1、氧化劑和還原劑第二課時12.氧化還原反應的特征是什么？【復習回顧】3.氧化還原反應的實質是什么？1.什么是氧化還原反應？在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。特征是化合價變化。實質是電子轉移（電子得失和偏移）。2 在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低的反應物，稱為氧化劑。 在氧化還原反應中，所含元素的化合價升高的反應物，稱為還原劑。 注意：氧化劑、還原劑均指反應物！一、氧化劑和還原劑定義3 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO找出下列反

2、應的氧化劑和還原劑：4【小結1】1.物質氧化性、還原性與化合價的關系（七大關系）（1）氧化劑具有氧化性，可 電子，所含元素化合價 ，被 ，發生 反應，得到 產物。 還原劑具有還原性，可 電子，所含元素化合價 ，被 ，發生 反應，得到 產物。 。二、物質氧化性和還原性的判斷（2）最高價態的元素化合價只能 只能得電子，只有 性；如，Fe3+ KMnO4 最低價態的元素化合價只能 只能失電子，只有 性；如：KI 、 Fe 中間價態的元素既有 性又有 性。H2O2 CI2 Fe2+。5【小結2】常見氧化劑有：O2、Cl2、KMnO4、Fe3+、HNO3、濃H2SO4。常見氧化劑和還原劑有哪些？活潑非金

3、屬單質高價鹽高價含氧酸6Na、Zn、Fe 等H2 C 等CO SO2 Na2SO3KI Na2S較低價態元素的氧化物和鹽非金屬單質 活潑的金屬單質FeSO47 鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變為棕黃色Fe3+。這個變色的過程中的Fe2+被_(填“氧化”或“還原”)。若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發生。這說明維生素C具有： 。 A、氧化性 B、還原性 C、酸性 D、堿性氧化B【學以致用】8三、物質氧化性和還原性的強弱比較問題組2從氧化性、還原性角度分析，金屬的活動性順序也是什么性質的遞變順序？金屬失電子后生成

4、的陽離子具有什么性質？在活動性順序表中該性質如何遞變？寫出Zn與CuSO4反應的化學方程式，據Zn、Cu的還原性強弱，以及Zn2、Cu2+氧化性強弱，總結同一反應中還原劑與還原產物的還原性強弱、氧化劑與氧化產物的氧化性強弱。還原性氧化性K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Cu 2+ 氧化性：氧化劑CuSO4 氧化產物ZnSO4還原性：還原劑Zn 還原產物Cu9（3）氧化性與還原性強弱判斷：氧化性：氧化劑 氧化產物;還原性：還原劑 還原產物10據下列反應比較物質的氧化性(Cl2、 Br2、 I2)、還原性（Cl-、Br-、

5、I-）：Cl22NaI = 2NaClI2Cl22NaBr = 2NaClBr2 Br22NaI = 2NaBrI2 氧化性：還原性： Cl2Br2 I2Cl-Br- I-【學以致用】11【拓展延伸】 分析以下兩組反應： 找出每組中的氧化劑、還原劑，并比較其強弱。 想一想，你還可以從哪些角度比較物質的氧化性強弱。（1）氯氣的兩種制取方法MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+ 16HCl(濃)=2MnCl2+ 5Cl2+2KCl+8H2O（2）2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑根據反應條件判斷氧化性： K

6、MnO4MnO2 根據生成物價態判斷氧化性： Cl2S12生成物被還原(發生還原反應)還原產物得電子(化合價降低)反應物氧化劑還原劑(具有氧化性)(具有還原性)被氧化(發生氧化反應)失電子(化合價升高)氧化產物(具有還原性)(具有氧化性)本節小結（一）（二）最高價態的元素化合價只能降低只能得電子，只有氧化性；如，Fe3+ KMnO4 最低價態的元素化合價只能升高只能失電子，只有還原性；如：KI 、 Fe 中間價態的元素既有氧化性性又有還原性。H2O2 CI2 Fe2+。13（三）物質氧化性和還原性的強弱比較從氧化性、還原性角度分析，金屬的活動性順序也是什么性質的遞變順序？金屬失電子后生成的陽離子具有什么性質？在活動性順序表中該性質如何遞變？4.還原性5.氧化性K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+