1、PAGE PAGE 102022屆高三化學周考試題滿分100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 N14 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Co59 Sn119 Zn 65 Li7第I卷(選擇題共40分)一、選擇題(本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求)1化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是A“神州十三號”運載火箭的結構部件中的鋁合金因其密度小、抗腐蝕性能好等優點成為關鍵材料B中科院首次實現了合成淀粉，淀粉、蛋白質和油脂是人體必需高分子營養物質C燃煤中加入主要是為了減少溫室氣體的排放和酸雨

2、的形成DT-碳是一種新型三維碳結構晶體，與互為同位素2利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是A利用圖I裝置灼燒海帶B利用圖II裝置進行噴泉實驗C利用圖III裝置分離碘單質和沙子D圖IV裝置中，關閉a、打開b，可檢查裝置的氣密性3高鐵酸鉀(K2FeO4)是種環保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯誤的是A反應I不能在常溫下進行B“尾氣”可用FeCl2溶液吸收，其離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3D最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同溫度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO44我國科學家基于芘-4，5

3、，-9，10-四酮的可逆烯醇化反應實現了酸性環境下分步電解制氫、制氧，其原理如圖。下列有關說法不正確的是Aa、c均接電源負極B閉合K2，Y極電極反應式：C閉合K 3648:uId:3648 1，極產生標準狀況下2.24L氣體時，電路中轉移0.4mol電子D閉合K1，Y極發生還原反應，H+向極移動5科研人員提出CeO2催化合成 DMC需經歷三步反應，示意圖如下。下列說法正確的是A反應過程中反應、中均有OH 鍵生成B生成 DMC 總反應的原子利用率為100%CCeO2可有效提高反應物的平衡轉化率DDMC 與過量 NaOH 溶液反應生成 Na2CO3和甲醇6常溫下，體積均為25.00mL的磷酸、硫酸

4、及草酸(H2C2O4)分別用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，其滴定曲線如下：已知：常溫下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次為7.110-3。6.210-8、4.510-13；H2C2O4的Ka1、Ka2依次為5.610-2、5.410-5。下列說法正確的是A曲線Y、曲線Z分別代表H2SO4、H2C2O4B起始時，磷酸、硫酸及草酸的物質的量濃度相同C當V(NaOH溶液)=50.00mL時，滴定磷酸的溶液中：c(PO)c(HPO)c(H2PO)D當V(NaOH)=50.00mL時，滴定草酸溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(C2O)7一定條件下存在反應：CO(g)

5、 + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 molH2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO和2 mol H2O，700C條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A容器I、II中正反應速率相同B容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率相等C容器II、III中反應的平衡常數相同D容器I中CO的物質的量比容器II中的多。8設NA為阿伏加德歲常數的值。下列說法正確的是A32gCu與足量的S完仝反應轉移電子數為NAB1m

6、ol乙醇與1mol乙酸在濃硫酸催化、加熱條件下充分反應后，生成乙酸乙酯分子數為NAC相對分子質量為72的某烷烴1mol中，含有的共價鍵數目為16NAD常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為10-3NA9利用CH4可消除NO2的污染，反應原理為：CH 824592:fId:824592 4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據如表所示：下列說法正確的是組別溫度/K物質的量/mol時間/min010204050T1n(CH4)0

7、.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A組別中020min內，NO2降解速率為0.25molL1min1B由實驗數據可知溫度T1T2C40min時，表格中M對應的數據為0.15D該反應在高溫下不能自發進行10將質量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中(足量)，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續通電10min。下列表示銅電極鉑電極、電解池中產生氣體的質量和電解時間的關系如下圖，其中正確的是（ ）A B C D二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題

8、目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11鐵的配合物離子(用表示)催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法錯誤的是A該過程的總反應為B濃度過大或者過小，均導致反應速率降低C該催化循環中元素的化合價發生了變化D該過程的總反應速率由步驟決定12短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為14，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的2倍。下列說法不正確的是AY的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料BX的氫化物是分子晶體，因其分子間存在氫鍵，所以該物質更穩定CX和Z

9、的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸DX氫化物的水溶液與X最高價氧化物對應的水化物的水溶液不能相互反應13廢舊鋰離子電池經處理得到的正極活性粉體中含有、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工藝流程可從廢舊鋰離子電池中分離回收鈷、鎳、錳，制備正極材料的前驅體()。下列說法錯誤的是A“酸浸”時的作用是氧化劑B除鐵時加入的物質X為C除鋁時發生的反應為D濾液中的溶質為 eyri :uId: eyri 14GaCl3溶液中存在平衡：常溫下，向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，Ga3+、Ga(OH)2+、Ga(OH)2+、Ga(OH)3、Ga(OH)4-的濃度分數隨溶液變化如圖所示。下列說法

10、錯誤的是A曲線b表示Ga(OH)2+的濃度分數隨溶液pH的變化BGa(OH)2+H2OGa(OH)2+H2O,該平衡常數K的數量級為Cx點，Dy點，15酸性水系鋅錳電池在放電時存在電極上MnO2的剝落，會造成電池效率“損失”。最新研究表明，向體系中加入少量KI固體后能使電池持續大電流放電，提高電池的工作效率，原理如圖所示，下列說法錯誤的是A加入KI降低了正極反應的活化能BI-與剝落的MnO2反應生成的I能恢復“損失”的能量C放電時，正極區溶液的pH減小D放電時，消耗1 mol Zn時，正極區電解質溶液增重87 g三、非選擇題(共60分。第1618題為必考題，第19、20題為選考題)(一)必考題

11、(共45分)16（15分）肉桂酸是香料、化妝品、醫藥、塑料和感光樹脂的重要原料，實驗室制備原理如下：I.反應原理III.合成步驟如下：在100 mL的儀器a中加入3 g CH3COOK、3 mL苯甲醛和5.5 mL乙酸酐，混合均勻后，在160170 反應1 h。將反應后的混合溶液倒入500 mL燒杯中，加水至100 mL后，加Na2CO3固體調至溶液成弱堿性(pH=810)，蒸餾除去苯甲醛。向中溶液中加少許活性炭，加熱煮沸10 min，進行操作A后，得到透明溶液。向中所得溶液中加濃鹽酸至顯酸性后，用冰水冷卻至固體析出，過濾，將粗產品進行操作B后，得到2.22 g純產品(不含雜質)。IV.相關物

12、質的物理參數如下表：化合物相對分子質量沸點相對水的密度溶解度(g/100 mL)苯甲醛1061791.060.3乙酸酐1021401.112肉桂酸1483001.28乙酸601181.05互溶請回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_，空氣冷凝管的作用是_。(2)操作A、操作B名稱分別為_、_。 iwrtow :fId: iwrtow (3)反應溫度控制在160170 的原因是_。(4)步驟中加水的目的是促進乙酸酐水解，寫出該反應的化學方程式：_。(5)步驟中加入濃鹽酸的目的是_。(6)本實驗中肉桂酸的產率為_(不考慮母液中肉桂酸的殘留量，計算結果保留小數點后兩位)。17（14分）從銅氨廢液含Cu

13、(NH3)3CO+、Cu(NH3)22+、Cu(NH3)42+、NH3、CH3COO、等中回收銅的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)步驟()中被氧化的元素是_，由步驟()可確定NH3與H+的結合能力比與Cu2+的_ (填“強”或“弱”)。(2)步驟()“沉銅”時，發生的主要反應的離子方程式為_，利用Na2S溶液而不選用NaOH溶液“沉銅”的優點是_。(3)步驟()反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。(4)該流程中可以循環利用的物質是_(填化學式)。(5)堿式氯化銅在400時能完全分解為CuO、H2O和HCl。為測定堿式氯化銅的組成進行如下實驗：準確稱取42.9g堿式氯化銅，加熱到400使

14、其完全分解，剩余固體32.0g，將生成的氣體通過濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸增重3.6g。堿式氯化銅的化學式為_。18（16分）利用工業廢氣CO2制甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1，可以一定程度擺脫當下對化石燃料的依賴。用CO2為碳源制備甲醇，為早日實現“碳達峰、碳中和”提供了一種較好的研究方向。(1)上述反應的H1_0(填“”或“c(HPO)c(H2PO)D當V(NaOH溶液)=50.00mL時，滴定草酸的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(C2O)【答案】B【解析】【詳解】A據圖可知，當加入的NaOH溶液達到50.00mL時，曲線X、Y的p

15、H發生兩次突變，Z發生一次突變，則曲線Z代表的應為強酸，即H2SO4；繼續滴加NaOH溶液，曲線Y和Z重合，則Y也應是二元酸，即H2C2O4，而X的pH小于二者，說明X中還含有能電離出氫離子的物質，即X為三元酸，即H3PO4，A錯誤；B加入的50.00mLNaOH溶液后Y和Z重合，說明二者均完全反應，所以H2SO4和H2C2O4的起始濃度相同，滴定H3PO4時依次發生反應H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O、NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O、Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O，每一步反應恰好進行完時pH發生一次突變，據圖可知第二次突變時加入的NaOH溶液為5

16、0.00mL，即反應掉“2個氫離子”時消耗的NaOH和另外兩種二元酸相同，所以H3PO4的起始濃度與另外兩種酸也相同，B正確；CV(NaOH溶液)=50.00mL時，滴定磷酸的溶液中溶質為Na2HPO4，存在HPO的電離和水解，據圖可知此時溶液顯堿性，所以水解程度大于電離程度，且水解和電離都是微弱的，所以溶液中c(HPO)c(H2PO)c(PO)，C錯誤；D當V(NaOH溶液)=50.00mL時，滴定草酸的溶液中溶質為Na2C2O4，存在質子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)，且C2O由Na2C2O4電離產生，c(C2O)遠大于c(OH-)，D錯誤；綜上所述答

17、案為B。7一定條件下存在反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 molH2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO和2 mol H2O，700C條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A容器I、II中正反應速率相同B容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率相等C容器II、III中反應的平衡常數相同D容器I中CO的物質的量比容器II中的多。【答案】D【解析】【詳解】A容器是絕熱容器，I中反應向正反

18、應方向進行，此反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快，II中向逆反應反應進行，溫度降低，化學反應速率降低，兩個容器內正反應速率不同，選項A錯誤；BI中反應溫度升高，反應向逆反應方向進行，CO的轉化率降低，II中，反應溫度降低，CO2的轉化率降低，因此容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率相等，選項B錯誤；C中相當于在原來的基礎上增大壓強，反應速率比I中反應速率快，溫度比I中的高，而I、II為等效平衡，因此兩者的化學平衡常數不同，選項C錯誤；DI中反應溫度升高，反應向逆反應方向進行，CO的轉化率降低，II中，反應溫度降低，CO2的轉化率降低，因此容器I中CO的物質的量比容器II中多，

19、選項D正確；答案選D。8設NA為阿伏加德歲常數的值。下列說法正確的是A32gCu與足量的S完仝反應轉移電子數為NAB1mol乙醇與1mol乙酸在濃硫酸催化、加熱條件下充分反應后，生成乙酸乙酯分子數為NAC相對分子質量為72的某烷烴1mol中，含有的共價鍵數目為16NAD常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為10-3NA【答案】C【解析】【分析】【詳解】 824591:fId:824591 A.32gCu為0.5mol，銅與硫反應生成Cu2S，32gCu與足量的S完全反應轉移電子數為0.5NA，A項錯誤；B.乙醇與乙酸在濃硫酸催化、加熱條件下的反應為可逆反應，生成的乙酸

20、乙酯分子數小于NA，B項錯誤；C.相對分子質量為72的烷烴分子式為C5H12，1mol C5H12含有的共價鍵數目為16NA，C項正確；D.由于pH=1l的CH3COONa溶液的體積未知，故發生電離的水分子數不能計算，D項錯誤；故選C。9利用CH4可消除NO2的污染，反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據如表所示：下列說法正確的是組別溫度/K物質的量/mol時間/min010204050T1n(CH4)0.500.350.250.10

21、0.10T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A組別中020min內，NO2降解速率為0.25molL1min1B由實驗數據可知溫度T1T2C40min時，表格中M對應的數據為0.15D該反應在高溫下不能自發進行【答案】C【解析】【詳解】A.020min內，n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，則CH4的消耗速率為v(CH4)=1.2510-3mol/(Lmin)，由化學反應速率之比等于化學計量數之比，可知NO2降解速率為2v(CH4)=2.510-3mol/(Lmin)，故A錯誤；B溫度升高，化學反應速率增大，相同時間段內消耗的CH4量增大，根據表中數據，

22、010min內，T2溫度下消耗CH4的量大于T1溫度下CH4消耗的量，所以溫度T1T2，故B錯誤；C根據B選項可知T1T2，溫度越高反應速率越快，所以第二組反應達到平衡所用時間更短，根據表格數據可知40min時第一組已到達平衡，則第二組一定也已經平衡，所以40min時甲烷的物質的量應和50min時相等，為0.15mol，故C正確；D根據B、C選項分析可知溫度越高平衡時甲烷的物質的量越大，所以升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，該反應的H0，所以該反應的G=H-TS”或“”)，理由是_。(2)在VL密閉容器中，充入不同氫碳比的原料氣體，控制溫度600K，發生上述反應，請在圖中畫出CH3OH在

23、混合氣體中的平衡體積分數隨氫碳比遞增的變化趨勢_。(3)將1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密閉容器中，使其按反應進行，在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是_。AT3對應的平衡常數小于T4對應的平衡常數B根據圖中曲線分析，催化劑的催化效果好Cb點v正可能等于v逆Da點的轉化率比c點高可能的原因是該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，轉化率降低(4)某工業廢氣中含CO2 6.76%，含CO 4.510-50%，請結合以下化學方程式：.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H

24、2(2H1=H2)分析為何工業廢氣制甲醇選取CO2而不選CO作碳源：_。(5)現向恒溫恒壓(0.1MPa)的密閉容器中充入1mol CO2，3mol H2和6mol He，上述反應達平衡時，測得CO2的轉化率為0.2，則該反應的Kp=_MPa-2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數，結果保留小數點后1位)(6)CO2制備CH3OH的過程中，往往伴隨著另一反應發生：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=40.9kJmol-1，從而導致CH3OH的選擇性下降，有研究表明，在原料氣中摻入適量CO，能提高CH3OH的選擇性，試說明其可能的原因：_。【答案】(1) S

25、NP 正四面體形 sp3雜化(3) 14 苯胺與水能形成分子間氫鍵而苯不能(4) 石墨晶體為層狀結構，層間作用力為范德華力，硬度小，層內碳原子間以共價鍵結合，熔沸點高 LiC6 【解析】(1)根據鮑利原理可知，原子核外沒有運動狀態相同的電子，鐵是26號原子，核外有26個電子，則基態鐵原子核外電子運動狀態有26種，根據洪特規則及特例可知，由于基態Fe3+價層電子式為3d5，處于半滿較穩定狀態，導致基態Fe3+較基態Fe2+更穩定，故答案為：26；基態Fe3+價層電子式為3d5，處于半滿較穩定狀態；(2)根據同一周期從左往右元素的電負性依次增強，同一主族從上往下元素的電負性依次減弱，故在NH4H2

26、PO4中的N、P、O三種元素的電負性由大到小的順序是ONP，NH的中心原子N周圍的價層電子對數為：4+=4，則其空間構型為正四面體， 已知中中心原子P原子周圍的價層電子對數為：4+=4，則P的雜化方式為sp3，H2PO與的雜化方式相同，則H2PO中P原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：ONP；正四面體；sp3；(3)已知單鍵均為鍵，苯環上6個碳碳鍵均為介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，則1mol中含有14mol鍵；由于苯胺與水能形成分子間氫鍵而苯不能，導致苯胺水溶性大于苯，故答案為：14；苯胺與水能形成分子間氫鍵而苯不能；(4)由于石墨晶體為層狀結構，層間作用力為范德華力，導致其硬度小，但層內碳原

27、子間以共價鍵結合，導致其熔沸點又很高，故答案為：石墨晶體為層狀結構，層間作用力為范德華力，硬度小，層內碳原子間以共價鍵結合，熔沸點高；由題干晶胞圖可知，Li位于8個頂點，C由8個位于側面上，2個位于體內，故一個晶胞含有的Li+為：=1，C原子個數為：，則晶體的化學式為LiC6，該晶體中最近的兩個碳原子核間距離為142pm，則底邊邊長為3142pm，石墨烯層間距離為335pm，又底邊為平行四邊形，頂角為60，設晶胞的密度為dg/cm3，晶胞質量為g，晶胞體積為(3142)233510-30cm3，結合密度公式=，解得d=g/cm3，故答案為：LiC6；。五、有機推斷題20藥物瑞德西韋對新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關鍵中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：已知：； 。(1)J中官能團的名稱為_。(2)B的結構簡式為_。(3)