體、弱酸、弱堿、水、氧化物等均寫成化學式形式。3、A【答案解析】A已知溶液的質量、溶液的體積、溶質的摩爾質量，不能計算溶質的物質的量，所以不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度，選A；B設溶質的溶解度為Sg， ，所以知道溶質的摩爾質量、溶質的溶解度、溶液

14、的密度，可計算物質的量濃度，故不選B；Cm(質)= m(液)- m(劑)，n(質)=，所以知道溶液的質量、溶劑的質量、溶液的體積、溶質的摩爾質量，可計算物質的量濃度，故不選C；D溶質的溶解度為Sg，m(質)= m(液) ，n(質)=，所以知道溶液的質量、溶液的體積、溶質的摩爾質量、溶質的溶解度，可計算物質的量濃度，故不選D；選A。4、D【答案解析】A. 分液漏斗不能加熱，A錯誤；B. 普通漏斗不能加熱，B錯誤；C. 蒸餾燒瓶需要墊有石棉網才能加熱，屬于間接加熱，C錯誤；D. 試管可以直接在酒精燈加熱，D正確；故合理選項為D。5、D【答案解析】BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入

15、稀HNO3，則沉淀不溶解，稀硝酸具有強氧化性，則該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根據分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案為D。【答案點睛】明確常見離子的性質為解答關鍵，將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。6、B【答案解析】A沒有說明壓強，溫等體積的O2與N2分子數不一定相同，A不符合題意；BN2O與CO2的摩爾質量均位44g/mol，質量相等，二者的物質的量也相等，分子數一定相同，B符合題意；

16、C沒有溫度的說明，等壓等體積的CO2與N2分子數不一定相同，C不符合題意；D體積相等密度相等，二者的質量也相等，但是二者的物質的量不相等，故分子數不相同，D不符合題意。故選B。7、B【答案解析】制備氫氧化鐵膠體時，應該向沸騰的蒸餾水中滴入飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸即可，因此選項B不正確，氣體都是正確的，所以答案選B。8、A【答案解析】A. 灼燒使海帶灰化，除去其中的有機物，便于用水溶解時碘離子的浸出，故A正確；B、灼燒時用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒和坩堝，故B錯誤；C. 海帶灰浸取液中的碘離子遇到淀粉溶液不變色，碘單質遇淀粉變藍色，故C錯誤；D、酒精和水互溶，故不能用酒精來萃取碘水中的碘，故D

17、錯誤；故選A。9、C【答案解析】A根據N=nNA=NA知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的分子數與氣體的體積成正比，所以相同體積的氨氣和甲烷，所含分子數相同，故A正確；B相同條件下，等體積的氨氣和甲烷的物質的量相同，一個氨氣分子中含有3個H，一個甲烷分子中含有4個H，所以所含氫原子物質的量之比為3：4，故B正確；C根據m=M知，相同條件下，等體積的氨氣和甲烷，其質量與相對分子質量成正比，所以其質量之比=17：16，故C錯誤；D根據知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的密度與相對分子質量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正確。故選：C。10、D【答案解析】A、KNO3中氮元素化合價由

18、+5價降低為0價，KNO3是氧化劑。氮元素被還原；NaN3中氮元素化合價由升高為0價，NaN3為還原劑，A錯誤；B、根據A中分析可知N2既是氧化產物又是還原產物，K2O不是還原產物，也不是氧化產物，B錯誤；C、由方程式可知轉移10mol電子，產生16mol氣體，現若轉移1mol電子，產生1.6mol氣體，在標準狀況下N2的體積為35.84 L，其他條件下不一定是35.84L，C錯誤；D、若有65 g NaN3即1mol氮化鈉參加反應，則被氧化的N的物質的量為3 mol，D正確。答案選D。11、C【答案解析】A項、氯化氫與氫氧化鈉能反應，不能使用NaOH固體做干燥劑，故A錯誤；B項、氯氣與氫氧化

19、鈉能反應，不能使用NaOH固體做干燥劑，故B錯誤；C項、氫氣和氫氧化鈉不反應，可以使用NaOH固體做干燥劑，故C正確；D項、二氧化碳與氫氧化鈉能反應，不能使用NaOH固體做干燥劑，故D錯誤；故選C。12、D【答案解析】A. 只含C和O兩種元素的物質可以是CO或者是CO2，可以為一種化合物，故A正確； B. 氧氣和二氧化碳的混合物中就只含C和O兩種元素，故B正確； C. 只含C和O兩種元素的物質可以是CO和CO2，屬于兩種化合物，故C正確； D. 如是單質，碳的單質都不是氣體，故D錯誤；答案選D。13、C【答案解析】A化合反應不一定為氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應，故A錯誤；B分解反應不一定為

20、氧化還原反應，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C置換反應有單質參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故C正確；D復分解反應一定不是氧化還原反應，故D錯誤。故選C。【答案點睛】本題考查氧化還原反應，側重于四種基本類型反應的判斷，注意把握反應的特點，答題時能舉出實例。14、C【答案解析】A、碳酸鋅不溶于水，不能拆寫成離子，應該用化學式表示，A不選；B、反應生成水，水必須出現在離子方程式中，B不選；C、反應AgNO3NaClAgClNaNO3的離子方程式為AgClAgCl，C選；D、氯化銀不溶于水，不能拆寫成離子，應該用化學式表示，D不選。答案選C。15、C【答案解析】A.沒有按H2SO4與B

21、a(OH)2的組成比例進行反應，正確寫法為：Ba2+ 2OH + 2H十SO42= BaSO4 +2 H2O，故A錯誤；B. 碳酸鈣是難溶物質，不拆開寫，而應寫化學式，故B錯誤；C. 氫氧化鐵是難溶物寫成化學式正確，氫氧化鐵與鹽酸反應的離子方程式：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O，C正確；D. 氧化銅不拆，氧化銅與稀硫酸反應離子方程式：2H+ + CuO= H2O+Cu2+，故D錯誤。16、C【答案解析】A. CO具有較強的還原性，常用作還原劑，A不符合題意； B. Al具有較強的還原性，常用作還原劑，B不符合題意；C. FeCl3中鐵元素為+3價，具有強的氧化性，常用作

22、氧化劑，C符合題意；D. H2具有較強的還原性，常用作還原劑，D不符合題意；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2或過氧化鈉 銅或Cu 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2 【答案解析】淡黃色粉末為Na2O2 ,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,據以上分析解答。【題目詳

23、解】淡黃色粉末為Na2O2 ,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2 或過氧化鈉；因此，本題正確答案是: Na2O2 或過氧化鈉。(2)據以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3) 反應(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應,生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2 +2CO2 =2Na2

24、CO3 +O2。（4）反應為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH。（5）反應（）為氫氧化鈉與硫酸酮反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，反應的化學方程式為：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2；綜上所述，本題答案是：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2。18、Na Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaH

25、CO3 【答案解析】焰色反應為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩定性較差，受熱分解轉化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答。【題目詳解】（1）根據以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應中、或有單質參加反應，或有單質生成，反應中有元素化合價的變化，這四個反應屬于氧化還原反應，則 兩個反應中沒有元素

26、化合價的變化，不屬于氧化還原反應，答案為：；（3）反應為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；該反應中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、10.0 250mL容量瓶 膠頭滴管 C ADE 【答案解析】（1）依據配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據m=cVM計算需要溶質的質量；依據配制一定物質

27、的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；（2）容量瓶上需標有溫度、容量和刻度線；（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，據此排序； （4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據進行誤差分析。【題目詳解】(1)用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，應選擇250mL容量瓶，需要氫氧化鈉質量為：0.25L1.00mol/L40g/mol=10.0g；配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度

28、線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，其中玻璃儀器有量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，缺少的玻璃儀器：膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為：10.0；250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)依據容量瓶構造可知，容量瓶標有：溫度、容量和刻度線，故答案為：；(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為：，故答案選：C；(4)A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重，導致稱取固體含有溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B. 配制前，容量瓶中有少量

29、蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響，故B不選；C. 配制時，NaOH未冷卻直接定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；D. 加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；E. 向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟)不慎有液滴灑在容量瓶外面，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏低，溶液濃度偏低，故E選；F. 定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F不選；故答案選：ADE。20、 a 分液漏斗 萃取 【答案解析】（1）蒸餾裝置從下到上、從左到右需要的儀器有：蒸餾燒瓶、單孔塞、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶，故答案為；冷凝管的水流方向應為逆流效果好，所以應從a進b出；（2）從碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取劑是四氯化碳，使用的儀器是分液漏斗。點睛：明確萃取原理是解題關鍵，萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不