1、 組織建設化學 學考專題2離子反應【學業水平目標】 1.了解電解質的概念，認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下的電離。 2.會書寫電解質的電離方程式。 3.能書寫離子方程式，并能判斷離子方程式的正誤。液態氯化氫 酒精 食鹽水 Cl2 Na2O固體 BaSO4固體 SO3 石墨熔融KNO3 屬于電解質的是 ， 屬于非電解質的是 。能導電的有 電解質溶液能導電的原因 ：電離出自由移動的離子一、電解質、非電解質(1)不是電解質的物質不一定是非電解質。單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。如Fe、Cu、石墨等是單質，而稀鹽酸屬于混合物。(2)一定條件下，電解質不一定導電。如電解質BaSO4等

2、不易溶于水，其水溶液導電性差，熔融條件下可以導電；而電解質HCl液態時不導電，溶于水才導電。(3)溶于水能導電的化合物不一定是電解質。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但CO2、SO2、NH3自身不電離，不是電解質，H2CO3、H2SO3、NH3H2O是電解質。易錯辨析1.寫出酸式鹽NaHCO3、NaHSO4的電離方程式2.寫出(NH4)2Fe(SO4)2、KAl(SO4)2的電離方程式NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42-(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4+Fe2+2SO42-KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-酸式鹽復鹽辨析(1)Cl2的水溶液能

3、導電，所以Cl2是電解質()(2)BaSO4的水溶液不易導電，所以BaSO4是弱電解質()(3)CO2、NH3溶于水均能導電，所以二者均為電解質()(4)電解質發生電離，是在通電條件下才發生的()(5)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質()(6)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物()(7)NaCl是電解質，但NaCl固體不能導電()(8)強電解質溶液導電性比弱電解質溶液導電性強()(9)NaHSO4在水溶液中可以電離出H，所以NaHSO4屬于酸()2.(2021浙江7月學考)下列物質屬于電解質的是()A.NaCl溶液B.CuC.CH4 D.H2SO4D3.(2021浙江

4、1月學考)下列物質屬于強電解質的是()A.KOHB.H2CO3C.SO3D.C2H6A4.(2020浙江1月學考，7)下列屬于強電解質的是()A.AlB.CH3OHC.NH3H2OD.BaSO4D（1）NaHCO3與HCl（2）NaHCO3與NaOH3.寫出下列離子反應的離子方程式（3）Na與水（4）CuO溶于鹽酸HCO3-+H+=CO2+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 CuO+2H+=Cu2+H2O（8）硫酸與氫氧化鋇溶液（7）醋酸溶液與氨水混合（6）醋酸溶液與NaOH溶液混合（5）稀硝酸和KOH溶液混合H+OH-=H2OCH3COOH+

5、OH-=CH3COO-+H2OCH3COOH+ NH3H2O=NH4+ CH3COO-+H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O二、離子反應5.(2021浙江7月學考)下列方程式書寫不正確的是()A6.(2021浙江1月學考)下列方程式書寫不正確的是()C7.(2020浙江7月學考)下列方程式書寫正確的是()A.醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COOHB.鈉與水反應的離子方程式：Na2H2O=Na2OHH2C.用過量氨水吸收二氧化硫氣體：NH3H2OSO2=NH4HSO3D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2Br2CH2BrCH2BrD8.(2019浙江1

6、1月學考)能正確表示下列變化的離子方程式是()A9.(2019浙江4月選考)不能正確表示下列變化的離子方程式是()D (2020浙江7月學考)某固體混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的幾種。為確定其組成,某同學進行了如下實驗:已知:向溶液B中滴加KSCN溶液,未出現紅色。下列推斷正確的是()A.固體混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3B.固體混合物X中若含Cu,則一定還含Fe2O3C.氣體B一定是純凈物D.溶液B中一定含2種金屬陽離子變式訓練1 (2020浙江1月學考)某固體X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO

7、、K2SO4中的一種或幾種物質,進行如下實驗以確定其組成:下列有關說法正確的是()A.若固體X中不含K2SO4,則一定含NaClOB.固體X中一定含有Fe2O3C.濾液A中一定含有Na+D.氣體B一定是純凈物如離子間相互間可以反應，則不能大量共存： 如（1）產生沉淀（包括微溶物）、氣體、難電離物質 （2）發生氧化還原反應等。還需注意下列情況（1）溶液的顏色（與透明無關）（2）溶液的酸堿性Cu2+：藍色，Fe3+：黃色；Fe2+ ：淺綠色 MnO4-：紫紅色如：強堿性條件下，Ca2+不能大量存在三、離子共存的判斷D11.(2021浙江金華高一月考，17)下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是()D四、常見離子的檢驗和推斷12.(2019浙江11月學考)通過實驗得出的結論正確的是()C13.(2017浙江11月學考)取某固體樣品，進行如下實驗取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生；取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣