1、專題二溶液1溶液的特征：溶液是具有均一性和穩(wěn)定性的混合物。2溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成；溶液中的溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體，可以是一種或多種；最常見的溶劑是水，酒精、汽油等也可作溶劑。溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和。考點 溶液1考 點 解 析3物質(zhì)溶于水時熱量的變化：物質(zhì)溶于水形成溶液時，溶液的溫度可能發(fā)生變化，如氫氧化鈉、氧化鈣、濃H2SO4溶于水時，溶液溫度升高；硝酸銨溶于水時，溶液溫度降低；氯化鈉溶于水時，溶液溫度無明顯變化。4溶液的顏色：物質(zhì)溶于水形成溶液時，溶液的顏色可能不同，如硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鐵溶液呈黃色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，大多數(shù)溶液呈無色。5溶液的分類：溶液根

2、據(jù)是否能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)飽和溶液不飽和溶液根據(jù)已經(jīng)溶解溶質(zhì)的量濃溶液稀溶液(1)飽和溶液與不飽和溶液可通過改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的量和溫度來進行相互轉(zhuǎn)化，如某溫度下的硝酸鉀飽和溶液可通過加溶劑、升溫變成不飽和溶液，某溫度下的硝酸鉀不飽和溶液可通過加溶質(zhì)、降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑變成飽和溶液。(2)升高溫度不一定能使飽和溶液變成不飽和溶液，如飽和石灰水升溫后析出晶體，得到飽和溶液。飽和石灰水可通過加水、降溫變成不飽和溶液。(3)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液要濃。6除油污的方法：日常生活中，常用洗滌劑除去油污，這是利用洗滌劑的乳化作用形成穩(wěn)定的乳濁

3、液；還可利用汽油將油污溶解而除去；氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，也可除油污。1固體的溶解度：是指一定溫度下，在100 g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的固體質(zhì)量(即“四要素”：溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、質(zhì)量)。固體溶解度的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，還與溫度有關(guān)。大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度受溫度變化的影響較小(如氯化鈉)，極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小(如熟石灰氫氧化鈣)。考點 溶解度及溶解度曲線1考 點 解 析2氣體的溶解度：是指一定溫度，101 kPa時，在1體積水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積。氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小(如喝汽水時會打嗝)，隨著壓強的

4、減小而減小(如打開汽水瓶蓋，產(chǎn)生大量泡沫)。3溶解度曲線的主要應(yīng)用：查找某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小；了解物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，分析結(jié)晶方法；根據(jù)溶解度進行計算，如計算一定溫度下一定量溶劑中所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量及飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等。1概念：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出稱為結(jié)晶。2常見的結(jié)晶方法：降溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如硝酸鉀蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)，如氯化鈉考點 結(jié)晶3考 點 解 析3應(yīng)用除雜。如除去硝酸鉀晶體中含有的少量氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法；除去氯化鈉晶體中的少量硝酸鉀，

5、可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是從量的角度來反映溶液的濃度。考點 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)4考 點 解 析一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的大小有關(guān)，溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大。但不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能用溶解度來計算。1用固體溶質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(1)實驗步驟：計算、稱量(量取)、溶解、裝瓶貼標簽。(2)實驗儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等。(3)實驗注意事項：稱量時做到“左物右碼”，砝碼用鑷子取用；量取水讀數(shù)時，視線與液體凹液面的最低處保持水平，不得俯視(會使配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大)或仰視(會使配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小)。考點 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的

6、溶液的實驗5考 點 解 析2用濃溶液配制稀溶液原理：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。(1)實驗步驟：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽。(2)實驗儀器：量筒、燒杯、玻璃棒等。1【中考昆明】把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是()A沙子 B食鹽 C面粉 D橄欖油B針 對 訓(xùn) 練2【2020貴港】下列說法正確的是()A利用洗潔精的乳化作用，可洗去餐具上的油污B降低溫度一定能使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液C水能滅火是因為水能降低可燃物的著火點D氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可以跟任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)A針 對 訓(xùn) 練【 】降低溫度不一定能使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，如不飽和石灰水降溫時，Ca(OH)2的溶解度增大

7、，得到的仍然是不飽和溶液，B錯誤；水能滅火是因為水能降低可燃物的溫度至著火點以下，而不能降低可燃物的著火點，C錯誤；氧氣能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，有的物質(zhì)不能與氧氣反應(yīng)，如金，D錯誤。3【2020懷化】下列關(guān)于溶液的說法正確的是()A溶液一定是混合物B飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大C醫(yī)用碘酒是碘的水溶液D添加溶質(zhì)是不飽和溶液變成飽和溶液的唯一方法A針 對 訓(xùn) 練4【2021新疆】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是()A甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大Bt1 時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C乙物質(zhì)中混有少量的甲，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙Dt2 時向100

8、 g水中加入70 g甲物質(zhì)，充分攪拌后，所得的溶液是甲物質(zhì)的飽和溶液C針 對 訓(xùn) 練【 】甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，除去乙中的少量甲，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C錯誤。5【2020東莞】A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是()At2 時，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同Bt1 時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為BCACt1 時，30 g固體A放入50 g水中充分溶解，形成飽和溶液65 gD要從B溶液中得到B固體，通常采用蒸發(fā)溶劑的方法A針 對 訓(xùn) 練6【中考杭州】如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中為恒溫蒸發(fā)過程，為升溫蒸發(fā)過

9、程，溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是()A在過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)保持不變B在過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大C在過程中，水的質(zhì)量分數(shù)不斷增大D在過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)先不變后增大D針 對 訓(xùn) 練【 】為NaCl的不飽和溶液，、為該溫度下的飽和溶液，過程中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，A錯誤；是恒溫蒸發(fā)，溶解度不變，B錯誤；是升溫蒸發(fā)，NaCl的溶解度不斷增大，飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)不斷增大，水的質(zhì)量分數(shù)減小，C錯誤；過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，D正確。7【2020衢州】一杯熱硝酸鉀溶液放在桌面上，一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，如圖所示。忽略

10、水的蒸發(fā)，下列關(guān)于硝酸鉀及其溶液的分析正確的是()A溶液質(zhì)量不變 B溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小C硝酸鉀的溶解度變大 D原溶液一定是飽和溶液B針 對 訓(xùn) 練8【2021成都】60 時，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20 ，析出固體質(zhì)量的變化如圖1所示。結(jié)合圖2，下列說法正確的是()A加入的KNO3質(zhì)量為41.6 g B降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液C蒸發(fā)溶劑可將M點的溶液轉(zhuǎn)化到N點 D20 時，100 g KNO3飽和溶液中有KNO3 31.6 gA針 對 訓(xùn) 練【 】20 時KNO3的溶解度為31.6 g，說明此溫度下100 g 水中溶解31.6 g KNO3達飽和，60 降

11、溫至20 ，析出10 g 晶體，則加入KNO3的質(zhì)量為31.6 g10 g41.6 g，A正確；60 時形成的是不飽和溶液，因為開始降溫時無晶體析出，得到的是不飽和溶液，B錯誤；M點是20 KNO3的飽和溶液，N點是20 KNO3的不飽和溶液，M點到N點可采用加溶劑的方法，蒸發(fā)溶劑得到的是飽和溶液，C錯誤；20 時131.6 g KNO3飽和溶液中含31.6 g KNO3，D錯誤。9【中考濱州】如圖所示是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示回答：(1)t3 時，將60 g B物質(zhì)加入到50 g水中，充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量是_g。90針 對 訓(xùn) 練(2)圖中P點所表示的B物質(zhì)的溶液

12、為_(填“飽和”或“不飽和”)溶液，欲將t1時C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ莀(任寫一種)。(3)將t2 時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t3 (忽略水的蒸發(fā))，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_。不飽和升高溫度(或增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑)BAC10【2021重慶】如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不形成結(jié)晶水合物)在水中的溶解度曲線，按要求填空。(1)在_時，甲和丙的溶解度相等。(2)t1 時，將乙溶液的狀態(tài)由M點變?yōu)镹點，方法是_。t2針 對 訓(xùn) 練加溶劑(3)t3 時，將40 g甲放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為_g。(4)t3 時，將125 g丙的

13、飽和溶液降溫至t1 ，應(yīng)再加入_g 丙才能恰好達到飽和狀態(tài)。801511【2020德州】硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如圖2所示實驗，R是硝酸鉀、氯化銨中的一種物質(zhì)。(1)硝酸鉀和氯化銨兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而_。增大針 對 訓(xùn) 練(2)由圖1可知：t1時，氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為_。(3)結(jié)合圖1和圖2判斷：燒杯內(nèi)的物質(zhì)R是_。、三種情況下，一定是飽和溶液的有_(填序號)。2 : 7KNO312【2020徐州】某同學(xué)用質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸處理某造紙廠含NaOH的堿性廢水樣品。(1)用9.2 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸能配制上述稀硫酸_g。(計算結(jié)果保留整數(shù))(2)若上述造紙廠廢水75 g能與