1、2021-2022高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國科學家構建了一種有機框架物M，結構如圖。下列說法錯誤的是（ ）A1molM可與足量Na2CO3溶液反應生成1.5molCO2B苯環上的一氯化物有3種C所有碳原子均處同一平面D1molM可與15mol H2發生加成反應2、CuI是有機合成的一種

2、催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO42NaISO22H2O2CuI2H2SO4Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是()A制備SO2B制備CuI并制備少量含SO2的溶液C將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀D加熱干燥濕的CuI固體3、下列實驗操作、現象及結論均正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸B向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水C將Ag

3、Cl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出沉淀的物質的量AgCl多于AgBrKSP(AgCl)KSP(AgBr)D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2AHBAABBCCDD4、根據如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是A1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJB反應2CO(g)O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量C由C(s)CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)O2(g)= 2CO(g)H221.2 kJmol1D熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值H10

4、.1 kJmol15、螺環烴是指分子中兩個碳環共用一個碳原子的脂環烴。是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是A分子式為C10H12B一氯代物有五種C所有碳原子均處于同一平面D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、下圖為某有機物的結構，下列說法錯誤的是（）A該物質的名稱為2-甲基丙烷B該模型為球棍模型C該分子中所有碳原子均共面D一定條件下，可與氯氣發生取代反應7、在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學技術實現含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說法正確的是( ) AM為電源負極，有機物被還原B中間室水量增多，NaCl溶液濃度減小CM極電極反應式為：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D

5、處理1molCr2O72-時有6mol H+從陽離子交換膜右側向左側遷移8、水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產等領域，是一種重要的工業原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%70%、C：30%35%)制取水玻璃的工藝流程：下列說法正確的是()A原材料稻殼灰價格低廉，且副產品活性炭有較高的經濟價值B操作A與操作B完全相同C該流程中硅元素的化合價發生改變D反應器中發生的復分解反應為SiO22NaOH=Na2SiO3H2O9、已知2H2(g) +O2(g) 2H2O(l) + 571.6kJ。下列說法錯誤的是( )A2mol液態水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量B

6、2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態水的總能量C2 g 氫氣與16 g氧氣完全反應生成18g液態水放出285.8 kJ熱量D2mol氫氣與1mol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ10、甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)H2(g)H=-QkJ/mol，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )AQ0B600 K時，Y點甲醇的(正)”、“”或“=”，下同）。平衡常數KB_KC。若B點時投料比=3，則平衡常數KB=_（代入數據列出算式即可，不用化簡）。其他條件不變時，能同時滿足增大反應速率和提高CO2轉化率的措施是_。A將產物

7、從體系不斷分離出去 B給體系升溫C給體系加壓 D增大H2的濃度（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應式為_。已知乙烯也能做燃料電池，當消耗標況下2.24L乙烯時，導線中轉移電子的數目為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.根據物質結構可知：在該化合物中含有3個-COOH，由于每2個H+與CO32-反應產生1molCO2氣體，所以1molM可與足量Na2CO3溶液反應生成1.5molCO2，A正確；B.在中間的苯環上只有1種H原子，在與中間苯環連接的3個苯環上有2種不同的H原子，因此苯環上共有3種不同位置的

8、H原子，它們被取代，產生的一氯化物有3種，B正確；C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直線型分子，一條直線上2點在一個平面上，則直線上所有的原子都在這個平面上，所以所有碳原子均處同一平面，C正確；D.在M分子中 含有4個苯環和3個碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發生加成反應，則可以與1molM發生加成反應的氫氣的物質的量為34+23=18mol，D錯誤；故合理選項是D。2、D【解析】A.Cu與濃硫酸在加熱時發生反應生成SO2，圖中固液加熱裝置可制備，A正確；B.硫酸銅與NaI發生氧化還原反應生成

9、CuI、SO2，可用該裝置制備CuI并制備少量含SO2的溶液，B正確；C.分離沉淀與溶液，可選該裝置進行過濾，C正確；D.加熱干燥濕的CuI固體，由于CuI易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯誤；故合理選項是D。3、C【解析】A亞硫酸鋇在硝酸溶液中發生氧化還原反應生成硫酸鋇，硫酸鋇白色沉淀加鹽酸時不溶解，現象不正確，故A錯誤；BKI溶液中不存在碘單質，加入CCl4，不能發生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現象不正確，故B錯誤；CAgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說明氯離子濃度大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)Ksp(Ag

10、Br)，C實驗操作、現象及結論均正確；D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說酸性HA-HB，不能說明酸性H2AHB，結論不正確，故D錯誤；答案選C。4、C【解析】由圖可知，轉化反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為C(s)O2(g)= CO2(g)H393.5 kJmol1，轉化反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為2CO(g)O2(g)= 2CO2(g) H282.9kJmol1，轉化轉化得C(s)CO(g)的熱化學方程式2C(s)O2(g)= 2CO(g)H221.2 kJmol1。【詳解】A項、由圖可知1 mol C(s)與1

11、 mol O2(g)的能量比1 mol CO2(g)能量高393.5 kJ，故A錯誤；B項、由圖可知反應2CO(g)O2(g)= 2CO2(g)為放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；C項、由圖可知1 mol C(s)與O2(g)生成1 mol CO(g)放出熱量為393.5 kJ282.9 kJ110.6 kJ，則C(s)CO(g)的熱化學方程式為2C(s)O2(g)= 2CO(g)H221.2 kJmol1，故C正確；D項、熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9 kJg10.1 kJg1，故D錯誤；故選C。5、D【解析】A、將鍵線式轉化為

12、分子式，該物質的分子式為C9H10，A錯誤；B、該物質有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示，則一氯代物共4種，B錯誤；。C、兩個環共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連，空間結構類似于CH4，最多3個原子共平面，C錯誤；B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。6、C【解析】A有機物為CH3CH（CH3）CH3，為2-甲基丙烷，選項A正確； B由圖可知該模型為球棍模型，選項B正確； C為烷烴，每個碳原子都與其它原子形成四面體結構，所有的碳原子不可能共平面，選項C錯誤； D烷烴在光照條件下可發生取代反應，選項D正確。 答案選C。【點睛】本題考

13、查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與遷移能力的考查，由結構簡式可知有機物為CH3CH（CH3）CH3，為2-甲基丙烷，結合烷烴的結構和性質解答該題。7、B【解析】根據圖示，M極，苯酚轉化為CO2，C的化合價升高，失去電子，M為負極，在N極，Cr2O72轉化為Cr(OH)3，Cr的化合價降低，得到電子，N為正極。A根據分析，M為電源負極，有機物失去電子，被氧化，A錯誤；B由于電解質NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na和Cl不能定向移動。電池工作時，M極電極反應式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，負極生成的H透過陽離子交換膜進入NaCl溶

14、液中，N極電極反應式為Cr2O726e14H2O=2Cr(OH)38OH，生成的OH透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中，OH與H反應生成水，使NaCl溶液濃度減小，B正確；C苯酚的化學式為C6H6O，C的化合價為升高到+4價。1mol苯酚被氧化時，失去的電子的總物質的量為64()=28mol，則其電極反應式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C錯誤；D原電池中，陽離子向正極移動，因此H從陽離子交換膜的左側向右側移動，D錯誤。答案選B。【點睛】此題的B項比較難，M極是負極，陰離子應該向負極移動，但是M和NaCl溶液之間，是陽離子交換膜，陰離子不能通過，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能

15、通過Na和Cl的移動來判斷，只能根據電極反應中產生的H和OH的移動反應來判斷。8、A【解析】A、稻殼灰來源廣泛價格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經濟價值，A正確；B、操作A為過濾，操作B為蒸發濃縮，是兩種不同的操作，B錯誤；C、二氧化硅中，硅元素的化合價是4價，硅酸鈉中，硅元素的化合價是4價，所以該流程中硅元素的化合價沒有發生改變，C錯誤；D、復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應，反應SiO22NaOHNa2SiO3H2O不屬于復分解反應，D錯誤。答案選A。【點睛】明確物質的性質、發生的反應以及流程中的物質變化是解答的關鍵。注意在化合物中，元素化合價代數和為零

16、，在單質中，因為沒有元素之間的化合，所以規定單質中元素的化合價為零。9、D【解析】A由信息可知生成2molH2O（l）放熱為571.6kJ，則2mol液態水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選項A正確；B該反應為放熱反應，則2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態水的總能量，選項B正確；C物質的量與熱量成正比，則2 g 氫氣與16 g氧氣完全反應生成18g液態水放出285.8 kJ熱量，選項C正確；D氣態水的能量比液態水的能量高，則2mol氫氣與1mol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ，選項D錯誤；答案選D。10、B【解析】A.根據圖像，溫度升高，甲醇

17、的平衡轉化率升高，表示平衡向右移動，則正反應為吸熱反應，Q0，A錯誤；B.600K時，Y點變成X點，反應需要向逆反應方向進行才能平衡，說明Y點甲醇(正) (逆)，B正確；C.從Y點到Z點甲醇的平衡轉化率不變，可以通過升高溫度實現，而增大壓強，平衡逆向移動，甲醇的平衡轉化率減小，C錯誤；D.催化劑不能改變平衡狀態，不能改變平衡轉化率，D錯誤；答案選B。11、C【解析】A、根據圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故選項A錯誤；B、加入催化劑只能降低反應所需的活化能，而對反應熱無影響，選項B錯誤；C、根據圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D、生成液態CH3O

18、H時釋放出的熱量更多，H更小，選項D錯誤。答案選C。12、D【解析】A灼燒時應使用坩堝和泥三角，不能用蒸發皿，故A錯誤；B過濾時還需要玻璃棒引流，故B錯誤；C四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時應從下口放出，故C錯誤；D有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質與堿液發生歧化反應，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘物質發生歸中反應生成碘單質，碘單質微溶，所以會析出固態碘，過濾得到碘單質，故D正確；故答案為D。13、A【解析】H2C2O4H+HC2O4- Ka1=，lg=0時，=1，Ka1=c(H+)=10-pH；HC2O4-H+C2O42- Ka2=，lg=0時，=1，Ka2= c(H+)=

19、10-pH。【詳解】A由于Ka1Ka2，所以=1時溶液的pH比=1時溶液的pH小，所以，表示lg與pH的變化關系，A正確；B電荷守恒：2c(C2O42-)c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H+)，pH1.22，溶液顯酸性，c(H+)c(OH-)，那么：2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(Na)，B錯誤；C由A可知，為lg與pH的變化關系，由分析可知，Ka2= c(H+)=10-pH=10-4.19=100.8110-5，故Ka2(H2C2O4)的數量級為10-5，C錯誤；DH2C2O4和NaOH恰好完全反應生成Na2C2O4，此時溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2C2O4

20、溶液中滴入NaOH溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2C2O4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2C2O4抑制水電離的程度減小，水的電離程度一直在增大，D錯誤；答案選A。【點睛】酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關鍵找準重要的點對應的溶質進行分析，本題中重要的點無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質為H2C2O4，此時pH最小，水的電離程度最小，草酸和NaOH恰好完全反應時，溶質為Na2C2O4，此時溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這兩點之間，故水的電離程度一直在增大。14、A【解析】A雙氫青蒿素，由C、H、O三種

21、元素組成，結構復雜，屬于有機物，A符合題意；B全氮陰離子鹽，由N、H、O、Cl四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，B不合題意；C聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機物，C不合題意；D砷化鈮納米帶，由砷和鈮兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，D不合題意。故選A。15、D【解析】A正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大；B根據計算v（NO2），再利用速率之比等于其化學計量數之比計算v（N2O4）；C. 100 s 時再通入0.40 mol N2O4，等效為在原平衡的基礎上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動； D. 80s時到達平衡，生成二氧化氮為0.3 mol/L

22、1 L=0.3 mol，結合熱化學方程式計算吸收的熱量。【詳解】A. 該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應方向移動，平衡常數K增大，A項錯誤；B. 2040s內，則，B項錯誤；C. 100 s時再通入0.40 mol N2O4，相當于增大壓強，平衡逆向移動，N2O4的轉化率減小，C項錯誤；D. 濃度不變時，說明反應已達平衡，反應達平衡時，生成NO2的物質的量為0.3 mol/L1 L=0.3 mol，由熱化學方程式可知生成2 molNO2吸收熱量Q kJ，所以生成0.3 molNO2吸收熱量0.15Q kJ，D項正確；答案選D。【點睛】本題易錯點為C選項，在有氣體參加或生

23、成的反應平衡體系中，要注意反應物若為一種，且為氣體，增大反應物濃度，可等效為增大壓強；若為兩種反應物，增大某一反應物濃度，考慮濃度對平衡的影響，同等程度地增大反應物濃度的話，也考慮增大壓強對化學平衡的影響，值得注意的是，此時不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動。16、D【解析】A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；B、氨氣一步反應只能得到一氧化氮；C、鈉非常活潑，與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅；D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉。【詳解】A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉化關系不可以

24、實現，選項A錯誤；B、氨氣一步反應只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，則轉化關系不可以實現，選項B錯誤；C、鈉非常活潑，與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅，則轉化關系不可以實現，選項C錯誤；D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉晶體、氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉化關系可以實現，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查金屬元素單質及其化合物的綜合應用，題目難度中等，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件，C項為易錯點，注意Na和鹽溶液反應的特點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰硝基甲苯（或2-硝基甲

25、苯） C13H20ON2 濃HNO3濃H2SO4，加熱 氨基 取代反應 吸收反應產生的HCl，提高反應的轉化率 或 【解析】A的分子式結合G得知：A是甲苯，B中有-NO2，結合G的結構苯環上的-CH3和N原子所連接B苯環上的C屬于鄰位關系，故B是鄰硝基甲苯，在Fe和HCl存在下被還原成C物質：鄰氨基甲苯，結合題干信息：二者反應條件一致，則確定D是乙醛CH3CHO，E是，部分路線如下：【詳解】（1）B的化學名稱是鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是C13H20ON2；（2）由A生成B的反應是硝化反應，試劑：濃HNO3、濃H2SO4，反應條件：加熱；（3）C中所含官能團的名稱為氨基；觀察G生

26、成H的路線：G的Cl原子被丙胺脫掉NH2上的一個H原子后剩下的集團CH3CH2CH2NH取代，故反應類型是取代反應；（4）C與F反應生成G的化學方程式為；有機反應大多是可逆反應，加入K2CO3消耗反應產生的HCl，使平衡正向移動，提高反應物的轉化率；（5）的單體是，聯系原料有甲醇倒推出前一步是與甲醇酯化反應生成單體，由原料丙酮到增長了碳鏈，用到題干所給信息：，故流程如下：。18、CH3CHO 還原反應 濃硝酸，濃硫酸，苯 cd +2NaOHCH3COONa+H2O 3 +NH2CH2COOH+H2O 【解析】B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐，則B為CH3COOH，可推知乙烯與氧氣反應生成A為CH

27、3CHO，A進一步發生氧化反應生成乙酸，由M的結構可知，E為，反應為苯與濃硝酸、濃硫酸發生硝化反應生成硝基苯，由C、D分子式可知，C分子發生加氫、去氧得到D；(4)M水解得到的乙酸與，乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續反應；(5)M的同分異構體滿足：苯環上連有-NH2，屬于酯類物質，苯環上只有兩種不同環境的氫原子，同分異構體應含有2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3COO或HCOOCH2或CH3OOC；(6)由轉化關系中E轉化為M的反應可知，與NH2CH2COOH反應得到與水。【詳解】由上述分析可知：A為CH3CHO，B為CH3COOH，C為，D為，E為，M為。(1)由上述分析可知，A的結

28、構簡式為：CH3CHO，C為，D為，C與HCl、Fe存在條件下發生加氫去氧的還原反應產生，所以CD的反應類型為還原反應；(2)反應為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發生取代反應產生硝基苯，實驗時添加試劑的順序為：先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，待溶液恢復至室溫后再加入苯；(3)由上述分析可知，E為。a根據E的結構簡式可知其分子式為C6H7NO，a錯誤；bE含有酚羥基，且酚羥基鄰位含有氫原子，能與溴水發生取代反應，b錯誤；cE含有酚羥基，遇到FeCl3溶液能發生顯色反應，c正確；dE含有酚羥基，能與氫氧化鈉溶液反應，含有氨基，能與鹽酸反應，d正確，故合理選項是cd；(4)M為，M水解得到的乙酸與，乙

29、酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續反應，反應方程式為：+2NaOHCH3COONa+H2O；(5)M的同分異構體滿足：苯環上連有NH2，屬于酯類物質，苯環上只有兩種不同環境的氫原子，同分異構體應含有2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3COO或HCOOCH2或CH3OOC，符合條件的同分異構體有3種；(6)由轉化關系中E轉化為M的反應可知，與NH2CH2COOH反應得到和水，故最后一步反應的化學方程式為：+NH2CH2COOH+H2O。【點睛】本題考查有機物合成與推斷，充分利用有機物的結構進行分析解答，結合有機物的結構與性質及轉化關系進行推斷，較好的考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用

30、能力。19、 直形冷凝管 C、E、D、F 飽和食鹽水 吸收尾氣中氯氣，避免污染環境 3Cl2NH4ClNCl34HCl 7195 用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F 裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數滴熱水后，試紙先變藍色后褪色 【解析】題干信息顯示，利用氯氣與氯化銨溶液反應制備三氯化氮，所以制得的氯氣不必干燥，但須除去氯化氫，以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2，然后經過安全瓶G防止倒吸，再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl；此時混有少量水蒸氣的Cl2進入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應，生成三氯化氮和氯化氫；當E裝置的燒瓶中出現較多油狀液

31、體時停止反應，用水浴加熱蒸餾燒瓶，并控制溫度在三氯化氮的沸點與95(爆炸點)之間，將三氯化氮蒸出，用D冷凝，用F承接；由于Cl2可能有剩余，所以需使用裝置B進行尾氣處理。【詳解】(1)NCl3為共價化合物，N原子與Cl各形成一對共用電子，其電子式為；儀器 M 的名稱是直形冷凝管。答案為：；直形冷凝管；(2)依據分析，如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、C、E、D、F、B。答案為：C、E、D、F；(3)裝置C用于除去Cl2中混有的HCl，所以C中試劑是飽和食鹽水；最后所得尾氣中可能混有污染環境的Cl2，應除去，由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣，避免污染環境。答案為：飽和食鹽水；吸收

32、尾氣中氯氣，避免污染環境；(4)E裝置中，氯氣與氯化銨溶液反應，生成三氯化氮和氯化氫，化學方程式為3Cl2NH4ClNCl34HCl。答案為：3Cl2NH4ClNCl34HCl；(5)由以上分析可知，水浴加熱溫度應控制在三氯化氮的沸點與95(爆炸點)之間，應為7195。答案為：7195；(6)設計實驗時，應能證明現象來自產物，而不是反應物，所以使用的物質應與反應物不反應，但能與兩種產物反應，且產生不同的現象，可設計為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F 裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數滴熱水后，試紙先變藍色后褪色。答案為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液

33、體（F 裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數滴熱水后，試紙先變藍色后褪色。【點睛】分析儀器的連接順序時，要有一個整體觀、全局觀，依據實驗的操作順序，弄清每步操作可能使用什么裝置，會產生什么雜質，對實驗過程或結果產生什么影響，于是注意選擇合適的試劑，合理安排裝置的連接順序。20、飽和食鹽水SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO防止生成物中的AlCl3，FeCl3等雜質凝結成固體堵塞導管只有ClO-0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)品紅淀粉-KI若溶液變為藍色【解析】制備四氯化硅的實驗流程：A中發生二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯氣，B中飽和食鹽水除去Cl2

34、中雜質HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發生Si與氯氣的反應生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點低，則E裝置冷卻可收集四氯化硅，F可防止F右端的水蒸氣進入裝置E中與四氯化硅反應，造成產物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據此解答。【詳解】(1)裝置A是氯氣發生裝置，A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2；濃鹽酸具有揮發性，所以制取得到的Cl2中含有雜質HCl及水蒸氣，裝置B的作用是除去雜質HCl，結合Cl2與水的反應是可逆反應的特點，裝置B使用的試劑是飽和食鹽水，用以除去雜質HCl；在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應生成四氯化硅和一氧化碳，反應為：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO；(2)石英砂中的雜質Fe、Al會與Cl2反應產生FeCl3、AlCl3，這兩種物質的熔沸點比較高，在室溫下成固態，D、E間導管短且粗就可防止生成物中的AlCl3，FeCl3等雜質凝結成固體堵塞導管；(3)由假設1和假設2可知，要檢測的為SO32