1、 . . 6/62.3 化學反應的速率和限度練習題一、選擇題1下列有關反應速率的敘述中，不正確的是()A反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B反應物的性質是決定反應速率快慢的主要因素C在不同溫度時，鮮牛奶變酸的速率：28 時5 時D一樣體積不同濃度的鹽酸分別與大小形狀都一樣的鐵片反應的速率：1 molL1時0.1 molL1時2反應A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是()Av(C)0.04 mol(Ls)1Bv(B)0.06 mol(Lmin)1Cv(A)0.15 mol(Lmin)1Dv(D)0.01 mol(Ls)13

2、在2 L容積不變的容器中，發生N23H22NH3的反應。現通入4 mol H2和4 mol N2 10 s用H2表示的反應速率為0.12 mol/(Ls)，則10 s后容器中N2的物質的量是()A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol4反應4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經2 min后B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應速率的正確表示是()A用A表示的反應速率是0.4 mol/(Lmin)B用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是321C在2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol/ (Lmin)5為了說明影響化學反應進行快慢的因素，甲、乙、丙、丁

3、四位同學分別設計了如下AD四個實驗，你認為結論不正確的是()A大小一樣、形狀一樣的鎂條和鋁條與一樣濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大B在一樣條件下，等質量的石塊和石粉與一樣濃度的鹽酸反應時，石粉反應快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發現光照可以加快濃硝酸的分解D兩支試管中分別加入一樣質量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同6把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是()A2030 mL 2 mol/L的X溶液B1020 mL 3 mol/L的X溶液C20

4、10 mL 4 mol/L的X溶液D1010 mL 2 mol/L的X溶液7硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是()實驗反應溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/ mLc/( molL1)V/ mLc/( molL1)V/ mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108向100 mL 2 molL1稀硫酸中加入過量的鋅粉，在一定溫度下發生反應，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的()A硫酸鉀溶液B氫氧化鈉

5、(固體)C碳酸鈉(固體) D水9下列各組反應(表中物質均為反應物)，在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是()金屬(粉末狀) mol酸的濃度與體積反應溫度AMg0.16 mol/L硝酸10 mL60BMg0.13 mol/L鹽酸10mL60CFe0.13 mol/L鹽酸10 mL60DMg0.13 mol/L硫酸10 mL6010對于反應4NH35O2=4NO6H2O，下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是()Av(NH3)0.2 molL1s1Bv(O2)14 molL1min1Cv(H2O)0.25 molL1s1Dv(NO)9 molL1min111下列不屬于可

6、逆反應的是()APbPbO22H2SO4eq o(,sup15(放電),sdo5(充電)2PbSO42H2OBN23H2eq o(,sup15(高溫、高壓),sdo15(催化劑)2NH3CCl2H2OHClHClOD2NO2N2O412對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是()A提高反應物的平衡轉化率B以同樣程度改變正逆反應的速率C增大正反應速率，減小逆反應速率D改變平衡混合物的組成13已知CCO22CO，正反應是吸熱反應，反應速率為v1；N23H22NH3，正反應是放熱反應，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為()A都增大 B都減小Cv1增大，v2減小 Dv1減

7、小，v2增大14哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得了1918年的諾貝爾化學獎。N23H2eq o(,sup15(高溫、高壓),sdo15(催化劑)2NH3現向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發生，下列有關說確的是()A達到化學平衡時，將完全轉化為NH3B達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D達到化學平衡時，正反應速率和逆反應速率都為零15下列各關系式中能說明反應N23H22NH3已達平衡狀態的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H

8、2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)16對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是()A提高反應物的平衡轉化率B以同樣程度改變正逆反應的速率C增大正反應速率，降低逆反應速率D改變平衡混合物的組成17在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是()A反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大D隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后比正反應速率還大18在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)3B(g)2C(g)達平衡時的特征的是()(1)C的生成速率與C的分

9、解速率相等；(2)單位時間生成a mol A，同時生成3a mol B；(3)A、B、C的濃度不再變化；(4)A、B、C的壓強不再變化；(5)混合氣體的總壓不再變化；(6)混合氣體的物質的量不再變化；(7)單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B；(8)A、B、C的分子數之比為1:3:2。A(2)(8) B(1)(6)C(2)(4) D(3)(8)19下列反應條件的控制中，不恰當的是()A為了防止鐵生銹，在其表現涂一層防銹油漆B為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C為加快KClO3的分解速率，加入MnO2D為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻20一定條件下，可

10、逆反應2AB3C，在四種狀態中處于平衡狀態的是()正反應速率逆反應速率Av(A)2 molL1min1v(B)2 molL1min1Bv(A)2 molL1min1v(C)2 molL1min1Cv(A)1 molL1min1v(B)2 molL1min1Dv(A)1 molL1min1v(C)1.5 molL1min1二、非選擇題21某溫度時，在2 L密閉容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為：_。反應開始至2 min，Z的平均反應速率為_。22下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：分析上述數據，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，_對

11、反應速率有影響，_反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有_(填實驗序號)。(2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有_(填實驗序號)(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有_，其實驗序號是_。(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15)相近，推測其原因：_。23某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)在0 min1 min、1 min2 min、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min時間段中，反應速率最大的

12、時間段是_，原因為_；反應速率最小的時間段是_，原因為_。(2)在2 min3 min時間段，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為_。(3)為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是_。A蒸餾水BNa2SO4溶液CNaNO3溶液 DCuSO4溶液ENa2CO3溶液24某一化學反應，若溫度每升高10，反應速率提高到原來的3倍，如果在20時，該反應的速率為0.2 mol/ (Ls)，將溫度升到60進行該反應，其反應速率應為_。25在一密閉的容器里裝有氮氣和氫氣。反應開始時，氮氣的濃度為2 molL1，氫氣的濃度為5 molL1，反應開始2 min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8 molL1。這2 min氮氣的平均反應速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應速率各是多少？26某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示，由圖中的數據分析：(1)5mi