1、2022學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是( )ANH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol1，能自發進行，原因是S0B常溫下，放熱反應一般能自發進行，吸熱反應都不能自發進行C焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的

2、方向2、使用單質銅制硝酸銅，耗用原料最經濟，而且對環境幾乎沒有污染的是（）ACuCu（NO3）2BCuCuOCu（NO3）2CCuCu（NO3）2 DCuCuCl2Cu（NO3）23、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A常溫時，12g石墨晶體中所含六元環數目為NAB標準狀況下，18g D2O中所含電子數為9 NAC1mol N2與 4mol H2反應生成的NH3 分子數為2NAD標準狀況下，2.24L SO3中所含原子數為0.4 NA4、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩定、高效低毒的消毒劑。工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說法

3、不正確的是Ab電極接電源的負極，在b極區流出的Y溶液是稀鹽酸B二氧化氯發生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOHC電解過程中二氧化氯發生器中產生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產生0.6gH2D電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O5、甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是A甲、乙的化學式均為 C8H14B甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C乙的二氯代物共有 6 種(不考慮立體異構)D丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面6、實驗室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況

4、會引起配制溶液的濃度偏高的是A稱取氫氧化鈉20.0 gB定容時俯視觀察刻度線C移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進行沖洗D移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方7、乙烯的生產是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是( )。A乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應B乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2 nCH2CH2C聚乙烯在自然界中很難降解，容易導致“白色污染”D聚乙烯是純凈物8、1828年德國化學家維勒首次合成了尿素CO(NH2)2，尿素的四種元素中電負性最大的是()AH BO CN DC9、某酒

5、精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學藥品上而釀成火災。該化學藥品可能是()AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH10、實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中，下列裝置未涉及的是（）ABCD11、下列物質與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是（ ）AC6H5CH2ClB(CH3)3CCH2BrCCH3CHBrCH3DCH3Cl12、下列除去雜質的方法不正確的是A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶

6、液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A100g質量分數為 46%C2H5OH溶液中所含OH數目約為7NAB質量為12g的12C含有的中子數為12NAC將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO數目小于0.1NAD氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA14、下列物質中發生消去反應生成的烯烴只有一種的是A2-丁醇B3-戊醇C2-甲基-3-戊醇D2-甲基2-丁醇15、常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO42、NO3-B0.1

7、 molL-1 HCO3的溶液中：Fe3、Al3、NO3-、SO42CKw/c(OH)0.1 molL-1的溶液中：Na、AlO2、NO3-、CH3COOD由水電離產生的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、K、HCO3、Cl16、下列事實中不一定能證明CH3COOH是弱電解質的是A用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗B常溫下某CH3COONa溶液的pH=8C等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多DCH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的

8、組成和性質，設計并完成如下實驗：己知：氣體A是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.429 g/L；固體B是光導纖維的主要成分。請回答：（1）氣體A分子的電子式_，白色沉淀D的化學式_。（2）固體X與稀硫酸反應的離子方程式是_。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質量為140 g/mol)和H2，寫出該反應的化學方程式_。18、維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑部藥，其關鍵中間體合成路線如下:已知:R-X+H-X (1)下列說法正確的是_(填編號)。A化合物A不能使三氧化鐵溶液顯紫色B反應均為取代反應C合成過程中反應與反應不能調換D反應中K2CO3的

9、作用是使反應向正方向移動(2)寫出物質C的結構簡式:_。(3)寫出反應的化學方程式:_。(4)設計以苯和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)_。(5)經過水解和氧化后可得到分子式為C4H9O2N的物質F，寫出物質F的可能的同分異構體結構簡式_。須同時符合:分子結構中有一個六元環；1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。19、現有下列狀態的物質：干冰 NaHCO3晶體 氨水 純醋酸 FeCl3溶液 銅 熔融的KOH 蔗糖其中屬于電解質的是_，屬于強電解質的是_。能導電的是_。膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_溶液，繼續煮沸至_，停止加熱，可制得F

10、e(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為_。向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_。區分膠體和溶液常用的方法叫做_。FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_。有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是_。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為_。20、某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2

11、+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬銅，保護環境。請回答：（1）沉淀a中含有的單質是_（填元素符號）。（2）沉淀c的化學式是_。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是_。21、A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素。在所有前四周期的基態原子中A的未成對電子最多；B的基態原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C的簡單氧化物與其最高價氧化物的水化物能反應生成鹽；D的基態原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E的基態原子M層有6種運動狀態不同的電子；F的基態原子有4個未成對電子。根據信息回答下列問題：

12、（1）A的價層電子排布式為_。（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_(填元素符號)。（3）ED3分子的VSEPR模型為_。（4）D、E的簡單氫化物分子鍵角較大的是_，原因為_。（5）F3+比F2+更穩定的原因是_。2022學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】分析：A、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行；B、某些吸熱反應也可以自發進行，根據H-TS0分析判斷；C、根據反應自發進行的判斷根據H-TS0分析；D、催化劑改變反應速率不改變化學平衡。詳解:A、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行，NH4HC

13、O3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol1，能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向，所以A選項是正確的；B、某些吸熱反應也可以自發進行，根據H-TS0，S0，常溫下可以H-TS0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應，是吸熱反應，常溫下可以蒸發進行，故B錯誤；C、根據反應自發進行的判斷根據H-TSNCH，電負性最大的是O，答案選B。9、A【答案解析】KMnO4是一種強氧化劑，能氧化CH3CH2OH并放出熱量，如熱量逐漸積累而不能散去，就有可能引燃酒精，釀成火災。答案選A。10、C【答案解析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH

14、3CHO+H2O，結合相關裝置分析【題目詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸餾要用到該裝置，故A不選；B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；故選C。11、C【答案解析】鹵代烴的消去反應的特點為與鹵素原子相連碳原子的相鄰碳原子上必須有C-H鍵；【題目詳解】A. C6H5CH2Cl與NaOH醇溶液共熱不能發生消去反應生成碳碳雙鍵，A不符合題意；B. (CH3)3CCH2Br與NaOH醇溶液共熱不能發生消去反應生成碳碳雙鍵，B不符合題意；C. CH3CHBrCH3與NaOH醇溶液共熱能生成CH3CH

15、=CH2，C符合題意；D. CH3 Cl與NaOH醇溶液共熱不能發生消去反應生成碳碳雙鍵，D不符合題意；答案為C。12、B【答案解析】A、Al能與燒堿溶液反應而Mg不反應，A正確；B、Fe3+與Al3+均能與氨水反應生成沉淀，且不溶于過量的氨水，B錯誤；C、乙醇沸點較低，水與生石灰反應生成熟石灰，所以可用蒸餾方法使乙醇蒸出，C正確；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液，過濾出氫氧化鎂，向濾液中通入過量的二氧化碳會生成氫氧化鋁沉淀，能夠實現除雜的目的，D正確。答案選B。13、A【答案解析】A乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H鍵，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物質的量為1mol

16、，含有1molO-H鍵，含有水54g，物質的量為3mol，含有O-H鍵6mol，所以共含O-H數目7NA，故A正確；B12g的12C的物質的量為：=1mol，含有中子的物質的量為：1mol6=6mol，含有的中子數為6NA，故B錯誤；C將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據電荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液顯中性，故n（OH-）=n（H+），則有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的個數為NA個，故C錯誤； D氧氣所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，故D錯誤；故答案為A。【答案點睛】阿伏伽德羅常數

17、的常見問題和注意事項：物質的狀態是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標況；注意溶液的體積和濃度是否已知；注意同位素原子的差異；注意可逆反應或易水解鹽中離子數目的判斷；注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是有Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。14、B【答案解析】A.2-丁醇發生消去反應生成CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，故A錯誤；B.3-戊醇發生消去反應生成CH3CH=CHCH2CH3，故B正確；C.2-甲基-3-戊醇

18、發生消去反應生成(CH3)2C=CHCH2CH3、(CH3)2CHCH=CHCH3，故C錯誤；D.2甲基2-丁醇發生消去反應生成CH2=C(CH3)CH2CH3、 (CH3)2C=CHCH3，故D錯誤。故選B。15、A【答案解析】A. 澄清透明的溶液H+、Cu2+、SO42、NO3-可以大量共存，故A正確；B. 0.1 molL-1 HCO3的溶液中：HCO3與Fe3、Al3發生雙水解不能大量共存，故B錯誤；C. Kw/c(OH)0.1 molL-1的溶液中：Kw=10-14，c(OH-)=1013 molL-1，為酸性溶液，AlO2，CH3COO與氫離子不能大量共存，故C錯誤D. 由水電離產

19、生的c(H+)=110-13molL-1的溶液中，抑制了水的電離，可能是酸也可能是堿，HCO3與H+、OH-均不能大量共存，故D錯誤。【答案點睛】澄清溶液不等于無色溶液，注意雙水解反應。16、A【答案解析】A. 導電實驗時燈泡很暗，只能證明可自由移動離子濃度小而不能證明CH3COOH是否完全電離，A符合題意；B. 常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，說明鹽發生了水解，該鹽是強堿弱酸鹽，證明醋酸是弱酸，B不符合題意；C. 等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多，證明醋酸的濃度大于其氫離子濃度，證明醋酸是弱酸，C不符合題意；D. CH3COONa

20、和H3PO4反應生成CH3COOH，說明H3PO4的酸性強于CH3COOH，而H3PO4屬于弱酸，證明醋酸是弱酸，D不符合題意；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 Mg(OH)2 Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4 3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 【答案解析】己知氣體A在標準狀況下的密度為1.429gL1，則其摩爾質量為1.429gL122.4L/mol=32g/mol，固體B是光導纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應生成白色沉淀只有Mg(OH

21、)2，則其物質的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應生成的A氣體為SiH4，其摩爾質量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據二者的化合價可知，其化學式為Si3N4，摩爾質量為140g/ mol，所以反應的化學方程式為3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2。點睛：由于轉化關系中給出了三

22、個質量信息，所以要從質量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。18、CD 、 【答案解析】分析：本題考查有機物的推斷和合成，充分利用有機物的結構進行分析解讀，側重考查學生的分析推理能力，知識遷移能力。詳解：根據A到B再到，對比分子式和有機物的結構，可知A為，B為，反應為硝化反應，反應為取代反應。而由到C脫掉一分子水，再對比前后的結構，可以推出C的結構為，反應發生的是硝基還原為氨基的反應，則D為。(1) A.化合物A的結構為，含有酚羥基和醛基，能

23、使三氧化鐵溶液顯紫色，故錯誤；B.反應為取代，為還原反應，為取代反應，故錯誤；C.合成過程中反應與反應不能調換，否則醛基有會與氫氣發生加成反應，故正確；D.反應中生成鹽酸，而鹽酸可以和K2CO3，所以碳酸鉀的作用是使反應向正方向移動，故正確；故選CD。(2)根據以上分析可知物質C的結構簡式為：；(3)反應的化學方程式為；（4）根據題中信息可知，氨基可以和二鹵代烴反應生成環，所以先生成二鹵代烴和氨基。合成路線為：。（5）分子式為C4H9O2N的物質F，寫出物質F的可能的同分異構體結構分子結構中有一個六元環；1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，則說明結構有對稱性，六元環由3個碳和一個氮原子和2個

24、氧原子形成對稱位置的環，另外連接一個甲基即可，結構為或。或六元環由一個氮原子和一個氧原子和4個碳原子形成有對稱性的環，另外連接羥基，結構為。19、飽和FeCl3溶液呈紅褐色 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42膠體的聚沉丁達爾效應2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+蒸發濃縮玻璃棒2Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【答案解析】I、電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類

25、試題的時候，最直接的方法是按照物質的分類進行判斷。干冰是固態二氧化碳，不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態下均不導電，所以不是電解質；NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質；純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質；銅是單質而不是化合物，所以不是電解質；熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態下和水溶液中均可以電離出離子而導電，所以是電解質； 蔗糖不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態下均不導電，所以不是電解質；所以屬于電解質的是：。強電解質的

26、定義是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的電解質，因此強電解質首先必須是電解質，只能從里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質，因此屬于強電解質的是。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導電；銅作為金屬單質，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導電，因此能夠導電的是。II、.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，

27、繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3 ； 溶液呈紅褐色； FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發生了聚沉，故答案是：SO42- ； 膠體的聚沉.利用膠體具有丁達爾效應而溶液沒有丁達爾效應，進行區分膠體和溶液，所以答案是：丁達爾效應、. FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3的氧化性，將銅氧化成Cu2，所以其反應的離子方程式是：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+。.利用FeCl3溶液制取FeCl36H

28、2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發濃縮； 玻璃棒、用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：3Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。20、Cu、Fe BaCO3 2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+ 2H2O 【答案解析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸鈉溶液，