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文檔簡介

1、一維無限深方勢阱一、基本要求1、理解理想氣體的壓強公式和溫度公式，并能從宏觀和統計意義上理解壓強、溫度和內能等概念。4、了解麥克斯韋速率分布定律和分布函數，了解分布曲線的物理意義，理解三種統計速率。3、理解氣體分子能量均分定理，理解氣體分子內能的計算。 2*、了解分子平均碰撞次數和平均自由程。一維無限深方勢阱在一維無限深方勢阱中，已知勢阱寬為,試用不確定關系式估算零點能量解：設不確定范圍由不確定關系式得則 解：n = 1 時概率密度例 在一維無限深勢阱中運動的粒子波函數為 求 當 n = 1 時，粒子在什么位置附近出現的概率最大.粒子在 附近出現的概率最大.x=0到x=a/3之間的概率理想氣體

2、模型三個微觀假設兩個統計假設宏觀量、微觀量宏觀量的微觀解釋：p, T設想每秒N個氧氣分子（質量m）以v的速度沿著與器壁成45o角的方向撞向面積為S的器壁（完全彈性碰撞），每個分子與器壁碰撞前后的動量變化大小為，每秒全部分子對器壁的沖量為，器壁的壓強為。宏觀量、微觀量強度量：壓強、溫度廣延量：體積、內能、熵狀態參量：壓強、體積狀態函數：溫度、內能、熵狀態參量：p,V,T狀態函數：E、S 已知一容器內的理想氣體在溫度為 、壓強為 時T, 其密度為 ，則該氣體的摩爾質量 ；容器單位體積內分子的總平動動能 。分子的均方根速率 。 例 一瓶氦氣和一瓶氮氣密度相同, 分子平均平動動能相同, 而且它們都處于

3、平衡狀態, 則它們：（A）溫度相同、壓強相同.（B）溫度、壓強都不同.（C）溫度相同, 但氦氣的壓強大于氮氣的壓強.（D）溫度相同, 但氦氣的壓強小于氮氣的壓強. 例 根據能量按自由度均分原理,設氣體分子為剛性分子,分子自由度數為 i,則當溫度為 T 時,（1）一個分子的平均動能為 .（2）一摩爾氧氣分子的轉動動能總和為 .在無外力場作用的條件下，處于平衡態的氣體分子按速度分布的規律可用分布率來描述。如果氣體處在外力場中，氣體分子在空間的分布規律可用分布率來描述。1）2） 例 已知分子數 ，分子質量 ，分布函數 求 1） 速率在 間的分子數； 2）速率在 間所有分子動能之和 . 速率在 間的分子數 例 如圖示兩條 曲線分別表示氫氣和氧氣在同一溫度下的麥克斯韋速率分布曲線， 從圖上數據求出氫氣和氧氣的最可幾速率。2000下列各圖所示的速率分布曲線，哪一圖中的兩條曲線能是同一溫度下氮氣和氦氣的分子速率分布曲線？（ ） 曲線下面面積恒為1。同一溫度下不同氣體的麥氏曲線，峰值

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