1、硫的轉化教學目標：（2009考試說明要求）1、掌握硫單質及其重要化合物的主要性質及應用；2、能夠利用氧化還原反應的相關知識，研究硫元素不同價態之間的相互轉化，從而掌 握不同價態硫元素的氧化性和還原性；3、通過硫元素在生產、生活中的轉化實例，體會在應用過程中的環境問題，了解酸雨 的危害及防護措施；教學重點：硫單質及其重要化合物的主要性質及應用；教學難點：應用氧化還原反應的相關知識探究不同價態硫元素之間的相互轉化；知識框架：教學過程:【講解】考點一：自然界中不同價態硫元素間的轉化:【教師】：列舉硫元素在自然界的存在形式和主要化合物，標出各種物質中硫元素的化合價 【學生】：1、硫元素在自然界中的存在

2、形態：既有游離態（單質）又有化合態（存在于化 合物中）。2、含硫元素的常見物質有：硫單質、二氧化硫、硫酸及硫酸鹽、硫化物等。【教師】展視硫元素在自然界的轉化關系如圖所示：【投影】地層深處火山噴發 硫元素氧氣F水蒸氣陽光微生物【評析】開門見山，緊扣考試說明，直接從硫的存在和轉化入手復習，先使學生形成整體 認識，便于展開后續復習；【講解】考點二：硫單質性質:【教師】：回憶：1、從哪些方面描述物質的物理性質？2、硫單質的常見的物理性質有哪些？【學生】：1、硫單質：（1）、物理性質：硫單質俗稱：硫磺；顏色：淡黃色；狀態：固體。溶解性：硫單質不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；硫的熔點、沸點都 不（W

3、j。硫的同素異形體常見的有：單斜留、斜方硫 ?！窘處煛浚核伎迹喝绾斡梦锢矸椒ǔピ嚬苌蠚埩舻牧?？【學生】：因為硫易溶于二硫化碳所以可以用CS2進行洗滌；【評析】 了解記憶性內容，簡化處理，使學生有直觀認識、了解。處理“簡“的得當；（2）、化學性質【教師】：硫作為比較典型的非金屬單質，有哪些反應能體現其性質的特點？列舉硫單質 發生的典型反應的方程式，對比并對反應體現的硫單質的化學性質進行綜合性的描述；【學生】:與金屬反應：鐵與硫：Fe + S = FeS鐵與銅：2Cu + S=Cu2S【教師】：對比講解鐵與氯氣的反應：2Fe + 3Cl 2 = 2 FeCl 3與非金屬反應H2 + SH2S,該

4、反應表現了硫的氧化性。s + O2上工 SO2 ,該反應表現了硫的還原與強氧化性酸反應：S + 2H 2SO4（濃）=3SO 2 T +2H2O;S + 4HNO 3（濃）=SO 2 T +2H 2O+ 4NO 2；與濃的強堿溶液反應：3S + 6NaOH = 2Na 2s + Na2SO3 + 3H 2O;總結：硫是典型的非金屬單質，有比較典型的氧化性，但氧化性體現不是很強，同時，硫 單質的還原性也比較強，遇到較強的氧化劑會顯還原性；?！驹u析】本處能系統的總結硫單質的反應類型及反應種類，能引導學生從氧化還原角度理 解硫單質的特點，可以對以前所復習知識進行鞏固復習，使知識更系統。【練一練】：1

5、、不能由單質直接化合而制得的是A、SO2B、CuS2、下列說法正確的是A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體C.鐵與硫反應生成硫化亞鐵C、H2sD、HClB.硫在自然界中僅以化合態存在D.單斜硫和斜方硫都是硫單質E.硫在空氣中燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫 3、某同學做完硫的實驗后，發現試管內壁上的硫很難除去，請利用所學知識，幫他除去另一位同學利用如下原理清洗：3S+6NaOH (熱)=2Na2S+Na2SO3+3H2。在這一反應中，體現了硫的 A.氧化性 B.還原性 C.既有氧化性又有還原性D.既無氧化性又無還原性【評析】講練結合，有利于學生鞏固知識【講解】考點三：硫的氧化物：

6、1、二氧化硫：【教師】:(1)、物理性質：【學生】：二氧化硫是一種無色、具有刺激性氣味氣味的有毒氣體；易液化?！窘處煛浚貉a充：二氧化硫易溶于水，常溫、常壓下，1體積水大2溶解 40體積的二氧化硫?！窘處煛?(2)、化學性質：SO2是酸性氧化物，同時是亞硫酸的酸酎，它具有酸性氧化物的通性，列舉反應說明【學生】:a.與水的反應，化學方程式是；SO2 + H2O = H 2SO3b.與堿的反應(N aOH、Ca(OH) 2)化學方程式如下：SO2+Ca (OH) 2=CaSO3 U H2O, CaSO 3+H2O+SO2=Ca (HSO3)2。c.與堿性氧化物的反應( NazO、CaO): SO2

7、+ Na2O = Na 2 SO3【教師】：二氧化硫的氧化性和還原性SO2中，硫的化合價是+4價，因此二氧化硫既有一定的氧化性，又有一定的還原性。 舉例說明【學生】：a.氧化性：SO2 + H2s = 3S + 2H2Ob.還原性：2SO2 + O2 = 2SO 3【教師】：擴展補充：SO2與氯水反應化學方程式：SO2 + Cl 2 + 2H2O = H 2SO4 + 2HCISO2與氯化鐵溶液反應的離子方程式：SO2 +2Fe3+2H 2O = SO 42- + 2 Fe2+ + 4H +另外KMnO 4、Br2、|2等其他強氧化劑可以把 SO2氧化生成+6價的硫?！窘處煛浚憾趸虻钠仔?/p>

8、：品紅溶液中通入二氧化硫，品紅溶液的顏色褪色， 當給試管加加熱， 溶液又變成紅色；試解釋其中的原因：【學生】：二氧化硫溶于水生成的亞硫酸能與有色物質結合，生成一種無色且不穩定的化合 物，該物質受熱易分解。【評析】：此處可以擴展講解：氯水具有漂白性，二氧化硫也具有漂白性，那么同時往品紅溶液中通入氯氣、二氧化硫(物質的量1:1)是否漂白效果更好？為什么?【教師】：從SO2+ CI2 + 2H 2O = H 2SO4 + 2HCI 這個反應著手分析?！窘處煛浚?、三氧化硫：在標準狀況下是一種無色晶體爵于水形成硫酸?！緦W生】：書寫三氧化流與水反應的化學方程式：SO3 + H2O = H 2SO4【評析

9、】對于“三氧化硫”應要求學生注意其在標況下的狀態；此知識點在高考考查物質的量一節經常涉及；而此處恰恰使學生的薄弱環節。【練一練】：1、有關二氧化硫的說法中，錯誤的是SO2通入Na2SO3或NaHCO 3溶液中能發生反應SO2能使品紅溶液退色，是因為SO2具有氧化性C.給已被SO2退色的品紅溶液用酒精等加熱，可恢復原來的紅色D. SO2和。2混合加熱，可生成 SO32、下列對 SO2和SO3的敘述正確的是A.通常條件下都是無色氣體，都易溶于水B.都是酸性氧化物， 其水溶液都是強酸C.都可使品紅溶液褪色D.都能與堿溶液反應3、檢驗二氧化硫中是否含有二氧化碳應采用的方法是A.通過石灰水B.先通過高鎰

10、酸鉀溶液（酸性），再通過石灰水C.通過品紅溶液D.先通過小蘇打溶液，再通過石灰水4、BaCl2溶液中通入SO2氣體無明顯現象，在其中加入新制氯水后，有白色沉淀生成，加 入稀鹽酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是 ,寫出反應的化學方程 式：?！局v解】考點四：硫酸及硫酸鹽：【教師】：1、濃硫酸，說明濃硫酸有哪些常見的物理性質；【學生】：（1）、物理性質：純硫酸是一種無色粘稠狀液體、難揮發、有強吸水性、溶解時放出大量的熱。【教師】：【思考】：濃硫酸稀釋時應該怎樣操作？【學生】：在燒杯中注入水，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，以防止硫酸稀釋放熱造成溶液局部溫度過高發生迸濺?！窘處煛浚海?

11、）、化學性質：【講解】：、硫酸具有酸的通性：寫出硫酸的電離方程式：H2so4= 2 H+ + SO42-回顧初中知識回答硫酸可能具有怎樣的化學性質呢?【學生】A、稀硫酸可以使藍色石蕊試紙變紅；B、C、D、E、【講解】：稀硫酸可以與金屬反應：稀硫酸可以與金屬氧化物反應: 稀硫酸可以與氫氧化物反應： 稀硫酸可以與碳酸鹽 反應:【學生書寫】鐵與稀硫酸反應：【學生書寫】氧化鐵與稀硫酸反應：【學生書寫】氫氧化鐵與稀硫酸反應:【學生書寫】碳酸鈉與稀硫酸反應：、除上述通性以外濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性等特性?！窘處煛浚篈、吸水性：濃硫酸能吸收空氣中的水分,實驗室中常用濃硫酸來干燥不與它起反應的氣體。

12、【學生】可以干燥 CO2 H2、O2等氣體。不能干燥如NH 3、 HI、HBr等氣體。【教師】硫酸不可以干燥堿性氣體、還原性氣體；可以干燥除此以外的酸性氣體、中性氣 體?！窘處煛浚核伎迹阂驗闈饬蛩犭y揮發，所以將一瓶濃硫酸敞口放置于空氣中，其濃度、質量都不發生變化，對嗎 ？【學生】：不對，濃硫酸具有吸水性可以吸收空氣中的水分而導致濃硫酸濃度降低、質量變 大?！窘處煛緽、脫水性：濃硫酸能按水的組成比（2:1）脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的H、O元素，使這些有機物碳化。如：將濃 H 2so4滴在紅色石蕊試紙上后，顏色變為 黑色思考：濃硫酸不慎濺在皮膚上時怎樣處理？【學生】：先用抹布擦干，后用大量水

13、清洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液.o【教師】C、強氧化性：a.與金屬反應：濃硫酸與銅的反應，【學生】書寫化學方程式、離子方程式：【講解】常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，但在受熱時，濃硫酸不僅能夠與鐵、鋁反應, 還能與絕大多數金屬反應。b.與非金屬反應【學生】紅熱的木炭與濃硫酸的反應化學方程式、離子方程式：【教師】：紅熱木炭與濃硫酸反應產物有二氧化碳、二氧化硫、水蒸氣，我們應該怎樣檢驗 紅熱的木炭與濃硫酸反應的產物？【學生】：完成練習題“第五題”。【教師】（3）、SO42-的檢驗方法：【學生】：向待測液中，先加 足量的鹽酸酸化若沒有白色沉淀，然后加入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，表明原溶液中含有

14、SO4，【投影】硫酸的工業制法流程圖：【學生】：書寫里面涉及到的相關化學方程式?！窘處煛浚?、常見的硫酸鹽性質：（1）硫酸銅（2）石膏（3）硫酸鋼【練一練】：1、將下列現象中硫酸表現出來的性質寫在空白處。敞口放置濃硫酸時，質量增加， 把CUSO4 5H2O晶體放入濃硫酸中時，變為白色,鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出， 把木屑放入濃硫酸中，變黑， 2、下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是CO2N2SO2NH33、濃硫酸在下列反應中既表現強氧化性又表現酸性的是A. Cu+H 2SO4 （濃） B.（濃）4、足量的鋅和下列酸反應，產生A、10mL18.4mol/L 硫酸C、30mL2

15、mol/L 硫酸5、根據下圖回答問題：Fe+H 2SO4 (濃) C. C+H2SO4 (濃)H2的物質的量最多的是B、30mL3mol/L 鹽酸D、30mL5mol/L 硝酸D. NaOH+H 2so4(1)上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現 象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答：(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式:(3)如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部.產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的 試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是 作用是。B中加入的試劑是 作用是。C中加入的試劑是 作用是除盡 氣體。D中加入的試劑是

16、 作用是。(4)實驗時，C中應觀察到的現象是 【評析】第五題通過實驗探究的方式綜合考察了：裝置氣密性檢驗方法、碳與濃硫酸的反應、氣體的檢驗方法、二氧化硫使品紅褪色等知識點。提高學生對化學知識的靈活運用水 平。【講解】考點五、酸雨及防治：(pH小于5.6的酸性降水通常稱為酸雨)【教師】:1、形成酸雨的物質：硫的氧化物和氮的氧化物；2、SO2來源：煤和石油等化石燃料的燃燒，含硫礦石的冶煉和硫酸工業產生的廢氣3、形成酸雨時 SO2的主要的反應：4、酸雨的主要危害：破壞生態環境，使土壤變得貧瘠，使森林大面積的死亡，危害人類的健康等。酸雨的危害很多，但源頭很明確，該如何治理和防護？【學生】:酸雨的防治措施：(1)從實際出發，對酸性物質的排放加以控制；(如減少煤的燃燒，治理汽車尾氣)(2)改變能源結構，開發利用氫能、風能、太陽能等清潔能源，從根本上解決問