四川省宜賓市南溪區2022年高三第三次模擬考試化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回2答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效5如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇

2、等低碳醇的研究,對于環境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =49.0 kJ mol-12CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6 kJ mol-1下列說法不正確的是ACH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) H0B增大壓強,有利于反應向生成低碳醇的方向移動,平衡常數增大C升高溫度,可以加快生成低碳醇的速率,但反應限度降低D增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉化率2、化合物M()是合成一種抗癌藥物

3、的重要中間體,下列關于M的說法正確的是A所有原子不可能處于同一平面B可以發生加聚反應和縮聚反應C與 互為同分異構體.D1 mol M最多能與1mol Na2CO3反應3、定溫度下,在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示,反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如圖所示。容器溫度/起始物質的量濃度/molL-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說法正確的是()A該反應的正反應為吸熱反應B乙容器中反應達到平

4、衡時,N2的轉化率小于40%C達到平衡時,乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍D丙容器中反應達到平衡后,再充入0.10molNO和0.10molCO2,此時v(正)”“v(逆),故D錯誤;【點睛】本題考查了平衡常數、等效平衡原理的應用,學會根據Q、K的關系判斷化學反應方向,Q=K時,反應達到平衡狀態;QK時,反應逆向進行;Q 增大壓強或增加CO2用量或及時分離出產物 1/12 1/3cOS sp CO2(COS等) 10NA或6.021024 Fe3N 【解析】(1)Fe位于第4周期第族,其價電子排布式為3d64s2,失去3個電子形成Fe3+,從4s開始失去電子;(2)同一周期元素的第一電離能隨

5、著原子序數的增大呈增大趨勢,氮元素2p能級處于半滿穩定狀態,能量低,同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小,SCN為直線形結構,等電子體是指原子總數相同、價電子總數也相同的微粒;(3)羰基配合物中,中心Fe與配體CO之間形成配位鍵,CO分子中,C與O之間含有一個配位鍵;(4)根據均攤法計算氮化鐵晶體的化學式。【詳解】(1)Fe位于第4周期第族,其價電子排布式為3d64s2,失去3個電子形成Fe3+,從4s開始失去電子,所以Fe3+基態核外電子排布式為:Ar3d5,故答案為:Ar3d5;(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大呈增大趨勢,氮元素2p能級處于半滿穩定狀態,能量低,同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小,所以N、O、S的第一電離能由大到小的順序為:NOS,SCN為直線形結構,則其中C為sp雜化,等電子體是指原子總數相同,價電子總數也相同的微粒,所以與SCN互為等電子體的分子是:CO2(COS等),故答案為:NOS;sp;CO2(COS等);(3)羰基配合物中,中心Fe與配體CO之間形成配位鍵,CO分子中,C與O之間含有一個配位鍵,所以1molFe(CO)5分子中含鍵數目為10 NA,故答案為:10NA或6.021024;(4)氮化鐵晶體為六棱柱:頂點貢獻率為,面點貢獻率為,依據晶胞結構可知,12個鐵原子位于頂點,2個鐵原子位于面心,

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