1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇

2、等低碳醇的研究，對(duì)于環(huán)境問(wèn)題和能源問(wèn)題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =49.0 kJ mol-12CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6 kJ mol-1下列說(shuō)法不正確的是ACH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) H0B增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低D增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率2、化合物M()是合成一種抗癌藥物

3、的重要中間體，下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是A所有原子不可能處于同一平面B可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)C與 互為同分異構(gòu)體.D1 mol M最多能與1mol Na2CO3反應(yīng)3、定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。容器溫度/起始物質(zhì)的量濃度/molL-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B乙容器中反應(yīng)達(dá)到平

4、衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%C達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍D丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時(shí)v(正)”“v(逆)，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應(yīng)用，學(xué)會(huì)根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)方向，Q=K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；QK時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行；Q 增大壓強(qiáng)或增加CO2用量或及時(shí)分離出產(chǎn)物 1/12 1/3cOS sp CO2(COS等) 10NA或6.021024 Fe3N 【解析】（1）Fe位于第4周期第族，其價(jià)電子排布式為3d64s2，失去3個(gè)電子形成Fe3+，從4s開(kāi)始失去電子；（2）同一周期元素的第一電離能隨

5、著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，氮元素2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，SCN為直線形結(jié)構(gòu)，等電子體是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒；（3）羰基配合物中，中心Fe與配體CO之間形成配位鍵，CO分子中，C與O之間含有一個(gè)配位鍵；（4）根據(jù)均攤法計(jì)算氮化鐵晶體的化學(xué)式。【詳解】（1）Fe位于第4周期第族，其價(jià)電子排布式為3d64s2，失去3個(gè)電子形成Fe3+，從4s開(kāi)始失去電子，所以Fe3+基態(tài)核外電子排布式為：Ar3d5，故答案為：Ar3d5；（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，氮元素2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘OS，SCN為直線形結(jié)構(gòu)，則其中C為sp雜化，等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒，所以與SCN互為等電子體的分子是：CO2（COS等），故答案為：NOS；sp；CO2（COS等）；（3）羰基配合物中，中心Fe與配體CO之間形成配位鍵，CO分子中，C與O之間含有一個(gè)配位鍵，所以1molFe(CO)5分子中含鍵數(shù)目為10 NA，故答案為：10NA或6.021024；（4）氮化鐵晶體為六棱柱：頂點(diǎn)貢獻(xiàn)率為，面點(diǎn)貢獻(xiàn)率為，依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，12個(gè)鐵原子位于頂點(diǎn)，2個(gè)鐵原子位于面心，