1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有機物 是制備鎮痛劑的中間體。 下列關于該有機物的說法正確的是A易溶于水及苯B所有原子可處同一平面C能發生氧化反應和加成反應D一氯代物有5種(不考慮立體異構)2、被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素

2、，Z的最外層電子數與次外層電子數相 等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與 R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A離子半徑:RTYZBXR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同C最高價氧化物對應的水化物的堿性:XZD氣態氫化物的穩定性:WRT3、根據原子結構或元素周期律的知識，下列說法正確的是（ ）A35Cl和37Cl中子數不同，所以它們的原子結構示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都不相同B兩個不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亞層中電子的能量相同C短周期主族元素原子最外層電子數一定等于其最高化合價DCO2通入Na2SiO3

3、溶液中可以得到硅酸4、電解法轉化CO2可實現CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）Ab是電源負極BK+由乙池向甲池遷移C乙池電極反應式為：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-D兩池中KHCO3溶液濃度均降低5、下列有關化學反應的敘述不正確的是A鐵在熱的濃硝酸中鈍化BAlCl3溶液中通入過量NH3生成Al(OH)3沉淀C向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解D向苯酚濁液中滴入Na2CO3溶液，溶液變澄清6、常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）ApH相同的CH3COONa NaClO NaOH三種溶液c(Na+)大小：

4、B往稀氨水中加水，的值變小CpH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c(OH)+2c(S2)DCa(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液堿性增強7、下列有關化學用語表示正確的是ACCl4 分子的比例模型：B氟離子的結構示意圖：CCaCl2 的電子式：D氮分子的結構式：NN8、下列有關含氯物質的說法不正確的是A向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力B向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO22ClOH2O2HClOCO32(已知酸性：H2CO3HClOHCO3)C向Na2CO3溶液中通入足量的Cl

5、2的離子方程式：2Cl2CO32H2OCO22Cl2HClOD室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時，相關粒子濃度滿足：c(Na)2c(ClO)c(HClO)9、有關鋁及其化合物的用途正確的是()A氫氧化鋁：治療胃酸過多B氧化鋁：鋁熱劑C明礬：消毒凈水D鋁槽車：裝運稀硫酸10、短周期元素 a、b、c、d的原子序數依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產物，其中一種產物 n 是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，另一種產物q 是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是（ ）Aa、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離B原子半徑：abcC，所以

6、不能表示CCl4 分子的比例模型，A不符合題意；B. F是9號元素，F原子獲得1個電子變為F-，電子層結構為2、8，所以F-的結構示意圖為：，B正確；C. CaCl2是離子化合物，Ca2+與Cl-之間通過離子鍵結合，2個Cl-不能合并寫，應該表示為：，C錯誤；D. N2分子中2個N原子共用三對電子，結構式為NN，D錯誤；故合理選項是B。8、B【解析】A.新制氯水中存在Cl2 +H2OHCl+ HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動，HClO濃度增大，漂白能力增強，選項A正確；B. 酸性:H2CO3 HClO HCO3-，故HClO與CO32-不能同時產生，選項B錯誤；C.足量氯氣和

7、水產生的鹽酸將CO32-全部反應成CO2氣體，選項C正確；D.中性時由電荷守恒得到c(Na)c(ClO)c(Cl)，由于發生氧化還原反應，由得失電子守恒得到c(Cl)c(ClO)c(HClO)，兩式聯立可得c(Na)2c(ClO)c(HClO)，選項D正確。答案選B。9、A【解析】A氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應，可用于治療胃酸過多，故A正確；B鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯誤；C明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯誤；D鋁會和稀硫酸反應，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯誤；答案選A。【點睛】消毒劑可以是醫用酒精，使

8、蛋白質變性，可以是氯氣，臭氧，具有強氧化性，可以用于殺菌，明礬只能吸附懸浮物，不能殺菌消毒。10、C【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產物，其中一種產物n是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，n為NH3， 另一種產物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，q為CO2，結合原子序數可知a為H，b為C， c為N， d為O，以此解答該題。【詳解】由以上分析可知a為H，b為C，c為N，d為O元素，A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸銨，則水解促進水的電離，選項A錯誤；B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數越多，

9、半徑越小，則原子半徑bcda，選項B錯誤；C、元素的非金屬性bc(SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2+，則氧化性 (SCN)2 Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案為：在Cu2+與SCN反應中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+(SCN)2；(5)A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負極，C做正極，A中放電解質溶液，則電解質為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案為：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；溶液中的氧氣會影響反應，未做排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾；Fe3+參與反應后生成Fe2+，鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀，可驗證產生的Fe2

10、+，操作為一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀，故答案為：一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀。【點睛】本題易錯點(6)，使用的電解質溶液，要和之前的濃度保持一致，才能形成對比實驗，做實驗題型，一定要注意控制變量法的規則。21、+247kJ/molC劣于相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小，催化劑Y消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大，因此催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應，不利于消碳反應，會降低催化劑活性負H2O+CO2H2+CO+O2【解析】(1)根據K2=結合溶液的pH分析解答；(2)根據蓋斯定律分析計算H；要

11、提高CH4平衡轉化率應該使平衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實現；達到平衡時CO2的轉化率是50%，根據方程式知，參加反應的n(CO2)=n(CH4)=1mol50%=0.5mol，生成的n(CO)=n(H2)=1mol，根據三段式分析解答化學平衡常數；消碳反應越容易發生，催化劑活性越好，消碳反應所需活化能越低，消碳反應越容易進行；(3)電解池陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應，根據與X極相連的電極產生的氣體判斷；電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，根據圖示知：陰極產生H2、CO，陽極產生氧氣，據此書寫總反應方程式。【詳解】(1)K2=510-11，當c(HCO3-)=c(CO32-

12、)，c(H+)=510-11，pH=10.3，如果溶液的pH=13，則c(HCO3-)遠遠小于c(CO32-)，CO2主要轉化為CO32-；若所得溶液pH=10，c(H+)=110-10，則c(HCO3-)c(CO32-)，K2=510-11，解得=，故答案為CO32-；(2)C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-75kJmol-1，C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394kJmol-1，C(s)+O2(g)=CO(g)H=-111kJmol-1，根據蓋斯定律，將方程式2-得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，H=2(-111kJmol-1)-(-75kJmol-1

13、)-(-394kJmol-1)=+247kJ/mol；要提高CH4平衡轉化率應該使平衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實現，該反應的正反應是一個反應前后氣體體積增加的吸熱反應，升高溫度、減小壓強能使平衡正向移動，增大甲烷轉化率，故選C；達到平衡時CO2的轉化率是50%，根據方程式知，參加反應的n(CO2)=n(CH4)=1mol50%=0.5mol，生成的n(CO)=n(H2)=1mol，該化學反應 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)開始(mol/L) 1 0.5 0 0反應(mol/L)0.25 0.25 0.5 0.5平衡(mol/L)0.75 0.25 0.5 0.5化學平衡常數K=，故答案為+247；C；根據表中數據知，相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小，催化劑Y消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大，因此催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應，不利于消碳反應，會降低催化劑活性，故答案為劣于；相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小，催化劑Y消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大，因此催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應，不利于消碳反應，會降低催化劑活性；(3)根據圖示知：與X相連的電極產生CO，電解H2O-CO2混合氣體，二氧化碳得到電子生成一氧