1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇

2、等低碳醇的研究，對于環境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =49.0 kJ mol-12CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6 kJ mol-1下列說法不正確的是ACH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) H0B增大壓強，有利于反應向生成低碳醇的方向移動，平衡常數增大C升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應限度降低D增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉化率2、化合物M()是合成一種抗癌藥物

3、的重要中間體，下列關于M的說法正確的是A所有原子不可能處于同一平面B可以發生加聚反應和縮聚反應C與 互為同分異構體.D1 mol M最多能與1mol Na2CO3反應3、定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如圖所示。容器溫度/起始物質的量濃度/molL-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說法正確的是（）A該反應的正反應為吸熱反應B乙容器中反應達到平

4、衡時，N2的轉化率小于40%C達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍D丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時v(正)”“v(逆)，故D錯誤；【點睛】本題考查了平衡常數、等效平衡原理的應用，學會根據Q、K的關系判斷化學反應方向，Q=K時，反應達到平衡狀態；QK時，反應逆向進行；Q 增大壓強或增加CO2用量或及時分離出產物 1/12 1/3cOS sp CO2(COS等) 10NA或6.021024 Fe3N 【解析】（1）Fe位于第4周期第族，其價電子排布式為3d64s2，失去3個電子形成Fe3+，從4s開始失去電子；（2）同一周期元素的第一電離能隨

5、著原子序數的增大呈增大趨勢，氮元素2p能級處于半滿穩定狀態，能量低，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，SCN為直線形結構，等電子體是指原子總數相同、價電子總數也相同的微粒；（3）羰基配合物中，中心Fe與配體CO之間形成配位鍵，CO分子中，C與O之間含有一個配位鍵；（4）根據均攤法計算氮化鐵晶體的化學式。【詳解】（1）Fe位于第4周期第族，其價電子排布式為3d64s2，失去3個電子形成Fe3+，從4s開始失去電子，所以Fe3+基態核外電子排布式為：Ar3d5，故答案為：Ar3d5；（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大呈增大趨勢，氮元素2p能級處于半滿穩定狀態，能量低，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，所以N、O、S的第一電離能由大到小的順序為：NOS，SCN為直線形結構，則其中C為sp雜化，等電子體是指原子總數相同，價電子總數也相同的微粒，所以與SCN互為等電子體的分子是：CO2（COS等），故答案為：NOS；sp；CO2（COS等）；（3）羰基配合物中，中心Fe與配體CO之間形成配位鍵，CO分子中，C與O之間含有一個配位鍵，所以1molFe(CO)5分子中含鍵數目為10 NA，故答案為：10NA或6.021024；（4）氮化鐵晶體為六棱柱：頂點貢獻率為，面點貢獻率為，依據晶胞結構可知，12個鐵原子位于頂點，2個鐵原子位于面心，