1、【考向解讀】單純考查氧化還原反應的較少，通常以典型物質或工業生產流程為載體，考查學科內知識的綜合應用。在選擇題中主要考查氧化還原反應概念的辨析及電子轉移數目的判斷。在非選擇題中主要是結合生產流程、化學實驗考查氧化還原反應型離子方程式或化學方程式的書寫與基本理論相結合進行命題，考查守恒規律在氧化還原反應計算中的應用。【命題熱點突破一】氧化還原反應的概念(一)準確辨析氧化還原反應概念“5誤區”不被迷霧遮慧眼誤認為有單質參與或生成的反應一定是氧化還原反應。如O2與03的轉化為非氧化還原反應。誤認為元素由化合態變為游離態一定被還原，其實不一定。如HClfCl2,氯元素被氧化，CuOCu,銅元素被還原。

2、(二)準確識記高考常考物質元素的化合價快速破題抓題眼222CuFeS2：CuFeS6K2FeO4：FeLi2NH、LiNH2、AlN：N3NaSO：S223MO：M52C2O24：C3HCN：C2N3118.CuH：CuH9.FeO4n：F8ne10.Si3N4：Si4N3例1、下表中對應關系正確的是()A光CHCH+Cl光CHCHCl+HCl33232CH=CH+HClCHCHCl2232均為取代反應B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發生了水解反應CCl+2Br-=2Cl-+Br22Zn+Cu2+=Zn2+Cu均為單質被還原的置換反應D2NaO+2HO=4NaOH+Of22221Cl+HO=

3、HCl+HClO22均為水作還原劑的氧化還原反應【變式探究】列應用不涉及氧化還原反應的是()Na2O2用作呼吸面具的供氧劑工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al工業上利用合成氨實現人工固氮實驗室用NH4C1和Ca(OH)2制備NH3【方法技巧】解答氧化還原反應有關概念的試題并不難，只需堅持一種思想，用好一個關系，循著正確的思維程序所有問題都可迎刃而解。核心思想對立統一思想在一個氧化還原反應中，化合價有升就有降、電子有得就有失；氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物、氧化反應與還原反應共存于同一反應中。關系式得電子，化合價降低，被還原(發生還原反應)II氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)_還原產物+

4、氧化產物I!失電子，化合價升高，被氧化(發生氧化反應)解答氧化還原反應有關概念題的“三個步驟”第一步：依據題意分析概念“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反。”“劑性一致”即氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。“其他相反”即氧化劑被還原，發生還原反應，生成還原產物；還原劑被氧化，發生氧化反應，生成氧化產物。第二步：依據規律判斷反應的合理性氧化還原反應遵循化合價互不交叉規律、強弱規律等。同學們應掌握化合價與氧化性的關系，“高價氧，低價還，中間價態兩面轉”。第三步：利用電子守恒進行定量判斷有關氧化還原反應的定量問題，利用得、失電子守恒法可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化還原反應，可直接找出起始的

5、氧化劑、還原劑和最終的還原產物、氧化產物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關系，快速列等式求解。【命題熱點突破二】氧化還原反應規律及其應用氧化性還原性比較的六種方法判據判斷方法金屬活動順序一般來說，金屬活動性越強，對應單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱非金屬活動順序一般來說，非金屬活動性越強，對應單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱化學方程式氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物元素周期表下叢右至左金皿單質的還臣性噌彊相應陽離子的氣址性減弱從左至右惦金屬甲岷的氧址杵噌電相應陰離于的還原性減滋反應條件反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否

6、加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等電極放電順序原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，其還原性：負極正極電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強強弱規律的常見應用在適宜條件下，用氧化性強的物質制備還原性弱的物質，用還原性強的物質制備氧化性弱的物質比較物質間氧化性(或還原性)的強弱。判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發生反應。在濃度相差不大的溶液中：同時含有幾種還原劑時加入化劑還原性強的先被氧化;同時含有幾種氧化劑時型氧化性強的先被還原。例2已知氧化性Br2Fe3+。FeBg溶液中通入一定量的Cl2，發生反應的

7、離子方程式為：aFe2+bBr-+cCl2dFe3+eBr2+fCl-下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f對應，其中不符合反應實際的是（）A243226B021012C201202D222214【變式探究】-已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KC10、KC103，且C（CO）的值與溫度高低有關。當n（KOH）=amol，下列有關說法錯誤的是（）若某溫度下，反應后：（0-）=11,貝9溶液中C（C10-）=2參加反應的氯氣的物質的量等于2amolC改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍:emolD.改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為7amol命題

8、熱點突破三】氧化還原反應方程式的書寫與配平一般氧化還原反應的配平步驟（標價態正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價（列變化列出元素化合價升高和降低的數值乓紜訂求元素化合價升高和降低的總數，確定氧化劑、b廠丿還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數（配系數）用觀察法配平其他各物質的化學計量數広書帚利用“守恒”三原則（即質量守恒、得失電子守恒、I細檢負丿電荷守恒），逐項檢查配平的方程式是否正確例3.1.（6分）請回答：（1）H2O2的電子式鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由。在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式。完成以下氧化還原反應的離子方程

9、式：()MnO-+()C2O4-+=()Mn。NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程。甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發生反應的化學方程式。+()CO2f+II化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2,甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：甲的化學式。甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。如S+K0H(熱、濃)一-K2S2+K24O3+

10、H2O,24要使得失電子守恒，必有2K2S+1K2SO3，再配平其他物質的化學計量數。缺項配平法首先明白缺項物質所含元素化合價反應前后未變。否則無法配平。所以先配平含變價元素物質的化學計量數，再根據質量守恒定律確定缺項物質的化學式和化學計量數。缺項物質一般為酸、堿、水，常見的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。二氧化氯(C1O2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO2-等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH

11、,充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO2-，其原因是已知：Ksp(BaSO4)=1.1x10-10Ksp(BaCO3)=5.1x10-9。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaC103)與鹽酸反應生成cio2。工藝中可以利用的單質有(填化學式)，發生器中生成ClO2的化學方程式為纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物D與NaClO3反應生成C102。完成反應的化學方程式：g+24NaClO3+12H2SO4=DciO2T+DcO2T+18H2O+|2Z|(3)C1O2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化

12、為無毒的物質，自身被還原為Cl-O處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的倍o【方法技巧】書寫信息型氧化還原反應方程式的步驟(三步法)第1步：根據氧化還原順序規律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據化合價規律及題給信息和已知元素化合物性質確定相應的還原產物、氧化產物；根據氧化還原反應的守恒規律確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應化學計量數。第2步：根據溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H+或OH-的形式使方程式兩端的電荷守恒。第3步：根據原子守恒，通過在反應方程式兩端添加H2O（或其他小分子）使方程式兩端的原子守恒。【高考真題解讀】1.【20

13、16年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O=2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是（）中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O72-被C2H5OH還原對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色【2016年高考上海卷】下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是（）海帶提碘B.氯堿工業C.氨堿法制堿D.海水提溴【2016年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和。代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是（）A.定屬于吸熱反應B.

14、定屬于可逆反應C.一定屬于氧化還原反應D.定屬于分解反應4.【2016年高考上海卷】O衛可以發生反應：H2S+4O衛一SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）2222262氧氣是氧化產物O2F2既是氧化劑又是還原劑若生成4.48LHF,則轉移0.8mol電子還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：45.【2016年高考上海卷】某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為A.0.80B.0.85C.0.90D.0.936.【2016年高考上海卷】(本題共12分)NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：NaCN與NaC

15、lO反應，生成NaOCN和NaClNaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(K=6.3x10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。i完成下列填空：第一次氧化時，溶液的pH應調節為(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是2)寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式。處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClOg(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標準。(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成、和H2O。7.【2016年高考新課標I卷】(14分)NaClO

16、2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：回答下列問題：TOC o 1-5 h zNaClO2中Cl的化合價為。寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式。“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、。“電解”中陰極反應的主要產物是。“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，該反應中氧化產物是。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。（計算結果保留兩位小數）8【2016

17、年高考北京卷】（13分）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環境修復研究的熱點之一。（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。TOC o 1-5 h z作負極的物質是。正極的電極反應式是。（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5no3-的去除率接近100%50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質形1譏嗎1丨1態I小人1HlH-LTOC o 1-5 h zpH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是。（3）實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-

18、的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：I.Fe2+直接還原NO3-；II.Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。做對比實驗，結果如右圖所示，可得到的結論是。同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高no3去除率的原因：。pH=4.5（其他條件相同）1UO|50pH-4.5（他珞件相同）（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5no3-的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與（2）中數據對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質形態不同的原因

19、:（2015四川理綜，1,6分）下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（）A.明磯作凈水劑B甘油作護膚保濕劑漂粉精作消毒劑鐵粉作食品袋內的脫氧劑（2015海南化學，1,2分）化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是（）明磯凈化水B.純堿去油污食醋除水垢D.漂白粉漂白織物（2015江蘇化學，3,2分）下列說法正確的是（）A分子式為C2H6O的有機化合物性質相同26相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CTC0+H2&TCO2+H2O途徑b：CrCO2c.在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數等于氧化劑得到電子的總數通過化學變化可以直接將水轉變為汽油（2015山東理綜，11,5分）下列由實驗現象得出的結論正確的是（）操作及現象結論a向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀B向某溶液中滴