1、化 學人教九年級（全一冊）第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿課前準備教學分析1.認識幾種常見的酸和堿，了解氫氧化鈉和氫氧化鈣。學習目標2.了解常見的酸堿指示劑石蕊和酚酞。3.掌握鹽酸和硫酸的物理性質、化學性質、用途。4.掌握濃硫酸的腐蝕性、吸水性以及濃硫酸稀釋的正確操作。5.了解酸堿溶液的導電性，認識酸堿的概念、結構特點和化學通性。課前準備教學分析學習重點 鹽酸和硫酸的物理性質、化學性質、用途;氫氧化鈉和 氫氧化鈣的俗名、化學性質。學習難點 了解濃硫酸稀釋的正確操作以及原因；認識不同的酸、 不同的堿具有相似的化學性質的原因。課前準備教學分析學習方法 聯系生活實際、認真觀察思考、大膽動手探究、

2、及時 對比概括。學具準備 試管架、試管、試管夾、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、 點滴板、長頸漏斗、玻璃片、稀鹽酸、稀硫酸、溶液 的導電性測試儀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、生石灰、石 灰石等。教學內容01情景引入02互動新授03鞏固擴展04課堂小結點我喔情景引入 一些水果有酸味，是因為水果中含有各種果酸。情景引入 在生活中我們也接觸過“堿” ，例如肥皂中有少量的氫氧化鈉、抹墻的石灰漿中含有氫氧化鈣等。互動新授（酸、堿與指示劑作用）【實驗10-1】將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液。互動新授（酸、

3、堿與指示劑作用）白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液石蕊溶液酚酞溶液白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液互動新授（酸、堿與指示劑作用）加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋紅色不變色(無色)蘋果汁紅色不變色(無色)石灰水藍色紅色氫氧化鈉溶液藍色紅色石蕊遇酸變紅、遇堿變藍；酚酞遇酸不變色、遇堿變紅。互動新授（酸、堿與指示劑作用） 像石蕊和酚酞一樣，能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，稱為酸堿指示劑。互動新授（幾種常見的酸）【實驗10-2】（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態。（3）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態無色液體無

4、色、油狀液體打開試劑瓶蓋后的現象瓶口有白霧產生瓶口沒有明顯現象氣味有刺激性氣味有酸味密度常用濃鹽酸(37%38%)119g/mL常用濃硫酸(98%)184g/mL互動新授（幾種常見的酸）鹽酸、硫酸都屬于酸，它們的用途非常廣泛。用 途鹽酸 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑互動新授（幾種常見的酸） 在實驗室和化工生產中常用的酸還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常見的許多物質中也含有酸

5、。檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸食醋中含有醋酸汽車用鉛酸蓄電池中含有硫酸互動新授（濃硫酸的腐蝕性）【實驗10-3】將紙、小木棍、布放到玻璃片上做下列實驗。實驗放置一會兒后的現象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到小布條上紙張用濃硫酸寫過字的地方變成黑色小木棍蘸有濃硫酸的地方變成黑色小布條蘸有濃硫酸的地方變成黑色 濃硫酸具有強腐蝕性，能奪取紙張、木材、布料、皮膚等含有碳、氫、氧元素的化合物中的水分，生成黑色的炭。這種作用通常叫做脫水作用。互動新授【實驗10-4】 將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，并用手輕輕觸碰燒杯外壁。有什么感覺？手感覺燙，說明濃

6、硫酸溶于水放出大量的熱。 能否將水倒入濃硫酸呢？ 不能。水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。（濃硫酸的腐蝕性）互動新授注意 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。（濃硫酸的腐蝕性）互動新授（酸的化學性質）【探究】如右圖所示，在白色點滴板上進 行實驗，并觀察現象。紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色(無色)不變色(無色)酸能使紫色石蕊溶液變紅；不能使無色酚酞溶液變色。互動新授（酸的化學性質）金屬和酸反

7、應的化學方程式與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg2HCl MgCl2H2MgH2SO4 MgSO4H2Zn2HCl ZnCl2H2ZnH2SO4 ZnSO4H2Fe2HCl FeCl2H2FeH2SO4 FeSO4H2討論：上面反應的生成物有什么共同之處？互動新授（酸的化學性質） 反應物和生成物都有單質和化合物；只有金屬活動性順序中，排在(H)之前的活潑金屬才能和稀酸發生置換反應，生成氫氣。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au互動新授（酸的化學性質） 在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘，過一會兒取出鐵

8、釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？現象反應的化學方程式鐵銹稀鹽酸鐵銹稀硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵釘表面的銹脫落，無色溶液變成黃色(鐵釘表面還有一些氣泡產生)互動新授（酸的化學性質） 上述反應的生成物有什么共同之處？利用以上反應清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？ 都有鹽和水生成。像氯化鐵、硫酸鐵、等都是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，我們稱之為鹽；用稀酸除銹時，金屬制品不能長時間浸泡在酸溶液中，因為當鐵銹脫落被除去后，裸露出來的金屬就會和稀酸反應，所以有些實驗看到鐵釘表面鐵銹脫落

9、后，還可以看到有氣泡產生。互動新授（幾種常見的堿）【實驗10-5】氫氧化鈉實驗現象分析 觀察氫氧化鈉的顏色 將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒 將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸碰試管外壁 白色、固體表面有潮解現象吸收了空氣中的水分迅速溶解、手觸摸燒杯外壁，感覺有些熱氫氧化鈉易溶于水，并放出熱量互動新授（幾種常見的堿）物質名稱化學式俗名物理性質化學性質用途氫氧化鈉NaOH苛性鈉、火堿、燒堿白色固體、易溶于水強烈的腐蝕性可作某些氣體的干燥劑；肥皂、造紙、紡織等工業；在生活中除油污互動新授（幾種常見的堿）【實驗10-5】氫氧化鈣取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態；然后放入小燒杯中，

10、加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況；然后放置，使上層液體澄清。取出澄清的的溶液，向其中通入少量二氧化碳、觀察現象。互動新授（幾種常見的堿）現象顏色、狀態在水中的溶解情況向澄清石灰水中通入CO2白色、粉末狀固體微溶于水澄清石灰水變渾濁物質名稱化學式俗名物理性質用途由來氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰白色粉末、微溶于水建筑材料、改良酸性土壤CaOH2O= Ca(OH)2互動新授（堿的化學性質）加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液（1）堿與指示劑作用 變色變藍變紅變藍變紅互動新授（堿的化學性質）（2）堿非金屬氧化物 鹽水Ca(OH)2+CO2 CaCO3

11、+H2O 2NaOHCO2 Na2CO3H2O 2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O互動新授（堿的化學性質）【實驗10-7】鹽酸硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液蒸餾水乙醇互動新授（堿的化學性質） 酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質;堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質。鞏固擴展例 廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是()。AMg和Al BCu和Ag CAl和Cu DMg和AgB鞏固擴展例 下列關于氫氧化鈉的敘述中錯誤的是()。A其水溶液能使石蕊溶液變紅B能去除油污，可做廚房的清潔劑C固體氫氧化鈉可用作二氧化碳氣體的干燥劑D如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要用較多的 水沖洗，再涂上硼酸溶液C鞏固擴展例 下列質量增加的變化有一種與其他三種存在著本質的區別，這種變化是()。A長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加 B久置在潮濕空氣中的鐵釘質量增加C久置在空氣中的生石灰質量增加 D長期敞口放置的濃硫酸質量增加D課堂小結1酸堿指示劑：紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍；無色酚酞 溶液遇酸不變色，遇堿變紅。2幾種常見的酸鹽酸、硫酸的物理性質、化學性質和用途。3濃硫酸的