1、2022-2023學年廣西壯族自治區南寧市馬山縣古零中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是 ()A石油裂解得到的汽油是純凈物 B石油產品都可用于聚合反應C天然氣是一種清潔的化石燃料 D水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C略2. 在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是A同溫度、同體積的N2和O2 B同質量、不同體積的N2和COC同壓強、同體積的N2和CO D同溫度、同壓強的H2和O2參考答案：B3. 下列說法中正確的是 A 1mol O2 的

2、質量為32g/mol B CO的相對分子質量為28gC CO2 的摩爾質量為44 g/mol D 1mol OH-的質量等于17參考答案：C略4. 下列敘述正確的是（） A.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子B.短周期中包含了18種原子C.元素的性質呈現周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化D.氮族元素的單質都比較穩定參考答案：C略5. 下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A. 向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2H2O22HFe32H2OB. 向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O22Cu22H2O4Na2Cu(OH)2O2C. 向Ba(OH)2溶液中滴加

3、NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2OD. 用NaHCO3中和過多的胃酸：CO322HCO2H2O參考答案：B【詳解】A. 沒有配平，向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2發生氧化還原反應的離子方程式應該是：2Fe2H2O22H2Fe32H2O，A錯誤；B. 向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣：2Na2O22Cu22H2O4Na2Cu(OH)2O2，B正確；C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O，C錯誤；D. 碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，用NaHCO3中和過多的

4、胃酸：HCO3HCO2H2O，D錯誤。答案選B。6. 下列關于化學反應與能量變化的說法不正確的是（ ）A化學反應中既中有物質變化又有能量變化 B化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關C反應物的總能量與生成物的總能量一定相等 DH2SO4與NaOH的反應是吸熱反應參考答案：BCD略7. 用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是A裝置甲：收集NO2氣體 B裝置乙：驗證SO2氣體是否具有漂白性C裝置丙：驗證氨氣在水中的溶解性 D裝置丁：用于吸收尾氣NH3參考答案：C略8. 有0.4g 鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀。這種

5、鐵的氧化物的化學式是A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeO和Fe2O3參考答案：B9. 質量相同的Na、Mg、Al、Zn分別放入足量的稀鹽酸中，在相同的條件下，產生氫氣最多的是（ ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn參考答案：C略10. 某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行反應：A2 +B22AB。該條件下，A2、B2、AB均為氣體。下列情況一定能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（ ）A. 氣體的密度不再改變時B. 氣體的總物質的量不再改變時C. 混合氣體中各組分的含量不再改變時D. 每消耗1molB2同時有2molAB生成時參考答案：C【詳解】A.反應前后氣體的質量不

6、變，容器的容積不變，因此無論反應是否達到平衡，容器內氣體的密度都不會發生變化，A錯誤；B.反應前后氣體的物質的量與反應程度無關，因此不能根據氣體的總物質的量是否變化判斷平衡狀態，B錯誤；C.若反應未達到平衡，反應物的物質的量減小，生成物的物質的量增加，因此若混合氣體中各組分的物質的量不變，則個物質的含量不變，反應達到平衡狀態，C正確；D.根據方程式可知：每消耗1molB2同時有2molAB生成時，都表示反應正向進行，不能判斷反應處于平衡狀態，D錯誤；故合理選項是C。11. 下列化合物中，不能通過單質間直接化合而生成的是 AHCl BCuCl2 CFeCl2 DFe3O4參考答案：C12. 下列

7、物質間的轉化不能一步實現的是 ()ANa2CO3NaOHBCaCO3CaOCNaClNaNO3DCCuO參考答案：D解析：Na2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應可一步生成NaOH；CaCO3受熱分解生成CaO；NaCl與AgNO3反應可生成NaNO3；C不能一步生成CuO。13. 1 g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94 kJ熱量，此反應熱化學方程式為()ACH2O=COH2H131.3 kJ/molBC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H10.94 kJ/molCC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/molDC(s)H2O(g)=

8、CO(g)H2(g) H131.3 kJ/mol參考答案：D略14. 如果a g某氣體中含有該氣體的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數) ()A22.4bc/(aNA)L B 22.4ab/(cNA)LC22.4ac/(bNA)L D22.4/(acNA)L參考答案：A略15. 微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產生振蕩而發熱。現代醫學上使用微波手術刀進行外科手術，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關于其作用原理的說法正確的是A. 微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B. 微波使局部血液受熱而使血液膠體

9、凝聚C. 微波電流通過金屬手術刀時產生的高溫使血液凝固D. 以上說法都正確參考答案：B血液屬于膠體，加熱會發生膠體的聚沉，所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚，從而迅速凝固而減少出血。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (11分) 現用MnO2與濃鹽酸反應制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量無水CuCl2，其實驗流程如圖：（圖中“”表示氣體流向）（1）裝置B中應選用的試劑是 （填代號），裝置C中應選用的試劑是 （填代號）。濃硫酸 飽和食鹽水 氫氧化鈉溶液 氯化亞鐵溶液（2）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱 （3）寫出裝置A、D中發生反應的化學方程式 、 。（4）上述實驗流程的設計中還存在問

10、題，請指出其中的問題 。（5）若現用43.5gMnO2與足量濃鹽酸 HYPERLINK / 反應制的得氯氣用于制備氯化銅，理論上會制的無水CuCl2的質量為 參考答案：（1）； （2） 分液漏斗（3）MnO2 + 4HCl （濃） MnCl2 + 2H2O+Cl2 Cu+Cl2CuCl2（4）在裝置D后面增加一個吸收尾氣的裝置。（其它合理回答均給分）（5）67.5g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2) 2和HCl反應可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請寫出這兩個反應的化學反應方程式。參考答案：Ca(ClO2) 2 + 8 HCl = C

11、aCl2 + 4 Cl2 + 4 H2O Ca(ClO2) 2 = CaCl2 + 2 O218. （12分）一些常見化學反應可用下式表示 A + B C+D+H2O 其中A為單質 (必要時可加熱)，請你根據下面的提示回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應的離子方程式為： 。（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是 。（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的化學方程式為： 。如何稀釋B的濃溶液 (4) 若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應的離子方程式為： 。若產生標準狀況下448L的D氣體，則被還原的B的物質的量是 mol。參考答案：19. 已知A、B、C、D、E五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，E和H也可反應生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答