1、2021-2022高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、Garnet型固態電解質被認為是鋰電池最佳性能固態電解質。LiLaZrTaO材料是目前能達到最高電導率的Garnet型電解質。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應方程式為：LixC6Li1xLaZrTa

2、OLiLaZrTaO6C，下列說法不正確的是A放電時，a極為負極，發生氧化反應BLiLaZrTaO固態電解質起到傳導Li+的作用C充電時，b極反應為：LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZrTaOD充電時，每轉移xmol電子，a極增重7 g2、我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關于“碘鹽”的說法中錯誤的是A“碘鹽”就是NaIB“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物C“碘鹽”應保存在陰涼處D使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒3、延慶區的三張名片：長城、世園會、冬奧會中所使用的材料屬于無機非金屬材料的是A京張高鐵的復興號火車“龍鳳呈祥”內裝使用材料FRPB中

3、國館屋頂ETFE保溫內膜C八達嶺長城城磚D2022年冬奧會高山滑雪服4、一場突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時不能正常開學。下列說法中正確的是A垃圾分類清運是防止二次污染的重要一環，廢棄口罩屬于可回收垃圾B為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒C以純凈物聚丙烯為原料生產的熔噴布，在口罩材料中發揮著不可替代的作用D中國研制的新冠肺炎疫苗已進入臨床試驗階段，抗病毒疫苗需要低溫保存5、國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態正極和固態

4、負極分隔開(已知I3-在水溶液中呈黃色)。下列有關判斷正確的是A左圖是原電池工作原理圖B放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C放電時，正極區電解質溶液的顏色變深D充電時，陰極的電極反應式為：6、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A原子半徑：XYZB氣態氫化物的穩定性：HXH2YZH3C元素原子得電子能力：XYZD陰離子的還原性：Z3Y2X7、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A向1 L 1 molL-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數為NAB標準狀況下,體積均為2.24 L

5、的CH4與H2O含有的電子總數均為NAC2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應,產物的分子數為2NAD由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數為NA8、關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A裝置可用于實驗室制取少量NH3或O2B裝置可用于實驗室制備Cl2C裝里可用從右側管處加水的方法檢驗氣密性D裝置中若溴水褪色則證明石蠟油分解產生乙烯9、某溶液含有等物質的量的 Na+、Fe3+、Ba2+、I、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣，加入 KSCN溶液，溶液變血紅色，對溶液描述錯誤的是A一定沒有 Ba2+B可能含有 Na+C一定沒

6、有 SO32D一定有 Cl10、已知鎵(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是A原子半徑:BrGaClAlB鎵元素為第四周期第A元素C7935Br與8135Br得電子能力不同D堿性:Ga(OH)3Al(OH)3 ，酸性:HClO4HBrO411、固體電解質可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質RbAg4I5可以制成電化學氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據電池電動勢變化可以測得O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關說法正確的是A銀電極被消耗，RbAg4I5的量增多B電位計讀數越大，O2

7、含量越高C負極反應為Ag+I-e-= AgID部分A1I3同體變為Al和AgI12、在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是（ ）Cl- NO3SO42S2-ABCD13、加入少許下列一種物質，不能使溴水顏色顯著變淺的是AMg粉BKOH溶液CKI溶液DCCl414、已知：。下列關于（b）、（d）、（p）的說法不正確的是A有機物可由2分子b反應生成Bb、d、p均能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色Cb、q、p均可與乙烯發生反應Dp的二氯代物有五種15、下列有關說法正確的是A用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色沉淀B用紙層析法分離Cu2+和Fe

8、3+，為了看到色斑，必須通過氨熏C氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍色逐漸轉變為粉紅色D摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出現白色沉淀，說明火柴頭中含氯元素16、 “凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，價值數倍也”。這里用到的分離方法為( )A升華B蒸餾C萃取D蒸發17、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則A電流方向：電極IV電極IB電極I發生還原反應C電極II逐漸溶解D電極III的電極反應：Cu2+2e-=Cu18、某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經測定Cl

9、O-和ClO3-個數比為1：2，則Cl2與KOH溶液反應時，被還原的氯與被氧化的氯的物質的量之比為（ ）A21：5B4：1C3：lD11：319、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）A該反應的H91 kJmol1B加入催化劑，該反應的H變小C反應物的總能量大于生成物的總能量D如果該反應生成液態CH3OH，則H增大20、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO、

10、ClO3等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是ANaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝Ba點溶液中存在如下關系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO) +c(ClO3) +c(OH)Cb點溶液中各離子濃度：c(Na+) c(Cl) c(ClO3) =c(ClO) c(OH) c(H+)Dt2t4，ClO的物質的量下降的原因可能是ClO自身歧化：2 ClO=Cl+ClO321、下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（ ）ANaOHBNH4ClCCH3COONaDHC122、化學與生活、科技、醫藥、工業生產均密切相關，下列有關化學敘述正確的是（ ）A濃硫酸具有強腐蝕性，可

11、用濃硫酸刻蝕石英制藝術品B我國預計2020年發射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C本草經集注中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應D誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結構簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。DielsAlder反應：。（1）生成A的反應類型是_，D的名稱是_，F中所含官能團的名稱是_。（2）B的結構簡式是_；“BC”的

12、反應中，除C外，還生成的一種無機產物是_（填化學式）。（3）DGH的化學方程式是_。（4）Q是D的同系物，其相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1223的結構簡式為_（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3丁二烯也能發生DielsAlder反應。請以1，3丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_。24、（12分）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價與原子序數的關系圖。根據判斷出的元素回答問題：（1）h在周期表中的位置是_。（2）比較z、f、g、r常見離

13、子的半徑大小（用化學式表示，下同）：_；比較r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_；比較d、m的氫化物的沸點：_。（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）_，實驗室制取該物質的化學方程式為：_。（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：_。（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應的生成物為（寫化學式）_。鉛蓄電池放電時正極反應式為式）_。25、（12分）無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用如圖所示裝置來確定該化學反應中各物質的計量關系。試回答：

14、（1）加熱過程中，試管A中發生的實驗現象可能有_。（2）裝置E和F的作用是_；（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？_。（4）另一學生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為448mL（標準狀況）。據此可計算出二氧化硫為_mol，三氧化硫為_mol。（5）由上述實驗數據可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式：_。（6）上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：_。26、（10分）某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學

15、腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進行的操作現象i. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞 ii. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3Fe(CN)6溶液鐵片表面產生藍色沉淀 (l)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發生了電化學腐蝕。實驗i中的現象是_。用化學用語解釋實驗i中的現象：_。(2)查閱資料：K3Fe(CN)6具有氧化性。據此有同學認為僅通過ii中現象不能證明鐵發生了電化學腐蝕，理由是 _。進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸餾水無明顯變化iv. 1.0 molL-1 NaCl 溶液鐵片表面產生大量藍色沉淀v.

16、 0.5 molL-1 Na2SO4溶液無明顯變化a以上實驗表明：在_條件下，K3Fe(CN)6溶液可以與鐵片發生反應。b為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii，發現鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是_。(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3Fe(CN)6的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用(2)中裝置繼續實驗。其中能證實以上影響確實存在的是_（填字母序號）。實驗試劑現象A酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6溶液（已除O2）產生藍色沉淀B酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（未除O2）產生藍色沉淀C鐵片、

17、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀D鐵片、K3Fe(CN)6和鹽酸混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發生了電化學腐蝕的實驗方案是 _。27、（12分）硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組設計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。ICuSO4溶液的制備取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應。將A中冷卻后的固體轉移到燒杯中，加入25 mL 3 molL-1H2SO4溶液，加熱并不斷

18、攪拌至固體完全溶解。(1)中儀器A的名稱為_。(2)中發生反應的離子方程式為_。晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作：(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現象是_。(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是_；若將深藍色溶液濃縮結晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質主要有_(寫其中一種物質的化學式)。III氨含量的測定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水 2.玻璃管

19、3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標準溶液 6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是_。(6)在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示：已知：i RCH2Br RHC-CH-Rii（1）A屬于芳香烴，其名稱是_。（2）B的結構簡式是_；寫出符合下列條件的B的一種同分異構體：苯環上只有一個取代基，能發生銀鏡反應，能發生水解反應，該物質的結構簡式為_。（3）由C生成D的化學方程式是_。（4）由G生成H的反應類型是_，1molF與足量NaOH溶液反應，消耗_molNaOH。（5）試

20、劑b是_。（6）下列說法正確的是_（選填字母序號）a.G存在順反異構體b.1molG最多可以與1molH2發生加成反應c.1molH與足量NaOH溶液反應，消耗2molNaOH（7）以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_。29、（10分）2019年諾貝爾化學獎授予三位開發鋰離子電池的科學家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu與磷的化合物等都是研究電池的常用材料。請回答下列問題。（1）Co4+中存在_種不同能量的電子。（2）你預測第一電離能：Cu_Zn(填“”或“”)。請說

21、出你的理由：_。（3）已知下列化合物的熔點：化合物AlF3GaF3AlCl3熔點/10401000194表格中鹵化物的熔點產生差異的原因是：_。（4）直鏈多磷酸鹽的陰離子有復雜的結構，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結構如圖：這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為_(用n代表P原子數)。（5）鈷藍晶胞結構如圖1所示，該立方晶胞由4個型和4個型小立方體構成如圖2，則鈷藍晶體的化學式為_。在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中原子就位于最近的4個原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍晶體中，Al3+位于O2-形成的_空隙中。若阿伏加德羅常數用NA表示，則鈷藍晶體的密度為_gcm-3(列計算式即可，

22、不必化簡)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】根據題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發生還原反應，電極反應式為：xLiLi1xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a極為電池的負極，發生氧化反應，據此分析解答問題。【詳解】A根據上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負極，發生氧化反應，A選項正確；B由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態電解質起到傳導Li+的作用，B選項正確；C電池充電時，b極為陽極，發生氧化反應，電極反應式為：LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZ

23、rTaO，C選項正確；D充電時，a極為陰極，發生的反應為6C+ xe-+xLi=LixC6：每轉移xmol電子，增重7x g，D選項錯誤；答案選D。2、A【解析】A. “碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；B. “碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物，B正確；C. “碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應保存在陰涼處，C正確；D. 使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。故選A。3、C【解析】A. FRP屬于纖維增強復合材料，不屬于無機非金屬材料，A項錯誤；B. ETFE保溫內膜屬于乙烯-四氟乙烯共聚物，不屬于無機非金屬材料，B項錯誤；C. 長城城磚屬于

24、無機非金屬材料，C項正確；D. 高山滑雪服內層有一層單向芯吸效應的化纖材料，外層是棉制品，不屬于無機非金屬材料，D項錯誤；答案選C。4、D【解析】A使用過的口罩、手套等個人防護用品受到細菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造成二次污染，對這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對廢棄口罩、手套等防護用品的集中處理，故A錯誤；B無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精，過高濃度的酒精使蛋白質凝固的本領很大，它卻使細菌表面的蛋白質一下子就凝固起來，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內部，反而保護了細菌，殺菌消毒效果降低，70%75%的酒精稱

25、之為醫用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用醫用殺菌消毒，故B錯誤；C聚丙烯是平常常見的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C錯誤；D疫苗是將病原微生物(如細菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產物，經過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制成的用于預防傳染病的自動免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質，高溫下蛋白質會變質，需要低溫保存，故D正確；答案選D。5、B【解析】題目已知負極采用固體有機聚合物，左圖是電子流向固體有機聚合物，左圖是電池充電原理圖，右圖是原電池工作原理圖，放電時，負極的電極反應式為：正極的電極反應式為：I3-+2e

26、-= 3I-。【詳解】A.左圖是電子流向固體有機聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項錯誤；B.放電時，Li+由負極向正極移動，即Li+從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時，正極液態電解質溶液的I3-得電子被還原成I-，使電解質溶液的顏色變淺，故C項錯誤；D.充電時，陰極發生得電子的還原反應，故陰極的電極反應式為：，故D錯誤；答案：B。【點睛】易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注意不要記混淆。6、A【解析】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4H2YO

27、4H3ZO4，則元素非金屬性XYZ。【詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：XYZ，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性：XYZ，則氣態氫化物的穩定性：HXH2YZH3，故B正確；C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：XYZ，則原子得電子能力：XYZ，故C正確；D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：XYZ，則陰離子的還原性：Z3Y2X，故D正確。故選A。7、D【解析】A. 向1 L 1 molL-1 NaClO溶液中通入足量CO2，次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HClO的分子數小于NA，故A錯誤；

28、B. 標準狀況下， H2O是液體，2.24 L H2O的物質的量不是0.1mol，故B錯誤；C. NO和O2反應生成NO2，體系中存在平衡， 2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應，產物的分子數小于2NA，故C錯誤；D. 乙酸、CO(NH2)2中氫元素質量分數都是，由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質的量是 ，氫原子數是NA，故D正確。選D。8、D【解析】A、圖中為固液反應不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化錳可制備氧氣，故A正確；B、高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；C、裝里可用從

29、右側管處加水，觀察U型管是否出現液面差，可檢驗裝置的氣密性，故C正確；D、裝置中若溴水褪色則證明石蠟油分解產生了不飽和烴，不一定是乙烯，故D錯誤；故選D。9、B【解析】加入 KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+，溶液中不能含有I、SO32-，因為離子的物質的量相等，根據電荷守恒，含有SO42-、Cl-，一定不能含有Na+和Ba2+。故選：B。10、D【解析】A、半徑大小比較：一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數，核外電子排布相同，半徑隨著原子序數的增大而減小，因此半徑大小順序是GaBrAlCl，選項A錯誤；B、鎵元素為第四周期第A元素，選項B錯誤；C、7935Br與813

30、5Br都是溴元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項C錯誤；D、同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性增強，即堿性Ga(OH)3Al(OH)3，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性高氯酸大于高溴酸，選項D正確；答案選D。11、B【解析】O2通入后，發生反應：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在傳感器電池中發生還原反應，因此多孔石墨電極為正極，電極反應式為：I2+2Ag+2e-=2AgI，銀電極發生氧化反應，銀作負極，固體電解質RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，電極反應式為：Ag-e-=Ag+，據此解答。【詳解】A由上述分析可知，傳感器工

31、作過程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應為：I2+2Ag=2AgI，因固體電解質RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，因此RbAg4I5質量不會發生變化，故A錯誤；BO2含量越高，單位時間內轉移電子數越多，電位計讀數越大，故B正確；C由上述分析可知，負極反應為：Ag-e-=Ag+，故C錯誤；D由上述分析可知，部分AlI3生成Al2O3和I2，故D錯誤；故答案為：B。12、D【解析】pH=1的溶液為酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+，則H+、NO3-與Fe2+發生氧化還原反應不能共存，不可能存在NO3，H+與S2-結合生成弱電解質氫硫酸、Al3+與S2-在溶液中發生雙水解反應水解

32、，不能共存S2-，則一定不存在，可能存在，故選D。13、C【解析】溴水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO，據此分析作答。【詳解】AMg與溴水反應生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；BKOH與溴水反應生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；C溴水與KI發生反應生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；D溴水與四氯化碳發生萃取，使溴水顏色顯著變淺，故D不符合題意；故答案為：C。14、D【解析】A. 根據已知反應可知，有機物可由2分子b反應生成，故A正確；B. b、d、p均含有碳碳雙鍵，則都能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C. 根據已知反應可知，b、q、p均可與乙烯發

33、生反應，故C正確；D. p有2種等效氫原子，根據“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四種，分別是3種、1種，故D錯誤；故選D。15、C【解析】A. 用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色溶液，A錯誤；B. 用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，Cu2+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過氨熏，B錯誤；C. 氯化鈷濃溶液中，主要存在CoCl42-，為藍色離子，氯化鈷稀溶液，主要存在Co（H2O）62+，為粉紅色離子，溶液中存在平衡CoCl42-+6H2OCo（H2O）62+4Cl-，加水稀釋平衡向右移動，溶液的顏色由藍色逐漸轉變為粉紅色，C正確；D. 火柴頭中

34、含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗氯離子，但硝酸銀不和氯酸根離子反應，所以不能檢驗氯酸根離子，D錯誤；答案選C。16、B【解析】酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸餾的方法進行分離，B正確；正確選項B。17、A【解析】A、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負極，II是正極，III、IV是電解池的兩極，其中III是陽極，IV是陰極，所以電流方向：電極IV電極I，正確；B、電極I是原電池的負極，發生氧化反應，錯誤；C、電極II是原電池的正極，發生還原反應，有Cu析出，錯誤；D、電極III是陽極，發生氧化反應，電極反應是Cu

35、-2e-=：Cu2+，錯誤；答案選A。18、D【解析】ClO-和ClO3-個數比為1：2，則按電子守恒，它們與Cl-的個數比為1：2：11，從而得出被還原的氯(生成Cl-)與被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物質的量之比為11:3。故選D。19、C【解析】A、根據圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故選項A錯誤；B、加入催化劑只能降低反應所需的活化能，而對反應熱無影響，選項B錯誤；C、根據圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D、生成液態CH3OH時釋放出的熱量更多，H更小，選項D錯誤。答案選C。20、C【解析】A. NaOH溶液屬于強堿溶液，濃氯水

36、顯酸性且具有強氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯誤；B.a點溶液中含有NaClO3、NaClO和NaCl，根據電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，故B錯誤；C.由圖象可知，b點溶液中c(ClO3-)=c(ClO-)，根據氧化還原反應得失電子守恒，寫出發生反應的化學方程式為：8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1，溶液中各離子濃度：(Na+) c(Cl-)

37、c(ClO3-)=c(ClO-)c(OH-)c(H+)，故C正確；D. ClO-發生歧化反應，離子方程式為：3ClO-=2Cl-+ ClO3-，故D錯誤。故選C。21、C【解析】ANaOH為強堿，電離使溶液顯堿性，故A不選；BNH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；CCH3COONa為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，故C選；DHC1在水溶液中電離出H+，使溶液顯酸性，故D不選；故選C。22、C【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的

38、牛奶解毒，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、消去反應 對苯二甲酸（或1，4苯二甲酸） 硝基、氯原子 H2O 10 （任寫一種） 【解析】乙醇發生消去反應生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子，C發生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據H結構簡式知，D為、G為；根據信息知，生成B的反應為加成反應，B為，B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發生取代反應生成E，E為，發生取代反應生成F，根據G結構簡式知，發生對位取代，則F為，F發生取代反應生成對硝基苯胺。【詳解】C2H5OH與濃H2SO4在170

39、下共熱發生消去反應生成的A為H2C=CH2；由H的結構簡式可知D為、G為；D為對苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應生成的E()，E發生硝化反應生成的F()，F中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應；對苯二甲酸(或1，4苯二甲酸）；硝基、氯原子。乙烯和發生DielsAlder反應生成B，故B的結構簡式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學環境的氫原子，“BC”的反應中，除C外，還生成的一種無機產物是H2O；故答案為：；H2O。DGH的化學方程式是；故答案為：。D為，Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為CH2COOH、COOH，有3種結構；如果

40、取代基為CH3、兩個COOH，有6種結構；如果取代基為CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為，故答案為：10；。CH2=CHCH=CH2和HCCH發生加成反應生成,和溴發生加成反應生成,發生水解反應生成，其合成路線為，故答案為：。24、第三周期第A族S2-O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2NaOH、H2、Cl2PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4【解析】根據元素的化合價與原子序數的關系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f

41、、g、h、w、r、m為第三周期元素，則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負價，沒有正價，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結合元素周期律分析解答。【詳解】根據上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素。(1)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第A族，故答案為第三周期第A族；(2)一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，則z、f、g、r常見離子的半徑大小為S2-O2-Mg

42、2+Al3+；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4H2SO4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，d、m的氫化物的沸點HFHCl，故答案為S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；(3)x與氫元素能形成的化合物為烴類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是乙炔，實驗室用電石與水反應制取乙炔，反應的化學方程式為CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2，故答案為C2 H2；CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2；(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化銨，氯化銨屬于離子化

43、合物，銨根離子中存在共價鍵，電子式為，故答案為；(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應的方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；鉛蓄電池放電時，PbO2為正極，電極反應式為PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4，故答案為NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4。25、白色固體變黑 測出產生O2的體積 不正確，O2能被NaHSO3溶液吸收 0.04 0.02 3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2 去掉BC，僅O2進入E中可計算 【解析】(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化

44、硫和氧氣，氧化銅為黑色； (2)EF是排水量氣法測量氣體體積，依據裝置試劑作用分析判斷最后測量的是氧氣的體積；(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過亞硫酸氫鈉溶液會被還原吸收引起誤差；(4)依據反應生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質的量，依據硫酸銅質量換算物質的量，結合硫元素守恒計算三氧化硫物質的量；(5)依據(4)計算得到生成物的物質的量，然后寫出化學方程式；(6)結合電子守恒和原子守恒可知，只要知道O2的物質的量，即可計算SO2和SO3的物質的量，據此分析調整裝置。【詳解】(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無水

45、硫酸銅是白色固體，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測定體積，裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過堿石灰吸收二氧化硫，則最后測定的是氧氣的體積；(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會被還原吸收；(4)依據反應生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質的量，氧氣448mL(標準狀況)物質的量為0.02mol，電子轉移0.08mol，CuSO4SO22e-；計算得到二氧化硫物質的量為0.04mol，依據硫酸銅質量換算物

46、質的量=0.06mol，結合硫元素守恒計算三氧化硫物質的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol；(5)依據(4)計算得到生成物的物質的量寫出化學方程式為3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2；(6)由計算(4)中分析可知，只要知道O2的物質的量，即可計算SO2和SO3的物質的量，則簡化方案是去掉BC，僅O2進入E中，即可根據收集的氧氣計算。26、碳棒附近溶液變紅 O2 + 4e- +2H2O = 4OH- K3Fe(CN)6 可能氧化Fe生成Fe2+，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢測 Cl-存在 Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜 AC 連好裝置一段時間后，取鐵片（負極）

47、附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產生Fe2+了，即發生了電化學腐蝕 【解析】根據圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。【詳解】(l)根據分析可知，若正極附近出現紅色，則產生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發生了電化學腐蝕；正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，電極反應式O2+4e-+2H2O=4OH-；(2)K3Fe(CN)6具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實驗結果；a對比試

48、驗iv和v，溶液中的Na+、SO42-對鐵的腐蝕無影響，Cl-使反應加快；b鐵皮酸洗時，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A實驗時酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B未排除氧氣的干擾，B錯誤；C使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；D加入了鹽酸，產生亞鐵離子，干擾實驗結果，D錯誤；答案為AC。按實驗A連接好裝置，工作一段時間后，取負極附近的溶液于試管中，用K3Fe(CN)6試劑檢驗，若出現藍色，則負極附近產生亞鐵離子，說明發生了電化學腐蝕。27、坩堝 CuO+2H+= Cu2+ H2O 先有藍色沉淀生成

49、，繼續滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變為深藍色。 硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度) CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O 平衡氣壓(或防止倒吸) 偏低 【解析】(1) 灼燒固體，應在坩堝中進行，故答案為：坩堝；(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入硫酸后會發生反應生成CuSO4和水，反應方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+= Cu2+ H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產生藍色氫氧化銅沉淀，繼續加入過量的氨水，又生成四氨合銅絡離子，藍色沉淀逐漸消失變成深藍色溶液。答案：先有藍色沉淀生成，繼續滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變為深藍色。(4) 因為硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇會析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩定，受熱時易發生分解，若將深藍色溶液濃縮結晶，在收集到的晶體中可能混有CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O。答案：硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)；CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O。（5）裝置中玻璃管