1、遼寧省沈陽市城郊市重點聯(lián)合體2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題PAGE PAGE 19遼寧省沈陽市城郊市重點聯(lián)合體2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題命題范圍：人教版必修二第一章第二章。考試時間90分鐘，考試分?jǐn)?shù)100分。第卷為客觀題54分，第卷為主觀題46分。可能用到的原子量： H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 第卷（選擇題，每道小題3分，共54分。） 一、選擇題：(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分) 1下列有關(guān)元素周期表敘述不正確的是( )A. 元素周期表有7個橫行也稱7個周期，有18個縱行16個族組成。

2、B. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8,18,18,32C. 如果把元素周期表從左至右列為18個縱行稱為18列，則第VA族在第15列。D. 稀有氣體又稱0族元素，因為它們最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)不活潑。 2下列電子式書寫錯誤的是( ) CNa+ O H - DNa+ O O 2 Na+ 3下列敘述錯誤的是( )A13C和14C互為同位素,它們中子數(shù)不等.B1H和2H是不同的核素,它們質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們中子數(shù)不等D6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)不相等點燃 4 對于放熱反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl，下列說法正確的是： A1molH2所具有的總能

3、量高于2molHCl所具有的總能量. B反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量 C斷開1mol HH鍵和1mol ClCl鍵所吸收的總能量大于形成2mol HCl鍵所放出的能量 D該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?下列遞變情況中不正確的是( )ANa、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱BP、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強CC、N、O原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次增大DNa、K、Rb對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性依次增強6某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯誤的是( )AR元素屬于第A族 BR元素

4、在周期表里處于第四周期CR元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子式為H2RO4DR元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R7反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，在四種不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是( )AV(A)=0.15mol/(Lmin) BV(B)=0.6mol/(Lmin)CV(C)=0.04mol/(Ls) DV(D)=0.01mol/(Ls)8一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是 （ ）A. 單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y B. X的生成速率與Z的生成速率相等C. X、Y、Z的濃度相等 D. X、Y、Z的分子個

5、數(shù)比為3:1:29金屬空氣電池是一種高能且用途廣泛的電池，是目前科學(xué)家研究較多領(lǐng)域。已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2O + 4e = 4OH。根據(jù)判斷，鋅片是（ ）A負(fù)極，并被氧化 B正極，并被氧化C負(fù)極，并被還原 D正極，并被還原10下列說法中，不正確的是（ ）A離子鍵只能存在于離子化合物中，形成離子鍵不一定需要金屬元素。 B非極性鍵也可能存在于離子化合物中C共價化合物在液態(tài)時不能導(dǎo)電D雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵 11a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba，c和d的

6、氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）Ab、a、e、d、c Be、d、a、b、c Ca、b、d、c、e Dc、d、e、a、b 12.下列各元素的氧化物中, 既能與鹽酸反應(yīng), 又能夠與 NaOH 溶液反應(yīng)的是（ ） 元素X: 它的原子中 M 層比L 層少 2 個電子元素Y: 它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同元素Z: 它的原子中 M 層比K 層多 1 個電子元素W: 它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色 13在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，

7、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 molL1，下列敘述中不正確的是 Ax的值為2 BA的轉(zhuǎn)化率為40% CB的平衡濃度為0.8 molL1 DD的體積分?jǐn)?shù)為20%14下列各物質(zhì)中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( ) N2 Cl2 CO2 PCl3 H2O PCl5 CCl4 A 全部 B C D15下列反應(yīng)中不可以設(shè)計成原電池的是( )AAg2O+Zn=2Ag+ZnOB2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2OCH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2ODCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O16.反應(yīng)A(氣)

8、3B(氣) 2C(氣)2D(氣)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是()AvA0.15molL-1min-1 BvB0.6molL-1min-1CvC0.4molL-1min-1 DvD0.01molL-1s-117.在恒溫恒容下，某容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H22H。若反應(yīng)物的濃度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s，那么由0.06molL-1降到0.024molL-1需反應(yīng)的時間為（）A等于18sB等于12s C大于18s D小于18s18.已知某元素陰離子Rn-的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A-x+n)，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。則mg Rn-中的電子總數(shù)為()A B

9、C D 第卷（非選擇題 共46分） 填空題（46分，把答案寫到答題紙上）19下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。(按要求填空，每空1分，共10分).bacgdejfilmh(1)表中所列元素a、d、e、g、j、m中屬于短周期元素的有_(寫出元素符號)；屬于主族元素的有_(寫出元素名稱)；e元素在元素周期表中的位置是_周期_族。(2) 其中b和h形成的化合物的電子式為 ；a和l形成的化合物的電子式為 ；(3)i元素屬于_(填“金屬”或“非金屬”)元素，它的最低化合價是。最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 ，其與a元素最高價氧化物對應(yīng)水化物完全反應(yīng)生 成正鹽的化學(xué)方程式為

10、。20(每空2分，共14分)現(xiàn)有元素周期表中前20號五種元素：A、B、C、D、E，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，子數(shù)之差為5；0.9g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3和1.12 L（標(biāo)況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。（1）寫出各元素名稱：A ，B ，C ，D ，E 。（2）B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： 。（3）用電子式表示C與E形成E2C的過程： 。三、實驗題：21.（12分）某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有

11、關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗方案實驗現(xiàn)象將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失將一小塊金屬鈉放入冷水中B分層，上層無色，下層紫紅色將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后，再加入適量CCl4，再振蕩，靜置C浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失將一小塊金屬鉀放入冷水中D分層，上層無色，下層橙紅色 請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告：(1)實驗?zāi)康模篲。(2)實驗用品：試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1molL-1 NaBr溶液、0.1 molL-1

12、NaI溶液、CCl4等儀器：_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和離子方程式)實驗方案實驗現(xiàn)象離子方程式(4)實驗結(jié)論：_。四、計算題：22(4分)鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，若開始時該電池中兩電極的總質(zhì)量為60克，工作一段時間后，取出鋅片和銀片，洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47克，試計算： 產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？ 通過導(dǎo)線的電子個數(shù)?23(6分)某溫度下，向100ml 2mol/L的鹽酸中加入鐵粉2.8克，反應(yīng)進(jìn)行到2秒時放出氫氣0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)又進(jìn)行了4秒后鐵粉全部溶解。（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積保

13、持不變）試計算：（1）前2秒內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 ？（2）后4秒內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ？（3）前2秒和后4秒相比，化學(xué)反應(yīng)速率哪個快？為什么？城郊市重點聯(lián)合體高一化學(xué)答案及評分標(biāo)準(zhǔn)第卷（選擇題，每道小題3分，共54分。） 題號123456789101112131415161718答案DBDBCACAADACBDCBCD第卷（非選擇題 共46分）19(每空1分，共10分) (1)Na,Ar 鈉、鈣、錫、硒 第四周期B族(2) (2) H C H Na+ Cl -(3)非金屬 -3 H3PO4 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O20(每空2分，共14分)(1)A氫，B鈉，C硫，D鋁，E鉀(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)K + S + K K+ S 2-K+三、實驗題21(12分，每空1分)(1)探究同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性(2)試管、燒杯、膠頭滴管(3