1、2022-2023學年九上化學期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列物質的化學式書寫正確的是A氧化鐵 FeOB氯化鋁 AlClC硫酸鈉 Na2SO4D氫氧化鎂MgOH2如圖是釕元素在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（）A釕元素的相對原子質量為101.1gB釕的原子序數為44C釕原子的最

2、外層電子數是8D釕在化學反應中容易得到電子3下列化學方程式書寫正確的是AC+O2=CO2BCH4+2O22H2O+CO2CS+O2SO2DH2+Cl2HCl4仔細觀察實驗現象是學好化學的基本要求。下列對實驗現象的描述中正確的是( )A在白醋中滴入紫色石蕊試液,溶液變成紅色B碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳C鐵絲在空氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體D白磷在空氣中燃燒產生大量白霧5小亮用固體氯化鈉配制80g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，有關他的實驗操作，下列說法正確的是（ ）A配制過程中使用到的玻璃儀器分別是漏斗、玻璃棒、酒精燈、量筒、膠頭滴管B實驗中發現氯化鈉已經結塊，為了較快地溶解，可以

3、加入更多的水C溶解氯化鈉固體時，不斷用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉在水中的溶解度D若量取水時俯視讀數，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質質量分數偏大6激光打印機是常見的辦公用品，它所用的墨粉主要成分是極細的碳粉。碳粉不具有的性質是A可燃性B還原性C易溶于水D常溫下穩定7已知鐵原子的相對原子質量為56，鐵原子核內有26個質子，該種鐵原子的原子核內的中子數目為（）A82個B30個C26個D52個8a和b為質量相等的兩份固體，a為氯酸鉀，b為混有二氧化錳的氯酸鉀。分別同時加熱a和b至完全反應，下列圖象能正確表示氧氣的質量隨時間變化關系的是（ ）ABCD9C919大飛機采用的復合材料中使用了高溫陶瓷

4、材料氮化硅(Si3N4)，其中硅元素的化合價為+4價。下列說法正確的是ASi3N4中Si、N元素的質量比是3:4 BSi3N4中N元素的化合價為-3價CSi3N4含有2個氮分子 D硅元素常溫下化學性質比較活潑10下列說法不正確的是A一氧化碳和二氧化碳化學性質差異較大的原因是分子的結構不同B二氧化碳有毒性，含量過高能使人呼吸停止，以致死亡C金剛石、石墨物理性質差異很大的原因是碳原子的排列方式不同D碳在常溫下化學性質穩定，可用碳素墨水書寫檔案二、填空題（本大題共1小題，共4分）11合金是重要的金屬材料。（1）7075鋁合金的是以鋅為主要合金元素的鋁合金，但有時也要少量添加了鎂、銅。鋁、鋅、鎂、銅按

5、一定比例熔合后冷卻該過程屬于_變化(選填“物理”或“化學”)。（2）如圖中是7075鋁合金和銅片的之間刻畫，其中表示7075鋁合金的是_(選填“A”或“B”)三、計算題（本大題共1小題，共5分）12實驗小組用傳感器探究NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中pH的變化。測定結果如下圖所示。（1）NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為_。（2）該實驗是將A溶液滴入B溶液中，B溶液為_。（3）60 s時，溶液中溶質為NaCl和_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13工業上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖。已知生鐵的含碳量為2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%。（1）反應：Fe2O3+3CO2Fe

6、+3CO2,Fe2O3+3C2Fe+3CO，用于高爐煉鐵的原理是_（填序號）。（2）煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是_。（3）高爐氣體可作燃料，主要是含有大量的_。（4）爐渣中含有硅酸鈣（CaSiO3），可用于制水泥，其中硅元素的化合價是_。（5）煉鋼爐中，通入純氧的目的是_。（6）用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少_t（保留整數）。14人類的生產生活離不開金屬材料（1）人類歷史上金屬大規模開發、利用的先后順序與多種因素有關，請列舉一條相關的因素_。（2）下表示一些金屬的熔點數據：金屬鉛錫熔點/327.5231.9錫鉛合金中某種金屬的質量分數與合金熔點有

7、如圖所示的關系。當合金熔點最低時，合金中錫與鉛的質量比是_。（3）如下圖所示，為實驗室中常見的氣體制取和收集裝置：檢查A裝置氣密性的方法是夾緊止水夾，_，則氣密性良好。實驗室用金屬鋅和稀硫酸可以制取氫氣，如果想得到較干燥的氫氣，可選用的一套制取裝置為_,反應的化學方程式為_。若采用F裝置來收集氫氣，氫氣應從_通入（選填b或c）。課外小實驗中，小明同學利用廢棄的“棒棒冰”塑料為材料制成了如圖所示的氣體發生裝置。該裝置與A裝置相比的優點有哪些_（寫出一點即可）（4）某興趣小組利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵（只考慮鐵與酸的反應）他們將6g廢鐵屑放入燒杯中，緩慢加入廢硫酸直至不再產生氣泡。發現

8、加入廢硫酸的質量為98g，最后稱得稱量燒杯的總質量為103.8g（不含燒杯的質量）。試求制取硫酸亞鐵的質量為多少_？五、探究題（本大題共2小題，共13分）15現有10g石灰石樣品與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,反應產生的二氧化碳氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如圖所示。（提示:石灰石樣品中的雜質不溶于水，也不發生反應）（1）恰好完全反應時消耗的稀鹽酸的質量為_g（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質分數。_（利用化學方程式進行計算）（3）工業上可以用高溫煅燒石灰石制取CO2,用10g石灰石樣品煅燒產生CO2的質量_（填“大于”或“小于”或“等于”）10g石灰石樣品與稀鹽酸反應產生CO2的質量。16維生

9、素C（C6H8O6）對人體皮膚和牙想健康有重要作用。缺乏維生素C會引起壞血病，中學生每天需要補充約60mg維生素C。請回答下列問題：（1）維生素C的相對分子質量是_。（2）維生素C中，碳、氧元素的質量比為_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【詳解】A、氧化鐵中鐵元素的化合價為+3，氧元素的化合價為-2，化學式為：Fe2O3；故錯誤B、氯元素的化合價為-1，鋁元素的化合價為+3，氯化鋁化學式為 AlCl3；故錯誤；C、硫酸鈉中鈉元素顯+1價，硫酸根顯-2價，其化學式為：Na2SO4，故正確；D、氫氧化鎂中，鎂離子顯+2價，氫氧根顯-1價，其化學式為：Mg(OH)2，故錯誤；

10、故選：C。2、B【詳解】A、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為101.1，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤；B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為44，表示原子序數為44；故選項說法正確；C、釕是金屬元素，最外層電子數小于4，故選項說法不正確；D、釕是金屬元素，最外層電子數小于4，在化學反應中容易失去電子，該選項說法不正確。故選B。3、B【詳解】A、碳和氧氣反應生成二氧化碳的條件是點燃，題中沒有寫條件，正確的方程式應是：C+O2CO2；B、該化學方程式書寫完全正確。C、該化學方程式反應物中氧氣是氣體，二氧化硫后面不需要

11、標注，正確的化學方程式應為：S+O2SO2；D、該方程式沒有配平，正確的方程式應為：H2+Cl22HCl；故選：B。4、A【詳解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，白醋顯酸性，向白醋中滴入幾滴紫色石蕊試液，試液變成紅色，故選項說法正確；B、碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤；C、鐵絲在空氣中只能燒至發紅，不會劇烈燃燒，產生火星，故選項說法錯誤；D、白磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是大量白霧，故選項說法錯誤；故選A。【點睛】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象

12、的區別5、D【解析】A、 配制過程中使用到的玻璃儀器分別是燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，故錯誤；B、實驗中發現氯化鈉已經結塊，為了較快地溶解，可以加入更多的水，則所配制溶液的溶質質量分數偏小，故錯誤；C、溶解氯化鈉固體時，不斷用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉在水中的溶解速率，故錯誤；D、若量取水時俯視讀數，會導致實際量取水的體積偏小，則所配制溶液的溶質質量分數偏大，故正確。故選D。6、C【詳解】碳粉是黑色粉末，難溶于水，常溫化學性質不活潑，具有可燃性，還原性。故選C。7、B【詳解】相對原子質量質子數+中子數，鐵原子的相對原子質量為56，鐵原子核內有26個質子，該種鐵原子的原子核內的中子數目為5

13、6-26=30。故選B。8、A【詳解】由題意可知，a和b為質量相等的兩份固體，a為氯酸鉀，b為混有二氧化錳的氯酸鉀，二氧化錳在反應中用作催化劑，能加快反應速度，不能改變生成氧氣質量。所以完全分解后，a產生的氧氣多，但b分解的快。A、分析圖像可知，a產生的氧氣多，并是在b產生氧氣一段時間后生成，故A正確；B、分析圖像可知，a、b反應產生的氧氣一樣多，故B錯誤。C、分析圖像可知，a、b反應產生的氧氣一樣多，故C錯誤。D、分析圖像可知，由于b產生的氧氣多，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查催化劑對化學反應的影響，明確催化劑的作用及氯酸鉀的質量大小是解答本題的關鍵。9、B【解析】A、Si3N4中Si和

14、N的質量比為（283）：（144）=3：2，錯誤；B、硅元素顯+4價，設：氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+4）3+4x=0，則x=3價，正確；C、Si3N4是由氮化硅分子構成的，其中不含氮分子，錯誤；D、硅原子的最外層有4個電子，在化學反應中既不易的電子，也不易失電子，化學性質較穩定，錯誤。故選B。點睛：結合新信息，靈活運用化學式的意義是解題的關鍵。10、B【詳解】A、一氧化碳和二氧化碳化學性質不同，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質不同，說法正確。B、二氧化碳含量過高能使人呼吸停止，以致死亡，但二氧化碳并沒有毒性，說法錯誤C、金剛石與石墨物理性質

15、差異較大，是因為碳原子的排列方式不同，說法正確。D、碳在常溫下化學性質穩定，可用碳素墨水書寫檔案可保存良久，說法正確。故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、物理 A 【詳解】（1）合金是由金屬和金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性混合物。在熔合過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。（2）B表面上留下了痕跡，說明A比B的硬度大，所以圖中屬于7075鋁合金的是A。【點睛】合金的特性是硬度大，熔點高。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、NaOH+HCl=NaCl+H2O 稀鹽酸 NaOH 【詳解】（1）NaOH溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl=

16、NaCl+H2O；（2）由右圖可知，溶液的pH在開始時小于7，說明該溶液是酸性溶液，故開始時的溶液即B溶液是稀鹽酸，呈酸性；（3）60 s時，溶液的pH保持不變，說明稀鹽酸已經被反應完全，則溶液中溶質為NaCl和NaOH。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、 增大反應物的接觸面積 CO +4 把生鐵中的含碳量降至0.03%2% 1167 【詳解】（1）高爐煉鐵的原理是在高溫的條件下，用一氧化碳做還原劑，將鐵從其氧化物中還原出來。故填：；（2）煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是增大反應物的接觸面積，使原料充分反應，提高原料的利用率；（3）高爐氣體可作燃料，主要是含有大量的CO；（4）硅酸鈣

17、（CaSiO3）中鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設：硅元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+x+（-2）3=0，則x=+4價；故填：+4；（5）碳與氧氣在高溫條件下生成二氧化碳。煉鋼爐中，通入純氧的目的是把生鐵中的含碳量降至0.03%2%；（6）2000t礦石中含氧化鐵的質量為：2000t80%=1600t；設1600t氧化鐵理論上可煉出鐵的質量為x 。 ，x=1120t則含鐵96%的生鐵的質量為：1120t96%=1166.7t1167t。答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵1167t。【點睛】根據化學方程式進行計算時，所使用物質的質量均是純凈物的質量，不能直

18、接使用不純凈的物質的質量進行計算14、金屬活動性（或金屬冶煉難易程度）等 32 從長頸漏斗處加水，若在長頸漏斗導管中形成一段穩定的水柱 AC c 節約資源（或操作方便或可以控制反應的發生和停止等） 15.2g 【詳解】（1）金屬大規模開發、利用的先后順序與多種因素有關，如金屬活動性、金屬冶煉難易程度、金屬在自然界的含量等。（2）說明由圖象可知，質量分數為0%時熔點大于質量分數為100%時的熔點，橫坐標表示錫鉛合金中錫金屬的質量分數，可知合金熔點最低時錫占60%，所以鉛占40%，合金中錫與鉛的質量比為：60%：40%=3：2；（3）檢查A裝置氣密性的方法是夾緊止水夾，從長頸漏斗處加水，若在長頸漏斗導管中形成一段穩定的水柱，則氣密性良好。金屬鋅和稀硫酸反應生成氫氣、硫酸鋅，選用常溫固液不加熱的發生裝置，故選用A。氫氣密度比空氣小，難溶于水，如果想得到較干燥的氫氣，收集裝置應選C。反應的化學方程式為。若采用F裝置來收集氫氣，氫氣密度比水小，氫氣應從c端通入。課外小實驗中，小明同學