1、配制一定物質的量濃度的溶液1容量瓶的使用特點：容量瓶上標有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度 2. 使用范圍：用來配制一定體積、濃度準確的溶液。常見容量瓶有不同的規格：100ml、250ml、500ml、1000ml3. 注意事項：使用前要檢查是否漏液溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行不能長期存放溶液或進行化學反應2配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液。計算需要稱量的氯化鈉的質量：32. 稱量注意事項：（1）使用前要調零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：你是用什么

2、儀器稱量氯化鈉的，如果是托盤天平，稱量質量是多少43. 溶解注意事項：應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質的溶解往往伴隨著一定的熱效應，如果用容量瓶進行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準確，嚴重時還可能導致容量瓶炸裂。提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應如何操作才是正確的？54. 轉移 注意事項： 由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流。提問：將燒杯中的氯化鈉溶液轉

3、移到容量瓶中，此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。65. 洗滌注意事項：用少量蒸餾水洗滌23次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。76.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新

4、配制87. 搖勻將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發現液面低于刻線，能否補充水？不能。因為部分液滴粘在在容量瓶的瓶壁上。9思考1：配制一定濃度的氯化鈉溶液需要哪些儀器？思考2：剛才學習了用固體物質配制溶液，那如果是用濃溶液稀釋為稀溶液應該怎么操作呢？原理又是什么呢？溶液配制原理：溶質的物質的量不發生變化固體： n = c v液體：c(濃溶液)v(濃溶液)= c(稀溶液)v(稀溶液)10計算：將30ml 0.5mol/LNaOH溶液稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為多少？11誤差分析(以配制一定物質的量濃度的NaOH為例)可能引起

5、誤差的一些 操作過程分析對C的 影響mv稱量過程誤差分析稱量時間過長用濾紙稱量NaOH固體物質、砝碼位置放反了減小減小減小不變不變不變偏低偏低偏低12可能引起誤差的操作mv c配置過程誤差分析移液前容量瓶內有少量水轉移液體時有少量灑落未洗滌燒杯和玻璃棒未冷卻到室溫就注入定容定容時水加多后用滴管吸出定容搖勻后液面下降再加水定容時俯視刻度線定容時仰視刻度線減小減小減小不變不變無不變偏低不變偏低不變偏低減小不變不變偏低不變減小增大偏低不變增大偏高偏高13例一：下列情況會使所配溶液中溶質濃度偏高的是（ ）A、某同學定容時俯視液面B、未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒C、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D、砝碼

6、上沾有雜質E、容量瓶使用前內壁沾有水珠14例二、在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是（ ）1、沒有洗滌燒杯和玻璃棒2、轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面3、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水4、定容時俯視刻度線5、定容時仰視刻度線6、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜止后，液面低于刻度線，再加水至刻度線15物質的量濃度計算：一、已知溶液的濃度，求離子濃度（1）單一溶液，單一溶質溶液可根據組成規律求算例一、現有K2SO4溶液，求C(K+)、C(SO42-)、C(K2SO4)三者之間的關系（2）混合溶液例二、在Na2SO4、NaCl混合溶液中，C (Na2SO4) =2mol/LC(Na

7、Cl)=3mol/L,則混合溶液中C(Na+)=?例三、將2mol/L Na2SO4和3mol/L NaCl以2：1的體積混合，若混合前后體積具有加和性，求混合后C(Na+)=?16二、已知一定體積的溶液中溶質的量，求溶質的物質的量濃度（1）若已知溶質的質量10.6g的Na2CO3溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度是多少（2）若已知溶液中某粒子的個數已知2L Na2CO3溶液中Na+的個數為1.2041023，求Na2CO3的物質的量濃度是多少17三、一定體積的氣體溶與水后形成的溶液中溶質的物質的量濃度（1）已知溶液的體積例一、標準狀況下將11.2L的HCl溶于水得到1L的溶液，求HCl的物質的量濃度（2）若已知溶液的密度例二、在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/cm3,求氨水的物質的量濃度和質量分數18四、溶液的稀釋和計算（1）濃溶液的稀釋問題 c(濃溶液)v(濃溶液)= c(稀溶液)v(稀溶液)例題：現有氯化鎂的物質的量濃度為2mol/L,若配制1mol/L的氯化鎂500ml，需該溶液的體積為多少？（2）同一溶質不同濃度的兩溶液混合例題：將2mol/L NaCl和3mol/L NaCl以2：1的體積混合，若混合前后體積具有加和性，求混合后C(NaCl)=?1