1、第二課時 反應熱的計算MENTAL HEALTH COUNSELING PPT第3節 化學反應熱的計算第一章 化學反應與能量 人教版高中化學選修4（高二）第一頁，共十二頁。一、反應熱的計算1、利用熱化學方程式反應熱與各物質的物質的量成正比熱化學方程式與數學上的代數方程式相似，可以移項同時改變正負號，各項的化學計量數包括H的數值可以同時擴大或縮小相同的倍數注意：不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱 H表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。第二頁，共十二頁。2、利用燃燒熱可燃物完全燃燒放出的熱量n(可燃物) |H|注意：這里的H為燃燒熱。3、利用中和熱中和反應放出的熱量= n(H2O)

2、 |H|注意：這里的H為中和熱。一、反應熱的計算第三頁，共十二頁。4、利用蓋斯定律將2個或2個以上的熱化學方程式相加或相減得到一個新的熱化學方程式，則H也要作相應的加減。注意：求總反應的反應熱，不能不假思索地將各步反應的反應熱簡單相加。不論一步進行還是分步進行，始態和終態完全一致，蓋斯定律才成立。某些物質只是在分步反應中暫時出現，最后應該恰好消耗完。一、反應熱的計算第四頁，共十二頁。5、利用反應物和生成物的總能量H生成物的總能量反應物的總能量6、根據反應物和生成物的鍵能H反應物的總鍵能生成物的總鍵能。一、反應熱的計算7、根據比熱容公式進行計算Qcmt第五頁，共十二頁。例1 已知：CH (g)

3、+ 2O2(g)=CO2 (g) + 2H2 O (l) H= -Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =2H2 O （g） H= -Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =2H2 O （l） H=- Q3 KJ/mol,常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標況),經完全燃燒恢復常溫,放出的熱為:0.4Q1+0.05Q3典型例題第六頁，共十二頁。例2 在100 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； H = 110.35 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；

4、H = 282.57 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）。392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJC典型例題第七頁，共十二頁。例3 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol 相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時放出

5、熱量最少的是（ ） A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)B典型例題第八頁，共十二頁。例4在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？ 2240 L CH4（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為多少？答：CH4的燃燒熱為890 kJmol，2240 L CH4（標況）完全燃燒產生的熱量為 8.9104kJ。典型例題第九頁，共十二頁。例5 已知： CsO2gCO2g H3935 kJmol1 2COgO2g2CO2g H566 kJmol1 TiO2s2Cl2gTiCl4sO2g H+141k

6、Jmol1則：TiO2s 2Cl2g 2Cs TiCl4s 2COg 的HH =80 kJmol -1典型例題第十頁，共十二頁。練習6 已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol 計算: 2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) H 339.2 kJ/mol典型例