1、專題 3 從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金第一課時 鋁土礦的提純【教學目標 】學問與技能1明白鋁在地殼中金屬元素的含量；2明白鋁的存在、物理性質和用途；3把握鋁的冶煉方法；過程與方法1通過摸索與溝通,試驗和觀看,科學探究、實踐活動等,初步學會發覺問題、提 出問題、分析問題、解決問題,逐步培育敢于質疑、勇于創新的精神和合作精神等；2通過試驗現象的推理分析,培育同學一切從實際動身,由表及里,以嚴密的規律 推理得出結論的思維方法；情感態度與價值觀1培育通過試驗來爭論物質及其變化的科學方法和嚴謹求實的科學態度；2通過支配與他人合作完成布置的探究活動與任務,培育主動參與溝通、團隊合作 的精【教學

2、重難點 】氧化鋁的兩性【教學設計 】老師： 故事導入（在19 世紀中期,法蘭西其次共和國總統拿破侖三世,收藏著一套鋁制的餐具, 平常舍不得用, 直到國宴時才拿出來炫耀一翻,而元素周期表的創始人門捷列夫在受到英國皇家學會的表彰時,得到的卻是一只鋁杯,為什么拿破侖沒有收藏金制的餐具而門捷列夫沒有給嘉獎一只金杯呢？其實在當時鋁的冶煉相當的困難,從而導致了鋁的價格相當的昂貴,甚至都超過了黃金,直到1886 年電解法制鋁工藝的創造,才使得鋁在生產、生活中的應用得以快速普及；今日我們就來學習怎樣從鋁土礦中提取鋁）板書：從鋁土礦中提取鋁 老師： 投影：地殼中元素含量分布圖老師： 引導同學觀看地殼中元素含量分

3、布圖,找出地殼中含量最多的元素,然后找出次多 的元素,然后找出地殼中金屬元素的含量排布；同學： 觀看圖表, 回答出地殼中含量最多的和次多的元素,的多少排布；老師： 投影：地殼中金屬元素的含量：AlFeCaNa然后回答出了地殼中金屬元素老師： 鋁在地殼中是最多的金屬元素,為什么可被人們所利用的鋁很少呢？同學： 摸索、爭論； ,得出結論：得出結論：鋁是比較活潑的金屬,在自然界中的鋁大多 以化合態的形式存在；老師： 我們今日需要制得的鋁是單質態的鋁,由于鋁土礦是地殼鋁元素的主要存在形式之 一,因此我們采納鋁土礦作為提取鋁的原料；老師： 投影：鋁土礦的圖片 同學： 觀看；老師： 我們來熟識鋁土礦,鋁土

4、礦主要成分為氧化鋁,仍有少量的氧化鐵和二氧化硅等雜質；同學： 觀看,傾聽；老師： 請同學們閱讀62 頁,圖 3-2 從鋁土礦制備鋁的工藝流程,摸索該工藝分幾步進行,每一步的操作作用是什么？同學： 閱讀,摸索后爭論 老師： 板書從鋁土礦制備鋁的工藝流程 同學： 閱讀,摸索,爭論得出該反應分六步進行 老師： 投影：溶解：Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O老師： 講解,我們這里溶解Al 2O3 用的是堿,生成了一種鈉鹽和水,我們把它叫做偏鋁酸鈉, Al 2O3 是堿性氧化物,我們在中學就學過,堿性氧化物可以和酸反應生成鹽和水,Al 2O3 當然也不例外,我們把這種既可以和酸反應有可

5、以和堿反應生成鹽和水的氧化 物叫做兩性氧化物；同學： 傾聽 老師： 板書兩性氧化物 同學： 記筆記 老師： 投影：過濾：除去雜質 酸化： NaAlO 2+CO 2+2H 2O=AlOH 3 +NaHCO 3過濾：保留氫氧化鋁 灼燒： 2AlOH 3 4Al+3O 2老師： 講解,其實氧化鋁的熔點很高大約是兩千攝氏度,直到1886 年霍爾在氧化鋁中加入了一種物質, 叫做冰晶石的物質,才使得氧化鋁的熔融溫度大大的降低下來,使得電解法制鋁工藝能夠勝利的得以實現；同學： 傾聽；老師： 回憶該工藝流程哪些反應可以轉化成離子反應方程式？同學： 回憶書寫離子反應方程式的必要條件,以轉化為離子反應方程式 老師

6、： 上述反應哪些是氧化仍原反應得出在溶解和酸化兩步操作中涉及的反應可同學： 回憶,摸索；得出電解這步反應是氧化仍原反應老師： 在人們勝利制得單質態鋁以后,鋁合金；老師： 投影：鋁合金的特點1、密度小 2、強度高3、塑性好 4、制造工藝簡潔 5、成本低 6、抗腐蝕力強 同學： 觀看投影鋁和其他金屬或非金屬熔合成合金我們把它稱之為老師： 由于鋁合金有這么多特點,這就打算了它在我們生活、生產中具有重要的作用；老師： 投影：（炊具、飛機、神州六號等圖片）講解在生產生活中的作用 同學： 觀看 作業： P67-68.1.8 其次課時 鋁的化學性質【教學目標 】學問與技能1通過觀看鋁片的外觀,知道鋁是一種在

7、空氣中易被氧化的金屬2通過鋁在濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化,把握鋁與濃酸的反應規律 3通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應,把握鋁與酸和堿的反應規律 過程與方法1學習以試驗為基礎的試驗探究方法；2通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應的現象的探討,明白對 比這一重要科學方法在科學學習過程中的應用3通過試驗現象的推理分析,培育同學一切從實際動身,由表及里,以嚴密的規律推 理得出結論的思維方法情感態度與價值觀1通過親自試驗或觀看演示試驗,進一步熟識到“ 化學是一門以試驗為基礎的科學”；2通過支配與他人合作完成布置的探究活動與任務,培育主動參與溝通、團隊合作的 精神；3通過試驗或觀看或找出金屬在生

8、產、生活中的應用,提高學習化學的愛好,增強學 好化學、服務社會的責任感和使命感；【教學重難點】鋁的鈍化性質【教學設計 】老師：現在我們已經勝利得制得了單質鋁,在金屬活動性次序表中鋁應當比鐵活潑？為什么單質鐵在空氣中會生銹,而鋁卻沒有生銹呢？帶著這個問題請大家先摸索下這 個問題 同學： 傾聽,摸索,溝通 老師： 投影 ,取一段鋁片,觀看其表面的顏色；將鋁片部分浸入 4mol L-1氫氧化鈉溶 液中,靜置一段時間后取出,觀看顏色變化；上述試驗現象說明白什么問題？老師： 引導,鋁暴露在空氣中,空氣中有氧氣,鋁和氧氣反應,生成了一層氧化物愛護 膜,將鋁片浸入氫氧化鈉溶液中會怎樣啊？同學： 鋁表面會變得

9、光亮,氫氧化鈉溶液可以和氧化鋁反應,除去鋁表面的氧化膜；老師： 現在我們就來探究鋁的性質,進行第一組探究試驗,在試驗之前我們要把鋁片打磨下,主要是為了除去氧化膜；老師：投影將兩段用砂紙打磨過的鋁條分別放入兩支干凈的試管中,再向試管中分別加 入濃硝酸、濃硫酸各 3mL ,對比觀看試驗現象；同學： 觀看,摸索 老師： 你們看到了什么現象？同學： 沒有現象 老師： 由此你得出了什么結論？同學： 鋁與濃硝酸、濃硫酸不反應 老師： 說明, 鋁與到濃酸, 會在鋁的表面反應生成一層氧化物愛護膜,使得反應不能夠 再連續進行下去,我們把這種現象稱之為鈍化；同學： 傾聽,摸索,記錄；老師： 下面我們進行鋁的其次組

10、性質探究試驗 老師：投影將兩段用砂紙打磨過的鋁條分別放入兩支干凈的試管中,再向試管中分別加 入 6mol L-1鹽酸、6mol L-1氫氧化鈉溶液各 3mL ,對比觀看試驗現象；老師： 下面這組試驗我請兩位同學上來做,其他同學留意觀看 同學： 進行試驗（其他同學觀看）老師： 請你們看到現象時,留意觀看下對方試管內的試驗現象,然后告知大家 同學： 鋁條溶解,產憤怒泡 老師： 你們能得出什么結論 同學： 鋁和鹽酸及氫氧化鈉都反應老師： 講解 2Al+6HCl= 同學： 傾聽2AlCl 3+3H2 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2老師： 結合上面的兩組試驗,請大家摸索下面兩個

11、具有挑戰的問題 老師： 投影 1.和你所熟識的其他金屬相比,鋁的性質有何不同？同學： 鋁能與堿溶液作用放出氫氣；鋁放入濃硫酸、濃硝酸中均未發生明顯變化；老師： 2.分析上述反應中鋁化合價的變化,標明鋁得失電子的情形,說明氧化劑、仍原劑；同學： 第一個反應鋁的化合價上升,2molAl 失去 6mol 電子,氧化劑是HCl 仍原劑是 Al ；其次個反應鋁的化合價上升,2molAl 失去 6mol 電子, 氧化劑是 NaOH 和 H2O,仍原劑是 Al；老師： 講解鋁和氫氧化鈉溶液反應實質上是分兩步進行的 老師：投影 第一步： 2Al+6H 2O= 2AlOH 3+3H2其次步： AlOH 3+Na

12、OH=NaAlO 2+2H 2O失 6e- 總方程式： 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H2O +3H2同學： 觀看,記錄老師： 從反應的實質我們可知道,鋁和氫氧化鈉溶液的反應中,氧化劑并非NaOH 和 H2O 而是 H2O；同學： 傾聽 老師：由于鋁具有強的仍原性以及鋁轉化為氧化鋁時能放出大量的熱的性質,這使得它 在工業上具有重要的作用 同學： 傾聽 老師： 投影工業上常用鋁粉來仍原一些金屬氧化物 同學： 觀看 老師： 我們把這這類反應叫做鋁熱反應,工人師傅在焊接鐵軌經常將鋁粉和氧化鐵混 合后點燃,由于反應放出大量的熱,置換出來的鐵以熔融態形式流出；讓熔融的 鐵流入鐵軌

13、的縫隙,冷卻后就將鐵軌粘在一起了；老師： 投影 2Al+ Fe2O3 同學： 觀看,記錄 老師： 發生鋁熱反應,常見的鋁熱劑仍有許多老師： 投影鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（MnO 2）組成的混合物；同學： 觀看,記錄 習題練習： 見投影 作業設計： 課本 P67-68.2.3.7 Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、第三課時 制取氫氧化鋁的試驗探究【教學目標 】學問與技能 1知道氫氧化鋁的性質,進一步熟識化學與生產生活的關系；2知道氫氧化鋁是兩性氫氧化物；3把握制取氫氧化鋁的方法；過程與方法1學習以試驗為基礎的試驗探究方法；2通過相關探究活動進一步明白探究學習的一般過程和方

14、法；3通過試驗現象的推理分析,培育同學一切從實際動身,由表及里,以嚴密的規律推 理得出結論的思維方法 情感態度與價值觀1通過親自試驗,進一步熟識到“ 化學是一門以試驗為基礎的科學”；2通過支配與他人合作完成布置的探究活動與任務,培育主動參與溝通、團隊合作的 精神；3通過試驗,提高學習化學的愛好,增強學好化學、服務社會的責任感和使命感；【教學設計】老師：（創設情形）復分解反應是物質之間相互交換成分的一種化學反應類型；（提出問題）請同學們回憶一下復分解反應條件是什么？同學： 回憶并口頭回答復分解反應發生的條件：生成沉淀、氣體、水或難電離物質；老師：（創設情形）現有2mol.L- 氯化鋁溶液、 6m

15、ol.L-氨水、 6mol.L-氫氧化鈉溶液,請制備少量氫氧化鋁； （提出問題）根椐復分解反應發生的條件,請你利用所給儀 器和藥品設計制備氫氧化鋁的試驗方案,并進行實際操作,記錄試驗現象；同學：（分組爭論,設計制備方案,并依據各組的設計進行操作,記錄試驗過程中發 生的現象；）設計方案、操作次序和試驗現象：（1）向 2mol.L-氯化鋁溶液中滴加6mol.L-氫氧化鈉溶液；現象：顯現白色絮狀沉淀,氫氧化鈉過量沉淀溶解；（2）操作過程與（ 1）相反,現象：開頭沒有明顯現象,后來白色絮狀沉淀；（3）向 2mol.L-氯化鋁溶液中滴加 6mol.L-氨水；現象：顯現白色絮狀沉淀,氫氧化鈉過量沉淀溶解,

16、氨水過量沉淀不溶解（4）操作過程與（ 3）相反；現象與（3）一樣老師：（提出問題）通過試驗,挑選制備氫氧化鋁的正確方案；同學：（各組溝通試驗方案,挑選制備氫氧化鋁的正確方案；可挑選試驗（ 2）與（ 3）來制備氫氧化鋁 習題練習： 見投影 作業設計： 課本 P68.4.5.6 ）淡定易掌握反應的角度,專題 3 從礦物到基礎材料其次單元 鐵、銅及其化合物的應用課程標準的有關內容：明白鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質 一、教學目標 學問與技能目標：1. 明白鐵、銅的物理性質及用途 2. 把握鐵、銅及其重要化合物的主要性質及應用 過程與方法目標、情感態度與價值觀目標：通過鐵、 銅制品及其資料的收集和課

17、堂表述使同學初步學會運用歸納、概括等 1.方法對獵取的信息進行加工,并能精確表述有關信息,培育同學主動參與意識 和總結歸納的才能；2. 在“ 試驗反思再試驗再反思” 的過程中體驗試驗探究的方法和技能；3. 通過問題爭論的過程,使同學能主動與他人進行溝通,清晰表達自己的觀點,培育同學善于合作的精神；二、重點難點 重點： 鐵、銅的化學性質、Fe 2+與 Fe 3+的相互轉化 3+的相互轉化 難點： Fe 2+與 Fe 三、課前預備 老師預備：1. 預備試驗儀器、藥品及制作課件 2. 明白同學已知的學問結構,分析同學的認知才能 同學預備：1. 搜集與鐵、銅有關的物品或資料,明白它們的用途 2. 回憶

18、金屬的通性 四、課時支配（4 課時）五、教學過程 第課時 一、 從自然界獵取鐵和銅導入新課 日常生活中除鋁外應用最廣泛的金屬是什么？1鐵、銅的用途及物理性質創設情形 （1）老師引導：搜集身邊與鐵、銅有關的物品或資料,明白它們的用途；（2）老師介紹自然界中鐵、銅的發覺和應用的故事；（3）老師展現：拋光鐵片、銅片、磁鐵及各種鐵、銅礦石；提出問題 為什么地球上只存在少量單質銅,而鐵的單質只存在于隕石中？同學活動 （1）搜集物品或資料,積極摸索做答；（2）摸索、爭論故事中的有關問題；（3）通過觀看說出鐵銅的物理性質；老師講解 鐵、銅在地球上主要已化合態的礦物形式存在,鐵比銅活潑；2鐵、銅的冶煉創設情形

19、 （1）老師介紹我國濕法煉銅的古代化學史；（2）供應同學藥品（鐵粉、氯化銅溶液）提出問題 ,模擬濕法煉銅；（1）你能從氧化仍原反應的角度懂得古代濕法煉銅的原理嗎？（2）你怎樣進行試驗,試驗現象如何？（3）你能設計出從化合態鐵、銅轉化為游離態的其它方法嗎？同學活動 （1）從氧化仍原反應的角度來說明煉銅的原理；（2）設計試驗,并進行試驗,觀看、記錄現象；（3）小組爭論其它煉銅、煉鐵的方法；（4）通過教材明白更多煉銅、煉鐵的方法和工藝；歸納總結 （1）濕法煉銅的原理：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu從氧化仍原反應的角度來分析：鐵是仍原劑,將銅置換出來；（2）試驗現象：銀白色的鐵絲上附著了一

20、層紅色的銅；（3）從鐵、銅的化合物中提取鐵、銅的可能途徑：H2+ CuO= Cu+ H 2OCO+ CuO= Cu+ CO22Al+Fe 2O3=Al 2O3+2Fe 第 2 課時 二、鐵、銅及其化合物的應用 1. 鐵的化學性質提出問題 （1）質疑：鐵的活潑性如何？用什么做判定依據？（2）舉出日常生活中能說明鐵是較活潑的金屬的例子；（3）你曾經仍學過鐵的哪些化學性質？同學活動 （1）分析得出：用金屬活動性次序進行判定；與Na、Mg 、Al 、Cu 比較得出結論；（2）回憶并回答：與 Cl 2、O2、鹽酸（稀硫酸） 、 CuSO4 溶液反應；老師講解 鐵的化學性質：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金

21、屬）表現為仍原性；（1）與非金屬反應3鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3）2Fe + 3Cl2 = 2FeCl 32Fe + 3BrCl2足量：3Cl2 + 2FeBr 2 = 2FeBr 3 仍原性： Fe2+Br2=2FeCl 3 +2Br 2點燃Cl 2 不足： 3Cl 2 + 6FeBr2=2FeCl 3 + 4FeBr Fe 占 2 3 3Fe + 2O2 = Fe3O4Fe 占 Fe + S= FeS 氧化性強弱關系：Cl2Br2 O2S （2）與酸反應：非強氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2強氧性的酸（濃 H2SO4、HNO 3）: a. 常溫下鈍化 濃

22、H2SO4、濃 HNO 3 用鐵制容器盛裝 b. 肯定條件下反應生成 Fe（）（專題 4 會學）（3）與鹽溶液反應：1 Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 2+ 2 Fe + 2 Fe3+ = 3Fe1. 銅的化學性質創設情形 從金屬的通性入手分析銅可能具有的化學性質有哪些？提出問題 （1）你曾經仍學過銅的哪些化學性質？并寫出反應的方程式；（2）參照 Fe 與非金屬反應試寫出Cu 與非金屬（ Cl 2、S）反應的方程式并標出產物中銅元素的化合價；強調：Cu與 S 反應生成 Cu2S；（3）銅能否和非強氧化性的酸（鹽酸、稀硫酸）反應？緣由？老師指出：銅在肯定條件下能和強氧化性的酸（濃

23、硫酸、硝酸）反應生成 Cu（專題 4 會學到）；（4）指導試驗：將銅粉投入到FeCl3 溶液,有什么現象？緣由？老師引導同學寫出離子方程式（應用： FeCl3 溶液與銅反應制作印刷電路板）；同學活動 （1）回憶舊學問,積極回答疑題,寫出反應的方程式（2）分組試驗：將銅粉投入到歸納總結 FeCl 3溶液,觀看現象,分析緣由,寫出離子方程式；（1）與非金屬反應：Cu + Cl 2= CuCl 2 Cu + S= Cu 2S （2）與強氧性的酸（濃 H2SO4、 HNO 3）在肯定條件下生成 Cu （3）與 FeCl 3 溶液反應 :Cu + 2Fe 3+=2Fe 2+ + Cu 2+（試驗現象：銅

24、粉溶解,溶液顏色發生變化；）（4）銅在不同條件下生成Cu（ I ）和 Cu（）的規律弱氧化劑 Cu（）Cu 強氧化劑 Cu（）1. 銅的化合物創設情形 老師展現： 無水硫酸銅粉末和硫酸銅晶體,用途是什么？提出問題 兩者如何轉化？這一性質在化學試驗中的（1）難溶性的堿和難溶性的碳酸鹽熱穩固性如何？（2）Cu2OH 2CO3 可以寫成 出反應的化學方程式；同學活動 CuOH2 CuCO 3 的形式, Cu2OH2CO3 加熱分解的產物？寫（1）同學摸索做答：受熱均易分解；（2）寫出轉化方程式；1.Fe 2+與 Fe 3+的檢驗創設情形 老師展現：新制提出問題 FeCl2和 FeCl3溶液,觀看溶液

25、顏色；（1）如何檢驗溶液中 Fe 3+的存在？演示試驗：試驗：向盛有 1mL0.1mol/LFeCl 2 溶液試管中加入 3 滴 KSCN溶液；試驗：向盛有 1mL0.1mol/L FeCl 3溶液的試管中加入 3 滴 KSCN溶液,比較試驗現象；（2）如何檢驗溶液中 Fe 2+的存在？指導試驗： 試驗： 向試驗試管溶液中,滴加幾滴新制的氯水后,觀看溶液的顏色；引導同學摸索：說明白什么？從氧化仍原角度分析緣由？同學活動 （1）同學通過觀看得出結論；（2）觀看模擬動畫或演示試驗,說出試驗現象,通過溝通爭論發覺 Fe 2+與 KSCN溶液無明顯現象, Fe 3+與 KSCN溶液作用, 溶液呈血紅色

26、, 在老師指導下寫出反應方程式；（3）同學積極摸索得出結論：溶液變為血紅色,說明溶液中有 Fe 3+生成, Fe 2+與氯水反應生成 Fe 3+,同學利用氧化仍原反應規律寫出方程式；歸納總結 （1）Fe33SCNFeSCN 3（2）2Fe 2+ Cl22Fe 3+2Cl 第 3 課時三、 鐵、銅及其化合物的應用（二）1.Fe 2+與 Fe 3+的性質創設情形 老師引導：綜合分析鐵分別與鹽酸、氯氣等反應的試驗現象和產物,有何發覺？提出問題 （1）從氧化仍原反應的角度摸索：反應后的產物的價態與什么因素有關？Fe 2+與 Fe 3+的性質有何不同？不同價態的鐵元素之間是否可以相互轉化？（2）你認為有

27、哪些氧化劑可以將Fe 2轉化成 Fe 3+？哪些仍原劑可以將Fe3+轉化成 Fe 2+？引導同學提出設想、挑選試驗方案、進行試驗探究；同學活動 （用氧化仍原反應原理引導）（1）同學爭論并形成結論,提出加入強氧化劑,可以將 Fe 2+轉化為 Fe 3+,加入仍原劑可以將 Fe 3+轉化為 Fe 2+的設想；（2）同學分組爭論并提出試驗方案：2+ Fe3+ Fe通入氧氣（提示用雙氧水）酸性高錳酸鉀aq 加入氯水加過氧化鈉Fe 3+ Fe 2+ 加入鐵粉銅粉通入 H2S 溶液提出問題 我們提出這些方案是否可行？現在我們對提出的方案進行探究；指導同學試驗：取 3ml FeCl 2 溶液中加入幾滴氯水,

28、滴加 KSCN 溶液；取 3ml FeCl 2 溶液中滴入 KSCN 溶液,現象？再加入幾滴雙氧水,現象？取 3ml FeCl 2溶液中滴入 KSCN 溶液,現象？再加入幾滴酸性 KMnO 4,現象？取 3ml FeCl 3 溶液加入一小藥匙鐵粉后,滴加幾滴 KSCN溶液；取 3ml FeCl 3 溶液加入一小藥匙銅粉；向 3ml FeCl 3 溶液通入 H 2S 氣體；提問：這四支試管有什么現象產生？緣由是什么？引導同學從氧化仍原反應角度分析并寫出、號試管反應的方程式；同學活動 （1）同學親自動試驗并觀看現象；（2）老師指導下寫出離子方程式；歸納總結 （1）反應后的產物的價態與氧化劑的強弱有

29、關；（2）試驗現象：、號試管的溶液都變成血紅色了；號溶液鐵粉溶解,溶 液顏色變淺； 號試管中銅粉溶解,溶液由淺綠色變藍；號試管中溶液由棕黃色 變為淺綠色,并伴有淡黃色沉淀生成；同學溝通爭論得出：、號試管中Fe 2+均被強氧化劑氧化成Fe 3+；、號試管中Fe3+均被仍原劑仍原成2+ Fe（3）同學在老師指導下寫出離子方程式：號試管： 2Fe 2+ Cl22Fe 3+2Cl2Fe2（淺綠色） S（淡黃色） 2H號試管： Fe+ 2 Fe3+3 Fe2+ 號試管： Cu + 2Fe3+=2Fe 2+ + Cu2+ 號試管： 2Fe3（棕黃色） H 2SFe 2+與 Fe 3+的相互轉化：1 Fe

30、2+與 Fe3+的相互轉化的應用及Fe 2+與 Fe 3+的其它檢驗方法創設情形 鐵的不同價態之間相互轉化,在生產生活和科學爭論有著廣泛的應用；（1）在配制 Fe 2+溶液時加入少量鐵粉；（2）FeCl3 溶液與銅反應制作印刷電路板；（3）為除去廢水中Fe 2+,常把廢水中Fe 2+氧化為 Fe 3+,再調劑溶液的PH使 Fe 3+轉化為 FeOH 3 沉淀析出,老師引導同學爭論緣由是什么？同學活動 同學溝通爭論得出：（1）Fe 2+溶液不穩固,易被空氣中氧氣氧化成止氧化而變質；Fe 3+,加入少量鐵粉或一根鐵釘可以防（2）利用 Cu 可以把 Fe 3+仍原成 Fe 2+這一性質即 2Fe 3

31、+ + Cu=Cu 2+2Fe 2+；（3）Fe 3+在弱酸性條件下即可沉淀完全達到分別目的；提出問題 回憶第 2 課時內容： Fe 3+、Fe 2+的檢驗方法？同學活動 同學摸索積極回答：Fe 3+的檢驗：試驗：向盛有 FeCl 3溶液的試管中加入幾滴 KSCN溶液,溶液變為血紅色,說明有 Fe 3+存在；Fe 2+的檢驗：試驗：向盛有 FeCl 2溶液的試管中加入 3 滴 KSCN溶液,溶液無明顯現象,再滴加幾滴新制的氯水后溶液變為血紅色,說明有 Fe 2+存在；提出問題 依據以上所學學問摸索：仍可以采納哪些方法實現Fe 3+、Fe2+的檢驗？試設計簡潔可行的試驗方案；指出：試驗的可行性已

32、得到驗證（試驗在中學學過）；指導同學探究試驗可行性：向FeCl2 溶液加入 NaOH 溶液,引導同學觀看現象（溶液中生成白色絮狀沉淀,在空氣中顏色很快變為灰綠色,最終成紅褐色）,摸索為什 么會有這樣的現象并強調產生實此驗現象的緣由？寫出方程式；同學活動 同學分組爭論并提出試驗方案：Fe 3+的檢驗：試驗：向FeCl 3 溶液中加入幾滴KSCN溶液,溶液顯血紅色,再向溶液加入過量鐵粉,顏色消逝；試驗：向 FeCl3溶液加入 NaOH 溶液,有紅褐色沉淀；試驗：向 FeCl 3溶液中通入 H 2S 氣體,溶液由棕黃色變為淺綠色,并伴有淡黃色沉淀生成；Fe 2+的檢驗：試驗：向 FeCl2溶液加入

33、NaOH 溶液；引導同學溝通爭論得出：FeOH 2不穩固,易被氧化變質；Fe 22OHFeOH2 （白色） 4FeOH2O22H2O4FeOH3 （紅褐色）歸納總結 Fe 2+、 Fe 3+的檢驗方法 Fe 3+的檢驗：試驗 Fe 2+的檢驗：試驗課后摸索 既然FeOH2 不穩固,極易被氧化變質,那么如何制取純潔的FeOH2,設計可行的試驗方案；第 4 課時 三、鋼鐵的腐蝕創設情形 錄像資料：鋼鐵腐蝕給人類的生產生活帶來的危害；提出問題 （1）你能從化學的角度說明鋼鐵腐蝕的本質嗎？（2）你從生活中發覺鋼鐵的腐蝕速率與哪些因素有關？同學活動 同學溝通爭論后得到：空氣的濕度、環境的溫度等因素影響鋼

34、鐵的腐蝕速率；老師活動 進一步引導同學探究影響鋼鐵腐蝕速率的其它因素,要因素；并找出鋼鐵腐蝕速率的主創設情形 演示教材“ 觀看與摸索” 中的試驗（由于試驗時間較長,所以可以將試驗支配在愛好活動時進行或播放演示試驗的錄象）；建議進行本書“ 試驗指導” 中的對比實驗；同學活動 同學溝通總結試驗現象；創設情形 （1）估計試管內液面上升的緣由可能是什么；（2）分析、歸納鋼鐵發生腐蝕的要素有哪些,估計在鋼鐵腐蝕過程中參與反應的物 質是什么；（3）得出你的試驗結論；同學活動 同學摸索鋼鐵腐蝕的原理,提出進一步需探究的問題；創設情形 閱讀教材內容, 進一步明白鋼鐵發生電化學腐蝕的原理；關于同學提出的 其它問

35、題可以建議同學通過其它途徑自主解決；專題 3 從礦物質到基礎材料第三單元 含硅礦物與信息材料【教學背景】硅是帶來人類文明的重要元素之一,硅及其化合物是元素化合物的重要基礎知 識；本節內容不僅為形成化學的基本觀念供應感性基礎,也為明白化學與生活、化學與 社會進展、化學與技術進步之間的親密關系供應了豐富的素材；【教學目標】學問與技能目標 1明白硅、二氧化硅、硅酸、硅酸鹽的存在與性質,熟識硅及其化合物在生活實際中 的重要應用；2 要求同學查閱資料,學會通過查閱資料來獵取學問的學習方法 , 培育對新舊學問進 行歸納比較的規律思維才能,培育自主學習和創新才能；過程與方法目標1通過對自然界中存在的含硅化合

36、物的學習,使同學明白硅元素在自然界的存在形式 及硅酸鹽的結構復雜性；2通過探究性試驗把握硅酸鈉的有關學問；學會將硅酸鹽的化學式書寫氧化物的形式 的方法和技巧；3通過對硅酸鹽工業產品的明白,使同學明白到硅酸鹽礦物的應用與人類文明的進展 的親密關系；4利用圖片、模型、表格、視頻、實物、試驗及多媒體教學手段等,增強直觀性和形 象性；情感態度與價值觀目的 1 從傳統材料到信息材料的學習,激發同學學習愛好,增強同學爭論、探究、發覺新 材料的意識；體會“ 化學人類進步的關鍵” 這句話的思想內涵,增強同學學習化學的興 趣；2明白我國材料科學進展的成就、社會及科學技術的進展對新型材料的要求,激發學 生愛國主義

37、熱忱,提高社會責任感；【教學重點、難點】重點：硅酸鈉 sodium silicate、單質硅 silicon、二氧化硅 silica 的性質；硅酸 鹽silicate 的氧化物形式的書寫；silicon）和二氧化硅 silica 的結構；難點：單質硅（【課時支配】兩課時 第一課時：硅酸鹽礦物、傳統材料與信息材料的介紹；其次課時：單質硅、二氧化硅的結構和性質及它們的用途；【教法學法】（教學方法）探究式教學,多媒體教學法；（學習方法）自主探究學習法,合作學習法；采納“ 閱讀懂得列表比較分析爭論、溝通歸納總結拓展爭論” 模式；【教學資源】課前預備 老師：1查閱整理：硅酸鹽礦物圖片、硅酸鹽產品的生產和

38、應用及新進展、信息材料光導纖維的有關學問、 集成電路的有關學問、分子篩的學問等； 硅酸鹽生產的錄像和光導纖維的錄像；2查閱整理：硅單質的結構和彩圖、水晶和石英的結構和有關圖片等；3實物預備：不同標號的水泥袋、各種類型的玻璃、陶瓷、磚瓦、陶土、光導纖維、水晶和石英的制品等；4模型預備：單質硅的結構球棍模型和二氧化硅的球棍模型；5演示試驗預備：硅酸鈉試劑、水、玻璃管、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、燒杯、膠頭滴 管、導管等；同學：1查閱資料：硅元素在自然界的含量、自然界中存在的主要形式、硅酸鹽產品的生產和應用及新進展、 信息材料光導纖維的有關學問、集成電路的有關學問、硅單質和二氧化硅的用途等；2 實物預備：

39、玻璃、水泥、陶瓷、磚瓦、河沙等實物；【教學過程】學習課題第一課時硅酸鹽礦物、傳統材料與信息材料學習反饋教學設想老師活動同學活動1課前查閱提問：（ 1）硅元素在地（ 1）地殼中硅元素的含量僅次于（1）培育同學氧,約占總質量的四分之一；自學才能；自學、歸納、資料,提問 引入新課殼中的含量怎樣？（2）硅元素在自然界主 要有哪些存在形式？過渡： 硅元素在自然界中廣泛存在,（ 2）硅元素在自然界中主要是以（2）讓同學學溝通、爭論回硅酸鹽和二氧化硅的形式存在；地會通過查閱資答問題；殼質量的 92是硅酸鹽和二氧化料來學習學問硅；的學習方法；主要是硅酸鹽和二氧化硅的形式,下面我們先來明白硅酸鹽的有關學問；2硅

40、酸鹽（1）多媒體展現： 自然（ 1）觀看圖片silicate界中的一些硅酸鹽的圖和化學式,總（ 1）硅酸鹽的結構復雜；（1）創設情的結構片及其化學式；結；景,激發學習（2）舉例介紹如何將硅（ 2）練習硅酸（ 2）改寫的規律：各元素寫成愛好；酸鹽化學式改寫成氧化鹽化學式的改（2）通過訓物的形式；并要求同學寫；相應的氧化物, 元素的價態保持不練,鞏固學問,練習后總結書寫規律；（ 3）分析總結變；次序按先金屬后非金屬, 金培育才能；（3）追問：硅酸鹽的結屬元素中按金屬活動次序表依次（3）通過主動構怎樣？為什么常改寫溝通爭論書寫排列,中間用“ . ” 間隔；留意改探究得出規成氧化物的形式？規律；寫后應

41、與原先化學式中的原子個律,將學問升數比不變；華,培育學習（ 3）由于硅酸鹽的結構復雜,為的主動性,增了學習爭論的便利, 常改寫成氧化強探究意識；物的形式；過渡：在硅酸鹽中,硅酸鈉是極少數溶于水中的一種,用途廣泛,下面我們先來學習它的有關學問；（1）通過（1）展現硅酸鈉試劑；（ 1）動手參（ 1）硅酸鈉能溶于水； 水溶液稱水玻 試驗探究,（2）探究試驗： 硅酸鈉與、探究試驗,璃；水溶液呈堿性；培育科學的性質加水溶解；并觀看、分析、（ 2）向溶液通二氧化碳有白色沉淀生 探究才能；檢驗其溶液酸堿性；摸索試驗現 成,滴加稀鹽酸也有白色沉淀生成；（2）讓學3硅酸鈉 向溶液中通二氧化碳或象,總結硅酸 Na

42、2SiO3 + 2H2O + CO2= H4SiO4 +Na2CO3 生學會掌sodium 滴加稀鹽酸；再向鈉的性質；Na2SiO3 + 2HCl + H 2O = H 4SiO4 + 握：試驗探silicate 中滴加氫氧化鈉溶液；（ 2）書寫有關 2NaCl 索分的學問（師生共同完成試驗,的化學、離子 在沉淀中加入氫氧化鈉溶液,沉淀溶 析總部分試驗由同學來探究方程式；解： H4SiO4 + 2NaOH = Na2SiO3 + 3H2O 結掌演示；）（ 3）從性質思 3 硅酸鈉能用于作黏合劑、防腐劑、握學問的（3）說說硅酸鈉的用考用途；防火作用等；科學學習途；方法；過渡： 在豐富的硅酸鹽中,

43、除硅酸鈉外, 其它的在工農業生產中的作用如何？下面我們來明白傳統的硅酸鹽產品的有關學問；（1）請同學們展現收集的（1）玻璃、 水泥、 陶瓷生產的共同（1）同學展（1）創設情硅酸鹽產品；點是：都在高溫下,發生了復雜的示收集的硅 景激活同學（2）請同學們簡潔說說它 物理和化學變化；原料都有含硅元酸鹽產品；思維；主動參們是如何生產的？有什么 素物質,產品都含硅酸鹽,且都是（2）部分學 與表達學習共同點？混合物；生回答疑題；主動性；（3）播放一段錄像（玻璃（2）玻璃生產的原料： 石英、純堿、（3）觀看錄（2）明白產glass、水泥 cement 、石灰石；產品主要成分： nNa2SiO3 ：4硅酸鹽

44、像后爭論總 品的應用和陶瓷 china 的生產簡介）；nCaSiO 3 ：nSiO 2=1 ：1：4 或產品（傳 結回答疑題；新進展激發展現一些硅酸鹽產品；nNa2O:nCaO:nSiO2=1:1:6；統材料）（4）爭論、學習的熱忱,（4）要求同學總結傳統的總結硅酸鹽 兩個主要反應： SiO2 + Na2CO3 增強探究意硅酸鹽產品即傳統材料：玻產品的應用 識,樹立遠大璃、水泥、陶瓷的生產原料 Na2SiO3 + CO2 ,SiO 2 + CaCO與社會進展 抱負,增強努和產品的主要成分；CaSiO3 + CO2 . 的關系；提出 力學習的責（5）供應傳統的硅酸鹽產 水泥生產的原料：黏土、石灰

45、石、對產品應用 任感和使命品的應用及新進展的有關 少量的石膏；產品主要成分：的新設想；感；資料和圖片；2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al 2O3過渡： 通過剛才的介紹,我們已經明白到硅酸鹽產品傳統材料在人類文明進展和社會進步的歷程中,起到了很大的推動作用；但是隨著科技的進展,這些傳統材料又有了新的用途,如玻璃“ 老爺爺” 又煥發出了青春活力光導纖維的應用；下面我們一起來明白一下光導纖維的有關學問；5信息材（1）請同學們總結課前查（ 1）思維、（1）光導纖維的主要成分是：（1）制造變被動閱的有關信息材料的資總結、回答；石英玻璃；用途特別廣泛,如：為主動的學習環料,簡述光導纖維

46、的主要（ 2）閱讀資信息傳遞（光纜） 、光的傳遞、境；實物觀看提高成分和用途；料,溝通、 討醫生的助手、 國防方面、 工業生對學問的理性認料光（2）供應有關光導纖維的論總結；產中等等；識；導纖維資料（簡介、制造和作用） ；（ 3）觀看實（2）信息材料的使用,使社會（2）通過資料的播放光導纖維的介紹錄像；驗；的進展步伐大大加快,是社會進閱讀,拓寬視野,（3）展現實物：展現光導（ 4）談談對入信息時代的標志；激發爭論、 探究的纖維并演示光在其中的傳信息材料的意識；播試驗；應用的感想；過渡：硅酸鹽除了上面的一些作用外,它仍可以用來篩分分子；6分子篩（1）供應分子篩的有關（ 1）閱讀資分子篩可用于：分

47、別、提（1）創設情形,資料和圖片；料；純氣體或液體混合物；仍可以讓同學主動參與；作干燥劑、離子交換劑、催化molecular （2）從資料的介紹, 要（ 2）思維、想劑、催化劑載體、凈化水、凈發揮思維想象力；sieve 求同學發揮想象,估計象、估計總結,化空氣、防毒器械、食品保鮮、（2）激發同學研電子產品處理、石油化工等方它又哪些方面的用途；回答；面；究、探究意識；本課總結：通過以上內容的學習、明白、思維、探究,我們已經熟識到硅這古老而具有青春活力的元素, 相伴著人類歷史進展的腳步,從傳統材料到信息材料,為社會的進展制造了一個又一個的奇跡；同時我們也信任隨著科技的進展,它們會制造更多的奇跡；有

48、關硅單質和二氧化硅的學問我們將在下節課一起爭論學習；【作業】 p83.1.2.6其次課時 單質硅、二氧化硅的結構、性質及用途學習課題老師活動同學活動學習反饋教學設想復習提問：（1）傳統材（1）主要有玻璃、 水1引入新料硅酸鹽產品主要包摸索、爭論問泥和陶瓷等；溫故知新,引括哪些？（2）光導纖維的主要入學習情境；（2）光導纖維的主要成分是：二氧化硅；設疑激發同學成分是什么？題并回答；（3）硅在自然界中無的思維,讓學課（3）硅在自然界中無游離態,不是硅單質生帶著疑問學游離態,為什么？性質活潑；（硅元素的習新學問,提是不是單質硅的性質親氧性和地殼運動等高學習效率；很活潑？因素）過渡：下面我們就一起來爭

49、論學習硅單質的性質和用途；2課前查（1）要求同學從查閱爭論、溝通、（1）硅的主要用途：從同學明白的的資料和明白的學問是良好的半導體材學問入手,學總結硅單質的用途；料,是集成電路板的習成效好；提（2）供應集成電路的主要成分；制太陽能總結、回答；等；供資料,讓學閱資料有關資料；（3）問：資料中的應（2）表達硅單質的導生自主歸納,主動參與,激用表達了硅的哪些性電性介于導體和絕緣質？體之間；發思維；過渡：硅單質仍有那些性質？3硅（1）供應硅單質的彩（1）觀看、（1）從彩圖得： 硅是（1）通過圖示爭論溝通、來總結性質, 培類推、總結灰黑色有金屬光澤、養錘煉同學的圖；（2）供應硅單質的結硅的物理性硬而脆的固體；觀看才能；（2）從結構類推與金構圖或結構模型；要質；（2）由結構類求同學分析與哪種已（2）爭論類剛石的結構相像,是推性質, 培育鍛正四周體空間網狀結學的物質的結構相推硅的化學構,性質也有相像之煉同學的分析似？性質；推理才能, 加深silicon（3）要求同學依據已（3）學習硅處；類推物理性質：對物質結構決單質的結熔沸點高、硬度大,定物質性質的學學問類推硅單質有的化學性構和性質哪些物理和化學性質,有關化難溶于溶劑；化學性懂得；質？學、離子方質通常是穩固的；（3）介紹硅的4 整理硅的物理性程式的書寫（3）常溫下硅只和單化學性質；和氧化仍