1、2014 年普通高等學校招生化學試題（海南卷）一、選擇題：(本題共 6 小題，每小題 2 分，共 12 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)。1化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A碘酒是指單質碘的乙醇溶液B84液的有效成分是 NaClOC濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D裝飾材料的會造成污染2下列有關物質性質的說法錯誤的是（）A熱穩定性：HCl HIB原子半徑：Na MgD結合質子能力：S2- Cl-C酸性：H2SO3H2SO4。3以石墨為電極，電解 KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是（）A陰極附遠溶液呈紅色B陰極逸出氣體C陽極附近溶液呈藍色D溶液的變

2、小4標準狀態下，氣態分子斷開 l mol 化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知 H-H、H-O 和 O-O 鍵的鍵焓 H 分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol 和 495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是（）AH2O (g)= H2(g)+A蛋白質水解的最終產物是多肽B淀粉水解的最終產物是葡萄糖C素不能水解成葡萄糖D油脂水解產物之一是甘油8某反應過程能量變化，下列說法正確的是（）A反應過程 a 有催化劑參與B該反應為放熱反應，熱效應等于 HC改變催化劑，可改變該反應的活化能D有催化劑條件下，反應的活化能等于 E1+E29下列關于物質應用的說法錯誤的是（）A玻璃容器可長期盛放各種酸B純堿可

3、用于油污C濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣DNa2S 可除去污水中的 Cu2+10下列關于物質應用和組成的說法正確的是（）AP2O5 可用于干燥 C12 和 NH3B“可燃冰”主要成分是甲烷和水CCC14 可用于鑒別溴水和碘水DSi 和SiO2 都用于制造光導11室溫下，用 0.l00mol/L NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線。下列說法正確的是AII 表示的是滴定醋酸的曲線B=7 時，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mLCV(NaOH)= 20.00 mL 時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)DV(NaOH) =10.0

4、0 mL 時，醋酸溶液中c(Na+) C(CH3COO-) c(H+) c(OH-)12將 BaO2 放入密閉的真空容器中，反應 2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A平衡常數減小BBaO 量不變C氧氣壓強不變DBaO2 量增加13（9 分）4 種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素 x 的原子核外電子數是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有兩性。回答下列問題：（1）元素 x 在周期表中的位置是第周期、第族，其單質可采用電解熔融的方備。（2）m、n、y 三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是.(

5、填化學式)（3）氣體分子(mn)2 的電子式為，(mn)2 稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是。14（9 分）甲酸乙酯在OH-存在下發生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應物的初始濃度均為 0.050mol/L,15時測得：O2NC6H4COOC2H5 的轉化率 隨時間變化的數據如表所示。回答下列問題：（1）列式計算該反應在 120180s 與 180240s 區間的平均反應速率、。比較兩者大小到的結論是。（2）列式計算 15時該反應的平衡常數。（3）為提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡轉化率，除可適當控

6、制反應溫度外，還可以采取的措施有（要求寫出兩條）。15（8 分）鹵代烴在生產生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：（1）多鹵代甲烷作為溶劑，其中分子結構為正四面體的是。工業上分離這些多鹵代甲烷的方法是。（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構體的結構簡式(不考慮異構)。（3）聚氯乙烯是生活中常見的。工業生產聚氯乙烯的一種工藝路線如下：反應的化學方程式是，反應類型為，反應的反應類型為。16（9 分）鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理，其中電解質t/s0120600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071

7、.0mnxy中，Li+通過電解質遷移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。LiCIO4。溶于混合回答下列問題：（1）外電路的電流方向是由極流向極。（填字母）（2）電池正極反應式為。（3）是否可用水代替電池中的混合？（填“是”或“否”），原因是。（4）MnO2 可與 KOH 和 KClO3，在高溫下反應，生成 K2MnO4，反應的化學方程式為K2MnO4 在酸性溶液中歧化，生成KMnO4 和 MnO2 的物質的量之比為。17（9 分）硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業上可用反應：2Na2S +Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2

8、制得。回答下列問題：模擬該工業過程的裝置。（1）b 中反應的離子方程式為，c 中試劑為。（2）反應開始后，c 中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是。（3）d 中的試劑為。（4）實驗中要控制 SO2 生成速率，可以采取的措施有（寫出兩條）。（5）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的 SO2,不能過量，原因是。18選修 5-有機化學基礎】（20 分）18-I（6 分）圖示為一種天然產物，具有一定的除草功效。下列有關該化合物的說法錯誤的是A分子中含有三種含氧官能團B1 mol 該化合物最多能與 6molNaOH 反應C既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應D既能與 FeC13 發生顯色反應，也能

9、和NaHCO3 反應放出 CO218-II(14 分)l,6-己二酸(G)是尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化。下圖為A通過氧化反應G 的反應過程(可能的反應中間物質為 B、C、D、E 和 F):回答下列問題：（1）化合物A 中含碳 87.8%，其余為氫，A 的化學名稱為。（2）B 到 C 的反應類型為。（3）F 的結構簡式為。（4）在上述中間物質中，核磁氫譜出峰最多的是，最少的是。（填化合物代號）（5）由 G尼龍的化學方程式為。（6）由 A 通過兩步反應1，3-環己二烯的路線為。19【選修 3-物質結構與性質】（20 分）19-I（ 6 分）對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵

10、化物(SiX4)，下列敘述正確的是ASiX4 難水解BSiX4 是共價化合物CNaX 易水解DNaX 的一般高于SiX4（14 分）碳元素的單質有多種形式，下圖依次是 C60、石墨和石的結構圖：回答下列問題：（1）石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為。（2）石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為、。（3）C60 屬于晶體，石墨屬于晶體。（4）石墨晶體中，層內 C-C 鍵的鍵長為 142 pm，而石中 C-C 鍵的鍵長為 154 pm。其原因是石中只存在 C-C 間的共價鍵，而石墨層內的 C-C 間不僅存在共價鍵，還有鍵。（5）石晶胞含有個碳原子。若碳原子半徑為

11、r，石晶胞的邊長為 a，根據硬球接觸模型，則 r= a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率（不要求計算結果）。20【選修 2 化學與技術】（20 分）20-I（6 分）下列有關敘述正確的是A堿性鋅錳電池中，MnO2 是催化劑B銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O 被還原為AgC放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D電鍍時，待鍍的金屬制品表面發生還原反應20-II（14 分）鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量 FeS 等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為。（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的操作.（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為，其作用是。（4 ）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag 合金惰性電極，陽極逸出的氣體是。（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導