1、PAGE PAGE 11第9講離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷(能力課)1.掌握離子共存的分析方法。2.了解常見離子的檢驗(yàn)，并會(huì)根據(jù)條件推斷離子的存在。離子共存1離子不能共存的四類反應(yīng)(1)復(fù)分解反應(yīng)H與弱酸根離子如COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,3)、HSOeq oal(,3)、Al(OH)4、SiOeq oal(2,3)等生成弱酸。OH與弱堿的陽(yáng)離子如NHeq oal(,4)、Fe2、Fe3、Cu2、Al3等生成弱堿；OH與酸式酸根離子如HCOeq oal(,3)、HSOeq oal(,3)、HS等生成水。生成沉淀如Ag與Cl；Ba2與SOeq oa

2、l(2,4)等。(2)氧化還原反應(yīng)具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子，會(huì)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子：ClO、MnOeq oal(,4)、Cr2Oeq oal(2,7)、NOeq oal(,3)(H)、Fe3、FeOeq oal(2,4)等。還原性離子：S2、SOeq oal(2,3)、I、Fe2、Br、Cl等。Fe3可氧化S2、SOeq oal(2,3)、I等。NOeq oal(,3)(H)可氧化S2、SOeq oal(2,3)、I、Fe2、Br等。ClO、MnOeq oal(,4)可氧化S2、SOeq oal(2,3)、I、Fe2、Br、Cl(H)等。(3)水解相互

3、促進(jìn)常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：aAl3與COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、S2、HS、Al(OH)4、SiOeq oal(2,3)。bFe3與COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、Al(OH)4、SiOeq oal(2,3)。cNHeq oal(,4)與Al(OH)4、SiOeq oal(2,3)。NHeq oal(,4)與CH3COO、COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、S2等能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，但不完全，仍能大量共存。(4)絡(luò)合反應(yīng)Fe3與SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。Ag與NH3

4、H2O因生成Ag(NH3)2而不能大量共存。Cu2與NH3H2O因生成Cu(NH3)42而不能大量共存。2常見限定條件的分析(1)溶液無色說明溶液中不存在大量的Cu2、Fe2、Fe3、MnOeq oal(,4)、Fe(SCN)2、Cr2Oeq oal(2,7)、CrOeq oal(2,4)等。(2)常見表示溶液呈酸性的描述常溫下pH1的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；c(H)0.1 molL1的溶液。(3)常見表示溶液呈堿性的描述常溫下pH14的溶液；使pH試紙變藍(lán)的溶液；使酚酞變紅的溶液；c(OH)0.1 molL1的溶液。(4)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述與

5、鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下，水電離出的c平(OH)11012 molL1的溶液；與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。(5)溶液中含有NOeq oal(,3)(H)、ClO、MnOeq oal(,4)、H2O2、Fe3，說明溶液具有強(qiáng)氧化性。(6)溶液中含有S2、SOeq oal(2,3)、I、Fe2、SO2，說明溶液具有還原性。(7)只含弱酸根離子或只含弱堿陽(yáng)離子在中性溶液中不能大量存在。 1下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的有_(填序號(hào))。eq f(cH,cOH)1012的溶液中：Na、K、SiOeq oal(2,3)、COeq oal(2,3)含有大量Fe2的溶液中：K、Fe3、

6、Fe(CN)63、SOeq oal(2,4)無色溶液中：K、SOeq oal(2,4)、Cr2Oeq oal(2,7)、Na滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NHeq oal(,4)、Mg2、SOeq oal(2,4)、Cl滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NOeq oal(,3)在c(Fe3)1 molL1的溶液中：K、NHeq oal(,4)、SCN、NOeq oal(,3)中性溶液中：Al3、Fe3、SOeq oal(2,4)、ClOeq oal(,4)eq f(Kw,c平H)11013 molL1的溶液中：NHeq oal(,4)、Ca2、Cl、NOeq oal(,3)

7、弱堿性溶液中：Na、K、Cl、SOeq oal(2,4)加入鋁粉生成H2的溶液中：Na、HCOeq oal(,3)、NOeq oal(,3)、NHeq oal(,4)水電離出的c平(H)11013 molL1的溶液中：NHeq oal(,4)、K、S2Oeq oal(2,3)、Cl含H2O2的溶液中：Fe2、SOeq oal(2,4)、NHeq oal(,4)、I解析中Fe2與Fe(CN)63形成沉淀，中Cr2Oeq oal(2,7)為橙色，中酸性條件下NOeq oal(,3)氧化Fe2，中Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，中Al3、Fe3水解呈酸性，中HCOeq oal(,3)在強(qiáng)堿或強(qiáng)酸中不共存

8、，中NHeq oal(,4)在強(qiáng)堿中不存在，S2Oeq oal(2,3)在強(qiáng)酸中不存在，中H2O2氧化Fe2、I。答案2(雙選)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH0.02 mol。答案(1)NHeq oal(,4)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、KMg2、Fe3(2)Cl加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl存在，否則不存在(3)c(SOeq oal(2,4)0.1 molL1，c(COeq oal(2,3)0.2 molL1，c(NHeq oal(,4)0.4 molL

9、1，c(K)0.2 molL11(2021湖南選擇性考試，T12)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項(xiàng)粒子組判斷和分析ANa、Al3、Cl、NH3H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al34NH3H2O=AlOeq oal(,2)4NHeq oal(,4)2H2OBH、K、S2Oeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2HS2Oeq oal(2,3)=SSO2H2OCNa、Fe3、SOeq oal(2,4)、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH、Na、Cl、MnOeq oal(,4)能大量共存，粒子間不反應(yīng)BAl3與NH3H2O反應(yīng)產(chǎn)生

10、Al(OH)3沉淀，不產(chǎn)生AlOeq oal(,2)，A錯(cuò)誤；H與S2Oeq oal(2,3)不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HS2Oeq oal(2,3)=SSO2H2O，B正確；Fe3可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯(cuò)誤；酸性條件下，MnOeq oal(,4)可將Cl氧化為Cl2，D錯(cuò)誤。2(2020江蘇高考，T4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1氨水溶液：Na、K、OH、NOeq oal(,3)B0.1 molL1鹽酸溶液：Na、K、SOeq oal(2,4)、SiOeq oal(2,3)C0.1 molL1KMnO4溶液：NHeq oal(,

11、4)、Na、NOeq oal(,3)、ID0.1 molL1AgNO3溶液：NHeq oal(,4)、Mg2、Cl、SOeq oal(2,4)A氨水中，Na、K、OH、NOeq oal(,3)彼此不反應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)正確；鹽酸中的H能與SiOeq oal(2,3)結(jié)合生成H2SiO3沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的I不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；AgNO3溶液中的Ag能與Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2020全國(guó)卷，T8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰

12、色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為()AKCl、NaClBKCl、MgSO4CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaClB根據(jù)實(shí)驗(yàn)混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3難溶于水，即白色固體中一定不含CaCO3；根據(jù)實(shí)驗(yàn)做焰色反應(yīng)時(shí)焰色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)可確定含有鉀元素，即白色固體中含有KCl；結(jié)合實(shí)驗(yàn)向溶液中加堿產(chǎn)生白色沉淀，可知溶液中含有能與OH反應(yīng)生成白色沉淀的離子，只能為Mg2，即白色固體的另一成分為MgSO4。結(jié)合上述分析，可知B項(xiàng)正確。1某溶液只含有K、Fe3、Cl、Mg2、I、COeq oal(2,3)、SOeq

13、oal(2,4)中的幾種，限用以下試劑檢驗(yàn)：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述不正確的是()A該溶液中一定含有I、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、KB試劑為硝酸鋇溶液C通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在ClD試劑一定為鹽酸C根據(jù)題意可知試劑為Ba(NO3)2溶液，試劑為鹽酸，試劑引入Cl，不能確定原溶液中是否含Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列離子組能大量共存且加入(或通入)試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組試劑離子方程式AMg2、Fe3、Cl足量Cu粉Fe3Cu=Fe2Cu2BK、SOeq oal(2,3)、Cl少量Cl23SOeq oal(2,3)Cl2H2O=2Cl