1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、單選題（本大題共15小題，共30分）1下列物質的分類正確的是（ ）選項物質分類A石油、

2、煤、氫氣化石燃料B、汞單質C純堿、燒堿、堿D、水氧化物AABBCCDD2某純凈物X燃燒的化學方程式為，則X的化學式是AC3H8BC2H4CC2H6ODCH43裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量。有關量的變化情況見圖（橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化）。其中肯定不正確的是（）ABCD4每年5月7月是手足口病高發期，手足口病是由腸道病毒引起的傳染病，多發生于5歲以下兒童，可引起手、足、口腔等部分的皰疹。治療手足口病的常用藥物是阿昔洛韋(化學式為：C8H11N5O3)。下列有關阿昔洛韋的說法不正確的是()A阿昔洛韋屬于有機化合物B阿昔洛韋

3、中C、H、N、O四種元素的質量比為8：11：5：3C阿昔洛韋的相對分子質量225D該物質的一個分子中含有27個原子5有關敘述錯誤的是ACO2的摩爾質量為44g/molB1molCO和1molN2的質量相等C1molMnO2中含有1mol 氧分子D1molH2和1molO2所含的原子個數一樣多6在托盤天平兩邊各放一只燒杯并注入相同的足量稀鹽酸，調節至平衡，然后向左、右兩邊燒杯中分別投入等質量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉情況是（）A先偏向右，最后偏向左B先偏向右，最后平衡C先偏向左，最后偏向右D先偏向左，最后平衡7實驗裝置或實驗操作中錯誤的是A讀取液體體積B蒸發C傾倒液體D制取二氧化碳8水是生命之源

4、，也是重要的溶劑。下列有關水的說法正確的是（）A水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子B將黃河水經沉降、過濾、吸附、殺菌等凈化操作后，可供人們生活用水C用肥皂水不可以區分硬水和軟水D水體有一定的自凈功能，工業污水可直接排放9下列實驗方案，不能達到實驗目的的是( )選項實 驗 方 案實 驗 目 的A點燃，在火焰上罩一個干冷燒杯，內壁上出現無色液滴證明該氣體為氫氣B將燃著的木條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中證明二氧化碳能滅火C分別取少量溶液，滴加碳酸鈉溶液鑒別石灰水和NaOH溶液D將Fe和Ag分別放入硝酸銅溶液中比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性AABBCCDD10某同學制取CO2并利用反應后

5、的溶液制得Na2SO4晶體。下列操作錯誤的是A稀釋B制取C收集D蒸發11構建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列對化學基本觀念的認識不正確的是A微粒觀：保持二氧化碳化學性質的最小微粒是二氧化碳分子B守恒現：100mL水和100mL酒精混合后為200mLC轉化觀：水和氫氣兩種物質可以互相轉化D能量觀：天然氣燃燒會放出大量的熱12古人講“人要實，火要空”，下列對“火要空”的理解正確的是A隔絕空氣B移除可燃物使火熄滅C降低可燃物的著火點D利于空氣流動，為可燃物提供充足的氧氣13如圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷不正確的是( )A氫原子中沒有中子B核外電子數：XYCY和Z處于

6、同一周期D原子序數ZY14下圖所示的實驗不能達到實驗目的的是A量取液體讀數B測定空氣成分C證明CO2密度比空氣大D證明分子是在不斷運動15下列實驗操作正確的是A干燥氧氣B測定溶液pHC量取9.0mL液體D向試管中滴加液體二、填空題（本大題共1小題，共6分）16如圖是用銅絲繞成的錐形螺旋罩置于酒精燈火焰上方。隨著銅絲罩的垂直下移，可觀察到酒精燈火焰越來越小,最終完全熄滅。（1）銅絲在空氣中受熱，表面會產生黑色的_(填化學式)。（2）表面變黑的銅絲下移過程中遇到酒精蒸氣,又會變光亮的紅色，這是因為黑色物質發生了_(填“氧化”或“還原”)反應。（3）酒精燈火焰最終熄滅,所根據的滅火原理是_。三、簡答

7、題（本大題共2小題，共25分）17（8分）實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質的探究，請回答有關問題：請寫出圖中標有字母的儀器名稱： b_；實驗室用加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）混合物制取氧氣時，應選用的發生裝置是_ （填寫裝置的字母代號），請寫出上述制取氧氣的化學方程式：_，在該反應中二氧化錳起_作用。如果在加熱高錳酸鉀制取氧氣時用裝置C收集氧氣，實驗完畢后應先將_。用分解過氧化氫溶液也可以制取氧氣，寫出該反應的化學方程式_，該方法制取氧氣和用高錳酸鉀制取氧氣相比優點是_。某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的

8、方法制取O2，反應過程中固體質量變化如圖所示，請計算：制取O2的質量是_g；原混合物中KClO3的質量分數_。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）18（8分）某化學興趣小組的同學在老師的指導下，開展如下探究活動探究一：A、B、C、D分別是一氧化碳、二氧化碳、氧氣、水中的一種，它們之間的轉化關系如圖1所示（“”表示物質之間的轉化關系，“”表示物質之間可以發生化學反應）四種物質中屬于單質的是_（填化學式，下同）物質D是_探究二：探究中和反應的能量變化一定溫度下，向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，繪制溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量關系如圖2所示圖中P點對應的溶液中含有_種溶質檢驗久置的氫氧化鈉固體是否變質

9、取適量久置的氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，觀察到產生氣泡產生的氣體是_，根據實驗現象，可判斷久置的氫氧化鈉固體已經變質檢驗實驗廢液成分取收集在廢液缸中的上述兩個實驗產生的廢液樣品，設計實驗方案，驗證廢液中除含有氯化鈉、硫酸鈉，還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，其實驗流程及部分實驗現象如圖所示試劑甲是_溶液；證明廢液中含有氫氧化鈉的證據是_；現有實驗操作還沒有完全達到實驗目的，必須補充的操作是_四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）如圖1的加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉，使用時向其中加入水袋中的水，即可產生大量熱。實驗小組針對放熱過程中的反

10、應原理展開探究。（查閱資料）常溫下鎂粉能與水發生置換反應，且放熱。（進行實驗）同學們用圖2所示裝置進行模擬實驗：分別取不同成分的固體粉末放入甲中，通過分液漏斗向其中均加入8mL水，讀取甲中所得固液混合物的最高溫度，實驗記錄如下表：（實驗時的室溫為22.8）實驗序號ABCDEF固體成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中現象少量肥皂泡，難以點燃少量肥皂泡，難以點燃較多肥皂泡，點燃有爆鳴聲無肥皂泡大量肥皂泡，點燃有爆鳴聲混合物溫度23.122.823.124.222.827.2（解釋與結論）（1）實驗B，乙中現象為_。（2）實驗A證明了鎂粉與水能反應，完成該反應的

11、化學方程式Mg+2H2O_+H2。（3）使鎂粉與水迅速反應并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入_。（反思改進）（4）同學們分析實驗數據發現，升高的溫度沒有達到食品加熱袋的效果，其可能的原因是_。（5）同學們根據實驗結果進一步猜測，實驗F中的反應結束后，甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉，檢驗其鐵粉存在的實驗方案為：取少量固體混合物_。（6）從上述實驗初步得出“NaCl溶于水沒有熱量的變化”的結論，依據的兩個實驗是（填實驗序號）_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】本題主要考察物質分類的相關知識【詳解】A選項，煤、石油、天然氣是化石燃料，氫氣不是化石燃料B選項，C60、He、

12、汞分別都只有一種元素組成，屬于單質，故選BC選項，純堿是碳酸鈉，屬于鹽類D選項，CH4不含氧元素，不是氧化物【點睛】氧化物定義：只含有兩種元素，其中一種元素是氧元素的純凈物2、B【解析】根據反應的化學方程式，反應物中氧原子個數為6，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數分別為2、4、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個碳原子和4個氫原子構成，則物質X的化學式為C2H4。故選：B。3、B【解析】A、沉淀隨Ba(OH)2溶液的加入逐漸變大，稀硫酸反應完后不再增加，選項A正確；B、稀硫酸和氫氧化鋇反應生成水，氫氧化鋇溶液中也含水，隨著氫氧化鋇溶液的加入，即使反應結束水的質量也應該不斷增

13、加，選項B不正確；C、溶液的pH隨Ba(OH)2溶液的加入逐漸變大，選項C正確；D、硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成沉淀，溶質質量分數變小，恰好反應時為零，Ba(OH)2溶液過量后溶質質量分數變大，選項D正確。故選B。4、B【解析】A、阿昔洛韋有唯一的化學式（C8H11N5O3）屬于純凈物；故選項正確，但不符合題意；B、阿昔洛韋中C、H、N、O四種元素的原子個數比為8：11：5：3，質量比為（812）：11：（514）：（316）=96:11:70:48；故選項錯誤，但符合題意；C、阿昔洛韋的相對分子質量（812）+11+（514）+（316）=225；故選項正確，但不符合題意；D、該物質中的

14、一個分子中含有原子數為8+11+5+3=27；故選項正確，但不符合題意；故選B。5、C【解析】A、 CO2相對分子質量=12+162=44，其摩爾質量為44g/mol，故A正確；B、 1molCO的質量=28g/mol1mol=28g，1molN2的質量=28g/mol1mol=28g，1molCO和1molN2的質量相等，故B正確；C、MnO2中不含有氧分子，故C錯誤；D、1個氫分子和1個氧分子均由2個原子構成，則1mol H2和1molO2所含的原子個數一樣多，故D正確。故選C。6、A【解析】解：鎂、鋁和稀鹽酸反應的化學方程式及其反應物、生成物之間的質量關系為：，根據反應物和生成物的質量關

15、系可知，等質量的鎂和鋁和足量稀鹽酸反應時，鋁和稀鹽酸反應生成的氫氣多，因此天平指針最后偏向左；因為鎂比鋁活潑，與稀鹽酸反應時，鎂和稀鹽酸反應的速率比鋁和稀鹽酸反應的速率快，因此開始時鎂和稀鹽酸反應生成的氫氣速率快，天平指針偏向右，因此向左、右兩邊燒杯中分別投入等質量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉情況是先偏向右，最后偏向左。故選A。【點睛】本題既要考慮反應產生的氫氣的質量，又要考慮反應速度。7、A【解析】A、讀取液體體積時，視線應該與凹液面的最低處保持水平，選項錯誤；B、蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，使液體受熱均勻，選項正確；C、傾倒液體時，試管和試劑瓶要傾斜，試劑瓶口要緊靠試管口，標簽要向著手心，瓶蓋

16、倒放在桌面上，選項正確；D、實驗室用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，選擇固-液常溫型發生裝置，二氧化碳的密度比空氣的大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集，選項正確。故選A。8、B【解析】A、水電解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，不能說明水中含有氫分子和氧分子，故選項錯誤；B、由自來水的凈化過程可知，黃河水經沉降、過濾、吸附、滅菌等凈化操作后，可供人們生活用水，故選項正確；C、區分硬水和軟水用肥皂水，加入肥皂水后攪拌，出現泡沫較多的是軟水，出現泡沫較少的硬水，故選項錯誤；D、工業污水一定要經過凈化處理后才能排放，故選項錯誤。故選B。【點睛】區分硬水和軟水用肥皂水，加入

17、肥皂水后攪拌，出現泡沫較多的是軟水，出現泡沫較少的硬水。9、A【解析】A、點燃，在火焰上罩一個干冷燒杯，內壁上出現無色液滴，不能證明該氣體一定是氫氣，因為甲烷燃燒也能夠生成水，該選項說法不正確；B、將燃著的木條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，證明二氧化碳能滅火，該選項說法正確；C、氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，利用碳酸鈉可以區分氫氧化鈣和氫氧化鈉，該選項說法正確；D、將Fe和Ag分別放入硝酸銅溶液中，鐵絲表面附著一層紅色固體，銀絲表面無明顯現象，說明鐵比銅活潑，銅比銀活潑，該選項說法正確。10、D【解析】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩慢的沿器皿注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，

18、以使熱量及時的擴散，圖中操作正確，不符合題意；B、稀硫酸可通過分液漏斗加入（分液漏斗可以控制藥品的滴加速率，從而控制反應速率），碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，圖中操作正確，不符合題意；C、二氧化碳的密度比空氣大，故收集時應“長進短出”，圖中操作正確，不符合題意；D、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，圖中操作錯誤，符合題意。故選D。11、B【解析】A.構成物質的微粒就是保持物質化學性質的最小微粒，保持二氧化碳化學性質的最小微粒是二氧化碳分子，選項正確，不符合題意；B. 100mL水和100mL酒精混合后小于200mL，因分子間有間隔，選項錯誤，符合題意；C

19、.水和氫氣兩種物質可以互相轉化：水在通電條件下分解生成氫氣，氫氣燃燒生成水，選項正確，不符合題意；D.天然氣燃燒會放出大量的熱，選項正確，不符合題意。故選B。12、D【解析】從燃燒的條件可知，可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒就越激烈，所以“火要空”增大可燃物與空氣的接觸面積，使火燒的更旺。故選D。13、B【解析】A、氫原子中沒有中子，正確；B、根據不同種元素之間的本質區別是質子數不同，X，Y是不同種元素，所以質子數不相等，即核外電子數不相等；錯誤；C、根據元素周期律：同一撗行的元素屬于同一周期，所以Y和Z同周期；正確；D、根據元素周期律：同一周期原子的原子序數從左到右逐漸增加所以原子序數：ZY

20、，正確；故選：B。14、B【解析】試題分析：量取液體讀數時，要平視凹液面的最低處；測定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質與空氣中的氧氣反應，又不生成氣體，使瓶內氣體減 少，壓強變小，水倒流入集氣瓶內，倒流的水的體積就等于瓶內氧氣的體積。硫燃燒生成氣體二氧化硫，不能用于測定空氣中氧氣的含量；C中蠟燭由低到高依次熄滅，可證明二氧化碳的密度比空氣的大，二氧化碳不可燃、不助燃；D中氨水放于C燒杯中，A中的酚酞變紅，證明分子是不斷運動的，C中氨氣分子通過運動進入A。考點：實驗方案的設計與評價15、D【解析】A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能用于干燥氧氣；但圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“

21、長進短出”，圖中進氣管與出氣管的方向錯誤，圖中所示裝置錯誤。B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。C、從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近；量取9.0mL液體，應使用10mL的量筒，圖中所示操作錯誤。D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。故選D。二、填空題（本大題共1

22、小題，共6分）16、CuO 還原 降溫至著火點以下 【解析】（1）銅絲在空氣中受熱，能與氧氣反應生成氧化銅，故表面會產生黑色的CuO；（2）表面變黑的銅絲下移過程中遇到酒精蒸氣，又會變光亮的紅色，說明氧化銅發生了還原反應生成了銅，故填還原；（3）銅具有良好的導熱性，能將熱量很快散失，使酒精蒸氣的溫度低于酒精的著火點，從而使酒精燈火焰熄滅，故根據的滅火原理是：降溫至著火點以下。【點睛】滅火的原理：清除或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣）；使溫度降到著火點以下。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、鐵架臺 A 2KClO3MnO22KCl+3O2 催化 導氣管撤出水面 2H2O2Mn

23、O22H2O+O2 節約能源、裝置簡單、安全易操作等 19.2 81.7% 【解析】（1）據圖可知儀器b是鐵架臺；實驗室用加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）混合物制取氧氣屬于固體加熱型，選擇裝置A來制取，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下、加熱生成氯化鉀和氧氣；化學方程式為：2KClO3MnO22KCl+3O2；（2）如果在加熱高錳酸鉀制取氧氣時用裝置C收集氧氣，為防止受冷溫度降低水回流炸裂試管，實驗完畢后應先將導氣管撤出水面；（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，化學方程式為：2H2O2MnO22H2O+O2；該方法制取氧氣和用高錳酸鉀制取氧氣相比優點是節約能源、裝置簡單

24、，安全易操作等；（4）生成氧氣的質量為：60g-40.8g=19.2g；原混合物中KClO3的質量為x，2KClO3245x=MnO22KCl+3O29619.2g x19.2g=24596 x=49g，原混合物中KClO3的質量分數：49g60g100%=81.7%。18、O2 CO2 兩 CO2 Ba(NO3)2 操作II中生成白色沉淀，上層溶液仍呈紅色 取濾液滴加硝酸鉀溶液 【解析】（1）單質是由同種元素組成的純凈物，所以四種物質中屬于單質的是：O2；（2）一氧化碳和二氧化碳、氧氣和水可以相互轉化，氧氣會轉化成二氧化碳，二氧化碳會與水反應，氧氣會與一氧化碳反應，所以A是氧氣，D是二氧化碳，B是水，C是一氧化碳，經過驗證，推導正確，所以物質D是CO2；（3）通過分析圖像的走向以及轉折點可知，N點氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，所以P點氫氧