1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知反應：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，則下列說法正確的是（ ）AKNO3是氧化劑，KNO3中N元素被氧化B生成物中的Na2O是氧化產物，K2O是還原產物C每轉移1mole，可生成標準狀況下N2的體積為35.84升D若有65gNaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2mol2、化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是A分子中兩個苯環一定處于同一平面B不能與飽和Na2CO3溶液反應C1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應D在酸性條件下水解，水解產

3、物只有一種3、用下列實驗裝置能達到實驗目的的是(部分夾持裝置未畫出)A分離液體混合物B蒸發NaC1溶液獲得NaC1晶體C制取二氧化硫氣體D測定化學反應速率4、天工開物記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔而后火藥成聲”涉及的主要反應為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2。下列有關說法不正確的是（ ）A硝石主要成分為硝酸鹽B硫磺在反應中作還原劑C該反應為放熱反應D火藥可用于制作煙花爆竹5、下列屬于非電解質的是（ ）AFeBCH4CH2SO4DNaNO36、化學與生產、生活及環境密切相關，下列說法不正確的是A針對新冠肺炎疫情，可用高錳酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水對場所進行殺菌消毒B常用危險

4、化學品標志中的數字主要表示的是危險的類別C硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體D葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止營養成分被氧化7、在反應3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O參加反應，被水還原的溴元素為()A1 molB2/3 molC4/3 molD2 mol8、反應 HgS+ O2=Hg + SO2中 ，還原劑是AHgSBHgCO2DSO29、物質性質的差異與分子間作用力有關的是A沸點：Cl2I2B熱穩定性：HFHClC硬度：晶體硅金剛石D熔點：MgONaCl10、關于化合物2一呋喃甲醛（）下列說法不正確的是A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

5、B含有三種官能團C分子式為C5H4O2D所有原子一定不共平面11、下列化學用語中，正確的是ANa原子結構示意圖BMgCl2的電子式 CN2分子的結構式 N=NDCH4的比例模型 12、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是 A1mol NH4+所含的質子總數為 10NAB聯氨（N2H4）中含有離子鍵和非極性鍵C過程 II 屬于氧化反應，過程 IV 屬于還原反應D過程 I 中，參與反應的 NH4+ 與 NH2OH 的物質的量之比為 1213、利用微生物燃料電池進行廢水處理，實現碳氮聯合轉化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關敘述錯誤的是A

6、負極的電極反應為CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+B電池工作時，H+由M極移向N極C相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2D好氧微生物反應器中發生的反應為NH4+2O2=NO3-+2H+H2O14、設為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )A100g 46%甘油水溶液中含OH的數目為1.5NA B1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質子總數為NA C0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數目小于0.2 NAD反應CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗標準狀況下22.4L NO，反應中轉移的電子

7、數目為2 NA15、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A氯堿工業中完全電解含2 mol NaCl的溶液產生H2分子數為NAB14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數為NA/nC2.0 g H218O與2.0 g D2O中所含的中子數均為NAD常溫下，將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數為1. 5NA16、常溫下，向20.00mL0.1molL1氨水中滴入0.1molL-1 鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數-1gc水(H+)與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A常溫下，Kb(NH3H2O)約為110-3Bb=20.00CR、Q兩點

8、對應溶液均呈中性DR到N、N到Q所加鹽酸體積相等17、化學品在抗擊新型冠狀病毒的戰役中發揮了重要作用。下列說法不正確的是（ ）A醫用防護口罩中熔噴布的生產原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯B“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉C用硝酸銨制備醫用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質D75%的醫用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好18、已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，工作原理如圖所示。下列分析正確的是AX與電池的Li電極相連B電解過程中c(

9、BaC12)保持不變C該鋰離子電池正極反應為：FeS+2Li+2e =Fe +Li2SD若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變19、常溫時，改變弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質的量分數(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）已知：(RCOOH)=A等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者后者B將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)C

10、圖中M、N兩點對應溶液中的Kw比較：前者后者D1mol/L丙酸的電離常數K10-4.8820、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；X、Y、Z、W原子最外層電子數之和為14。下列敘述正確的是A氣態氫化物的熱穩定性：WYBY和Z可形成含有共價鍵的離子化合物CW的最高價氧化物對應水化物的酸性同周期元素中最強D原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)21、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具

11、有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A丙屬于堿性氧化物BW元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族CW的原子序數是Z的兩倍，金屬性弱于ZD常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質的量相等22、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙紅色)+H2O，已知:25時,Ksp(Ag2CrO4)=11012 Ksp(Ag2Cr2O7)=2107。下列說法正確的是A當2c( Cr2O72)=c(CrO42)時，達到了平衡狀態B當pH=1時，溶液呈黃色C若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D稀釋Na2Cr2O7溶液時，溶液中各離子

12、濃度均減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩定作用及競爭性受體阻滯作用。能降低心肌興奮性，延長動作電位時程及有效不應期，延長傳導。化合物I是合成普羅帕酮的前驅體，其合成路線如圖：已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O回答下列問題：(1)H的分子式為_；化合物E中含有的官能團名稱是_。(2)G生成H的反應類型是_。(3)F的結構簡式為_。(4)B與銀氨溶液反應的化學方程式為_。(5)芳香族化合物M與E互為同分異構體，M中除苯環外，不含其他環狀結構，且1molM能與2molNaOH反應，則M的結構共有_種，其中

13、能發生銀鏡反應且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結構簡式為：_ 。(6)參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線：_。24、（12分）請根據以下知識解答 +R2-CHO （R代表烴基，下同。） +H2 1，4丁二醇是生產工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應物質的結構簡式 (1)請寫出A和D的結構簡式：_、_。(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學反應方程式：_寫出生成F (PBT)的化學反應方程式:_。(3)關于對苯二甲酸的結構，在同一直線上的原子最多有_個。(4)某學生研究發現由乙炔可

14、制得乙二醇，請你設計出合理的反應流程圖。_提示：合成過程中無機試劑任選 反應流程圖表示方法示例如下：25、（12分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。實驗一：已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)（1）虛線框處宜選擇的裝置是_(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是_。（2）實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現血紅色，說明該固體中沒有3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確

15、并說明理由_。實驗二：綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟如下：（1）_，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）_，（4）_，（5）_，（6）稱量A， 重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上a關閉 K1 和 K2 b熄滅酒精燈 c打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2 d冷卻至室溫（4）必須要進行恒重操作的原因是_。（5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只

16、是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解， 根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目 x=_（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。26、（10分）EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA，并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產生無色氣泡；步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，搖勻，放置片刻，加入2.0 mol/L NaOH溶液90mL，加水至總體積為600m

17、L左右，溫度計50加熱2h；步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調節濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。測地下水硬度：取地下水樣品25.00mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有M2+ (金屬離子)+Y4(EDTA)=MY2；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍色)=MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4(EDTA)=MY2+EBT(鉻黑T)。請回答下列問題：(1)步驟1中發生反應的離子方程式為_。(2)儀器Q的名稱是_，冷卻水從接口_流出(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒

18、杯、玻璃棒、_和_，需要稱量NaOH固體的質量為_。(4)測定溶液pH的方法是_。(5)將處理后的水樣轉移到錐形瓶中，加入氨水氯化銨緩沖溶液調節pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100molL1EDTA標準溶液進行滴定。確認達到滴定終點的現象是_。滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=_(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有10 mg CaO稱為1度)若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結果將_(填“偏大“偏小”或“無影響”)。27、（12分）為探究氧化銅與硫的反

19、應并分析反應后的固體產物，設計如下實驗裝置。(1)如圖連接實驗裝置，并_。(2)將氧化銅粉末與硫粉按 5：1 質量比混合均勻。(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開_ 和止水夾 a 并_，向長頸漏斗中加入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾 a 的上端導管口處，觀察到木條熄滅，關閉活塞 K 和止水夾 a，打開止水夾 b。該實驗步驟的作用是_，石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式為_。(4)點燃酒精燈，預熱大試管，然后對準大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹， 移除酒精燈，反應繼續進行。待反應結束，發現氣球沒有變小，打開止水夾 c，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后，立

20、即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞 K。這樣操作的目的是_。(5)拆下裝置，發現黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變為藍色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發生了以下反應：4Cu(NH3)2+ + O2+8NH3 H2O=4Cu(NH3)42+4OH+6H2O。經分析，固體產物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反應的離子方程式為_。仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發生反應 4CuO + S2Cu2O+SO2外，還一定發生了其他反應，其化學方程式為_。進一步分析發現 CuO 已完

21、全反應，不溶于氨水的黑色固體可能是_(填化學式)。28、（14分）聚乙烯醇生產過程中會產生大量副產物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)已知v正=k正x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數，x為各組分的物質的量分數。（1）反應開始時，已醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（）隨時間（t）的變化關系

22、如圖所示。該醇解反應的H_0（填或OH，則Cl移向陽極放電：2Cl2e=Cl2，電解反應總方程式會發生改變，故D錯誤；答案選C。19、B【解析】A當pH相同時，酸分子含量越高，電離平衡常數越小，酸性越弱，根據圖像，當pH相同時，丙酸含量較高，則酸性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH，前者后者，則水的電離程度前者 c(HCOO-)，則有c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)，B選項正確；C因為溫度均為常溫，所以M、N兩點對應溶液中的Kw相等，C選項錯誤；DpH=4.88時，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分子的分布分數為

23、50%，則c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，所以，D選項錯誤；答案選B。20、B【解析】由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。A.元素的非金屬性越強，其對應氫化物越穩定，非金屬性W(S)Y(O)，氣態氫化物的熱穩定性：H2SH2O，選項A錯誤；B. Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物Na2O2，選項B正確；C.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，Cl非金屬性強于S，所以HClO4是該周期中最強的酸，選項C錯誤；D.原子半徑的大小順序：r(Z)r(W)r(Y)，選項D錯誤。答案選B。21、C【解析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，

24、X、Z的周期序數族序數，應分別為H、Al元素，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3O4，由轉化關系可知甲為Fe、乙為H2O，丁為H2，戊為Al、己為Al2O3，則對應X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素。【詳解】A. 丙為Fe3O4，不是兩性氧化物，故A錯誤；B. W為Fe，原子序數為26，位于第四周期族，故B錯誤；C. 由金屬活動順序可知Fe的金屬性比Al弱，故C正確；D. 常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產生鈍化現象，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查無機物的

25、推斷，把握物質的性質、發生的反應、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯點，鈍化的量不能確定。22、C【解析】A. 當2c( Cr2O72)=c(CrO42)時，無法判斷同一物質的正逆反應速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態，A錯誤；B. 當pH=1時，溶液酸性增強，平衡正向進行，則溶液呈橙紅色，B錯誤；C. 組成中陰陽離子個數比相同，溶度積常數越小，難溶電解質在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4) 3.2 A C 2：1 不變 bc 【解析】(1)根據圖像，的速率最快，說明對應的是最高溫度348K，溫度升高，平衡時轉

26、化率增大，說明正向是吸熱的，所以H0；348K時，設初始投入為1mol，則有：帶入平衡常數表達式：Kx=(CH3COOC6H13) (CH3OH) / (CH3COOCH3) (C6H13OH) = 0.320.32 / (0.180.18) = 3.2；k正、k逆是溫度的函數，根據平衡移動的規律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正k逆值最大的曲線是；根據v正= k正(CH3COOCH3)(C6H13OH)，v逆= k逆(CH3COO C6H13)(CH3OH)，A點(CH3COOCH3)(C6H13OH)大，溫度高，因此A點v正最大；C點(CH3COO C6H13)(CH3OH)大且溫度高，因此C點v逆最大；故答案為：；3.2；A；C；(2)增大己醇的投入量，可以增大乙酸甲酯轉化率，因此，2:1時乙酸甲酯轉化率最大；化學平衡常數Kx只與溫度有關，因此不變；故答案為：2：1；不變；(3)催化劑參與了醇解反應，改變了反應歷程，a錯誤；催化劑不影響化學平衡，說明催化劑使k正和k逆增大相同倍數，b正確；催化劑能夠降低反應的活化能，c正確；催化劑不改變化學平衡，d錯誤；故答案為