1、21世紀教育網 精品試卷第 PAGE 2 頁 （共 NUMPAGES 2 頁）不同價態含硫物質的轉化教學設計課題 不同價態含硫物質的轉化單元5學科化學年級高一教材分析本節教學內容是人教版高中化學必修第二冊第五章化工生產中的重要非金屬元素實驗活動5不同價態含硫物質的轉化。對關于含硫物質的學習是知識和用途相結合，理論和實際相結合，著眼于對含硫物質性質的研究。例如二氧化硫是以大氣污染物為背景學習其性質，硫酸是以基礎化工產品為背景學習其性質。在教材中，突出了“不同價態的硫元素”及“硫的轉化”的觀點，從硫在自然界中的存在和轉化，到實驗室實現不同價態含硫物質的相互轉化，再到硫的轉化在工業生產和環境保護中的

2、體現和應用，多角度多層面介紹硫及其化合物的有關知識。本節課的教學，希望學生能建立從另一種角度學習物質性質的方法，即從轉化的角度學習物質的性質，并在學習中體會物質之間轉化和物質性質之間的關系。 運用類比預測、啟發探究、引導探究、問題探究法，使通過對不同價態硫元素之間轉化學習，加深學生對同一元素處于不同價態時相互轉化規律的理解，不僅對金屬元素知識部分做了對比，更在知識面和思維品質上提高了要求。通過活動探究的形式使學生獲取知識，在關注獲取知識結果的同時，也關注獲取知識的過程。本節安排了“硫的轉化實驗”，“硫元素轉化規律”這兩部分內容。學生通過學習這部分知識，掌握硫元素的轉化過程和化學反應原理，會根據

3、硫元素的化合價變化，根據氧化還原反應原理，實現對應的轉化。教學目標與核心素養宏觀辨識與微觀探析：通過新舊知識的聯系，培養學生知識遷移、拓展的能力，進一步激發學生學習化學的興趣和求知欲望，啟發學生分析產生有關現象的因果關系和本質聯系，從而使學生了解學習和研究化學問題的一般方法和思維過程證據推理與模型認知：通過揭示問題、討論釋疑、動手實驗，學習對比、推斷等多種科學探究方法，學會由事物的表象分析事物的本質和變化，提高學生的實驗能力、觀察能力和對實驗現象的分析、推理及歸納總結能力。科學探究與創新意識：從現象和結構出發，設計探究方案，探究硫的轉化過程中的化學反應原理，在探究中互利合作，培養團隊精神。科學

4、精神與社會責任：激發學生透過現象探究本質的興趣，尊重科學，認真學習科學的學習方法；通過參與探究過程，培養自身嚴謹的科學態度和辯證分析能力。重點難點硫元素的相互轉化。教學過程教學環節教師活動學生活動設計意圖導入新課步兵戰車應用了一種新型才傲的發動機絕熱陶瓷發動機，可使其不易被紅外探測器發現并被紅外制導武器所摧毀。那么你知道這種陶瓷在化學上屬于什么材料嗎？ 講授新課實驗活動5不同價態含硫物質的轉化一、硫的轉化實驗 【實驗用品】 試管、托盤天平、量筒、酒精燈、鐵架臺、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導管、石棉網（或陶土網）、玻璃管、藥匙、棉花、鑷子、火柴 濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、Na2S溶液

5、、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品紅溶液實驗1.在兩只試管中分別加入1mLNa2S溶液，向其中一支邊振蕩邊滴加H2SO3溶液，另一支邊振蕩邊滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉團分別塞住兩個試管口，觀察并記錄實驗現象。 實驗現象：加入H2SO3溶液的試管中，出現淡黃色渾濁。加入酸性KMnO4溶液的試管中，紫紅色逐漸消失，并出現淡黃色渾濁。反應的化學方程式：2Na2S + 3H2SO3= 3S+ 3H2O+2Na2SO3 反應的離子方程式：5S2-2MnO4-16H+= 2Mn2+8H2O5SS元素化合價變化：S由-2價和+4價變為0價，-2價S具有還原性，+4價S表

6、現氧化性。實驗2.如下圖所示連接儀器裝置，向試管中加入1mL濃硫酸和一小塊銅片，塞上帶導管的單孔橡膠塞，加熱，觀察并記錄實驗現象。實驗現象：濃硫酸和銅片反應產生氣泡，品紅溶液顏色逐漸變淺直至褪色。 實驗：銅與濃硫酸反應（需要加熱）= 原理：Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O S元素化合價變化：由+6變為+4價，表現氧化性實驗3.將0.5g硫粉和1.0g鐵粉均勻混合，放在石棉網（或陶土網）上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當混合物呈紅熱狀態時，移開玻璃棒，觀察并記錄實驗現象。實驗現象：剛開始無現象，玻璃棒呈紅熱狀態后，反應迅速，并有黑色固體生成。硫粉與鐵粉加熱反

7、應,得到硫化亞鐵。=Fe + S FeS，S元素化合價變化：由0價變為-2價，表現氧化性。交流與討論1.在上述實驗中，含硫物質中硫元素的價態發生了怎樣的變化？實驗1中.在Na2S和H2SO3反應中，Na2S中S的化合價由-2變為0價，H2SO3化合價由+4變為0價；在Na2S和酸性KMnO4的反應中，S的化合價由-2變為0價。實驗2中.濃硫酸中S的化合價由+6變為+4.實驗3中.S的化合價由0價變為-2價。2.鐵粉和硫粉在空氣中混合燃燒，可能發生哪些化學反應？可能發生鐵和氧氣、鐵和硫、硫和氧氣的反應。3.在實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何解決的？在實驗1中可能遇到實驗現象不明顯，在操作中要

8、注意充分搖動；實驗2中反應過于劇烈，要注意控制加熱溫度；實驗3中不能引燃，要把玻璃棒加熱到紅熱狀態。 二、硫元素轉化規律 1.硫元素的化合價及其化合物 FeS、H2S、HgS中S均為-2價；S單質的化合價為0價；SO2、H2SO3、Na2SO3中S均為+4價；SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4中S均為+6價。2.硫元素的氧化性和還原性硫元素最高價(6)只有氧化性，最低價(2)只具有還原性 ;中間價(0、4)既具有氧化性，又具有還原性。使硫元素由高價態向低價態轉化需要加入還原劑,而硫元素低價態向高價態轉化需要加入氧化劑。3.不同價態硫元素間的相互轉化 H2S S SO2 H2SO44.

9、硫及其化合物之間相互轉化 2H2S + SO2 = 3S +H2O 點燃= S + O2 SO2加熱催化劑 2SO2+O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O H2O+SO2 H2SO32Na2SO3+O22Na2SO4 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl 相同價態含硫化合物間-酸堿反應規律轉化不同價態含硫化合物間-氧化還原反應規律課堂練習1、下列轉化需要加入氧化劑才能實現的是（ ）AH2S SO2 B. H2SO4 SO2CSO42- BaSO4 D. SO32- SO2 答案

10、為：A【解析】A該反應中S元素化合價由-2價變為+4價，則H2S是還原劑，需要氧化劑才能實現，如氧氣，故A正確；B該反應中S元素化合價由+6價變為+4價，則H2SO4是氧化劑，需要還原劑才能實現，如Cu，故B錯誤；C該反應中各元素化合價不變，不發生氧化還原反應就能實現，故C錯誤；D該反應中各元素化合價不變，不發生氧化還原反應就能實現，故D錯誤； 2、下列化學品久置于空氣中因發生氧化還原反應而變質的是（ ） A、NaOH B、濃H2SO4 C、Na2SO3 D、Na2SO4 答案為：C【解析】ANaOH與空氣中的二氧化碳、水反應而變質，沒有元素的化合價變化，不發生氧化還原反應，故A不選；B.H2

11、SO4在空氣中不發生反應，故B不選；C.Na2 SO3 在空氣中被氧氣氧化為硫酸鈉，有元素的化合價變化，發生氧化還原反應，故C選；D.Na2SO4 在空氣中不發生反應，故D不選； 3、下列離子方程式書寫正確的是（ ） A、硫化亞鐵與鹽酸反應S2- + 2H+ = H2S B、SO2通入溴水中 SO2 +Br2 +2H2O=SO42- +2Br- +4H+ C.硫酸和氫氧化鋇溶液H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O D、亞硫酸與氫氧化鈉溶液混合 H+ + OH -=H2O答案為：B4、已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應選用的最合理的氧化劑是（ ）

12、A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2答案為：C解析：除雜時不能引入新的雜質其他能夠引入雜質的氧化劑都不行,只能是過氧化氫(H2O2)了。5、將SO2通入BaCl2溶液，未見沉淀，通入另一氣體 X仍無沉淀，則X可能是 （ ） A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2答案為：D【解析】ASO2通入BaCl2溶液，未見沉淀，通入H2S與二氧化硫反應生成S沉淀，故A不選；B通入NH3溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3，故B不選；CCl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故C不選；DSO2與CO2都不

13、與BaCl2反應，并且所對應的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故D選；6下列現象或事實可用同一原理解釋的是( )A氯水和SO2使品紅溶液退色 B濃硫酸和濃硝酸長期暴露在空氣中濃度降低C濃硫酸和濃硝酸都可以用鐵質容器儲運 DSO2可使品紅和酸性高錳酸鉀溶液退色答案為：C7某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示的裝置進行實驗：請回答下列問題：實驗中他們取64 g銅片和12 mL 18 molL-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_，實驗中若有m g銅參加了反應，則有_mol硫酸被_ (填“氧化”或“還原”)，電子轉移數目為_mol。下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_ (填寫字母編號)。A.酸鈉溶液 B氯化鋇溶液 C銀粉 D碳酸鈉溶液為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完