1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法或表示方法正確的是（ ）A在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB2C（s）+O2（g）2CO（g）H O，SOC已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol

2、。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量D在10lkPa、25時，1gH2完全燃燒生成氣態水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol2、設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A78 g Na2O2 與足量 CO2 反應，轉移電子的數目為NAB0.1 mol 聚乙烯含有碳碳雙鍵的數目為 0.1 NAC標準狀況下，2.24 L H2O 含有電子的數目為NAD1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中硫原子的數目小于 0.1 NA3、下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是選項離子方程式評價A用銅電極電解飽和KCl溶液：

3、2H2O+2Cl- H2+Cl2+2OH-正確：Cl-的失電子能力比OH-強B向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2+H2S=CuS+2H+錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2+HCO3- +OH- BaCO3+H2O錯誤：Ba2+與HCO3-系數比應為1:2D過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-正確：H2SO3的酸性比HClO強AABBCCDD4、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業生產活性氧化鋅，步驟如圖：已知相關氫氧化物沉淀pH

4、范圍如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列說法不正確的是（ ）A“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器B“除鐵”中用ZnO粉調節溶液pH至4.14.7C“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產量沒有影響D“沉鋅”反應為2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O5、某溶液中只可能含有K、Mg2、Al3、Br、OH、CO32、SO32中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液變為橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現象。為確定該

5、溶液的組成，還需進行的實驗是()A取樣，進行焰色反應B取樣，滴加酚酞溶液C取樣，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D取樣，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶6、下列離子方程式不正確的是（ ）A3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3+2HCO3+H2OBNH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液：Fe3+3OH-=Fe（OH）3C亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SO32-+O2=2SO42-D酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產生氣泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O27、某興趣小組計劃用Al、稀H2SO4、

6、NaOH溶液制備1mol Al(OH)3。設計如下三種方案： 方案：向 Al 中加入 NaOH 溶液，至 Al 剛好完全溶解，得溶液。向溶液中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。方案：向 Al 中加入硫酸，至 Al 剛好完全溶解，得溶液。向溶液中加 NaOH 溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。方案：將 Al 按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液和溶液。然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。下列說法不正確的是A三種方案轉移電子數一樣多B方案所用硫酸的量最少C方案比前兩個方案更易控制酸堿的加入量D采用方案時，用于制備溶液的 Al 占總量的 0.258、化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說

7、法不正確的是A“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應B“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的方法，提取過程中發生了化學變化C劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質穩定，可通過物理方法得到D“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應9、下列說法正確的是A鉛蓄電池充電時，陽極質量增大B0.1mol L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小C標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數為36.021023D室溫下，稀釋0.1molL-1氨水，c(H+)c(NH3H2O)的值減小10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大

8、量共存的是ApH=1的溶液中：NO3-、Cl、S2、Na+Bc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、ClC由水電離的c(H+)=11012molL1的溶液中：Na+、K+、Cl、HCO3-Dc(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、Cl、SO42-、SCN11、在強酸性條件下因發生氧化還原反應不能大量共存的是AMg2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、CO32-、Cl-、NO3-CNa+、Cl-、NO3-、Fe2+DNH4+、OH-、SO42-、NO3-12、下列選項中,利用相關實驗器材(規格和數量不限)能夠完成相應實驗的是( )選項實驗器材相應實驗A試

9、管、鐵架臺、導管乙酸乙酯的制備B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CCl4萃取溴水中的Br2C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500 mL 1.00 mol/L NaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體AABBCCDD13、將鎂鋁合金溶于 100 mL 稀硝酸中，產生 1.12 L NO氣體（標準狀況），向反應后的溶液中加入 NaOH 溶液，產生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是A可以求出合金中鎂鋁的物質的量比為 11B可以求出硝酸的物質的量濃度C可以求出沉淀的最大質量為 3.21 克D氫氧化鈉溶液濃度為 3 mol / L14、已知：Ag+SCN=AgSC

10、N（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。下列說法中，不正確的是A中現象能說明Ag+與SCN生成AgSCN沉淀的反應有限度B中現象產生的原因是發生了反應Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN+Fe3+C中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發生了反應15、下列有關說法中正確的是A納米Fe3O4分散到適當的分散劑中可得到膠體，能產生丁達爾效應B加熱條件下金屬單質在空氣中均可表現出還原性C不能導電的化合物均不是電解質D電解質溶液導電過程中，離子僅僅發生了定向移動16、下列有關實驗裝置進行的

11、相應實驗，能達到實驗目的的是()A用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B用圖所示裝置驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應C用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組擬合成醫藥中間體X和Y。已知：；。(1)的名稱是_(2)GX的反應類型是_。(3)化合物B的結構簡式為_。(4)下列說法不正確的是_(填字母代號)A化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色 B化合物C能發生加成、取代、消去反應C化合物D能與稀鹽酸反應DX的分子式是C15H16N2O5(5)寫出D+FG的化學方程式:_(6)寫出化合物A(C8H7NO4

12、)同時符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式_。分子是苯的二取代物，1HNMR譜表明分子中有4種化學環境不同的氧原子；分子中存在硝基和結構。(7)參照以上合成路線設計E的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。_。18、 “達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：已知：R1CHO 回答下列問題：(1)有機物A的名稱是_；反應反應類型是_。(2)物質B的結構簡式是_；E的分子式為_。(3)G中含氧官能團的名稱是_；F中有_個手性碳原子。(4)請寫出反應的化學反應方程式_。(5)物質N是C的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式_。分子結

13、構中含有苯環和氨基，氨基與苯環直接相連；能使溴水褪色；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為632211。(6)設計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_。19、實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。已知K2FeO4具有下列性質：可溶于水，微溶于濃KOH溶液；在05、強堿性溶液中比較穩定，在Fe(OH)3或Fe3催化下發生分解；在弱堿性至酸性條件下，能與水反應生成O2和Fe(OH)3（或Fe3）。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是_。(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是_和_。(3)裝置C中生成K2FeO4反應的

14、離子方程式為_。(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，測得產生O2的體積隨時間的變化曲線如圖所示。t1 st2 s內，O2的體積迅速增大的主要原因是_。(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42-Cl2的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，_。（實驗中須使用的的試劑和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）(6)根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2FeO42-，而第(5)小題實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是_。20、FeSO4 溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用 Fe2，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe

15、(SO4)26H2O，它比綠礬或綠礬溶液更穩定。(穩定是指物質放置 在空氣中不易發生各種化學反應而變質) I硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗（1）某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。 本實驗中，配制溶液以及后續使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_。向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，經過操作_、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍綠色的晶體。（2）該小組同學繼續設計實驗證明所制得晶體的成分。如圖所示實驗的目的是_，C 裝置的作用是_。取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。取少量待測液，_ (填操作與現象)，證明所制得的晶體中有 Fe2。取少量待測液

16、，經其它實驗證明晶體中有NH4和SO42II實驗探究影響溶液中 Fe2穩定性的因素（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現淡黃色渾濁。（資料 1）沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7請用離子方程式解釋 FeSO4 溶液產生淡

17、黃色渾濁的原因_。討論影響 Fe2穩定性的因素，小組同學提出以下 3 種假設：假設 1：其它條件相同時，NH4的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+穩定性較好。假設 2：其它條件相同時，在一定 pH 范圍內，溶液 pH 越小 Fe2穩定性越好。假設 3：_。（4）小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分 別控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀察記錄電流計讀數，對假設 2 進行實驗研究，實驗結果如表所示。序號A：0.2molL1NaClB：0.1molL1FeSO4電流計讀數實驗1pH=1pH=

18、58.4實驗2pH=1pH=16.5實驗3pH=6pH=57.8實驗4pH=6pH=15.5（資料 2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原 電池的電流越大。（資料 3）常溫下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液穩定性更好。 根據以上實驗結果和資料信息，經小組討論可以得出以下結論：U 型管中左池的電極反應式_。對比實驗 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范圍內，可得出的結論為_。對比實驗_和_，還可得出在一定pH 范圍內溶液酸堿性變化對 O2 氧化性強弱的影響因素。 對（資料 3）實驗事實

19、的解釋為_。21、化合物H是一種用于合成胃酸分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如圖：已知B為烴，其中含碳元素的質量分數為92.31%，其相對分子質量小于110。回答下列問題：(1)H的官能團名稱是_。(2)X的名稱為_。(3)IJ的反應條件為_；AB的反應類型為_。(4)B分子中最多有_個碳原子在一條直線上。(5)化合物I的多種同分異構體中，同時滿足下列條件的同分異構體有_種。能發生水解反應和銀鏡反應能與FeCl3溶液發生顯色反應苯環上有四個取代基，且苯環上一鹵代物只有一種。其中，核磁共振氫譜有5組吸收峰物質的結構簡式為_（任寫一種即可）。(6)參照上述合成路線，寫出由F、甲醇、甲酸甲酯

20、為有機原料制備的合成路線流程圖_（無機試劑任選）。(7)酸或醇都能發生酯化反應。酸催化下酯化反應的歷程可表示為（箭頭表示原子或電子的遷移方向）：據此完成4-羥基丁酸在酸催化下生成4-羥基丁酸內酯（）的反應歷程：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A. 在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol，故A錯誤；B. 2C（s）+O2（g）2CO（g）燃燒過程均為放熱反應，H O；該反應是氣體體積增加的反應，即為混亂度增大的過程，SO；故B正確C. 已知：2SO2(g) +O

21、2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。該反應為可逆反應，H=98.3kJ/mol為反應進行徹底時放出的熱量，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯誤。D. 在10lkPa、25時，1gH2完全燃燒生成氣態水，水蒸氣不是穩定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤；答案選B2、A【解析】A78 g Na2O2物質的量為1mol，由關系式Na2O2e-，可得出轉移電子數為NA，A正確；B聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；C標準狀況下，H2O呈液態，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數目，C不正確；D1 L 0.1 mol

22、/L NaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；故選A。3、C【解析】A項、用銅電極電解飽和KCl溶液時，陽極是銅電極放電，溶液中Cl-不能放電生成氯氣，故A錯誤；B項、CuSO4溶液能與過量的H2S氣體反應能夠發生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸，與酸性強弱無關，故B錯誤；C項、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反應，反應消耗的Ba2+與HCO3-的物質的量比為1:2，故離子方程式書寫錯誤，故C正確；D項、SO2具有還原性，NaClO具有強氧化性，過量SO2通入到NaClO溶液中發生氧化還原反應，不是復分解反應，與酸性強弱無關，故D錯誤；故選C

23、。4、C【解析】粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調節溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質，過濾得到硫酸鋅，碳化加入碳酸氫銨沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；A依據溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；B依據沉淀PH范圍調節溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；C“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調節溶液pH除凈銅離子；D“沉鋅”時加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2與HCO3反應生成Zn2（OH）2CO3和CO2。【詳解】A酸浸”中所需25%

24、稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，是粗略配制在燒杯內稀釋配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；B依據沉淀PH范圍調節溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調節溶液PH為4.14.7，故B正確；C“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu，過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+濃度增大，導致活性氧化鋅的產量增加，故C錯誤；D“沉鋅”時溶液中的Zn2+與HCO3反應生成Zn2（OH）2CO3和CO2，發生的離子反應為2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O，故D正確；故選C。5、D【解析】向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶

25、液中含有Br，且有氣泡冒出,說明溶液中含離子CO32或SO32；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32，那么一定含有：CO32，一定不能含有與碳酸根生成沉淀的離子：Mg2、Al3，通過以上分析，根據電中性原理，能證明K存在，所以無法判斷氫氧根離子的存在與否，可以取樣，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗。故選D。【點睛】向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32-或SO32-離子，那么與其混合生成沉淀的不能存在；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-，據

26、此進行解答。6、C【解析】A.3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應的離子方程式為：3CO2+4OH+Ba2+BaCO3+2HCO3+H2O，故A正確；B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液，該反應的離子方程式為：Fe3+3OHFe（OH）3，故B正確；C.亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2H2SO3+O24H+2SO42，故C錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產生氣泡，該反應的離子方程式為：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2，故D正確。故選C。【點睛】注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否

27、正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。7、D【解析】方案：發生反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2，2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4；則2Al2NaOHH2SO42Al(OH)3；方案：發生反應為2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3 Na2SO4；則2Al6NaOH3H2SO42Al(OH)3；方案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2，2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H

28、2O=8Al(OH)3+3Na2SO4，則2Al1.5NaOH0.75H2SO42Al(OH)3。【詳解】A三種方案中，消耗Al都為1mol，Al都由0價升高為+3價，則轉移電子數一樣多，A正確；B從三個方案的比較中可以看出，生成等物質的量的氫氧化鋁，方案所用硫酸的量最少，B正確；C方案需控制酸的加入量，方案需控制堿的加入量，而方案不需對酸、堿的用量嚴格控制，所以方案比前兩個方案更易控制酸堿的加入量，C正確；D采用方案時，整個過程中Al與酸、堿的用量關系為6Al6NaOH3H2SO42Al，用于制備溶液的 Al 占總量的 0.75，D不正確；故選D。8、B【解析】A霧所形成的分散系為氣溶膠，屬

29、于膠體，能產生丁達爾效應，正確，不選；B屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質，是物理變化，錯誤，B選；C沙里淘金說明了金的化學性質穩定、能夠穩定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C不選；D灼燒硝酸鉀會產生紫色，因為鉀元素的火焰顏色為紫色，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應，正確，D不選；答案選B。9、D【解析】A. 鉛蓄電池充電時，陽極反應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，陽極質量減小，故A錯誤；B. 0.1mol L-lCH3COONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強，pH增大，故B錯誤；C. 標準狀況下，苯不是

30、氣體，無法計算11.2L苯中含有的碳原子數，故C錯誤；D. 室溫下，稀釋0.1molL-1氨水，氨水的電離程度增大，但電離平衡常數不變，K= =，則 c(H+)c(NH3H2O)=，隨著稀釋，銨根離子濃度減小，因此c(H+)c(NH3H2O)的值減小，故D正確；故選D。10、B【解析】A. pH=1的溶液呈酸性，H+、NO3-與S2發生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；B. c(H+)/c(OH)=1012的溶液呈酸性，H+、NH4+、Al3+、NO3-、Cl相互之間不反應，能大量共存，選項B正確；C. 由水電離的c(H+)=11012molL1的溶液可能為強酸性也可能為強堿性，HCO3

31、-均不能大量存在，選項C錯誤； D. c(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：Fe3+與SCN發生絡合反應而不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。11、C【解析】酸性條件下，離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等可以大量共存；強酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發生氧化還原反應，以此來解答。【詳解】A這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，A不符合題意；BH+、CO32-反應生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發生的是復分解反應，不是氧化還原反應，B不符合題意；CH+、NO3-、Fe2+會發生氧化還原反應生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；DNH4+、O

32、H-發生復分解反應生成NH3H2O而不能大量共存，但發生的不是氧化還原反應，D不符合題意；故合理選項是C。【點睛】本題考查離子共存的知識，明確離子性質及離子共存的條件是解本題關鍵，注意結合題干中關鍵詞“強酸性、氧化還原反應”來分析解答，題目難度不大。12、B【解析】A制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進行，實驗器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實驗，A選項錯誤；B用CCl4萃取溴水中的Br2，需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺，B選項正確；C配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，計算出所需要的NaCl的質量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃

33、棒引流轉移至容量瓶，經過兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進行定容，實驗器材缺少膠頭滴管，不能完成該實驗，C選項錯誤；D從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發結晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、坩堝鉗、蒸發皿、玻璃棒，不需要坩堝和泥三角，D選項錯誤；答案選B。13、C【解析】由圖可知60 ml到70 ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液，則鋁離子沉淀需要30 ml氫氧化鈉溶液，鎂離子離子沉淀需要20 ml氫氧化鈉溶液，所以鎂鋁的物質的量比為1：1，再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應，產生1.12L NO氣體（標準狀況）得失守恒可以得2x + 3x 0.053 ，則x 0.03 mol，沉淀的最

34、大質量，沉淀達到最大值時溶液為硝酸鈉，硝酸的物質的量為0.03mol2+0.03mol3+0.05mol =0.2mol，氫氧化鈉溶液濃度 ，故C錯誤；綜上所述，答案為C。14、C【解析】A、AgNO3與KSCN恰好完全反應，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN-，即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度，故A說法正確；B、根據中現象：紅色褪去，產生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN+Fe3+，故B說法正確；C、前一個實驗中滴加0.5mL 2molL-1 AgNO3溶液，Ag

35、+過量，反應中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-與過量Ag+反應生成AgI沉淀，不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉化成黃色沉淀，即AgSCN轉化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發生了反應，故D說法正確；故選C。15、A【解析】A. 納米Fe3O4分散到適當的分散劑中可得到膠體，膠體能產生丁達爾效應，A項正確；B. 某些金屬單質化學性質不活潑如金、鉑等金屬，在加熱條件下不會發生化學反應，不會表現還原性，B項錯誤；C. 在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物屬于電解質，與自身是否導電無關，電解

36、質在固態時不導電，C項錯誤；D. 電解質溶液導電過程中，會有離子在電極表面放電而發生化學變化，D項錯誤；【點睛】C項是學生的易錯點，不能片面地認為能導電的物質就是電解質。判斷給出的物質是不是電解質要先判斷該物質屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質在特定條件（或者熔融狀態）下能否導電，進而做出最終判斷。16、B【解析】A圖所示裝置是按照啟普發生器原理設計的，純堿是粉末狀，不能控制反應的發生與停止，且產物中含有HCl雜質，故A錯誤；B鎂和鹽酸反應放熱，產生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；CNH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；D酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用

37、，應采用苯或者汽油，故D錯誤。選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰甲基苯甲酸 還原反應 BD 、 【解析】由、A的分子式，縱觀整個過程，結合X的結構，可知發生甲基鄰位硝化反應生成A為，對比各物質的分子，結合反應條件與給予的反應信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D，故B為、C為、D為。由X的結構，逆推可知G為，結合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3。【詳解】根據上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH3OOCCH2CH

38、2CH2COOCH3；F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G為。(1)的甲基在苯環羧基的鄰位C原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸；(2)G變X是-NO2變為-NH2，發生的是還原反應；(3)化合物B的結構簡式為；(4)A.化合物A的苯環上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.化合物C結構簡式是，含苯環與羰基能發生加成反應，有Br原子可以發生取代反應；由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環上，因此不能發生消去反應，B錯誤；C.化合物D含有亞氨基，能與稀鹽酸反應，C正確；D.根據物質的結構簡式可知X的分子式是C15H18N2O5，D錯誤；故合理

39、選項是BD；(5)D+FG的化學方程式為：；(6)化合物A（C8H7NO4）的同分異構體同時符合下列條件：分子是苯的二取代物，1H-NHR譜表明分子中有4種化學環境不同的氫原子，存在對稱結構；分子中存在硝基和酯基結構，2個取代基可能結構為：-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2，同分異構體可能結構簡式為、。(7)由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中發生水解反應，然后酸化可得，該物質與SOCl2發生反應產生，與NH3發生反應得到目標產物，故由E合成的路線為：。【點睛】本題考查有機物的合成與推斷

40、，關鍵是對給予信息的理解，要結合路線圖中物質的結構與分子式進行推斷，題目側重考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質與轉化。18、苯甲醛 還原反應 H2N C15H21NO3 羥基 2 + 【解析】根據已知信息，結合C的結構簡式可知，B為H2N，C與NaBH4發生還原反應生成D，D與E發生加成反應生成F，F在HCl，CH3CH2OH條件下發生取代反應生成G，G與H發生取代反應生成，在Pd/C、H2條件下發生取代反應生成M，據此分析解答。【詳解】(1)有機物A()的名稱為苯甲醛；反應為C中碳氮雙鍵反應后變成碳氮單鍵，與NaBH4發生還原反應，故答案為：苯甲醛；還原反

41、應；(2)根據C的結構，結合信息R1CHO 可知，物質B的結構簡式是H2N；E()的分子式為C15H21NO3，故答案為：H2N ；C15H21NO3；(3)G()中含氧官能團是羥基；F()中有2個手性碳原子，如圖，故答案為：羥基；2；(4)反應為G與H發生的取代反應，反應的化學反應方程式為+，故答案為：+；(5)物質N是C()的一種同分異構體，分子結構中含有苯環和氨基，氨基與苯環直接相連；能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為632211，滿足條件的一種同分異構體可以是，故答案為：；(6) 由苯甲醇和CH3NH2為原料制備，根據信息R1CHO 可知，可以首先將苯甲

42、醇氧化為苯甲醛，然后與發生反應生成，最后與NaBH4發生還原反應即可，故答案為： 。【點睛】本題的難點是涉及的物質結構較為復雜，易錯點為(1)中反應的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應物不是氫氣，不能判斷為加成反應，應該判斷為還原反應。19、防止因反應過于劇烈而使液體無法滴落 將裝置C置于冰水浴中 KOH應過量（或減緩通入氯氣的速率等） 3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO42-6Cl8H2O K2FeO4與水發生反應生成的Fe(OH)3具有催化作用 向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明有Cl2生成，同時說明氧化性FeO42-Cl2 溶液的酸堿性

43、影響物質的氧化性強弱 【解析】利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染，據此分析。【詳解】利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應過于劇烈而使液體無法滴落；(2)為防止裝置C中K2F

44、eO4分解，可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應過量（或減緩通入氯氣的速率等）；(3)裝置C中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K2FeO4，反應的離子方程式為3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO42-6Cl8H2O；(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，K2FeO4與水發生反應生成的Fe(OH)3具有催化作用，t1 st2 s內，O2的體積迅速增大；(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42-Cl2的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明有Cl2生成，同時說明氧化性FeO42-Cl2；(6)根據K2

45、FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2FeO42-，而第(5)小題實驗表明，溶液的酸堿性影響物質的氧化性強弱，在不同的酸堿性環境中，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反。20、除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+ 蒸發濃縮 檢驗晶體中是否含有結晶水 防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結果 滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出現藍色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色） 4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+ 當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩定性。（或當其它條件相同時，硫酸根離子濃

46、度越大，Fe2+的穩定性較好。） O2 + 4e- +4H+= 2H2O 溶液酸性越強,Fe2+的還原性越弱 1 3（或2和4） 其它條件相同時，溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對O2的氧化性增強的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩定。 【解析】I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，需要經過蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍綠色的晶體；(2) 無水硫酸銅遇水變藍色；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產生干擾；檢驗Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出現藍色沉淀，說明存在Fe2+；

47、或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3) 由表可知，pH=4.5的0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液中，會產生Fe(OH)3沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同時和水反應生成Fe(OH)3沉淀；0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中硫酸根的濃度也不同，可以以此提出假設；(4) FeSO4中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環境中生成水；實驗1 和 2（或 3 和 4）中N

48、aCl溶液的pH相同，FeSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出結論；對比實驗1和3（或2和4）發現，FeSO4溶液的pH相同時，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出結論；對比實驗1 和 4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，FeSO4溶液的pH減小酸性增強，但是電流卻減小，結合的結論分析。【詳解】I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化，在配制溶液時使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，目的是：除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+；向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，需要經過蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍綠色的晶體；(2) 無水硫酸銅遇水變藍色，該裝置的實驗目的是：檢驗晶體中是否含有結晶水；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產生干擾，需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結果；檢驗Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出現藍色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(