1、電解池工作原理一、電解原理：電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種重要方法資料金屬鈉是在 1807 年通過電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，1891 年才獲得成功。1921 年電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法得以實(shí)現(xiàn)。由于金屬鈉在現(xiàn)代技術(shù)上得到重要應(yīng)用，它的產(chǎn)量顯著地增加。目前，世界上鈉的工業(yè)生產(chǎn)多數(shù)是用電解氯化鈉的方法，少數(shù)仍沿用電解氫氧化鈉的方法。1電解熔融氯化鈉實(shí)驗(yàn)：用惰性(石墨)電極電解熔融的氯化鈉結(jié)論電解：使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。電解池：借助氧化還原反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。3電解池條件：外加直流電源與電源相連的兩個(gè)電極：接電源正極的為陽極

2、，發(fā)生氧化反應(yīng)接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)4注意：電子的流向：電子從外加電源的負(fù)極流出，流到電解池的陰極，再?gòu)年枠O流回電源正極。(注：電子只在外電路定向移動(dòng)，不能從溶液中移動(dòng))離子定向移動(dòng)的方向：陽離子向 陰極移動(dòng)，陰離子向 陽極移動(dòng)。惰性電極與活性電極：惰性電極(鉑、金、石墨)：僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)活性電極(除鉑、金外的金屬)：既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)電解過程不僅可以在熔融電解質(zhì)中進(jìn)行，也可以在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行。2電解氯化銅溶液陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是：AgHg2Fe3Cu2H(濃

3、度大)Pb2Sn2Fe2Zn2 (H)(濃度小)Al3Mg2NaCa2K注：當(dāng)離子濃度相差較大時(shí)，放電順序會(huì)發(fā)生變化。小結(jié)：原電池與電解池的比較及判斷：1池型的判斷有外加電源為電解池，無外加電源為原電池；多池組合時(shí)，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下的電解池。2電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。3電解池放電順序的判斷陽極放電：惰性電極：則溶液中陰離子放電。非惰性電極：電極材料首先失電子。陰極放電：電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。4判斷溶液的變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，則如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，則如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧

4、氣變大；變小；若原溶液呈酸性則若原溶液呈堿性若原溶液呈中性減小；增大；不變。【例 1】下列關(guān)于電解池的說法正確的是( A與電源負(fù)極相連的是陰極 B跟直流電源正極相連的是電解池的陰極)C與電源負(fù)極相連的電極在電解過程中發(fā)生還原反應(yīng)D電解池的陽極在電解時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)【例 2】a 的電解質(zhì)溶液中ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的a，則電解質(zhì)可能是()【例 3】用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的ACuSO4 BAgNO3CBaCl2DH2SO4下降的是()【例 4】寫出下列裝置的電極反應(yīng)式，并判斷 A、B、C 溶液值的變化。【例 5】，通電后 A 極上析出 Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是(AP 是電源的正極BF 極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH4e2H2OO2 C電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除 E、F 兩極外，其余電極均參加了反應(yīng))D通電后，甲池的減小，而乙、丙兩池溶液的不變【例 6】為下圖所示裝置中，a、b 都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b 極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是(AX 是正極，Y 是負(fù)極BX 是負(fù)極，Y 是正極)CCuSO4 溶液的DCuSO4 溶液的值逐漸減小值不變【例 7】將含有 0.4molCu(NO3)2 和 0.4molKCl 的水溶液用惰性電極