1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1下列物質間的轉化可一步實現的是ABCD2茶葉中含有茶氨酸(C4H4O3N2，又稱谷氨酰乙胺)，它有降低血壓、提高記憶力、保護神經細胞、減肥等功效。下列有關它的說法中，正確的是( )A茶氨酸的相對分子質量為174B茶氨酸由C、H、O

2、、N四種元素組成C茶氨酸中氧元素的質量分數為12%D茶氨酸中含有1個氮分子3已知HClO與H2SO3都是弱酸，兩者可發生反應 ，下列判斷正確的是A該反應屬于復分解反應B生成物都具有揮發性CHClO溶液的pH可能大于7D該反應過程中硫元素的化合價升高4下列實驗現象描述不正確的是（）A硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰B木炭在氧氣中劇烈燃燒，生成二氧化碳C紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙D電解水一段時間后，正負極產生氣體的體積比約為1：25下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是AH+SO42-K+CO32-BMg2+Cl-OH-Na+CFe3+SO42-H+Cl-DNa+Ba2+NO3-SO42-6配制一定

3、溶質質量分數的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是ABCD7甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）A丙可能是該反應的催化劑B參加反應的甲和乙質量比為2：7Cx的值是7D丁一定是化合物8比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是序號化學反應事實影響反應的因素A二氧化碳與水反應生成碳酸，但通過光合作用可生成葡萄糖反應條件B木炭在常溫下不與氧氣發生反應，而在點燃時與氧氣反應反應溫度C銅片在空氣中很難燃燒，鈉米銅粉在空氣中較易燃燒反應物的種類D雙氧水常溫下分解緩慢，而加入二氧化錳后就迅速分解催化劑AABBCCDD9

4、CO和CO2化學性質不同的根本原因是它們具有不同的（）A元素組成B分子構成C實際用途D存在狀態10屬于化合反應的是A2C+O2 2COBCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2CH2+CuOCu+H2ODH2CO3CO2+H2O11下列說法正確的是A不同元素本質的區別是原子的最外層電子數不同B海綿能吸水，說明分子間有間隔C符號“Cu”既能表示該種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示該種物質DNa和Na+的化學性質不同是因為質子數不同12除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，所用方法正確的是ACO2氣體(CO氣體)通入適量氧氣，點燃BKCl固體(MnO2固體)加適量水充分

5、溶解，過濾，蒸發結晶CCaO固體(CaCO3固體)加適量水充分溶解，過濾DNaCl溶液(CaCl2溶液)滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應，過濾13下列有關碳和碳的化合物的說法正確的是A二氧化碳的排放是導致酸雨的原因B石墨轉化成金剛石的變化是物理變化C工業中利用活性炭脫色以生產白糖D可燃冰與天然氣的主要成分一樣，都是甲烷，均屬于新能源14撲滅用電設備發生的火災，來不及切斷電源時，可用裝有液態四氯化碳的“滅火彈”，滅火時，液態四氯化碳迅速轉化為氣態并覆蓋在火焰上據此推測四氯化碳不可能具有的性質是（）A不導電B容易燃燒C密度比空氣大D容易氣化15下列各變化過程中，只發生了物理變化的是（）A高溫煉鐵B海水

6、曬鹽C煤氣中毒D火箭發射二、填空題（本大題共1小題，共6分）16近年來，為更好告知公眾生產生活中的危險源，各單位都貼出了職業危害告知牌。某燃氣公司的煤氣告知牌如圖所示。煤氣的主要成分為CO，其中碳元素的化合價為_。從告知牌中可知CO的物理性質為_（請舉出兩項）。煤氣是通過固體燃料煤的干餾獲得的，煤的干餾屬于_（填“物理變化”或“化學變化”）除了煤以外，另外兩種化石燃料為_。雖然煤氣使用不慎會導致事故，但其主要成分CO卻在高爐煉鐵中發揮重要作用，請寫出高爐煉鐵原理_（用化學方程式表示）。某煉鐵廠用97噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可冶煉得到含雜質3%的生鐵質量是_噸。三、簡答題（本大題共2小

7、題，共25分）17（8分）金屬材料具有優良的性能，被廣泛應用于生產、生活中。下列金屬制品中，主要利用了金屬導電性的是_。（填序號）A黃金飾品 B鐵鍋 C銅導線 D不銹鋼刀具 鋼鐵銹蝕會造成嚴重的資源浪費，防止或減緩鋼鐵銹蝕的常用方法有_。（寫出一條即可）“曾青得鐵則化為銅”，這是世界濕法冶金的先驅。試寫出用鐵和硫酸銅溶液為原料進行濕法煉銅的化學方程式_，它屬于_ 反應。（填“化合”、“分解”、“復分解”、“置換”之一）為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某研究性學習小組稱取了該樣品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中，生成氣體與所用硫酸溶液的質量關系如下圖

8、所示。試計算：該黃銅樣品中銅的質量為_？18（8分）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域。工業上以重晶石（主要成分BaSO4，雜質為Fe2O3）為原料，通過下列流程生成氯化鋇晶體（BaCl2xH2O）并進行組成測定。已知：BaSO4+4C4CO+BaSCaO、BaO都能與水反應生成堿焙燒時，焦炭與雜質Fe2O3也會發生反應，反應方程式為_；實際生產中必須加入過量焦炭，其目的是使重晶石充分反應，提高產率和_。焙燒時，溫度和時間對硫酸鋇轉化率的影響如下圖，則最佳溫度約為_，時間約為_min。酸溶時，硫化鋇（BaS）與鹽酸發生復分解反應產生硫化氫氣體（H2S），該反應方程式為_；氣體X成分

9、除H2S和少量揮發出的HCl、水蒸氣外，還含有_。除鐵反應中試劑Y可以是_（填字母）。a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固體證明鐵已除盡的方法是：取上層清液于試管中，滴入_溶液，若無明顯現象，則已除盡。濾渣水洗的目的是提高晶體產率和_。測定晶體（BaCl2xH2O）的組成：.稱取24.4gBaCl2xH2O晶體，置于小燒杯中，加入適量蒸餾水，使其全部溶解。.再邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；.過濾并洗滌沉淀； .將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒后，稱得BaSO4沉淀質量為23.3g。通過計算，確定x的值。_（寫出計算過程）操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被

10、濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果_（填“偏低”、“偏高”或“不變”）。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）實驗臺上按如下順序擺放著6瓶不同的無色溶液（如圖所示：A、B、C、D、E、F代表對應的溶液），其中E溶液的試劑瓶標簽破損。化學興趣小組的同學對E溶液作了如下探究：（初步判斷）根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放原則，你認為E溶液中的溶質應該屬_類物質；通過觀察，興趣小組的同學進一步判斷E溶液可能呈堿性，其理由是_。（作出猜想）猜想：E溶液是NaOH溶液 猜想：E溶液是Na 2CO3 溶液（實驗驗證）興趣小組的同學取少量E溶液于試管，按下圖所示操作進行實驗：（1）通過操作

11、，興趣小組的同學確認E溶液呈堿性，則X溶液是_。（2）綜合分析操作和操作實驗過程中產生的現象，你認為操作發生反應的化學方程式是_；Z溶液中的溶質可能是_（填化學式），由此你對以上猜想得出的結論是_（選填“猜想”或“猜想”）正確。（3）操作實驗過程中，溶液由無色變成紅色的原因是_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】A、，屬于堿生成鹽，可以堿和酸反應，也可以堿和鹽反應等，例如氫氧化鈉與硝酸反應可以生成硝酸鈉，符合題意；B、，氧化銅難溶于水，也不與堿溶液反應，所以氧化銅不能一步生成氫氧化銅，不符合題意；C、，氯化鉀是易溶物，而生成另一種物質應含有硝酸根，也是易物質，所以硝

12、酸鉀不能一步生成氯化鉀，不符合題意；D、，一氧化碳不能與堿或鹽反應，所以一氧化碳不能一步生成碳酸鈉，不符合題意。故選A。2、B【解析】A、根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得茶氨酸的相對分子質量為124+14+163+142=128，錯誤； B、根據茶氨酸化學式C7H14O3N2，進行分析其由：C、H、O、N四種元素組成，正確；C、茶氨酸中氧元素的質量分數為100%=37.5%，錯誤；D、根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；可知一個茶氨酸分子中含有2個氮原子，錯誤。故選B。3、D【解析】A、HClO與H2SO3都是弱酸，兩者可發生反應，該反應不是兩

13、種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故A不正確；B、硫酸不具有揮發性，故B不正確；C、HClO溶液顯酸性，溶液的pH不可能大于7，故C不正確；D、H2SO3、H2SO4中硫元素的化合價分別是+4、+6價，該反應過程中硫元素的化合價升高，故D正確。故選D。4、B【解析】A、硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰，放出熱量，產生刺激性氣味，故A正確；B、木炭在氧氣中劇烈燃燒，生成二氧化碳是實驗結論不是實驗現象，故B錯誤；C、紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙，放出熱量，故C正確；D、電解水一段時間后，正、負極產生氣體的體積比約為1：2，故D正確。故選B。【點睛】在描述物質燃燒的現

14、象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別。描述實驗現象時，不能出現物質的名稱，若出現物質的名稱描述的是結論不是現象。5、C【解析】能大量共存，即離子不會相互結合生成水、氣體或沉淀。A、氫離子與碳酸根離子會結合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、鎂離子和氫氧根離子會結合生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存；C、不能結合成水、氣體或沉淀，能大量共存；D、鋇離子和硫酸根離子會結合生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存。故選C。點睛：離子的共存問題實際就是復分解反應發生的條件，即離子不會相互結合生成水、氣體或沉淀。6、B【解析】用托盤天平稱量氯化鈉固體應左物右碼，B項放反了，故錯。7、B【解析】A、丙

15、反應前后質量不變，可能是催化劑，故不符合題意；B、x14+26+52367，參加反應的甲和乙質量比為：（142）：（267）12：19，故符合題意；C、x的值是7，故不符合題意；D、反應后甲、乙質量減小，是反應物，丙質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應物和生成物，丁質量增大，是生成物，該反應是化合反應，甲和乙中的元素轉化到丁中，因此丁是化合物，故不符合題意。8、C【解析】A、二氧化碳與水反應生成碳酸，但通過光合作用可生成葡萄糖，反應條件不同，產物不同；故選項正確，但不符合題意；B、木炭在常溫下不與氧氣發生反應，而在點燃時與氧氣反應，可燃物燃燒需要達到著火點溫度；故選項正確，但不

16、符合題意；C、銅片在空氣中很難燃燒，鈉米銅粉在空氣中較易燃燒，反應物的顆粒大小不同，燃燒容易程度不同；故選項錯誤，但符合題意；D、雙氧水常溫下分解緩慢，而加入二氧化錳后就迅速分解，催化劑可以加速雙氧水的分解；故選項正確，但不符合題意；故選：C。9、B【解析】由分子構成的物質，化學性質由分子保持，分子構成不同，則化學性質不同；CO和CO2化學性質不同的根本原因是它們具有不同的分子構成；故選B。10、A【解析】化合反應是兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”?！驹斀狻緼、反應是兩種物質生成一種物質，符合“多變一”，屬于化合反應，故A正確；B、反應是兩種物質相互交換成分

17、生成另兩種物質的反應，屬于復分解反應，故B不正確；C、反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故C不正確；D、反應是一種物質生成多種物質的反應，屬于分解反應，故D不正確。故選A?！军c睛】四大反應類型：化合反應、分解反應、復分解反應、置換反應。11、C【解析】A、不同種元素本質的區別是原子的核電荷數（即核內質子數）不同，故錯誤B、海綿能吸水，與分子間有間隔無關，故錯誤C、Cu是元素符號，既能表示銅這種物質，又能表示銅元素，還能表示1個銅原子故正確D、因為決定元素化學性質的是最外層電子數，而Na和Na+的化學性質不同，說明它們的最外層電子數不同，故錯誤故選C12

18、、B【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，選項A錯誤；B、KCl固體易溶于水，MnO2固體難溶于水，加適量水充分溶解，過濾，蒸發結晶，可以除去KCl固體中混有的少量MnO2固體，選項B正確；C、CaO固體能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，會把原物質CaO除去，不符合除雜原則，選項C錯誤；D、CaCl2溶液能與碳酸鉀溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鉀，不符合除雜原則，選項D錯誤。故選B。13、C【解析】A、二氧化碳的排放會導致溫室效應，二氧化硫及含氮化合物的排放是導致酸雨的主要原因，不符

19、合題意；B、石墨轉化成金剛石，有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故可以利用活性炭脫色生產白糖，符合題意；D、可燃冰將成為未來新能源，天然氣屬于三大化石燃料之一，不是新能源，不符合題意。故選C。14、B【解析】試題分析：因為四氯化碳是“滅火彈”，故可推測四氯化碳不可能具有的性質是容易燃燒，故選B考點：物質的性質15、B【解析】A、高溫煉鐵過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化。B、海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。C、煤氣中毒過程中有新物質生成，屬于化學變化。D、火箭發射過程中有新物質生成，屬于化學變化。故選：B?！军c睛】本題難度不大，解析時要分

20、析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、+2 無色、無味（或微溶于水，溶于乙醇，苯等多數有機溶劑） 化學變化 石油、天然氣 56 【解析】（1）煤氣的主要成分為CO，碳元素的化合價為x+(-2)=0；得x=+2；故填：+2（2）物理性質是不需要通過化學變化表現出來的性質，從告知牌中可知CO的物理性質為：無色、無味（或微溶于水，溶于乙醇，苯等多數有機溶劑）。故填：無色、無味（或微溶于水，溶于乙醇，苯等多數有機溶劑）（3）煤氣是通過固體燃料，煤的干餾獲得的，煤在干餾之后產生了新物質，因此煤的干餾屬于化學變化；

21、化石燃料分為三種，統稱三大化石燃料，分別是煤、石油、天然氣；除了煤以外，另外兩種化石燃料為石油、天然氣。故填：石油、天然氣（4）雖然煤氣使用不慎會導致事故，但其主要成分CO卻在高爐煉鐵中發揮重要作用，其原理是一氧化碳具有還原性，能把氧化鐵還原成鐵單質；其高爐煉鐵原理的化學方程式為：。故填：（5）解：設理論上可冶煉得到生鐵質量為x。答：某煉鐵廠用97噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可冶煉得到含雜質3%的生鐵質量是56噸。故填：56三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、C 制成不銹鋼（ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 置換 13.5g 【解析】 金屬做導線是利用了金屬的導電性，

22、故選C 防止金屬銹蝕的方法有將鋼鐵制成不銹鋼或 鋼鐵表面潔凈后，覆蓋保護層，例如涂油、漆，鍍鋅，烤藍工藝 等） 鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應方程式為Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ，該反應是單質與化合物反應生成新的單質和新的化合物，是置換反應 ；解：設Zn的質量為x，則 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2x 0.2g 則樣品中Cu的質量 = 20g - 6.5g = 13.5g答：該樣品中含有13.5g Cu 。18、3CFe2O32Fe3CO 提供熱量（維持反應所需高溫） 1000 60 BaS2HCl=BaCl2H2S H2 d NaOH（合理即可） 減少廢渣中可溶性鋇鹽對環境的污染（環保） 2 偏高 【解析】（1）根據題意，碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和一氧化碳，故填；通入過量焦炭后，可使重晶石充分反應同時焦炭燃燒可維持反應的高溫熱量，故填提供熱量（維持反應所需高溫）；（2）根據曲線圖所示，在1000時，硫酸鋇轉化率最高，故填1000；根據曲線圖所示，時間在60min時，硫酸鋇轉化率最高，故填60；（3）硫化鋇與鹽酸發生復分解反應生成氯化鋇和硫化氫氣體，故填；在重晶石中，有氧化鐵雜質，經過焦炭高溫會生成單質鐵