1、2009屆高考化學專題復習化學計算班級 學號 姓名 得分。考綱要求：1、化學計算主要是基本概念如相對分子質量、溶解度、物質的量濃度等計算；基本理論如pH值、化學平衡、離子濃度大小等計算；常見單質及其重要化合物、有機化學基礎、化學 實驗等知識內容中具有計算因素的各類問題的綜合計算。2、歷屆高考試題中化學計算貫穿了整個試卷，特別是高考題中壓軸題，它涉及知識面廣,計算繁雜，有一定的難度和區分度，所以為每年高考所采用。一選擇題.將pH=1的鹽酸平均分成2份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸的物質的量濃度相同 的NaOH溶液后，pH都升高了 1,則加入的水與 NaOH溶液的體積比約為（ C ）A. 9B

2、 . 10C. 11D. 12解法與規律:常規的解題方法是將抽象的問題具體化， 取PH=1的鹽酸各取1L,其中的1L加水稀釋到PH=2, 求出需加水的體積，另 1L鹽酸用物質的量濃度是 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液使鹽酸溶液的 PH=2,求出需加氫 氧化鈉溶液的體積，則能得到答案。蒸發水的質量.含有ag某物質水溶液的質量是 mg,在某溫度下蒸發水的質量與析出晶體的質量如右圖所示，其中橫坐標表示蒸發水的質量，縱坐標表示析出晶體的質量則最終溶液在該溫度下的質量分數濃度的表示式一定正確的是(C )A.100 a %B.37.5%mC. 100 a %D. 100 (a -8.4) %m -16m

3、-38 .4解法與規律:應按所給的圖中蒸發掉 16g水后恰好形成飽和溶液進行計算，若以其它點計算就錯了，因為 析出的晶體可能含有結晶水。. ag鐵粉與一定量的硝酸在一定的條件下充分反應，將生成的氣體與標準狀況下bL氧氣混合，能恰好被水吸收，則 a和b的關系正確的是（C ）A. b0.3aB. b0.2aC. 0.2ab5)B、Y=X 1.1(X5)C、Y=X 1.1(X2.5)D、Y=0.56X+1.1(2.5 5,兩者均過量,得答案 B; (2) X&2.5,兩者均不足，鹽酸過量；(3) 2.5X5, Y 2.5 KHCO 3過量而CaCO3不足；根矛盾。二、填空題. 1mol有機物A和B的

4、混合物，A、B無論以何種比例混合，其組成的混合物中所含有原 子的核外電子總數均不變。(1)若A的分子中含有8個氫原子的燒，B是分子中含有3個碳原子的燃的含氧衍生物，寫 出兩組符合上述要求的有機物的化學式。相對分子質量之差為 2,則A是C4H8, B是C3HgO o相對分子質量相等，則A是。二垣_ , B是_C,3H,8O3_ o(2)若A是分子中含有4個碳原子的燒，B是飽和鏈煌的一元含氮衍生物，則 A的化學式為C4.H1o_,B的化學式為 CH必，符合 B的化學式的同分異構體有 -4 種。解法與規律:是有機物化學信息題，找到電子、質子、相對原子質量等之間的關系，容易找到解題的突破 點。.水分子

5、間存在一種叫“氫鍵”的作用力(介于范德華力與化學鍵之間)，彼此結合而形成(H2O)n。在冰中每一個水分子被 4個水分子包圍形 成變形四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶 體一一冰。其結構示意圖如下：則；1mol的冰有2 mol的氫鍵。(2)水分子可以電離生成兩種含有相同電子數的微粒，、其電離的離子方程式是；2H2CF H3O+ OH解法與規律:從右圖得到，每一個水分子和另外四個水分子相連，四個水分子正好處于四面體的四個頂點，聯想到和金剛石結構向 很容易得到結論。tc.如圖所示，數條曲線分別表示1g O2和1g下列混合氣體在數個固定體積且容積相同的密閉容器中，壓弓雖P與溫度t的關系，。2、

6、SO2 CH4、 H2 NO2、N2O4 CH4、CO2(1)根據圖判斷組可能是Z(2)根據圖判斷組可能是X(3)根據圖判斷組可能是W(4)根據圖判斷組可能是X、Z(以上曲線的代號X、Y等)解法與規律:實質上是平均相對分子質量問題，平均相對分子質量，相對分子質量比氧氣大，則曲線在氧 氣的下方，相對分子質量比氧氣小則在氧氣的上方，.單質鐵溶于稀硝酸的反應方程式是：aFe + bNO3 + cH+ = dFe2+ + fFe3+ + gNO T + hN20T + kH2O 回答下列問題：(1) b、c、d、f 間的關系 c b=2d+3f。d、f、g、h 間的關系2d+3f=3g+8h。 c、g

7、、h 間 的關系 c=4g+10h。(2)若a=16,Fe和硝酸全部反應完全，則b的取值范圍8b16, c的取值范圍 40 C V (逆)X的取值范圍)2mol X 3mol。(3)若使右室反應開始時 V (正)V V (逆)X的取值范圍 1.5molX2mol 解法與規律:運用“一邊倒”和極值法很容易找到答案。三、實驗題21.在標準狀況下，1L可能含有N2,、CO、NH3、NO2、H2S H2雜質的SO2氣體依此通過卜圖所示裝置(各容器中的液體或固體均足量)濃硫酸飽和碳酸鈉濃硫酸濃硫酸澄清石灰水CuO其變化情況如下：(1)過A瓶時濃硫酸無明顯變化，氣體的體積也無明顯變化；(2)通過B瓶時飽和

8、碳酸鈉溶液的質量增加了0.5g,氣體的體積無明顯變化；(3)通過C瓶后再通過 D管時灼熱的CuO有一部分變成紅色的物質，冷卻后氣體的體積變成888mL (標準狀況下)；(4)通過E瓶后再通入F瓶是澄清的石灰水變?！濁，同時增加 1.54g；(5)通過干燥管 P后，在量筒H中收集到104mL的水。試根據以上的實驗回答：原混合氣體中SO2的體積分數是 56%。原混合氣體中含有的雜質是成、絲、CO 。原混合氣體中是否含有H2、CO雜質，若有請求出其體積；若沒有請說明理由。H體積是112mL CO體積是224mL。解法與規律:利用各個分裝置中的實驗現象，分析各個擊破四、計算題 高溫一一一，22.已知F

9、e2O3在局爐中的反應：CO + Fe?O3 = 2FeO + CO2反應形成的固體混合物(Fe2O3、FeO)中，元素鐵和氧的質量比用m(Fe)： m(O)表示。(1)上述固體混合物中 m(Fe): m(O)不可能白是(AC )A. 21: 9B. 21 : 7.5C. 21: 6m(Fe): m(O)=21:8,計算 Fe2O3被 CO 還原的質量分數33.3% 。(3)設：Fe2O3被CO還原的質量分數是 A%,則A%和混合物中m(Fe): m(O)的關系式為用 m(Fe): m(O)的代數式表示 A%= 37 。m(Fe) /m(O)請在下圖中畫出 A%和m(Fe)/m(O)的關系圖形

10、(4)如果Fe2O3和CO的反應分 兩步進行：3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO=3FeO+CO 2試分析反應形成的固體混合物可能m(Fe)/m(O)的組成及相應的 m(Fe): m(O)令 m(Fe): m(O)=21 : a,寫出 a 的 取值范圍，并將結果填入下表：混合物的組成(用化學式表示)a的取值范圍FezQ、Fe3Q,8a, y=。解法與規律:1(1)不變，增大。(2)減小，減小。(3)不變，不變。II。W 0.8mol,1mol.(不定方程討論法)常溫常壓下，某氣體燒和足量的氧氣的混合氣體VL,點燃充分燃燒后，恢復到原來的狀態后，測得氣體的體積減少一半，問：

11、原來的煌可能是什么燒，燒和氧氣 的體積比是多少？解法與規律:設該煌是CnHm,在常溫常壓下的體積是 Vl TOC o 1-5 h z CnHm + (n+m/4) Oz f n CO+ m/2H*-Z1L(1+m/4) LV1LV/2L HYPERLINK l bookmark72 o Current Document LL , 2V所以V1三L 丁 m- 10的偶數.-4 m討論：(1)令：m=2型是乙烘 VV (O?) =1: 2,氧氣不足，不符合題意。(2)令：m=4 型是：CH4、C2H4、C3H4, V ( O2)=1 ： 3,氧 C3H4 氣不足，不符合題意。只有CH4、C2H4符合題意。(3)令：m=6 型是：C2H6、C3H6、C4H6,V(O2)=1:4,C3H6、C4H6,氧氣不足，不符合題意。只有QHg 符合題意。(4)令：m=8型是：C3Ha、C4H8、V1: V (O2) =1: 5, C4H氧氣不足，不符合題意。只有 C3H8符合題意。(5)令：m=10型是： C4H10、V (O2) =1: 6, C4H0氧氣不足，不符合題意。答案：(1) CH4、C